江苏省射阳县2013届高三化学上学期调研考试试题苏教版

1、20122013学年度第一学期调研考试 高三化学试题 时间：100分钟 分值：120分注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）。满分120分，考试时间100分钟。2答题前，考生务必将自己的班级、姓名写在密封线内，并认真核对。3请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上否则无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5 P 31 Al 27 N 14 Fe 56 Ag108第I卷 选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有

2、关说法中错误的是A高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是硅单质C. 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒D采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2以下化学用语正确的是 AHCO3的水解方程式：HCO3H2OH3O+ CO32 B. 1，3，4-三甲苯 C丙烷的分子球棍模型示意图： D四氯化碳的电子式： 3下列离子方程式中正确的是A用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC氮

3、化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+3Mg2+2NH3D向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3·H2O+2H2O甲乙丙丁戊戊4甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH25以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAB标准

4、状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NAC25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g6常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是 A加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一B水电离产生的c（H+）=1×1012mol·L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、C1-C能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3Dc(H)/c(OH)1012的水溶液中：Na+ 、K、 NO3 、CH3COO- 7下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是A二氧化硫具有漂白和杀菌

5、性能，可在食品加工业中大量使用B自来水厂常用绿矾和Cl2对水进行处理CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. 氢氟酸由于具有强酸性，可用于雕刻玻璃8. 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B 制取少量NO2 C比较MnO2、Cl2、 D探究NH4HCO3蒸馏水 I2的氧化性 的热稳定性 图1 图2 图3 图49下列图示与对应叙述相符合的是                  

6、60;                     A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C图3表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的

7、变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 10. 下列说法正确的是A将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体B用石墨做电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入适量的CuSO4可使电解液恢复到起始状态C. 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性D饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分

8、；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。|OCCH3+HO|OCOOHNHCCH3COO|NHCCH3OOCCH3O+H2O阿司匹林 扑热息痛 贝诺酯|O|11. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述正确的是A用金属钠可区别阿司匹林和扑热息痛 B扑热息痛不同化学环境的氢原子有5种C 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHDC6H7NO 是扑热息痛发生水解反应的产物之一 12. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈

9、黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法正确的是A原子半径：XYWQ的化合物 B元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C最高价氧化物对应水化物的酸性：QZDX、W和Z三种元素形成的化合物的水溶液呈中性13. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论A向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成麦芽糖分子中有醛基B向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L的

10、硫酸，试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 D将铜条和银条用导线相连插入稀硫酸中验证铜和银金属活泼性14. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4Cl （NH4）2CO3NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是>>>B若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11.3（已知lg20.3）C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(NH4+)> c(Cl-)>c(NH3

11、3;H2O)>c(OH-)>c(H+)D常温下，向醋酸溶液加入水稀释后，溶液中不变15. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)xC(g) H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是Ax可能等于1也可能等于2 B向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L1<c(A)<1.56mol·

12、;L1第卷 非选择题(共80分)16.（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式： 。（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为： 。X酸为 。（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为： 。10080604020ClO2转化为Cl ClO2转化为ClO

13、2 O 2 4 6 8 PH转化率(%)（4）吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2或Cl。ClO2被S2还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。请写出pH2时ClO2与S2反应的离子方程式： 。（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为： 。（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的操作步骤为 、 、 。17.（15分）2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：已知：（1）写出试剂1的化学名称： _。（2）2,3-二氢呋喃含有的官能团 ；FE的该步反应类型是 &

14、#160;       反应。（3）写出E2,3-二氢呋喃的有机方程式 ；该步还产生另一有机副产物： 。（写结构简式）（4）H与2，3二氢呋喃互为同分异构体，能与溴水加成，能发生银镜反应。写出一种满足上述条件的H的结构简式_。HOH（5）试设计合理方案由 合成高分子化合物 合成反应流程图表示方法示例如下： 碱性焦性没食子酸原粮KMnO4溶液水空气抽气泵EFDCBA18.（11分）今年我国农村发生多起农户用磷化铝对粮食进行熏蒸防虫，产生的有毒气体导致人中毒甚至死亡事件。磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都

15、能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量0.05 mg·kg-1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00 mL浓度为1.00×103 mol·L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）。（1）写出磷化铝与水反应的化学方程式 。（2）检查上述装置气密性的方法是 。（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 。（4）A中盛装KMnO4溶液是为除

16、去空气中可能含有的 ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将 。（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为5×104 mol·L-1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。19. (13分) 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4·7H2O），反应中作还原剂的物质是

17、。（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如右图所示。若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，则x 。（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe2O3）的生产流程示意图：步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。 A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液 滤液B中含有的主要金属离子是（填离子符号）。检验该金属离子的实验方法是 。步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室

18、温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol·L-l。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 。（已知：KspFe（OH）2 =4.9 ×l0-17；KspFeCO3 =2.l×l0-11）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式。20. （16分）随着大气污染和水污染的日趋严重，国家将二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活废水的处理作为环境保护的主要任务。（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）进行相互反应

19、，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）； H= 。在t时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO (g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如右下图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为 ；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生右图所示的变化，则改变的条件可能是 ；（填字母）a加

20、入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d增加CO2的物质的量当25 min达到平衡后，若保持体系温度不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol ，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。（3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的

21、化学反应为：2NO2 + Na2CO3NaNO2 + NaNO3 + CO2，NO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO2。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g。求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？（必须写出计算过程）21.（12分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）H、C、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为 。（2）Mn基态原子的电子排布式可表示为 。CO32的空间构型 。（用文字表述）（3）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BC

22、H3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2杂化CCH2=CH-CHO分子中含有7个键和2个键DCO的结构式可表示为：C=O E. CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （4）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉

23、淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。2013届高三化学参考答案：序号12345678910答案BCDCABBACD序号1112131415答案BDBAC DD16.（13分）(1) Cl- - 6e- +6OH=ClO3-+3H2O （2分）(2) ClO2只能在酸性环境中存在；（1分） 硫酸。（1分）(3)防止H2O2分解（2分）(4) 2ClO2+5S2+ 8H+ =2Cl+5S+4H2O （2分） (5)稀释ClO2气体，防止爆炸。（2分）(6)蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）17.（15分）Br（1）   试剂1：甲醛 （1分） （2）碳碳双键 ，醚键（1+1=2分） 取代（2分）醇（3） +NaOH + NaBr+H2O，（2分） （1分）（4）CH2=CH-CH2CHO 或 CH3-CH=CH-C