2007-2008学年江西南昌高三第三次模拟考试理综化学部分

1、2007-2008 学年江西省南昌市高三第三次模拟考试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分；满分300 分；考试时间 150分钟。答题时。请将答案直接写在答题卡相应的位置上。相对原子质量： H 1 C 2 O16 Na 23 Fe 56 Cu64第I卷（选择题共 21 题，每小虾分，共 126 分）一、选择题（本大题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。）6 下列有关环境保护的说法中错误的是（）A 各国工业大量排放二氧化硫是使全球变暖的主要原因B. 含磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化C. 劣质装修材

2、料中释放出的苯、氡气、甲醛等对人体有害D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 由最外层的 1 个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为 4NAB.1L0.5mol L1的（NH4）2SO4溶液中含有的 NHq*离子数小于 NAC.17g 氨气溶于水，得到 NH3, H2O 的分子数为 NAD. 70gN5+离子中含有 36NA个电子&下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=7 的溶液：Fe3+、NH4+、SO42、SCNB.由水电离出 c （ H+） =1X1012mo

3、l L1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3_、C1OC.能使无色酚酞变红的溶液：SiO32、A1O2、Na+、K+D.能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO39.在一密闭容器中通入 A、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g） +B（g） 2C（g） ； H0。达到平衡后，只改变一个条件（ X）,下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是10.甲醇转化成氢气有下列两种途径:1CH3OH (g) +H2O (g)CO2(g) +3H2(g) H=+49.0KJ/mol12CH3OH (g) + O2( g) -CO2(g) +2H2( g) H= 192.9KJ/mo

4、l2下列说法中正确的是()A 甲醇转化成氢气一定是放热反应B.反应(1)能量变化如图所示C. 甲醇的燃烧热是 192KJ/molD. 根据(2)可推知反应：1CH3OH ( L) +-02(g) - CO2(g) +2H2(g) H-192.9KJ/mol211.图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是( )A 根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B. 根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C. 根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应D. 根据酸碱盐的溶解性表，判断某

5、些复分解反应能否发生XYA再加入AB的转化率B再加入CA的悴积分数C再加入 HEA關转化率D升高温度混合气体密度12 化合物 A、B、C 都含有两种元素，且 A、B 中均含有 X 元素，C 中不含有 X 元素，D 为单质。已知一定条件下可发生反应：A+B C+D。F 列结论正确的是A.X 兀素一定是非金属兀素B.X 兀素一定是金属兀素C.D 一定是 X 元素组成的单质D.A、B 中的 X 元素一定分别显现最高价态和最低价态13.某温度下，将 C12通入 NaOH 溶液中，反应得到的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为第 n 卷（非选择题，共 10 题 174 分）注意事项:第 II 卷用 0

6、.5mm 的黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在题卡上。答在试题卷上无效。26.（15 分）A、B、C、D、E 五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径是小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且与 E 周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4, A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下 列问题：（1） C 和 E 两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）_ ，可以验证该结论的是（填写编号） _ ；A .比较这两种元素的常见单质是沸点B .比较这两种元素的单质与氢气

7、化合的难易C .比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2） A、B、C、E 可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为_；（3）A、 C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 _；（4） 在火箭推进器中装有液态 B2A4和液态 A2C2，已知 0.4mol 液态 B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态 B2和气态 A2C，放出 256.6kJ 的热量。试写出该反应的热化 学方程式：NaC1、NaCIO、NaCIOs的混合液,经测定 C1O与 C1O3的物质的量浓度之比为1: 3,则

8、 C12与 NaOH 溶液反应时被还原A. 21 : 5B. 11: 3_；B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20% 30%的 KOH 溶液，该电池放电时的正极反应式为： _。3下图是一个电解装置示意图，假设使用肼一一空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 _ mol。27.(14 分)A、B、C、D、E 是中学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e；且 3 (a+b)=2(a+c)=3(d a); X、Y、Z、M、N、W、H、K 是

9、常见化合物， X是 B 和 C 的化合产物，它们之间有如下转化关系 (图中反应物和产物中的出 0 已略去)：(1 )X 的电子式为 _，构成 D 单质的元素在周期表中位于 _周期_族。(2 )反应的离子方程式为 _ ;E 的氧化物与 D 在一定条件下反应的化学方程式为： _。(3) 固体 K 常温下即挥发，183C升华，据此判断 K 为_ 型晶体。(4)_ K的水溶液和过量氨水反应的离子方程式为 _ 。(5)_25C时，pH=5 的 W 和 N 的水溶液中由 H2O 电离出来的离子浓度之比为 _。28.(15分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做 了以下实验

10、，如图 IIV 所示。(1 )只根据图 I、II 所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号) _(2)图 III、IV 所示实验均能鉴别这两物质，_ 其反应的化学方程式为与实验 III 相比，实验 IV 的优点是(填选项序号) _。A. IV 比 III 复杂B . IV 比 III 安全C. IV 比 III 操作简便D . IV 可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III 不能(3)若用实验装置 IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是-;(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：1当石灰水过量时，其离子方程式是 _ ；2当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比

11、为2: 1 时，所得溶液中溶质的化学式为_ ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 _(5)若碳酸钠样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分数；该小组同学称取样品 mg,按下图装置进行实验，根据实验原理1请在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。2实验结束时量筒中试剂体积 Vml (标况)则3(Na2CO3)=_ (用含 m、V的数学表达式表示)rUit佯品29.( 16 分)利胆解痉药“亮茵甲素”与(CH3)2SO4在一定条件下生成 A。二者的结构简式如下：(2 A 不能发生的化学反应有 _a.加成反应b .消去反应c.还原反应d.水解反应已知 A 还能发生以下变化：RtHHtH/Xh /f=C -*cO * 0:# 、 / 、i. %几仏陷又知 G 分子的碳原子共一条直线。2写出 G 的结构简式_ 。3完成 CTD 的化学方程式 _。4符合下列条件的 E 的同分异构体有 _ 种。a.遇 FeCI3溶液显紫色b.不能发生水解反应，能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。C