2010年化学学科回归复习教案10

1、化学学科回归复习教案（10）CH2=CHJ CH=CH2+CH2=CH COOH rjpCH-CH2一d（6 月 3 日6 月 4 日）10、选修三（以下所列提纲为需要掌握的常考的内容）（1）原子结构与性质P45 电子层（能层）与原子轨道（能级），以及容纳的电子数多电子原子的核外电子的能量 _ （填“相同”或“不同”）。同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为 _。能层由内到外的符号分别为、_、M _ 、P、Q。能级有、等，每个能级分别对应个、个、【研究题 73】“-COOH【研究题74】(1)C7HNQ 或写成 GHC2N)【研究题75】【研究题 76】（1） a、CH加成反应b (2

2、)C7HIO(4)a、 d(2)(3)【研究题【研究题 78】（1）【研究题 77】B iSaOH 溶液5CH3CH =CHCHO + H2OH3CO 二C 三 CH H3C v 二OC 三 CH 79】氧化反应 还原反应【研究题2CH3CHOB(I)82】【研究题【研究题【研究题 80】D【研究题 81】BCH3CHO + 2Cu(OHX C0JOH + Cu;O+ 2H,O 0 * UHjCOCH=CHs十匚也一甲一七 + HjO初2十出_总一Ogc诒OHJ0OHCOCH=CHCH5ooIItlHCOCH;CH=C H 2)I2C=CHCOClbI抚他止确答案也蛤分）（6） HOCH-C=

3、C-CH,OH83】D【研究题84】D【研究题 85】DOHCOC=CH,T * CH86】加成反应消去反应 HOCH2CH2CH2CHO浓硫酸 HOCH2CH2CH2COOH+H2O_ 个、个原子轨道，每个能级又对 个、_ 个、个、个电子。P67 136 号元素的电子排布式和价电子排布式。常考第四周期的21 号钪36 号氪写出构造原理的排列顺序： _4f、5d、6p写出下列元素的电子排布式：Ti_ Cr_ Mn_Fe_Ni_Cu_ Ge_Se_P8 光谱分析P1011 电子云，电子与轮廓图，原子轨道（注意 90%勺概率）。S、P 电子的原子轨道的形状（球形，纺锤形）。P12 核外电子分层排步

4、遵循的原理：能量最低原理，泡利原理，洪特规则。P15 元素周期表分区简图P1618 原子半径的变化规律。了解同周期，同主族中元素第一电离能的变化规律，了解电 离能和原子核外电子排布的关系P1819 了解同周期，同主族中元素电负性的变化规律，能根据电负性元素金属性和非金属性 的变化规律第一电离能电负性同一周期（写出特例）同一主族【研究题 87】（08 海南卷）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A 最易失去的电子能量最高B 电离能最小的电子能量最高C. p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D .在离核最近区域内运动的电子能量最低（2）化学键与物质的性质P78 理解离子键的

5、含义，能说明离子键的形成。P7880 了解 NaCI 型和 CsCI 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理 性质。P2832 了解共价键的主要类型c键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某 些性质（对 d 键和兀键之间相对强弱的比较不作要求），共价键的具有方向性和饱和性（但是 s-sc键没有方向性）c键特征c键的种类对应的代表物P4546 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。P34 等电子原理和等电子体能结合实例说明“等电子原理”的应用P3740 价层电子对互斥模型（VSEPR 莫型）、杂化轨道理论与分子构型联系记忆。AB 型，sp3杂

6、化，VSEPR 莫型为四面体，女口 CH （正四面体）,NH3（三角锥），比 0 （V 型）；AE3型，sp2杂化，VSEPR 莫型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；AB 型, sp 杂化，VSEPR!型为直线型，女口 CQ, HCN 乙炔，【研究题 88】（08 海南卷）.在硼酸E（QH）3分子中，E 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的 层状结构。则分子中 E 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A . sp，范德华力 E. sp2，范德华力 C. sp2，氢键D. sp3，氢键P6869 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【研

7、究题 89】（1 ）含 ImolC 原子的金刚石中，C-C 键的数目是 _ ;含 ImolC 原子的石墨中，C-C 键的数目是 _，六元环的个数是 _（2）含 ImolSi 原子的晶体硅中，Si-Si 键的数目是 _;含 ImolSi 原子的二氧化硅中，Si-0 键的数目是 _ ;P73 能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质【研究题 90】（08 四川卷）下列说法中正确的是（）A 离子晶体中每个离子的周围均吸引着6 个带相反电荷的离子B .金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相

8、结合P7376 金属晶体中的原子堆积方式：简单立方堆积如钋；钾型（体心立方）如碱金属、 铁；镁型如镁、锌、钛；铜型（面心立方）如铜、银、金。注意看 P79 资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。P4142 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。配合物中心原子（离子）配位体配位数配位离子的书写Cu(NH3)4(OH)2Ag(NH3)2OHK4Fe(CN)6Na3AlF6Co(NH3)5CICI2【研究题 91】（2006 广东 10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）A . F2、Cl2、B2、12的熔点、

9、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、Nal 的熔点依次降低（3）分子间作用力与物质的性质P65 晶胞的定义；“无隙并置”；会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数。 注意贡献率的不同:长方体顶点 1/8，面上 1/2，棱上 1/4，体内 1；六棱柱顶点 1/12 ;等等。P47 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别P6566 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。P48 了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）哪些物质含有氢键：分子间

10、氢键和分子内氢键的差别和例子 _P6579 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别【研究题 92】（2007 山东 32）请完成下列各题：前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素 有 种。第川 A、VA 族元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单 晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为 _ 。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与_个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 _。在四大晶体类型中，GaN 属于_ 晶体。在极性分子 NCI3中，N 原子的化合价为3 价，

11、Cl 原子的化合价为+1 价，请推测 NCI3水解的主要产物是_（填化学式）。【研究题 93】（08 海南卷）已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合 晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（A. ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D . ZX8Y12【研究题 94】（08 山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。（1） Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为（2）N 三N的键能为 942 kJ mol-1，N-N 单键的键能为 键稳定（填疗”“”） 。（3） （CH3）3NH+和 AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于比有机溶剂_ （填大”或小”），可用作a、助燃剂b、绿色”溶剂物是离子晶体，其247 kJ mol-3，计算说明/-N2中的键比100C，其挥发性一般VbFu,wlh&j：tgqlantijnc、复合材料d、绝热材料(4) X*中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。是_，与同一个 N3-相连的 X*有_ 个。(6 月 5 日)【研究题 87】C【研究题 88】C【研究题 89】(1)2NA； 1