2017-2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡(第1课时)沉淀溶解

1、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理课标要求1 知道沉淀溶解平衡建立的过程。2. 了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义， 并由此学会判断反应进行的方向。晨背-重点语句1 .在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液,达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。2 .难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于mT+nA：Ksp=cm(Mn+) cn(A)。KSp反映了难溶电解质在水中的溶解能力， 相同类型的难溶电解质，Ksp越小，其在水中溶解能力越小。KSP只受温度影响。3 .若难溶电解质的离子积为Q,当 QKSP时

2、有沉淀生成，CC= KSP为饱和溶液，当1.难溶电解质在水中的溶解性(1)实验探究1Pbl2水溶液中含有 1，证明 Pbl2在水中有极少量溶解2绝对不溶的物质是不存在的(2)沉淀溶解平衡的建立以 AgCI(s) 沉淀 Ag+(aq) + Cl一(aq)为例:实验步骤jf实验现象实验结论MA.Q9.0X1012,故有 Ag2CrO4沉淀析出。1 溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积一一离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QC KSP，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QC= KSP，溶液饱和，沉淀与溶解处于

3、平衡状态。(3)QvKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2 溶度积与沉淀溶解能力的关系溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(一(1) 对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。/ X X.(2) 对于阴、阳离子个数不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比KP大的溶解度小，如KsP(Ag2CrO)Ksp,c(Ba ) =C(SO4)C.c(Ba2+) -C(SO4) =Ksp,c(Ba2+)C(SO4)2+22+2D.c(Ba ) -C(SO4)工Ksp,c(Ba )c(S04)。由于温度未

4、发生改变，所以溶液中c(Ba2+2)-C(SQ4) =Ksp。83.某温度下，难溶物FeR 的水溶液中存在平衡：|：邨|02+ R2，其沉淀溶解平衡d 点可能有沉淀生成B.C.D.a 点对应的Ksp等于 b 点对应的KspKsp=4X1018该温度下,解析：选 C 通过温度变化改变难溶物的溶解度，难溶物的阴、阳离子应同时增大或减 有沉淀生成，曲线以下表示不饱和溶液,Ksp不变，C 项正确；该温度下，小，A 项错误；溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液,所以 d 点没有沉淀生成，B 项错误；温度不变,18, D 项错误。Ksp=2X104.已知：某离子被沉淀后，若其浓度小于一1 2SO4的溶液中加入1

5、X10molLT,则认为该离子沉淀完全。 能否使 sO沉淀完全？此时在 1 L 含 0.001 molL溶液中 SO一的浓度是多少？已知Ksp（BaSO4） = 1.08X1010解析：平衡时 Ba2+浓度用c（Ba2+）平表示，SO一浓度用c（SO4）平表示，则有：c（Ba2+）平=0.01 0.001 c（SO4）平=0.009 +c（S&一）0.009+c（S&）平Xc（SO4一）平,c（S&）沉淀完全。0.01 mol BaCl2,102+2平，Ksp=1.08X10=c(Ba )平c(S04)平=一5 - 1,故能使 sO一81 -平=1.20X10 molL

6、 CO一浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO 溶解度减小；加水可使CaCO 溶解量增多，但溶解度不变；加入CHCOO 后 CO+ 2CHCOOH=2CHOO+ COf+ H2O,使溶液中 cO 一浓度减小，沉淀溶解平衡 正向移动，CaCO 溶解度增大。5.已知：Ksp(AgCI) = 1.8X1010,KSp(Agl) = 1.5X10一16,Ksp(Ag2CrO4)= 2.0 x1012，则 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgCIAglAg2CrC4B. AgCIAg2CrC4AglC. ACrC4AgCIAglD. Ag2CrC4AgIAgCl11解析：选

7、 C 分析各离子浓度的数量级即可比较大小。AgCI 溶液中 Ag+浓度数量级为 10一5, Agl 溶液中 Ag+浓度数量级为 108, AgzCrQ 溶液中 Ag+浓度数量级为 104,据此可比较出大小。122丰一6.把 Ca(0H)2放入蒸馏水中， 一段时间后达到平衡：Ca(0H)2曲Ca + 20H ,下列说法正确的是()A. 恒温下向溶液中加入 CaO 溶液的 pH 升高B. 给溶液加热，溶液的 pH 升高C. 向溶液中加入 N&CO 溶液，其中固体质量增加D. 向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选 C A 项，CaO H2O=Ca(OH2,由于

8、保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH)D.5.1X1027解析：选 A Ca3(PO)2的Ksp=c3(Ca2+) c2(P&) = 2.0X10&将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是()10 mL 蒸馏水c(Ag+) c(Cl) =Ksp,可知c(Cl一)或c(Ag+)越大, 越能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。中c(Cl) = 0.01 molL1；中c(Cl一1一 一1一 +=0.04 molL;中c(Cl ) = 0.03 molL；中c(Cl ) = 0；中c(Ag ) = 0.05 mol 一1。A

9、g+或 Cl浓度由小到大的顺序为： ，故 AgCl 的溶解度由大到小的顺序9.某温度时，BaSQ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是不变，因此 pH 不变；B 项，加热时 Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH)减小，pH11减小；C 项，cO一+ Cci+=CaC(X，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，但固体总质量增大；D 项，加入 NaOH 固体时，c(OH)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。7.已知在CC3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+) = 2.0X10一6一1一molL,Ccb(PO4)2的KSp为()296mol 13L ,c

10、(PO4)=1.58X10B.3.2X1012C. 6.3X101829。 20 mL 0.01 mol1KCI 溶液 30 mL 0.02 mol 40 mL 0.03 mol1CaCl2溶液1HCl 溶液50 mL 0.05 mol1AgNO 溶液A. C. B .D .解析：选 B :如;I隠+ + Cl一，由13提示：BaSQ 陽関2,aq) + SO_(aq)的平衡常数KSp=c(Ba2+) c(S&)，称为溶度积常数。A.加入NQSQ可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无 BaSQ 沉淀生成D. a点对应的KSp大于c点对应的KSp解析：选

11、 C A 项加入 NazSQ 会使 Ba2+的浓度减小；B 项，蒸发时，Ba2+与 sQ的浓度变化是一致的；D 项，温度不变，Ksp不变。10. (1)0.004 molLAgNQ 与 0.004 mol LKzCrQ 等体积混合，此时有无AyCrQ沉淀生成？ (Ag2CrQ4的Ksp= 1.1x10_12)(2)向 50 mL 0.018 molL的 AgNQ 溶液中加入 50 mL 0.020 molL的盐酸，生成 沉淀。溶度积为Ksp=c(Ag+) c(Cl_) = 1x10_10,试求：1沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_。2沉淀生成后溶液的 pH 是_。I2一解析：(1)2Ag+ Cr

12、Q =AgCrC4,+2_ _1_1c(Ag )=c(CrQ4)=0.5x0.004 molL =0.002 molL ,Q= c(Ag+)2c(CrQ4一)=(0.002)2x0.002=8x10_91.1x10_12即QKsp(Ag2CrQ)，所以有 AgCrQ 沉淀生成。I一一一1(2)Ag + Cl =AgCIJ,反应后溶液中剩余c(Cl ) = (0.020 molL_ 0.018 molL_1)x0.05 L/0.1 L=0.001 molL_1,c(Ag+)=1.0 x10_10/0.001=1.0 x10_7molL_1,I一1一1c(H )=0.020 molL x0.05

13、L/0.1 L=0.01 molL ,pH= 2。答案：（1）有 AyCrQ 沉淀生成一7一11.0 x10molL2c(SOJ )/(mokL141下列有关溶度积常数KSP的说法正确的是（）A.常温下，向 BaCQ 饱和溶液中加入 Na2CQ 固体，BaCQ 的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高KSp减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高KSp增大深化*提能练15D.常温下，向 Mg(0H)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH的Ksp不变解析：选 D 温度不变，溶度积常数不变，故A 项不正确；大多数的难溶物温度升高.乜丨农 右(aq)+2NazS=2Na +

14、 SmolL1，再根据Ksp增大，但也有少数物质相反, 故 B、C 均不正确。2. 溶度积常数表达式符合Ksp=c(Ax+)B.C.D.Pbl2(s)解析：选 C(aq) + S2(aq)Pl)2+(aq) + 2I一(aq)由于KSp= c(Ax+)2c(By)，即阳离子前的化学计量数为-2; NctS 为可溶性盐不存在溶度积常数，故 C 正确。3. Mg(OH)a 固体在水中存在下列溶解平衡:Mg(OHp：d2I睚(aq) + 20H (aq)，欲减少 Mg(OH)z 固体的量，可以加入少量的(A. NaOH 固体B.C. MgSO 固体D .解析：选 D A 项，加 NaOH 固体，会使

15、c(OH)增大，平衡左移，Mg(OH固体增加，错 误；B 项， 力口 NaCl 固体， 平衡不移动， 错误；C 项， 力口 MgSO 会使c(Mg2+)增加， 平衡左移，Mg(OH)z固体增加，错误；D 项，力口 NaHSO 固体，发生中和反应，c(OH)减少，平衡右移，NaHSO 固体Mg(OH)z 固体溶解而减少，正确。4.在 100 mL 0.01 molL一1KCl 溶液中,说法正确的是(AgCl 的KSp= 1.8X10、10)(r丄A.有 AgCl 沉淀析出加入 1 mL 0.01 molL1AgNO 溶液，下列无 AgCl 沉淀析出出。C.无法确定有沉淀但不是 AgCl 沉淀解析

16、：选 A 由Q=c(Ag+) c(Cl)0.01X0.01 = 1X10一6KSp，故应有 AgCl 沉淀析100”9,5.在 CaF(Ksp= 5.3X10)与 CaSQ(Ksp= 9.1jrjF J-X106)混合的饱和溶液中， 测得 F浓度为A. 3.0 x10一3mol【1).5.6X103molL1一31C. 1.6X10 molL41.9.0X10 molL解析：选 B 两种难溶物质中都有Ca2+, CsT 浓度必须满足两种溶质的溶解平衡，可以用两种溶质的Ksp计算。2+2c(Ca )Xc(F)=Ksp(CaF2)=5.3X10：求得c(C )=5.33.24X10A.NaCl 固

17、体16一1一3一1molL =5.6X10 molL。6.某温度时，ASQ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A. 含有大量 SO的溶液中肯定不存在 Ag+B. 0.02 mol L1的 AgNO 溶液与 0.02 mol L1的 NatSQ 溶液等体积混合不会生成沉 淀C. AgSQ 的溶度积常数KSp为 1X103D.a 点表示 AgSQ 的不饱和溶液， 蒸发可以使溶液由a 点变到 b 点解析：选 B 由于沉淀与溶解是一个平衡，即使sQ-浓度再大，也有少量的 Ag+存在，22一2一5一1A 项不正确；根据图像KSp(Ag2SQ) = (2X10)X5X10一=

18、 2X10一，而 0.02 molL一AgNQ 溶液与 0.02mol L一1的NQSQ溶液等体积混合，离子积c2(Ag+)Xc(SQ2) = (0.01)2X0.01 =1X10一62X10一5,故没有沉淀生成，B 项正确，C 项不正确；a 点到 b 点，如果是蒸发操 作，Ag+和 SQ一浓度均会增大，而不是只增大SQ的浓度。7.下列说法正确的是()一10一12A.已知某温度下，Ksp(AgCl) = 1.8X10,KSp(Ag2CrQ) = 1.9X10 ，故 Ag2CrCu 更难溶B. 在 AgCl 饱和溶液中，加入 AgCl 固体，新加入的 AgCl 固体不会溶解C. 溶度积常数Ksp

19、与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度， 某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，KSP也变小解析：选 D A 项，AgCl 和 AgCrQ 是不同类型电解质，其Ksp相差不大，不能通过Ksp的大小比较其溶解度的大小，错误； B 项，难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，在 AgCl饱和溶液中存在溶解和沉淀过程，只是两者相等而已，新加入的AgCl 仍然溶解，错误；C项，有的难溶电解质温度越高溶解度越小，Ksp越小，如 Ca(QH)2，错误；D 项叙述正确。&某温度时，计农讨(aq) + Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()9.1X105.3X1

20、03/3.240 2 4 6 8 1012 L4 16c(SOh(X W* niolL1)17解析：选 D A 项，加入 AgNQ,c(Ag十)增大，c(CI)减小，而 c、d 点c(CI)相同，错i、F误；B 项，加入少量水，平衡右移，但C(CI)不变，错误；+)和c(CI)乘积大于溶度积，有氯化银沉淀生成，错误；点是相同温度下的溶解沉淀平衡，KSp相同，正确。n.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用川.某课外活动小组为探究 BaSQ 的溶解度，分别将足量 BaSQ 放入：5 mL 水20 mL_1L10.5 moIL_的 NazSQ 溶液40 mL 0.2 moIL_的 Ba(

21、QH)2溶液40 mL 0.1 moIL_1的 HSQ溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是(填字母)后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和B.C.D.d 点没有 AgCI 沉淀生成c 点对应的KSp等于 a 点对应的KSpC 项，d 点处c(Ag+)大，此时c(AgD 项，温度不变，KSp不变，a、c9医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X 射线对BaSO 做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。I.请写出 BaSQ 能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSQ 穿透能力较差的特性，常用BaC(3?,BaSQ 的溶解度的大小顺序为A.B.C.已知 25C时，Ksp(B

22、aSQ4) = 1.1X1010，上述条件下，溶液中的_ ，溶液中c(Ba2+)为C(so4)为(3)某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH 为(假设混合A.加入少量水，平衡右移，C浓度减小18解析：BaSQ 既不溶于水，也不溶于酸，同时可经人体排出，不会引起Ba2+中毒，胃酸与 BaCQ 反应生成 Ba2+引起人体中毒，BaCQ+ 2H+=B0i+ H2Q+ CQf,由于c(S&)增 大，BaSQ 溶解度降低但中的 aSQ2)大于中的，中c(Ba2+)增大，BaSQ 溶解度降低， 其浓度在之间，故c(Ba2+)大小应为，溶解度应是，1010191;当混合，发生反应Ba(O

23、H)2+ H2SQ=BaS3 + 2HO 由于 Ba(OH)2过量，故显碱性,1, pH= 13。2+答案：I.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba 中毒n.BaCQ 遇到胃酸生成 Ba2+,会使人体中毒，BaCO+ 2H+=B0i+ H2O+ COf川.(1)A C (2)5.5x1010molL11012.2x10 molL(3)13一13一1710.已知常温下， AgBr 的KSp= 5.4x10、Agl 的Ksp= 8.5x10 。(1)现向含有 AgI 的饱和溶液中：1加入固体 AgNO,则c(I)_ (填“变大” “变小”或“不变”，下同);2若改加固体

24、 AgI，贝 Uc(Ag+)_;3若改加 AgBr 固体，贝 Uc(I)_ ，而c(Ag+)_ 。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与 AgBr、AgI 无关)，有以下叙述，其中正确的是A.两种难溶盐电解质，其中KSP小的溶解度一定小B.向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积 不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. 难溶盐电解质的KSp和温度有关E.加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使KSp变小(3)现向含有NaBr、KI 均为 0.002 mol L1的溶液中加入等体积的浓度为4x103molL1AgNQ 溶液，则产生的沉淀是 _ (填化学式)。解析：(1)加入 AgNO 固体，使c(