2019学年湖北沙市高一下第三次半月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年湖北沙市高一下第三次半月考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.判断下列元素中不属于主族元素的是（ _）A .钡 B .铅 C .碘 D .铁2.下列各项表达式正确的是（_ ）A. N 2 的电子式：冊:：肝_ B . F -的结构示意图：庖制C . NaCI 的电子式:_D .二氧化碳分子的结构式为 O - C - O3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（_）A. OH 、H 2 O、F - B . NH 3、NH 、NH 2 - C . H 3 O + 、NH、NH 2 - D . HCI、F 2 、H 2 S4.下列说法正确的是

2、（_）A 原子最外层电子数等于或大于4 的元素一定是非金属元素B .原子最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C .最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D .某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5.下列关于化学键的说法正确的是（_ ）A .构成单质分子的微粒一定含有共价键B .由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C .金属和非金属化合时一定形成离子键D 含有共价键的化合物都是共价化合物元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的低负价代数和为 6 。 下列说法正确的是（ _）A . Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H 2

3、 YO 4B .原子半径由小到大的顺序为：XvZvYC Y、 Z 两种元素气态氢化物中， Z 的气态氢化物最稳定D . X 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1 : 27.氢化钠 （ NaH ） 是一种白色的离子化合物，其中钠元素是 +1 价；氢化钠与水反应生成 H 2 和 NaOH 。下列叙述中，不正确的是（ _）A NaH 的电子式为 Na + :H -B NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C 微粒半径 H -vLi +D NaH 与 H 2 O 反应时，水作氧化剂8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ _）A 1 mol O

4、2 与 Na 完全反应，转移电子数一定为 4N AB22.4 L NH 3 中含有共价键的数目为 3N AC 142 g Na 2 SO 4 和 Na 2 HPO 4 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3N A D 标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数目为 0.5N A9.已知 a、b 分别为同周期的IA和皿A族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和 n,则下列关系不可能成立的是（ _）A n=m+10 B n=m+16_Bn=m+6_D n=m+3010.根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ _ ）A .由于相对分子质量：HCI HF,故沸点：HCI HF B 硅处于

5、金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料C 由于氮元素的最低化合价只有 -3 价,故 NH 5 这种物质不可能存在 D CI -、 S 2- 、Ca 2+ 、 K + 半径逐渐减小11.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯6.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族3 倍，Y 的最高正价与最化钡溶液的洗气瓶中 （ 如图所示 ） ,下列有关说法正确的是（ _ ）A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B .从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D 在 Z 导管口有红棕色气体出12.X、Y、Z

6、、M W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15 , Y 与 Z 可形成 Y Z 2 分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标 准状况下的密度为 0.76 g/L ; W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是（_）A 原子半径： W Z YX MB . XZ 2、X 2 M 2、W 2 Z 2 均为共价化合物C 由 Z、M 两种元素形成化合物的分子式一定为M 2 ZD 由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键13.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为 n,质量数为 A,贝【J m g 它的氧

7、化物中所含质子的物质的量是（)A (A-n+8i in |molB(A-rd-10) in |molA+U1A+1 內IC(A - n+2 ) molD(A - n+6 ) mol14.电解普通水（H2 O）和重水 （D 2 O ） 的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体 18.5 g，其体积为33.6 L (标况卜），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A,1 : 2B 1 :C 2 : 3D 2 : 515.A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A 若 X 为 O 2，则 A 可为硫化氢B 若 X 为 KOH

8、容液，贝 V A 可为 AICI 3(3)晶体硅(熔点 1410C)是良好的半导体材料O由粗硅制纯硅过程如下:C .若 X 为 Cl 2 ，则 C 可为 FeCI 3D 若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可为 CO 216.在某稀溶液中含有 0.2 mol HNO 3 和 x mol H 2 SO 4 ，向其中加入25.6 g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 4.48 L ，则 x 值至少为( )A. 0.6 B . 0.4 C . 0.3 D . 0.2二、填空题17.(1)下列原子： C、 N、 1 Na、H、U iK、 U 中共有_种元素，_ _ 种核素，

9、_ 互为同位素。H(2)_ 阴离子的中子数为 N: A X n 共有 x 个电子，则 N =_。(3 )下列物质中 NH 3、Na 2 O 、CO 2、CaCI 2、CCI 4、H 2 O 2、N2、NaHCO 3、NaOH、Na 2 O 2、NH 4 Cl 属于含非极性键的离子化合物的是(4 )下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X 为核电荷数，Y 为元2第三周期元素的最高化合价3碱金属单质的熔点_18.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是a 原子半径和离子半径均减小b 金属性减

10、弱，非金属性增强c .氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d .单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_ ，氧化性最弱的简单阳离子是。Si ( 粗)込一 SiCI 4 垂谓 SiCI 4 ( 纯)址 si ( 纯)。写出 SiCI 4 的 亦“匕1 innT/结构式_。(4) P 2 O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2 O 5 干燥的是_ 0a . NH 3 b . HI c . SO 2 d . CO 2(5) KCIO 3 可用于实验室制 0 2，若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一 种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为

11、1 : 1。写出该反应的化学方程式19.现有 NH 3、F 2、CI 2、Na、Fe、Na 2 0 、Na 2 0 2、SO 2、CO 2、NO2 等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：OK是氧化剂) 亟E 長还匣和 両*水既不畏氧化剂，也不是述廉刑)(1)该种分类方法叫作_。(2 )淡黄色固体位于_ 组(填“ AE)。(3)A 组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有 _(4)C 组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为(5)用化学方程式表示 B 组中气体物质的实验室制法 _(6)_ D 组中的物质是。二、实验题20.某研究性学习小组

12、设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1 装置来一次性完成 C、Si 、S 三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、 湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。厂-甲班卍倒 生成鞫的水瀋祓足酸性)-TMTI(生感悔的水譜漲呈餓性B_ , C_ 。上述反应的离子方程式分别为 _（2 ）乙同学的实验原理是_写出 B 处的离子方程式_四、推断题21.A、B、C、D E、X 是中学常见的无机物，存在 如图所

13、示转化关系（部分生成物 和反应条件略去）；已知 A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解。0I知一-EJ I耳KWL f | z（1 ）若 A 为单质，且 C 为一种强酸，请回答以下问题：组成单质A 的元素在元素周期表中的位置为_ ;用电子式表示 C 的形成过程 _2A与 H 2 O 反应的离子反应方程式为 _ 。3X可能为_（填代号）a . NaOH_ b . AICI 3_ c . Na 2 C O 3_d . NaAl O 2（2）若 A 为两种元素形成的化合物，且 E 与水反应生成 G 的浓溶液遇 C 有白烟产生 则：B的电子式为_ 。A与 H 2 O 反应的化学反应方程

14、式为_。参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】第 2 题【答案】B【解析】试駆分析：氮吒分子中存在氮氮三键氮气的电子式为ZN1JN：，错论B.氟离子核电荷数为 初核外电子數为氓其离子皓构示意图为：正陽C.執化钠为离子化合物，电子式中应谡标 出鳥子所带的电荷，正确的电子式为：呵：字厂,错常D.二氧化碳中存在两个碳氧双虬二氧化 碳矗B构式为：错误#【考点定位】电子式、离子结构示SB,结枸式的利断【名师点睛】本题考查了电子式、离子箔构示意囲 结枸式的刘断，注意：乂价化合物的电子式：第 4 题【答案】- -口fflvS.S六U第V和期期五常囱的阴囱强出画第 3 题【答案】【解析】聯餌卯也是 E 桐电

15、子数误卡确中四?周表、位B4XB4X误叭错.A A于包电S3番第非鑫棊不定盂一-1不，中【解析】的氨-J-JF p p元正高#爭杲一予过、 价脇离丫U U母一取:*1*1T T 0HY0HY阴% %,c,c一一贸107107勢專刘价前M正02普正V 合硕亠專轟7化S#:.吕-0 r(Fe3+)4”口族既不相向乂不;物两AJAJ 1 1iIir且3M3M析井积壷I I试体lnln总D、标准状况T剰罷扛嚎囂勢需曲蹒論訐M灌瞬 逓羽iMpnt j【考点定位】阿伏加徳罗常数题目中的关键性字i司，K考查标准状况 垢、CHCl.CC14如第 9 题【答案】A:周期表中第一、7乓迪&18 18. 3

16、2、若元素在一、 出现在I xfDV现有酋神元$序数+14=11+30 /答案加第 10 题【答案】味必是工预“第 13 题【答案】1111TJP5TJP5cfncfnTrhTrh占館s s s sI I还黠当子的氧化性或第 12 题【答案】【解析】试题分折 中只懿、_ 灌11辭当X、J H四神元素误；B、CO咗、C田2対庐谯鷲:席離种瞽而尿素为共价化合物，正忒递壕排列的，其十？10 yYzM,追 ,诲匾 J 由空H两种元 化合枷（MH-hCO； , WHd第 11 题【答案】D【解析】试轆靜纂瞬勰翩籍駆騎隣篇航艷气中的氧气生战了红栋邑的血“故选肌【考点定位】硝釀、浓硫酸、二氧化硫、二氧化氮等

17、的性底TTTH;S与詞属毗T3处但而S矢:导小题Xx Y ZRg素的排歹怀是按史维应:第 16 题【答案】酗氧化为A H丄8*(.4- 16)-molA-16第 14 题【答案】【解析】A质量数再斯则苴质子数第 16 题【答案】忑覚打二1血机,从方程式命斫2压f P盯可却氢气为lnol,氢原子为2nobKO-SJIDI,即所叹屁切更劉严=L2鬼辰口1,制用十字交叉可得10.7；/ D 20.2J第 15 题【答案】【解析】试题分析：两气体的物质的量之和为I寸满足转11埒郑Jr氐匚两物质分别MFeCl不会生成FeClsj D项，2 氐|A1COH)n.KA10邑物质分另虚N曲Eh Nag NaH

18、CO时濟足转4第 18 题【答案】【解析】第 17 题【答案】(1) 6栄砾口覺U 2) A-Hn (3血 6(4)典G 国A【解析】试题分析： 次上所列共有&种元素，分别是瞧 亂钠、氢、铀、钾元熱祥怀同的核素；其中 送瞬口帮卩界同位素关系j (2)诫严共有皐个电子可知其质子数店:NasOZj (4)第II尢到十T饥前合i 中勇禽出的恥厂匣可次形=3Cui+ +2NOT +41U0, O.Sraol,所儿 由血30摄供的旷於WO气体相Cu時恒，HNO；f解厂嚴+矗芍塔黔 潼为队加艇屋应中共耗为葢-n,则中:fJN=A-Z=A-K-Hij的口第 21 题【答案】Cl(1) b (2) ffi, Ha* (3)1古元错S-如S,;-娱为强I性冋一恳- -I，爲1?1?尾phphSJit径,丰弱子旭L 人:、徑，占