北京市第六十五中学2012-2013学年高一上学期期中达标测试化学试题(无答案)

1、精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼、选择题（每题有一个正确选项，2X22=44）（请将答案填在机读卡上）1 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼3 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是1烧杯坩埚 蒸发皿 试管A. B.4. 下列物质中，不属于电解质的是A. H2SQB. NaOH5. 摩尔是A. 国际单位制的一个基本物理量C.物质的量的单位6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象C.分散质粒子的大小7. 下列物质的分类不正确的是A.水、过氧化氢和干冰都属于

2、氧化物C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱8. 下列有关物理量相应的单位表达正确的是A.摩尔质量 g B.C.物质的量 mol-1蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙C.D.C. NaClD. C2H5OHB.物质质量的单位D.表示 6. 02X103个粒子的集体B.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定B. H2SC4、HNO3、H2CO3 都属于酸D. NaHSQ、CuSQ 和 KMnO4都属于盐1气体摩尔体积 mol L-D.物质的量浓度：mol/LII精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼1H2+CI22HCIAI2O3+2NaOH=2NaAIO2+也02HgO 丄 2Hg+O2TCuO

3、+2HNO3=Cu(NO3)2+出0MnO2+4HCIMnCI2+C1?f+2H2OA. B.C. D.10.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1 g/mL,沸点约 55C,分离水和丙酮时最合理的方法是A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏11. 下列说法正确的是A. CQ 的摩尔质量为 44gB. 5.4mL4C的 HzO 中有 1.806X彳0 个分子C. 标准状况下，2.24L CC4所含的原子数为 0.5NAD. 50mL 1mol/L BaCb 溶液中，Ba2 C物质的量之和是 0.1mol12.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体

4、，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+13.下列叙述中正确的是A. 常温常压下，18 g H2O 含有的原子数为 NAB.1.8 g 的 NH4+离子中含有的电子数为 0.1 NAC.常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NAD. 2. 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA14. 下列说法正确的是A. 分子数不同的 CO 与 N2的体积一定不等B. 体积相

5、同的 CO 与 N2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO 与 N2所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的 CO 与 N2所含分子数可能相同15.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积 的变化曲线图，根据图中数据分II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼析可得出a 值等于A.2B.3C.4D.516.某溶液中只含有 A|3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3: 3: 2,则溶液中 Na+和 SQ2-的离子个数比为A. 2: 1B. 2: 5C. 3: 5D. 3: 417.下列离子方程式中，书写正确的是II精诚

6、凝聚7=成就梦想2-+A.碳酸钙和盐酸反应CQ +2H = H2O+CO2TB.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba +SO4= BaSO4JC.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-= AgClJ+3+D.向稀盐酸中加铁粉3Fe+6H = 2Fe +3H2T20.下列溶液中的 Cl浓度与 50mL1 mol/L 的 AIC3溶液中的 CP浓度相等的是A.150ml 1mol/L 的 NaCI 溶液B.50ml 3mol/L 的 NaCI 溶液C.150ml 3mol/L 的 MgCb 溶液 D.75ml2mol/L 的 KCl 溶液21.下列说法正确的是A.把100mL3mol L-1的 H2SC4跟

7、 100mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol L-1B.把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%C.把 200mL3mol L-1的 BaC2溶液跟 100mL3molL-1的 KCl 溶液混合后，溶液中的 C（C-）-1仍然是 3mol LD.把 100mL20%的 NaOH 溶液跟 100mLH2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%22.有下列三个氧化还原反应:12FeCl3+ 2KI = 2FeC2+ 2KCl +2;22FeCl2+ C2= 2FeC3;32K MnO4+ 16HCl = 2KCl +

8、 2MnC2+ 5C2f+ 8H2O。若某溶液中有 F0、C共存，要除去而不使 Fe2+和 C-的量减少，可加入的试剂是23.（ 7 分）图中方框内区域表示所有的化学反应， 大圈内区域表示氧化还原反应， 大圈外区域18. 下列四种无色溶液，能大量共存的是A. Ca2+ Na+ C、CQ2C. Na*、OH、HCO3、NO319. 下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是+-2+A.HTH2B.Mn O4TMnB. Cu2*、NO3、C、SO42D.OH、K*、NO3、Na*2-2-2-C.CO2TCO3D.STSO4A. CbB. KMnO4、填空（共 48 分）C. FeC3D. HClII精诚

9、凝聚7=成就梦想表示非氧化还原反应，其中AD 分别表示四种基本反应类型。请分别填出：（1）若图中 B 圈表示化合反应，则_ 反应（填基本反应类型，下同）.鑼点亮心灯精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼示_ 反应，D 圈表示_ 反应。(2)B 圈、C 圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：O24.( 10 分)下表是某地市场销售的一种加碘食盐 包装袋上的部分文字说明。(1)已知碘在碘酸钾中的化合价为+5, 1mol 碘酸 钾中共含 5mol 原子，则碘酸钾的化学式为_ 。(2) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应， 配平化学方程式：_ _ +

10、KI+ H2SQ _ K2SQ+_ I2+_H2O(3) 要使上述反应生成的 I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：A .检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否 _ ;B. 把 10 mL 碘水和 4 mL 有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C._，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；F. _G.旋开活塞，用烧杯接收下层 12的有机溶液；H. 从分液漏斗上口倒出上层液体；1补全上述操作 A _ B_ C_2该实验中用的萃取剂是 _3从含碘的有机溶液中提取碘和回收

11、有机溶液，还需要经过 _ (填操作名称)(4)_ 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 _ 。(5)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_配料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg 40mg) /1kg保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼25.(11 分)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SQ2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼

12、请回答以下问题：(1)_操作 a 的名称是_ ，所用玻璃仪器有 _ ;(2)在n步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_溶液；(3)写出固体 H 所含物质的化学式 _;(4)在V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_ ; _ 。26.( 8 分)实验室需要 200mL1.0 mol/L 的 NaOH 溶液用于测定某盐酸样品的浓度。(1)_下列仪器中，配制 NaOH 溶液时必须用到的是(填写序号) _。100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 小烧杯250 mL 容量瓶 天平 胶头滴管 玻璃棒(2)_需要 NaOH 固体的质量是。(3)

13、_ 出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 _。A. 将烧杯内的 NaOH 溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外B. 将烧杯内的 NaOH 溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时俯视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点(4)量取 25mL 待测盐酸，当加入 20mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 _ 。27.(12 分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu + 2fSQ(浓)=CuSQ + AT+2 出 0过量ajwft L- 1 ingift 3 II过量试剂閒加iXSfT*V诫鶴D传悟為

14、8 鱼 跡乙精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A 物质可以导致酸雨的形成。则A 应该属于(填字母代号)。a.酸 b .碱 c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物A 物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色，此反应中 _(填写化学式)失去电子。(2)学习了分类法后， 甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CUSO45H2O、CU(0H)2、液态 02。你认为甲同学分类的标准是 _。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CUSO4的是_ 填字母代号)。a.金属+酸b.金属氧化物+酸c.碱+酸d.盐+酸(3)足量的铜片与含溶质 1.8

15、 mol 的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的 CUSO4的质量为 _ 克,生成的 A 气体在标准状况下体积为 _ 升(假设气体全部逸出)。(4 )将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：_ ; _。三.计算题(8 分)28. 将 10.6g NazCQ 溶于水配成 250mL 溶液，计算:(1) 溶液中溶质的物质的量是多少？(2) 溶液中 Na+和 CO32-的物质的量浓度。29. 现有 50mL 密度为 1.18g/mL、质量分数为 36.5%的浓盐酸：求(1)此浓盐酸的物质的量浓度？(2)将此浓盐酸用