2019学年河北省高一3月月考化学试卷【含答案及解析】

1、 2019 学年河北省高一 3 月月考化学试卷【含答案及解 析 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 总分 得分 、选择题 1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110的元素的符号为 Ds, 以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于 Ds的说法不正确的是（） A . Ds原子的电子层数为 7 B .Ds是超铀元素 C . Ds原子的质量数为 110 D . Ds为金属元素 2. 已知 X、Y是原子核电荷数不大于 18的元素。X原子的最外层电子数为 a,次外层电 子数为 a+ 2; Y原子的次外层电子数为 b,最外层电子数为 b

2、5。X、Y两元素形成化合物 的化学式是（） A . XY 2 B . Y 4 X C . Y 2 X 3 D . YX 3 （） A . X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多 B . X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低 C . X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 D . Y的单质能将 X从 NaX的溶液中置换出来 4. 下列物质的电子式书写正确的是 （ _ ） A. IF 甲 ： or H B. Na2O IX32 ? 0 2 - C.OH- ：0 ? H D. HK H 4 * F ： 5. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体 Na 2 O 2 SiO 2

3、石墨 金刚石 NaCl白磷中，含有两种作用力的是 （ _ ） A B C D 3. X Y是兀素周期表皿 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y强的是 6. X、Y Z和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素， X 原子核内没有中子，在周 期表中，Z与 Y、W 均相邻；Y、Z和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。则下列有 关叙述正确的是（） A Y、Z和 W 三种元素可能位于同一周期 B 上述元素形成的氢化物中， W 的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 C Y和 W 所形成的含氧酸均为强酸 D X、Y、Z和 W 可以组成原子的物质的量之比为 5 ： 1 ： 4

4、: 1的离子化合物 7. 下列属于原子晶体的化合物是 （） A 干冰 B 二氧化硅 C 金刚石 D .氯化钠 8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ _ ） A .加热铝使之熔化 B .液氨受热蒸发 C .加热碘化氢气体使之分解 D .加热硅晶体使之熔化 9. A、B C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增 （原子序数为 5个连续的自 然数）的顺序排列如下： 10. A B C D E 11. 下面是一些常见分子的比例模型。其中 1个分子中含有共用电子对最多的是 （） CD （2）CCD A H氟耳 匚水 n 一事曲樺 12. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分

5、子结构的测定和医学诊断等高科技领域。 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMF 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象（） A . 18 O 31 P 119 Sn B . 27 Al 19 F 12 C C .元素周期表中 VA族所有元素的原子 D .元素周期表中第一周期所有元素 的原子 13. 对四种元素 G L、M R进行如下实验：p 14. 金属 试验 G L M R 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未试验 未试验 和 2 mol / L 盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应 和 R n + 的水溶液反应 溶解并形成沉 淀 未试验 溶解并形成沉淀 未试验

6、 根据表中所给实验结果，判断这四种金属元素的活动 性由强到弱的顺序正确的是 ( ) A L 、 G 、 R 、 M B G 、 L 、 M 、 R C L 、 G 、 M 、 R D L 、 R 、 G 、 M 15. A 、B 2 、 C 、D 2 4 种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺 序： B 2 + A + C - D 2 C D 2 A+ B 2 + B 2+ A + D 2 C D 2 C A + B 2 + 4 种离子的 半径由大到小以及 4 种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ( ) A B C D 16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： p 17. 元素

7、代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 2 3 5 、 3 、 3 2 下列叙述正确的是 ( ) A X 、 Y 元素的金属性 XW 2 X 2 Y 3 、填空题 20. 元素在周期表中的位置，反映了元 素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期 表的一部分。 元素周期律，预测酸性强弱： H 3 AsO 4 _ H 3 PO 4 （ 填“”或 “l ，则 A中加浓盐酸，B中加 KMnO 4 (KMnO 4与浓 盐酸常温下反应生成氯气 )，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到 C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液

8、吸收尾气。 (5 )若要证明非金属性： CSi ，则在 A中加盐酸、B中加 CaCO 3、C中加 Na 2 SiO 3 溶液观察到 C中溶液 _ 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸 具有挥发性，可进入 C中干扰试验，应在两装置间添加装有 _ 溶液的洗气瓶除 去。 四、填空题第 2题【答案】 24. 已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所 示的反应关系： 4H+ AA c s1 D +11 （1 ）如果 A、B、C、D均是 10电子微粒，请写出： A 的化学式 _ ； D 的电子式 _ 。 （2 ）如果 A和 C是 18电子的微粒，B和 D是 10电子微粒，

9、请写出 ： A与 B在溶液中反应的离子方程式 ： _ 。 参考答案及解析 第 1题【答案】 【解析】 试题分析：应的原子序数为MS D迪于元素周期表中的第七周顛第H DH立于元素中的 第七周期，则电子层数为 6 故证确；驭11092,原子序数在92号次后的元素为毂铀元素，故B正确 J :彷原子的原子序数为116质量数为眉1故鴿圍LX D的过渡元素，属于金属元素，故D正确第 5题【答案】 【解析 试题分析；子的最夕卜层电子魏前宵个友外层电子数为他42）个，则百+2遇2临 应为S元素； 丫原子的最外层电子数为（b_5个，次外尾芮h个，则b遇 最外层电子数为初应为At元素， X. 两元素形成的化合辆

10、中，阮素的化合价为对仏航素的化合怕为-2怕，形成化合物为牡知即叫 %，故选 3 第3 题【答案】 【解析】 试题分析：乩同主族元素电子层数趣多菲金属性越弱，不是同一王族则电子层的多少不能证明非金 層性的强弱故 a 错误Bx葢的氢化物的沸点比丫的氢化物的沸点低，属于物理性质，与元素的金扈 性无舟故B错灵 J X的气态氢化物比Y的檢总证明工&W金属性比催，故证确；山Y的单质能将 讪鹉瀚滚逾中蚩换出来，证明紺爭E金属性比躍，故瞇昔溟；故选 G 第 4题【答案】 i 【解析】 试题分析；A，过氧化I于共价化合物，存衽共悄键，故卫正斷取电子数中相同會子不能合并，故 B错误多C.氢氧根离子应该用电

11、子式为汩：町故福误；Ek HFJf于共价化合物存在共价键 ，不含禽子键，故口错误,故选小 第 8题【答案】 【解析】 试题分析；阻 6 中钠离子垢过氧根庫子之间形成离子竈过氧根离子中氧原子之间形成共价饥含 有离子键和共价键两种作用力，故正5ft； siOz是原子晶休，只存在共价键，故错误；石墨 是层状结期层内碳原子之间形成箕价键，层与层之间通过分子间作用力结笥故正确$金刚石 杲原子晶体只存在共f/r键故错误歹氯化钠属于离子晶体，钠离子2氯离子之间形成离子槌 ,中只存在离子键，故错常白確属于分子晶仮白碱分子中琏原子之间彫成共价键分子间花 在分子间作用力，故正确；故选臥 第 6题【答案】 【解析】

12、 试题分析：原子核内沒有中子的斥子为H,如果代Z和朋同周期相邻，刚最外层电子数可分别认为最 卜1、緘n+1,之卡鉄IE罡2的框笏L现在17不是諒倍数，所以不是同周朗相邻，一般罡两个同罔期 ?两个同主族#所以最外层电子分别为円-1、和、E 之和为罰或是和、m rv+lj之千吩引十 4 也就是 就这个和导的倍数差1,这个倍数就是其中两种元素的主族数，该题中17=1S-1, 1S6的倍如所以有 两种元素位于第违氤 短周期中只有0和 0的原子序数为酸5的原子翩为 则另一种JS理原 子序埶为暑-备16二7,为N元素，所臥彷H元素，X、Zf口制5分别是N、0、$元素，则A- Z?口啪三禾抚 素的原子最外层

13、电子教之和为17.不是3的信数所以不是同JH期相邻，故昔误；0.因咸口或叫 6 的 熔漱屯均比H2SS,故瞒i刘 J 亚硝藝 亚硫轅虽瘗属于含氧釀，但都星弱証 故住航野D.禽子化 合物NH4HS0冲氢、氮、氧、硫的原子个数比为5： 1： 4： 1；故D正辄 故选D。 第 7题【答案】 【解析】 试8盼析；业干冰属于分故应错论0.二氧化莊厲于原子晶忆 且属于化含物，故B1E确；c 金刚石是单质，故带误,D.孰化钠属于离子晶佻故供昔鬲故迭酥 【解析】 试题分析：拟铝属于金Sift.熔化时克服金it故A错论哄林受热蒸发克服的是分子间作 用力故R正确；J腆化氢分解发生化学键的断琵克服的罡共价键：故Gt

14、昔误;D.硅晶体罡原 晶体，黴粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故瞄诧故选臥 第 9题【答案】 【解析 试题分析；A. E元素的最高化合价为胡介时，口元素的最高化合价必为庙价，则阮素的负化合价可为- 凶化 故AIE翩B- A(OH)强碱时，BQHh可能为强亂 也可育伪中强甌 还可能为冒誡，故瞄误； C，H納强酸，即D元素的金厲性很强，原子序数比D大1的E可能为非金廂性比獰的非金属元素 、也可能対稀有气体元素，故潔误$ m m &匚、m E五种元素同周期，E餘了稀有气体元素)拥E金 属性比躍，出CQ.为强釀时，E不可能有强还原性，如果是稀有气体，也没有强还原性，故DS误；故 第 1

15、0题【答案】 D 【解析】 试题分折：A 个氢分子中含有血拱用电子对，故A错误；B- N原子的最外层电子数为5,和并电子 形成共价键达到稳定结构，氨气中含有沙共用电子对，散石错误，C. 口星子核外有百个电子，和2个电 子形成共价越达到稳定结抑水分子中含有2个共用电子对，故福误$ D.匚原子的最外层电子数为4 L和4个电子形成共价键迖到穗定结构，二氧化碳分子中含有朴共用电子对，故D正确；故选m 第 11题【答案】 【解析】 试题命析:A- 口乜有卉馬子的个中子，讣肓口个馬子応个中子符合题青,而呦取个馬子M个中子 ,故技错误/叭|議并底字3(rb中字，碣喉字1处皿字骨合题意，祁七看6个忘礼个中子

16、,故瞒常第#冰元素的原子质子数一定为奇数故匚正确D.元素周期表中第一周朗所有元素 的原子质子数一定为奇数，故trf昔溟；故选6第 15题【答案】 第 12题【答案】 【解析】 试题命析：金属的金属性越强，金属与冷水咸酸反应越團烈，较活渕金厲能羞换出较不活泼金鳳L和 拎水反应、捕口冷水不反应，说明金属活动性L“ G L和稀盐酸反应生成氢E W R和稀盐酸不反 臥说明乐L在金属活动性I师序表中位于H之前.IW和R位于H元素之后；尬遗换出R单质，说明金属 活动性通述A上分析知.全区活动性强弱顺序LGMR,故选 C 第 13题【答案】 【解析】 试题井析；从 評、G 尹四种离子具有相同的电子层結枸核外

17、电子麵瞎令核外电子数为恥则戌 、B. J 諭_原子甯蛟分别为小、-如2、E K-2；故廉子序数战由荷数）B“/rGDb电字层结希 相同，核电荷数越大离子半彳迩小，故离子半径 Q2 CA-故选 第 14题【答案】 【解析】 试题分析：fi： Mt合恰为-Mb没有最高正优合价詬价，励氧元素；沅素化合价为忌心心z 处于圖L原子半轻与氧元素相差不大，贝皿与氧元素处于同一周期，则汤麵元素；则匕合价为门价 ,应为周期表第弘嵐啲化合悅为再价，应为周期表第即族元爲二者原子半径扌庭校小，可知两者 位于同一周期相邻主族，由于* 的原子半径与皿Z原子半径很大 则冰陋在第三周期， 所脉 为阮素 岛铝元貳A.向周朗自左

18、祈右， 釜雇性； 咸盒HT&XXX阮秦的金属性X ,故臨溟；6 、在放电条件下氮气与氧气可臥化合生成N6不能宣接生成曾，故日错误.J Y的最高价氧化物的水 化物是氢氧化铝，不濬于水碱性比氨水弱，故昨昔冕 6 四种元素形成的单核离子的电子层结枸相 同橈电荷数趣尢 离子半径越小，离子半径由大J匚6 M旖氧化柳为菲金 属性氧化物，但不具有酸性，为不成盐氧化物，敌错误-故选臥 第 16题【答案】 【解析】 试题分析：X 卤族元素单庶都是有色物质且随看原子序数増大耳单质颜色加方1碘是有色固体，醱也 是有色固体， 元素的非金属性越弱， 其氢优糊的穩走性越弱 如的非金属性较弱， 所以其氢化物的稳定

19、性狼弱，所以氢化物不稳走故证确i B.元素的罪金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反 亙越剧烈，非金属所加占水反应比 6 与水反应剧乱故证确F C.元素的金属性越聲其 最高价氧化物的水化物I耐生越强全属性RBN和庙0H星强臥则RbOH也是强麻，故QE确！ D.元 素的金属摩越蚤物也水优物酸住趣鼻.璧化物的水濬$酸性强弱无关，所以不能根 拥盐盛莉氨離箭釀秤强弱城罪全圜性强弱，按寮離屜. 第 17题【答案】 （1） 2? g （2）曲更小，C3）Br_. S04i-（4）C 【解析】 试题分析：（1）卧元臺在周期表中的位賈可扯处于第墉行、W故M元素处于第二嗾 ；同主族从上到T非金属性减弱，则最

20、高价含氧酸的釀性越弱，则酸性H3ASOJH3PO,J故答案为：第 二期EAJ知 ; 2）阮素处于阳嵐.硫元素的最高正价二族序数二血最低负价=族序数-S=6-B=-2,最高化合价和最低 化合价的代数和为4在一定条件下，的非金JS性比S澀，生咸的氢化物的穩定性强，反应进行的程 度大，故答乗为；3 更小j 故答案為；Br-X so/J h同周朗自左而右熄子半彳召感小故 G 爪 5 啲原子半径随看掠子序数的増夫而航小，故戎 正陽B.同周頭自左而右非金J8性增强故m佻*匚阮素的非金圖生随着核电荷數的增抽而增强 ,航正确；C-丰冰和水在固态前均构成分字晶体J干冰升矗态水丰汝为弓态乐剖奏克禎分子间 的作用力

21、，故帯溟D. &ttFCl&rb非金属性越臥氢化物稳定性趣强，HF、HCk HBr. 同的隐迫性依次减弱，故仔正确,故选 J 第 18题【答案】 【解析】 试题分析！側氐价氧化物与朝W&分子的电子总数相等，旦单贡中含有塞键，则劝出 功邙圆，由 于这五种元素均是前工竭元素，乂与萌闵故烷叫沖2的离子与鈿子的电子层结拘相齟亦原子 序数小于则佚 Z ：l- 1）功氏素，二氧化碳固体属于分子晶体俗名叫干冰，故答薬为；井子干冰3 * H HttNttN- - * t 4） 功C ,悄5,彷口 ：S：C ：S=故答案故答累为; （1）氢 氮氧；（2）NZO5J C2） 或Hg书 （4

22、）NH4N03 【解析】 试题分析：因为电子层数対人 m 的短周期元素的核外电子数最少分别为3个、口个，而遊子的电子层数 与它的核外电子总数相同，则电子层如 核外电子数均为1,焜H元素；2的最外层电子数是;对卜层的合 倍即次外层电子数卄*最外层电主淞个/ E是Bt素；2”7元素中，只有讯能和0成叫口、NO. Ni o加N6等多种气态化合物，故是2元素， （1）根擔上面盼析可Mb创氢，溺氮汾軋故答案为：氢,氮/氧; 7 ?Q (2) m(Y): E二7三 20,可nn(Y): n(Z)= : =2： 5,对应化合物为0片故答案J： N105J 14 15 3）地卸出暗1时电子，与之含有相同电子数的离子WNH4 0H HSO?其中阳离子为NH/或比 OS披答案为：NH/5 HQ1 （4氐N. 0的个数比为4： 2=占组成的化合物的化学式为NH4NO3；故答案为：NMNg 第 20题【答案】 1）钾,铝$铝；（2）歼+卄2 +比厂$ （2）锥形範 倒（4）变蓝,NaOH 金厲活泼性顺序为；钾钠鎂