有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题专题(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题专题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄

2、色固体是（化学式）。3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的

3、取值范围是：。4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：加入固体A的质量m3.2 g时，收集到的气体为H2；当m3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。3.2 g固体A中所含的物质有。3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）。当固体A全部溶于上述盐酸，且A的

4、质量m3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）VmL（用含m的代数式表示）。5、如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：A是，E是。（填化学式）D跟水反应的化学方程式为。C电解时，每生成1 molA，同时生成mol E。6、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。写出B和C的化学式：B；C。写出反应的离子方程式：。空气沉淀（红褐色）BN溶液沉淀a反应溶液M沉淀a（白色）AN沉淀（白色）A滤液沉淀（淡黄色）反应反应溶液CA不足

5、ABM7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。 写出化学式：A，B，M，N；写出下列反应的离子方程式： 反应： ；反应： ；反应： 。8、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；用量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中

6、；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：。本实验中应选用（填序号）的量筒。A、100 mLB、200 mLC、500 mL若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm。简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。9、在标准状况下

7、进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al的物质的量之比为；在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol·L1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶

8、性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。10、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：B中发生反应的化学方程式为。反应前后A中投放碎瓷片的目的是。某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半

9、瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。11、实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：C中全部产物有、。本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是。停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置（填写序号，多选扣分）。C中的M

10、g应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是。1、题意分析及答案：答案：D。由5060mL时，可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3需30mLNaOH，则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2反应，n(Al3)：n(Mg2)1：1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2。2、题意分析及答案：由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成，溶液中一定没有Fe2和Cu2，一定有NH4、Al3、Mg2；所加淡黄色固体只能是Na2O2。本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。由纵坐标可知：n(Mg2)nMg(OH)22mol，n

11、(Al3)4molnMg(OH)22mol。当n(Na2O2)8mol时，n(O2)4mol，n(NH4)n(NH3)10moln(O2)6mol。n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)1：1：3。答案：NH4、Al3、Mg2，n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)1：1：3。Na2O2。3、题意分析及答案：由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol0.16mol×0.12mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶

12、液时，得到Mg(OH)2和NaAlO2，关系式为：Mg22OH，Al34OH，V2160 mL440 mL。当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，V(NaOH)400 mL。当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则根据Na元素守恒：n(NaOH)0.45 L×1mol/L0.1 L×2 mol/L×20.1×(1a)mol。解得a，则满足此条件的a的取值范围是a1。答案：0.06 mol，440 mL。400 mL。a1。4、题意分析及答案：固体A

13、的组成有3种情况：只有FeS，Fe过量、有FeS和Fe，S过量、有FeS和S。由题意可知，固体A加入到盐酸中可完全溶解，则排除S过量。再由已知可知，固体A与盐酸反应同时生成了H2和H2S，所以固体A的组成为Fe和FeS。当m3.2 g时，无H2S放出，此时H2S刚好形成饱和溶液。n(Fe)n(H2)0.01 mol，根据质量守恒：n(FeS)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。利用到的主要关系式为：FeH2、FeSH2S均为1：1。在3.2 g固体A中含Fe和FeS共0.04 mol，产生H2和H2S共0.04 mol，其中0.03mol H2S全部溶解在水中。则m g固体A中含

14、有Fe和FeS共×0.04mol，收集到的气体体积V(×0.04mol0.03mol)×22.4L/mol×103mL/L(280m672)mL答案：Fe、FeS。n(Fe)0.01 mol，n(FeS)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。V(280m672)mL知识点：铝热反应，电解熔融氧化铝，Fe在高温下与水蒸气反应5、答案：Al，O2。3Fe4H2OFe3O44H2（条件：高温）；0.75 mol。知识点：黑色固体的分析6、答案：FeSO4；H2S。2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H。考点：Fe3+与H2S的反应，Fe(OH)

15、2在空气中被氧化，Al(OH)3的两性，Al3与HS、AlO2的双水解反应7、答案：A、NaOH B、Fe2(SO4)3 M、H2S N、H2SO4、2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+、Al3+3HS+3H2OAl(OH)3+3H2S、Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)38、答案：酸式滴定管；0.12；反应起止时间；将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平。两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气。B；0.2V L/mol；酸的浓度相同时，c(H)不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察。9、答案：过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液，1mol/L。计算过程为：1mol/L。255mg和280mL，1：1。计算过程为：设Mg为x mol，Al为y mol，列方程组为，求得x：y1：1。NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39 mL。计算过程为：n(NaCl)n(HCl)1mol/L×0.03L0.03mol（Cl守恒）；n(NaAlO2)n(Al)0.009 mol（Al守恒）；专心-专注-专业n(NaOH)0.03mol0.009mol0.039mol（Na守恒），V(NaOH