北京西城区2020届高三一模化学试题反馈练习及答案(1)

1、北京市西城区2020届高三4月统一测试（一模）【反馈练习112020.4本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共 8页。满分100分。考试时长90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答 题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的 4个选项中，选出符合题目要求的 1个选项

2、。1 .下列我国科技成果不快”,化学变化的是A.厨余污油裂化B.深海勇士 ”号潜水C.以煤”代油”生 D.用天眼”接收宇高三化学试卷第5页（共8页）为航空燃油艇用锂电池供能产低碳烯煌宙中的射电信号2 .化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正.确.的是（）药皂中的少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收C5利用二氧化碳可制造全 降解塑料，有利于缓解温 室效应3 . 2019年是元素周期表诞生 150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层

3、电子数之和为24。下到说法不正确的是WXYZA .最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYB. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D.工业上常用 YX 2漂白纸浆、毛、丝等4.下列有关化学用语正确的是（）II-B *（H： N JlVcrA.聚丙烯的链节：一CH2CH2CH2B.NH4Cl的电子式：11必一.团R3一 e 37C.F-的结构小意图，D.中子数为20的氯原子-L7Cl5.Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是H：OA . H-H的断裂需要吸收能量C.中，CO被氧化为CH4B.-，CO2发生加

4、成反应D,生成CH4的总反应方程式是二7小口申2Hq选项实验结论A水电石CuSO4溶液乙快具有还原性B浓硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性：NO2KIC浓盐酸KMnO 4KI-淀粉溶液氧化性：KMnO 4Cl2I2D稀硫酸Na2sAgNO3 与AgCl的浊液溶解度：AgClAg 2S6.下表所列实验探究利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（）7 .下列表示物质用途的方程式不正确的是（）A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶siH2+2-mOH2SiO3（胶体）B.用二氧化硅与烧碱溶液反应制备硅酸钠：SiO 2+OH-SiC.用铝热法炼铁:2Al+Fe 2O32Fe+Al2O3+H2OD.用氯气制备漂

5、白粉:2Cl2+2Ca(OH) 2-CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O8.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了 H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下:肉桂醇 OH（2Xch=ch-占用卜列说法不正确的是A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象8 .聚丙醛分子中有 6种不同化学环境的氢原子C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基9.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到 意图如下：CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示卜列说法正确的是（）A.CO和。生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了

6、具有极性共价键的CO2状密I收态友示H 3走示口表示催比刑D.状态I 一状态出表示 CO与O2反应的过程10 .海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示。卜列说法不正确的是（A.中可采用蒸储法B.中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C.中提澳涉及氧化还原反应D.的产品可生产盐酸、漂白液等11 .有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）I .碱性锌镒电池n.铅蓄电池巴取1鼓屈势凫年负极发有K31溶液 的琳乐W .银锌纽扣电池b. n所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大A. I所示电池工作时，MnO2的作用是催化剂C.ni所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液

7、D. IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，被还原为Ag12 .常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH 3COOH溶液中逐滴加入 0.01 mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的 c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法不正确的是（）A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进B.a、d对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7C.b 点:2c（Na+）=c（CH 3COO-）+c（CH 3COOH）D.从b-c的过程中，既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出 的 c（H+）=10-7 mol/L 的点13 .下列实验设计、操作或分析合理的是（）完成中和热

8、测定的实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和 NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用酸化的硝酸钢溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。A.B.C.D.14 .工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。卜列推论不合理的是A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液

9、中形成微电池，铁为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比(x), 一定会提高废水中D,利用铁碳混合物回收含 Cu2+废水中铜的反应原理:Cu2+的去除速率Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu第II卷(非选择题，共5题，58分)15 . (15分)合成中间体L的路线如下(部分反应条件或试剂略去)i.NgOH/乙第ii. H+COOCjHj CiH1OHCHO.COOC2H$ 一定条件他已知:? CiHONi ? Pm R,-C-CHjR；+ R3-C-OR4R,-C-(j：H-C-R3+ROH(1) A的名称是。R,(2) A与Br2按物质的量之比1 ： 1发生1,4-加成反应生成B, A-B的化

10、学方程式是(3) B-C的反应类型是。(4) D中所含官能团的名称是 (5) E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是 (6) C-D在上述合成中的作用是 (7) J的结构简式是。(8) K-L的化学方程式是16. （9 分）研究CO2在海洋中的车t移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。写出CO2溶于水产生HC。？的方程海洋表面柒(1)溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCg占95%。式：。(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：。同位素示踪法证实光合作用释放出的。2只来自于H2。用18O标记物质I CtCO,比H；OL的光合作用的化学方程式如下

11、，将其补充完整：光便+卜”i体(CH2O)x+X18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解的无机碳可采用如下方法：气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置 补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol L-1HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=mol -L-1o17. (9 分)以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究 NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。(1)将滤纸用3.5%的

12、NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂 再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：酣取溶液KJFefCN)/溶液KSCY溶液 高三化学试卷第13页(共8页)现象局颓度红产生蓝色沉淀无变化实验I的现象说明，得电子的物质是 。碳粉的作用是。(2)向图示装置的烧杯 a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K,指针未发生 偏转。加热烧杯a,指针向右偏转。取a、b中溶液少量 滴加K3Fe(CN)6溶液,a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作 极。加热后指针发生偏转的原因可能是 。(3)用图示装置探究不同浓度 NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧

13、杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的 NaCl溶液，实验记录如下表所示。实验ab指针偏转方向I0.1%0.01%向右n0.1%3.5%向左m3.5%饱和溶液向右n中，b中电极上发生的电极反应式是 。出中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中。2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：。(4)根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是 18. (11 分)用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NOh Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(示：(1)酸性环境中，纳米 Fe/Ni去除NO 3-分两步，将步骤i

14、i补充完整：i. NO 3- + Fe + 2H + =NO2- + Fe2+ + H 2Oii. II+ 一.+ 口仁=HZlFe2+ .+ (2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因(3)水体初始pH会影响反应速率，不同 pH的硝酸盐溶液与纳米 Fe/Ni反应时，溶液中-C(NO3 )随时间的变化如图1所示。(注：Co(NO3一)为初始时NO3-的浓度。)C0(NO 3-)t15min,其反应速率迅速降低，原因分别是(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和,纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时,_cC

15、0（NO3-）随为达到最高去除率，应调水体的初始pH=。A B含Cl-的NaNO3废水时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原 因是。(5)利用电解无害化处理水体中的NO3-,最终生成N2逸出。其装置及转化图如右图所示：阴极的电极反应式为。 生成N2的离子方程式为 。19. (14分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检验)O资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2+4OH- =Cu(OH) 42- , Cu(OH) 42-溶于甘油形成特编P实验用品实验现象I10mL 15mol/L浓H2SO4溶液过量铜片

16、剧烈反应，品红溶液褪色，150 c时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250 c时黑色沉淀消失。II10mL 15mol/L浓H2SO4溶液适量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150 c时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250 c时黑色沉淀消失。(1) A中反应的化学方程式是(2)将装置C补充完整并标明所用试剂 。(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuSo为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：箱图-稀H2SO4反应后Cu片血稀H2SO4CuO固体i.黑色沉淀脱落，一段时 间后，上层溶液呈无色。ii.开始时，上层溶液呈无色，一 段时间后，

17、上层溶液呈淡蓝色。 甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是。乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是。需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii的操作和现象是 。(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案:编p实验操作实验现象iv取洗净后的黑色沉淀，加入适量 溶 液，加热。黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕 色气体，底部有淡黄色固体生成。(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:150 c取样230 c取样铜兀素3.2g,硫兀素0.96g。铜兀素1.28g,硫兀素0.64g。1230 C时黑色沉淀的成分是 。(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取 230c时

18、的黑色沉淀，加入浓 H2SO4,加热至250c时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因。(7)综合上述实验过程，说明 Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的 发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是 。北京市西城区2020届高三4月统一测试(一模)【反馈练习11答案化学第I卷(选择题，共42分)题号1234567答案DABDCCB题号891011121314答案BCBDBBC第II卷(非选择题，共58分)15. (15 分)(1) 1,3-丁二烯一 I I - .I -i - I：BrHr(3)取代反应(4

19、)滨原子、羟基(5) ：,：一-(；+.,./ v：n ：i ： - I- (-/+.(6)保护碳碳双版防止其被氧化(8)CHa = C-C=CH:C好印II肥：0V9+2CHOH0一定条件 I HjCy,COOC1Hs HjCCOOCzHi4-H2O16. (9 分)(DCO2+H2OT H2CO3、H2CO3H+HC(2) 2HC三+Ca2+ CaCO3j+COf +HOXCO2 2x 七O (3)底未酸叱】17. (9 分)(1)02与铁组成原电池，作原电池的正极(2)正温度升高，Fe的还原性增强，反应速率加快(3) Fe-2e-Fe2+NaCl溶液，再分别滴加几滴 K3Fe(CN)6溶?夜，然后往另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和其中一个烧杯中通入 。2,观察现象(4)温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度11分)口NO2+ Fe + H+=