2016届无机化学第六章试题答案

1、无机化学(A 卷)，第 1 页，共 10 页无机化学(A 卷)，第2页，共 10 页( A ) 6.将足量的 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中的 Ba2+的浓度最小的为A.10mL0.2mol/LNa2CO3 溶液B.40mL 水C.50mL0.01mol/L BaCI2D.100mL0.01moI/LHCL(B )1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该难溶性沉淀物将促进溶解( A

2、 ) 7.工业废水中含有 Cu2+、Cd2+、Pb2+、等重金属离子可通过加入过量的 难溶电解质 FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀出去。根据以上事实，可推知 FeS、MnS 具有的相关性质是A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS)2向含有 AgCI(s)的饱和AgCI 溶液中加水,F 列叙述正确的是A.AgCI 的溶解度增大B.AgCI 的溶解度、Ksp 均不变广西民族师范学院课程考核试卷C.Ksp(AgCI)增大D.AgCI 的溶解度、Ksp 均增大(2016 学年度第 1 学期)3.当固体 AgCI 放在较浓的KI 溶液中振

3、荡时，部分AgCI 转化为 AgI,其原因室萨场考无机化学课程( (AM / B 厂卷)A. AgI 比 AgCI 稳定B.氯的非金属性比碘强:级班、业专、级年课程代码BJ06104031考核形式考试考核日期考核时长12 0 分钟命题教师签名教研室主任签名主管系领导签名C. I-的还原性比 cl-强D. AgI 的溶解度比 AgCI 小( D )4.想饱和 BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是A.BaSO4 溶解度增大、Ksp 不变C.BaSO4 溶解度不变、Ksp 增大B.BaSO4 溶解度、Ksp 均增大D.BaSO4 溶解度、Ksp 均不变题号-一-二二-三四五六七八九十总分分值30

4、30101515100实得分统分人核分人)5.在 Ca(OH)2(Ksp=5.5二种物质中，下列说法正确的是W-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2X10-11)、AgCI(ksp=1.56x10-10)A .Mg(OH)2 的溶解度最小C. AgCI 的溶解度最小B.Ca(OH)2 的溶解度最小D.同下 Ksp 越大的溶解度也越小得分评卷人(只有一个正确选项，将其选出；每小题2 分，:名姓:号学一、选择题共 30 分)无机化学(A 卷)，第3页，共 10 页无机化学(A 卷)，第 4 页，共 10 页C.在水中的溶解能力于 CuS、CdS、PbS 相同( D)8下列说法正确的是A. Ksp

5、至于难溶电解质的性质和温度有关B. 由于 Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下转化为CuS 沉淀C. 其他条件不变，离子的浓度改变时，Ksp 不变D. 两种难溶电解质作比较时， Ksp 小的，溶解度一定小( C )9.下列说法正确的是A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D. 一定浓度的氨水可以溶解Mg(0H)2( B )10.下列有段 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是A.AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 cl-C.

6、升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D. 向 AgCl 沉淀中加入 NaCI 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低(D )11.下列说法正确的是A.AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质B. 溶度系反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是改物质的溶度 积D. 在一定温度下，向含有 AgCl 的固体中加入适量的水使 AgCl 溶解度达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变。(D )12 .把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2 (s) ?Ca2+(aq) +

7、 2 0H-(aq)下列叙述正确的是A.给溶液加热，溶液的 PH 升高B 恒温下乡溶液中加入氧化钙，溶液的PH 升高C. 向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多.D. 向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多“装( D )13.在 2mL 物质的量浓度相等的 NaCl 和 Nal 溶液中滴入几滴 AgNO3 溶液， 发生的反应为A. 只有 AgCl 沉淀生成B.只有 Agl 沉淀生成C. 生成等物质的两的 AgCl 和 Agl 沉淀D. 两种沉淀都有，单以 Agl 为主：订(A ) 14.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ? Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液

8、，可使 Ca(OH)2 减少的是A. Na2CO3B.Ba(OH)2 溶液C.NaOH 溶液D. CaCl2 溶液：线( A) 15. CaCO3 在下列液体中溶解度最大的是A. H2OB. Na2CO3 溶液C. CaCl2 溶液D.乙醇得分评卷人、填空题(除特别注明外，每空D两者均具有较强的吸附性室萨场考:级班、业专、级年.:祁系无机化学(A 卷)，第4页，共 10 页无机化学(A 卷)，第 4 页，共 10 页(1)利用溶解度的差异可以达到分离 或 提纯物质 的目的。1 分，共 30 分):名姓：号学无机化学(A 卷)，第5页，共 10 页无机化学(A 卷)，第 6 页，共 10 页(2

9、)溶度积常数与温度_有关，也与固体的晶型有关。(3)对 AnBm 型难溶强电解质，若其溶解度为Smol/L-1,则其溶度积常数的表达式为Ksp =c(Am)nc(Bn-)m_，S 与 Ksep 之间的关系_Ksp=nnmST：(4)只有:同一类型_的难溶电解质才可以通过溶度积来比较它们的溶度积的装相对大小_ ，溶度积大的溶解度就 _ 。(5)依据平衡移动的原理，将反应商J 与 Kesp 比较，可以得出：(T) JKesp,平衡向左移动，沉淀从溶液中析出。(2J=Kesp,溶液为饱和溶液，溶液中的离子与沉淀之间处于平衡状态_。)JK8sp 时，平衡向左移动，无沉淀析出。6.( V)常见的无机酸是

10、可溶的。7.( X )溶度积越大，硫化物越难溶。8.( V CaCQ 难溶解在水中，但能溶解在饱和的CQ 溶解中。9.( X) AgCl 难溶解于 HNQNaQH 中，却能溶解在 NHFHQ 中。10. ( V) HgS 是难溶解的金属硫化物，它难溶在NH3?H2 Q,可溶解在王水中。室萨场考系：名姓：号学得分评卷人“V，错误的划三、判断题(正确的划无机化学(A 卷)，第6页，共 10 页无机化学(A 卷)，第 6 页，共 10 页1.两性物质溶液的 N 浓度满足如下的关系：lH+I =V Kw?Ka/KbI H+I =VKw ?Ka8I : Ka 是酸性基团的解离常数，Kb 是碱性基团的解离

11、常数。上式说明什么？答：说明两性物质的 PH 与物质浓度无关(4 分)II:某 KaCQ 样品中有 NaaCQ，KNQ 和 Ba(NQ)2三种杂质的一种或两种，现将 13.8 克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液。得到 9 克沉淀，对样品所含杂质的正确判断肯定含有 KNQ3_可能还有 Na2CQ得分评卷人四、分析题问答题(共 15 分)无机化学（A 卷），第 7 页，共 10 页无机化学（A 卷），第8页，共 10 页肯定没有 Ba（NO）3（每空 1 分）通入足量氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+2.实验室内有 A.B.C.D 四瓶失去标签的无色溶液。同学们对它们进行相关

12、实验，结果记物质石蕊试液稀 H2SQBa(OH)2溶液Fe 作用A不变色产生白色沉淀不反应不反应B变红不反应放热，无混浊产生气体C变蓝放热，无混浊不反应不反应D变蓝产生气体产生白色沉淀不反应录如下：猜测它们各是什么溶液。（各写一种即可）（每空一分）加入 CuO 调节 溶液的 PH 至 3.2 4.7过滤（2）上述操作中应选择 CuO 来调节 PH 从而除去溶液中的 Fe3+.装得分评卷人五、计算题（共31.向 1.0 x 10-mol/L 的 K2CrO4液中滴加C(Ag+)=?CrO42-沉淀完全时 C(Ag+)=?A BaCl2B HCl C Ba（OH）_ Na2CO氢氧化物开始沉淀时的

13、 PH氢氧化物完全沉淀时的 PHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cf4.76.73.腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，含有Cu2+,Fe2+和 Fe3+0.10mol/L.参照下表数据:提供药品：Cl2,浓 H2SQ,NaOH 溶液，CuO,Cu.（1）简述除去 CuCl2溶液中 Fe2Fe3+的实验步骤：（每空一分）15 分）AgNO 溶液，求开始有AgCrQ 沉淀时的解：Ag2CrO4?2Ag+CrO42- (2 分)订KSP=/ KSP/C(CrO42-)=9.5x10-5mol.L-1(1 分)C(Ag+)= / KSP/C(CrO42-)= / 9.0 x10-12/1.0 x

14、10-5=9.5x10-4mol.L-1(1 分)答:浓度是 9.5x10-4mol.L-1。( 1 分)2.25 C时，某种溶液中，C(SO4)为 6.0 x 10-4mol/L,若在 40.0L 该溶液中，加入0.010mol/LBaCI2溶液 10.0L 是否能生成 BaSQ 沉淀？解：c(so42-)=6.0 x10-4x40.0/50.0=4.8x10-4mol.L-1( 1 分)C(Ba2+)=0.010 x10.0/50.0=2.0 x10-3mol.L-1(1 分)Q=c(SO42-)/c ?c (Ba2+) /c ? (1 分)=4.8x10-4x2.0 x10-3=9.6x10-7?ksp =1.1x10-10Q ksp （1 分）答：有硫酸钡沉淀生成。（1 分）3.欲使 0.10