高三年级考试化学模块试题

1、高三年级考试化学模块试题本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第1卷l至4页，第卷5至8页。满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na23Mg 24 Cu 64第1卷(选择题共46分)注意事项：1答题前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上考试结束，试题和答题卡一并收回2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后再改涂其他答案标号；不能答在试题卷上本题包括18小题，18题每小题2分，918题每小题3分，共46分，每小题只有一个正确答案12010年上海世博会的目标是

2、实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念的是A积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料B把生活垃圾焚烧或深埋处理C引进电动汽车，减少汽车尾气排放D停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气答案：B23He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A比4He少一个质子 B比4He多一个中子C是4He的同素异形体 D是4He的同位素答案：D3设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。B常温常压下，14gN2所含的原子数目为NAC常温下，1molL(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NAD标准状况下

3、，112 LH2O中含有的电子数为5NA答案：BC常温下，1molL(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NA 因未给出溶液的体积故溶液中铵根离子的个数无法确定。D标准状况下，H2O为液态。4分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类答案：A5下列有关氯水的表述不正确的是A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr

4、2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度答案：A6下列关于有机物的说法错误的是ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应答案：D7下列说法正确的是A酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因BN、P、As的非金属性逐渐增强C因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>SD钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝答案：A8室温下，水的电

5、离达到平衡：H2OH+ + OH一。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H)=c(H+)答案：BC向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)增大。D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H)>c(H+)9下列说法中，正确的是A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp

6、的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同答案：C10下列有关化学研究的说法正确的是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C化学家提出的假设都能被实验证实D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律答案：B11下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3+HClOB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+

7、C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32+2H+=CO2+H2OD金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+OH一+H2答案：AC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-D金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH一+H212常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI-B在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42一C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-D在c(H+)=10×103mol·L

8、1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一答案：D13以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是答案：D14下列叙述正确的是久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D答案：B15下列说法中，正确的是A增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C对于任

9、何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动答案：C16用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一=40HBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等答案：C17在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响其

10、中分析正确的是A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态答案：B18已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D答案：D第卷(非选择题共54分)19(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H

11、3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。已知02mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_。根据上述反应可推知_。(填序号)A氧化性：KBrO3>H3AsO4 B氧化性：H3AsO4>KBrO3C还原性：AsH3>X D还原性：X>AsH3在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。答案：AsH3（1分） Br2（1分） A·C（全对2分，多选1个倒扣1分）8:5（2分）20(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的

12、位置是_.(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_.(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为_ (用元素符号表示)。(4)Y与R相比，非金属性较强的是_ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_ (选填字母序号)。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XR>YX。cY与R形成的化合物中Y呈正价(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为_；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：_。答案：（1）第三周期VIIA族（1分）（2）大于0.099nm 小于0.160nm（1分）（3）O2>Na+>Mg2+（1分）（4）C1（1分）

13、；b.c（全对2分，有错不得分）（5）离子键、共价健（2分）；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O(1分)21(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题：(1)X的单质与A反应的化学方程式是_。(2)若C溶液显碱性，则试剂1是_溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_；写出DE反应的离子方程式_；某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(O

14、H)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：_。答案：（1）（2）NaOH(或KOH)(1分)； （3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分）（1分）22(9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为_。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，

15、该同学设计了如下方案：你认为乙同学的方案是否合理_(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：_.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204 CO2+CO+H2O (乙二酸) 若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为_；验证该产物可选择的试剂是_。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_.答案：（1）；否（1分）稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4（1分）若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为（1分）（2）Na2 CO3（1分）；稀（或稀HC1）和澄清石灰水（1分）；a b c f（2分）23(1

16、0分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。(2)合成甲醇：反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L1)300时反应开始10

17、分钟内，H2的平均反应速率为_。500时平衡常数K的数值为_。300时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是_(填字母)。a.c(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小答案：1）3:1（2分）（2） （2分）0.080mol/(L·min)(2分) 25（2分） c、d（全对2分，多选1个倒扣1分）24(10分)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 回答下列问题：(1)物质的量浓度均为01mol·L一1的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO

18、3 cNaClO dNaHCO3；pH由小到大的排列顺序是_(用字母表示)(2)常温下，01mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)Ac（H+） Bc(H+)c(CH3COOH) Cc(H+)·c(OH)Dc(OH-)c(H+)(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：_。(4)25时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=_mol·L1(填精确值)，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=_。答案：（1）a d c b（2分）（2）BD（全对2分，多选1个倒扣1分）（3）小于（1分） 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小（1分）（4）9.9×107（2分） 18 （2分）参考答案第I卷（选择题 共46分）18小题，每题2分；918小题，每题3分；共46分。题号12345678910答案BDBAADABC