2018版高中化学二轮复习专题五物质结构元素周期律练习

1、专题五物质结构元素周期律考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4. 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5. 了解元素、核素和同位素的含义。6. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7. 了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期表的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以I

2、A和四A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。11. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。12. 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点一微粒结构及相互作用力H核心精讲原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握 常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌 握。1 明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数2 “四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)

3、 同位素一一原子，如泊、?HO(2) 同素异形体单质，女口 Q、Q。同系物一一有机化合物，如CHCH、CHCHCH。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3.巧记 10e、18e微粒10 电子体和 18 电子体是元素推断题的重要突破口。以 Ne 为中心记忆 10 电子体：CHj小压、H2、HFNa十、十/卩十y-Nfe-OH-、用一展HT、岛 十.NH?2以 Ar 为中心记忆 18 电子体:SiHi .PH3,H3S,HC1W-HS sCI、琢.、严一此外，由 10 电子体中的 CH4、NH、H2O HF 失去一个 H 剩余部分的一 CH、一 NH、一 OH F 为 9电子体，两两组合

4、得到的物质如CHCH、CHOH HbCb、NbHk、F2等也为 18 电子体。4 .理清化学键与化合物的关系离子化合物题组一辨析概念，比较数量1 正误判断，正确的打错误的打“X”(1) 同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类(V)(2) 同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异(V)(3) 离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键(X)(4) 共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中(V)(5) 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合

5、物(V)(6) 氢化物一定是共价化合物(X)H2。的稳定性大于 H2S,是因为分子间存在氢键(X)(8)NaQ NaOH Na2S、NsfeSQ 加热熔化，克服的是相同类型的作用力(V)2 . (2015 上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为鉝。下列关于116LV的叙述错误的是()A.原子序数 116 B.中子数 177C.核外电子数 116D.相对原子质量 293答案 D3. (2017 海南，3)下列分子中，其中子总数为 24 的是()八18 f2. .17一14、1614/6 A.O3B .H2QC . NQ D . CO答案 Dia. .18解析

6、A 项，1 mol O 中含有中子物质的量为 (18 8)mol = 10 mol，即 1 mol Q 中含有中啜啊報f皿卜共价車质(XxL共价逊是育柑同3子物质的量为 3X10 mol = 30 mol，错误；B 项，1 mol2H7Cb中含有中子物质的量为(2X1 +14 162X9)mol = 20 mol，错误；C 项，1 mol N C2中含有中子物质的量为(7 + 2X8)mol = 23 mol, 错误；D 项，1 mol14C6Q 中含有中子物质的量为(8 + 2X8)mol = 24 mol，正确。题组二准确判断原子或离子的表示方法4 正误判断，正确的打错误的打“X”(1)

7、中子数为 10 的氧原子：18O(X)(2016 江苏，2A)(+12)2 &(2) Mg 2+的结构示意图：(V)(2016 江苏,2B)质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：17CI(X)(2015 江苏，2A)： C1 ：(4) 氯分子的电子式：(V)(2015 江苏，2C)(5) 氯离子(Cl )的结构示意图：(X)(2015 江苏,2B)14C 的原子结构示意图：(X)中子数为 16 的硫离子：?!S2(V)(8)188O2的结构示意图：(X)题组三对比书写物质的电子式5按要求书写电子式(1)H3O_ , d_ ,C2,NHI0(2)HClO,CCl4NH,COCS,CO

8、SHCHC_ C2H(CN)2,(SCN)2COCb,N2H4NHH_。(3)_NasN_ , MgNNstS_ , NaH_ ,NHH_, NaCN_,NaSCN_NaBH_ 。HH： O ： H +答案j o: o:2- CH:N:HIIXa+：N：p-Nn十M护 +C：N：?- Mg2+ E：N ：a- M必+H+ 4-Na+：S : ? Na+ Na+ E: HH ：N：H+: H HNa+：C : : N：Na+：SIC: : N：+ +HNa+H : B : H-H书写“电子式”需要注意 5 个问题H： ()：Cl：:Cl：:g: c:ci:H：H：C：HN：O:C1：C：II：N

9、 ：11：5(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2) 不能漏写没有参与成键的电子对，如NH 的电子式不是(3) 不能错误合并离子，如N&Q 的电子式写成2Na+ r * () * O * I2-是错误的。i-i! aH+* () * o *平H+(4) 不能混淆化学键的类别，如H2O 的电子式写成-是错误的。离子(或根)带电荷，基团不显电性，如 0H 为：()：H ，一 （）*11OH 为-题组四“10e一、18e”微粒在推断题中的应用6 .已知 A、B、CD 四种物质均是由短周期兀素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有 18 电

10、子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题:(1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方程式:(2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出C 的电子式：。若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则 AB 之间发生反应的离子方程式为 _若 D 是一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有 _ (写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。+ BH ： O ： H答案 (1)2F2+ 2fO=4HIFQ (2)(3) HS+ OH=ST+ HO(4) CHQH、CHOH解析(1)

11、18 电子的气态单质分子为 F2,贝 U C 为 HF、B 为 HO D 为 Q,反应的化学方程式为2F2+ 2HO=4HIF Q。B、D 为同主族元素的单质，且A 含有 18 个电子，C 含有 10 个电子时，则 B 为 Q、A 为6H2S、C 为 HO D 为 S,即卩 2H2S+ Q=2H0+ 2SJ。7(3)含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS , 10 电子的微粒为 OH，反应的离子方程式为 HS+ OH =S_+ H2Oo含 22 电子的分子为 CO,贝 U A 为含 18 电子的含 C H 或 C、H、O 的化合物，可能为 CHCH或 CHOH小技巧若 10e微粒满足关系

12、：pHLg则 -定是NM +OH =NHf+ HO考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律n核心精讲在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：i 强化记忆元素周期表的结构2 利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为IAnA川 B、WBVB、WBWB 忸、IBnBMA、WA、VA、WA、WA0,牢记各周期对应的 0 族元素的原子序数，可以快 速确定周期数。周期-一-二二三四五六七起止序数1231011 18193637 5455 8687 1183“三看”比较微粒半径大小在中

13、学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。乩 9、 川行Tifci全部为金城 IAnil8例：r(Li)vr(Na) r(K) r(Rb) r(Na+)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2丰2丰3丰r(0 ) r(F ) r(Na ) r(Mg ) r(Al )“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl) r(Cl)r(Fe2+) r(Fe3+)4 金属性、非金属性强弱的

14、判断方法金屈性“右弱忘强一上弱下强右卜潮片下强”周护議L非金風性“左弱右强，卜騎上强.左下弱右上强”金屈油曲性檢K CaNLIMg A Zn FcSnPb(H) Cu Hg Ag顺醉衣Pt Au的軀序.金属性减麗伞金朋爪话性 按FOXLBCv|tS的爛序,非金厲性域弱置换反应：强的匿换弱的.适書金屈也适存非金属恃水或酸反应越剧烈或斌高价氧化狗对应水化物 的械性世隹则金属性趣強与氢岂反应按容昴.生诡的气态就4匕物的稳龙性挖强，或址岛价轧化恂对应的水化物的釀性褪强.则非金属十上越强5 建立“位、构、性”关系模型这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度

15、较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：(1) 原子或离子结构示意图。(2) 元素主要化合价的特征关系。(3) 原子半径的递变规律。(4) 元素周期表中短周期的特殊结构。如：元素周期表中第一周期只有两种元素H 和 He, H 元素所在的第IA族左侧无元素分布;2He 为 0 族元素， 0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。如：已知 X、Y Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：XZYW则可以推出 X 为 He,再依次推知 Y 为 F、Z 为 O W 为 P。顿序袤9(5)元素及其化合物的特性：形成化合物种类最多的元素或对

16、应单质是自然界中硬度最大的物质的元素:2空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。3地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。4地壳中含量最多的金属元素：Al。5最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。6最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的 元素：Cs。7焰色反应呈黄色的元素：Na。 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的元素：K。8单质密度最小的元素： H。单质密度最小的金属元素：Li。9常温下单质呈液态的非金属元素：

17、Br;常温下单质呈液态的金属元素：Hg。10最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。?元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。?单质为常见的半导体材料：Si、Ge,?元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：So?元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo题组集训题组一 把握结构，记住关系，灵活应用1 若某HB族元素原子序数为X,那么原子序数为X+ 1 的元素位于（）A.HB族B.MA族C.IB族D.IA族答案 B

18、解析 根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第IA族、第HA族、第川 B四B族、第忸族、第IB、第HB族、第川 A四A族、0 族，故选 Bo2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为ao下列说法正确的是（）A.B D 的原子序数之差可能为 2B.E、B 的原子序数之差可能是 & 18 或 32C.5 种元素的核电荷数之和可能为5a+ 10D.AE 的原子序数之差可能是 7C。10答案 C解析由题中所给 5 种元素的位置关系可以看出 D定不是第一周期元素（因为如果 D 是第一周期元素，则 D 一定属于元素周期表最左边的第IA族元素或最右边的 0

19、 族元素），所以 A 选项错误；由题意可知 5 种元素在前四周期，所以 D、B、E 分别为第二、三、四周期的元素， 由元素周期表的结构可知 5 种元素一定在过渡元素右边，所以 DE 的原子序数分别为a 8、a+ 18, A、C 的原子序数分别为a 1、a+ 1,即只有 C 选项正确。题组二 记住规律，把握特殊，准确判断3 下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.密度：Na K B.稳定性：HCI HBrC.还原性：l BrD.碱性：KOH NaOH答案 A解析 A 项，密度为物理性质，与化学性质无关，不能用元素周期律解释，错误；B 项，气态氢化物的稳定性与非金属性有关，能用元素

20、周期律解释，正确；C 项，溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，正确；D 项，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与金属性有关，正确。4 .依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）A.原子半径：ClvSB.氧化性：Cl2SC.稳定性：HBr HID.酸性：HsPQ HNO答案 D解析非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。题组三 表格片断式“位一构一性”推断5. （2017 全国卷川，12）短周期元素 W X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种 元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA. 氢化物沸点：WVZB.氧化物对应水化物

21、的酸性：Y WC. 化合物熔点：Y2X3VYZ3D.简单离子的半径： YvX答案 D解析根据短周期元素 WX、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21,可设 Y 的最外层电子数为X，则有x+（X+2） + （x+ 3） + （x+ 4） = 21，x= 3,所以 W X、Y、Z 依次为 N O Al、Cl。A 项，NH 分子之 间存11在氢键，故沸点：NHHCI，错误；B 项，Y 的氧化物对应水化物为 AI（OH）3, W 的氧化物对应水化物若为 HNO,则 HNO 酸性强于 AI（OH）3,错误；C 项，Al2为离子晶体，而 A

22、lCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体， 错误；D 项，O2与 AI3+的电子层结构相同，但的核电荷数少，故其半径较大，正确。6 四种短周期元素 X、Y Z、W 在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W 的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是（）XYZWA. X、Y、W 勺简单气态氢化物的稳定性强弱关系为WX YB.X、Y、Z 的简单离子的半径大小关系为 ZX YC. Z、Y 形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应D. W 勺单质与氧化物均能与 NaOH 溶液反应，且有相同的生成物答案 D解析 根据 X、Y、Z、W 均为短周期元素

23、，且 W 勺一种单质是常见的半导体材料可知， W 为 Si, 由四种元素在周期表中的位置关系可知 X、Y、Z 分别为 N、O AI。非金属性：YXW非 金属性越强，其简单气态氢化物越稳定， A 项错误；X、Y、Z 的简单离子分别为 NT、CT、Al3十，这三种离子具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径大小关系为 X Y Z, B 项错误；Z、Y 形成的化合物为 AI2O , Al2C3是两性氧化物，与酸、碱 均能反应，C 项错误；Si、SiO2均能与 NaOH 溶液反应，都生成 NaaSiOs, D 项正确。题组四 文字叙述式位一构一性”推断7.（2017 全国卷n

24、,9）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确 的是（）A. 原子半径：dcbaB. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强答案 B解析 a、b、c、d 分别为 O Na 或 Mg Al、S。A 项，原子半径 b cd a，错误；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项，S 的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。8.（2017 全国卷I，12）12短周期主族元素 W X、Y、Z

25、 的原子序数依次增大， W 的简单氢化 物可用于制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元素形成 的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期答案 C解析 W 为氮元素，Y 为钠元素，X、Y、Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素， 说明是 NaaSO 与盐酸反应生成 S 和SO:

26、NS2S2Q+2HCI=2NaCI+ SJ+SO2T+ H2O, X 为氧元素，Z 为硫元素。A 项，0 的非金属性强于 N,稳定性：H2ONH 正确；B项，Na+均具有 Ne 的电子层结构，B 正确；C 项，NQS溶液因 旷水解呈碱性， 蓝色石蕊试纸不变色，错误；D 项，S 和 O 同属于第WA族，S 与 Na 同属于第三周期，正确。9.（2016 全国卷川，12）四种短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大， W X 的简 单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A.

27、简单离子半径：WX ZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W Z答案 B解析 四种短周期主族元素的原子序数依次增大， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，贝UX 为 Na 元素；Z 与 X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl 元素；因 W与 X 的简单离子电子层结构相同，且W 与 Y 同族，则 W 可能为 N（或 O）元素、Y 可能为 P（或S）元素。A 项，Na*与 N3,或 OT）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数 越多，离子半径越大，故离子半径：Na* N3（或Y,错误；D 项，最高价氧化物对应的水化物中

28、HCIO4是最强的无机酸，错误。2*10.（2016 全国卷n,9）a、b、c、d为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 和 c 离 子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的13是（）A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A解析 由“a的原子中只有 1 个电子”知，a 为氢元素；由“ b、c 为短周期元素且 b2和 c+离子的电子层结构相同”知，b 为氧元素、c 为钠元素；又由“d为短周期元素且 d 与 b 同族” 知，d

29、 为硫元素。A 项，氢与氧、硫形成的化合物HO HO、HS 中氢的化合价均为+ 1，氢与钠形成的化合物 NaH 中氢的化合价为1,错误；B 项，氧与氢可形成H2OHQ,氧与钠可 形成 NazONazC2,氧与硫可形成 SQ、SO,正确；C 项，根据同主族、同周期原子半径递变 规律知，H、QNa、 S的原子半径大小为Na S QH,正确；D 项，硫和氢形成的化合物HzS的溶液，由于 H2S 的电离 H2SH+ HS,使溶液呈弱酸性，正确。题组五 半径、化合价比较式“位一构一性”推断11 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZMRQ原子半径（X1010m）1.860.991.4

30、31.600.750.74主要化合价最咼正价+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5最低负价132下列说法正确的是（）A. 元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键B. X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C. 6比戊更容易失去电子D. M（QH的碱性比 XQH 的碱性强答案 B解析 根据原子半径的大小关系和元素的主要化合价，可以推断X 为 Na, Y 为 Cl , Z 为 Al ,M 为 Mg R 为 N, Q 为 Q A 项，Na 和 Q 反应生成的NQQ中含有共价键；C 项，N比 0更容 易失去电子；D 项，NaQH 的碱性大于 Mg（QH。题组六 结合框图“位一构一性”推

31、断12. （2016 全国卷I,13）短周期元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增加。 mp、r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01一114molLr 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小：WXvYB. 元素的非金属性：Z X YC. Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C解析 Z 的单质为黄绿色气体，n为CI2,因此 Z 为氯元素；0.01 molr 的水溶液 pH 值为 2,说明 r 为一元强酸，则 r

32、为 HCI；然后根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水 的混合物，可知 p 为烷烃，s 为烷烃的氯代物；根据题意，W X、Y、Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，综上，W X、Y、Z 分别为 H C、O CI。A 项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HvO C,再由 CCI4、CIO2中化合价的正 负，可知非金属性：O CI C,错误；C 项，氧的氢化物可能为 H2O 或 H2Q,常温常压下二者 均为液态，正确；D 项，碳的最高价氧化物对应的水化物H2CO 为弱酸，错误。13. A、B、C D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两 种或三

33、种元素组成的化合物，辛是由 C 元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1moI L_1丁溶液的 pH 为 13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C) r(B)_1B.1.0 L 0.1 moIL戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 moI23C.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02X10个电子D.元素的非金属性 B C A答案 C15解析 由“常温下，0.1 molL_1丁溶液的 pH 为 13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为N&Q,乙为 H2O 辛为

34、Q, 丁为 NaOH 与 N&Q 反应生成 Q的还可以是 CO,则丙为 CO,戊为 NatCO,综上分析 A、B、C D 分别是 H C ONa。原子 半径大小为r(Na) r(C) r(O) ,A 项错误；NaCO 溶液中 cO_水解，水解后阴离子数目增多， B 项错误；N&Q 与 H2O 反应，N&Q 既作氧化剂又作还原剂，1 moI Na 2Q 完全反应转移 1 moI电子，C 项正确；由元素周期律知，元素的非金属性O C H, D 项错误。题组七元素推断的综合应用14. (2017 海南，13)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素。X2是最轻的

35、气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：(1) X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 _ 。(2) X 与 M 组成的物质为 _(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为16(3) Y 在周期表中的位置是 _ ，其含氧酸的化学式为 _。(4) L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 _。+ :P ： H答案 M(2)离子 CaH+ 2fO=Ca(OH)+H4(3)第二周期川A族 HBQ(4) - 3解析 X2为最轻的气体，即 X 为 H, Y L、M 三种元素的质子数为 5 的倍数，质子数等于原子 序数，质子数

36、可能为 5、10、15、20 中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为 10 舍去，H ： P : H即三种元素分别为 B P、Cao(1)形成的最简单化合物是PH,其电子式为。(2)形成的化合物是 CaH,属于离子化合物，与水发生的反应是CaH+ 2fO=Ca(OH)+ 2H2仁(3)Y 为 B,属于第二周期川A族元素，其含氧酸为HBQ。(4)形成的化合物是 C&P2,其中 P显3 价。15.(2016 海南，13)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单 质是宝石，Y+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答 下列

37、问题：(1) M 元素位于周期表中的第 _ 周期_ 族。(2) Z 元素是_(填元素符号)，其在自然界中常见的二元化合物是 _ 。(3) X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 _ ?产物分子为直线形，其化学键属 _ 共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的 _ (填元素符号)可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_答案三WASiSiO2(3)C + 2S 高温=CS 极性(4)Mg Mg+ 2HCI=MgC2+HbT解析 由题干信息可知，X、Y、Z、M 四种元素分别为 C、Mg Si、S。(1)由 S 原子的结构示的能力不同，故 C 和 S 之间的化

38、学键为极性共价键。(4)镁单质可用于航空航天合金材料的制族。(2)Z 是硅元素，在自然界中常见的二元化合物为SiO2。高温C+ 2S=CS,不同原子吸引电子对可知 S位于第三周期WA17备，镁单质与盐酸发生置换反应：Mg+ 2HCI=MgQ+ H2f。专题强化练1 . （2017 北京市海淀区高三上学期期末）已知88sr 位于第HA族，下列有关 Sr 的说法不正确的是（）A.3；Sr 的中子数为 38C.原子半径：Sr Ca答案 A解析 A 项，38Sr 的质子数为 38,错误；B 项，HA族元素最高化合价为+ 2,正确；C 叽到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，正确。2

39、 . （2017 江苏，2）下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为 31 的磷原子：15pJ站十” ClC. CaCl2的电子式：D.明矶的化学式： Al2（SO4）3答案 A:O ： C： O :B. CO 的电子式：-C. 镁离子的结构示意图：D. CCI4分子的比例模型:答案 C解析 A 项，左上角表示原子的质量数应为37CI，错误；B 项，CO 电子式中碳和氧原子共用 2B.最高化合价为+ 2D.氢氧化物为强碱同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径:Sr Ca,正确；D 项，同一主族，从上B.氟原子的结构示意图:解析 B 项，氟原子结构示意图为,错误；C 项，CaCl2的电

40、子式为wrz ,错误;D 项，明矶化学式为 KAI（SO4）2 12H2O,错误。3 .下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为 17、中子数为 20 的氯（CI）原子：17ci18个电子对，应是：，错误；C 项，M6*是 Mg 失去 2 个电子，即结构示意图是19少，正确；D 项，氯原子半径大于碳原子，错误。4.（2017 北京理综，7）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，ti a n） , Ts 的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（）A. Ts 是第七周期第四A族元素B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数C. Ts 在同族元素中非金属性最弱

41、D. 中子数为 176 的 Ts 核素符号是；17TS答案 D解析 A 项，117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是7,可知 Ts 是第七周期第四A族元素，正确；B 项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts 的同位素原子具有相同的电子数，正确；C 项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D 项，中子数为 176 的 Ts 核素符号是 幕 Ts,错误。5.（2017 天津理综，5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性：HbO NH SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化

42、合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl C SiD.用中文“ ”（do）命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族答案 C解析 A 项，因 O N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性:SiH4,正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如HO NH、SiM、HS 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCI 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：Cl C，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正确。6. （2017 荷泽市高三上学期期末）四种短周期主族元素 W X、

43、Y、Z 的原子序数依次增大， W X的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）0 NH CaCOjN:iHCOr跑和溶被 溶液20A. 简单离子半径：WX Z答案 B解析 四种短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元 素原子中最大的，则 X 是钠；Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解， Z 只能是第三周期的非金属元素，则Z 是氯；W X 的简单离子具有相同电子层结构，则W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮或氧；W

44、 与 Y 同族，Y 在 X 与 Z 之间 W 可能是磷或硫。A项，X、W 离子的电子层为 2 层，Z 离子即氯离子电子层为 3 层，电子层多半径大，电子层结 构相同时，序数小半径反而大，则简单离子半径大小顺序：XVWZ,错误；B 项，W 在第二周期且是非金属元素， 可能是氮或氧， 与钠形成的化合物可能是氮化钠， 氧化钠， 过氧化钠， 它们与水反应都能生成氢氧化钠，使溶液呈碱性，正确；C 项，W 与 Y 处于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W Y,错误；D 项，Y 与 Z 处于同周期， 从左到右， 非金属性逐渐增强， 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则

45、ZY，错误。7. (2017 泰安市高三第一轮复习质量检测)短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增 大。W Z同族，Y、Z 相邻，W Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 11, X 原子最外层 电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是 ()A. 原子半径：Y ZB. 金属活动性：XVYC.最简单氢化物的热稳定性：Z WD. Y 元素的氧化物不溶于 X 元素最高价氧化物对应水化物的水溶液答案 A解析 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 同族，Y、Z 相邻，W、Y、 Z三种元素原子的最外层电子数之和为11,设 W Z 的最外层电子数为x，则 Y 的为X

46、1,2x+x 1 = 11 ,x= 4,可知 W 为 C 元素，Y 为 Al 元素，Z 为 Si 元素，X 原子最外层电子数等于最 内层电子数的一半，由原子序数关系可知应为Na 元素。A 项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Y Z,正确；B 项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性： XY,错误；C 项，非金属性 CSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的 热稳定性：ZVW 错误；D 项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，错误。8 短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次递增， R 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R21和 X 能形成 XR 型

47、化合物，X 在化合物中只显一种化合价；R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有关推断正确的是 ()A.元素对应的简单离子的半径：YZ RXB.上述兀素形成的简单离子都能破坏水的电离平衡C.元素最高价氧化物对应的水化物酸性：Y ZD. YR6能在氧气中剧烈燃烧答案 A解析 R、X、Y、Z 是短周期元素，且原子序数依次递增。 能在玻璃容器上刻标记的酸只有HF,故 R 为 F;由 XR3型化合物知，X 为+ 3 价，X 在化合物中只显一种化合价，说明X 为 Al ; R和 Z 位于同主族，说明 Z 为 Cl ; Y 的原子序数大于 13,最外层电子数等于电子层数的2

48、 倍，则 Y 为 S。综上所述，R 为 F、X 为 Al、Y 为 S、Z 为 Cl。简单离子分别为 F、Alt 旷、C， 最外层电子数相等时，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相等时，核电荷数越大，离子半径越小。所以，离子半径大小排序：r(S2_) r(CI一)r(F_) r(Al3+), A 项正确；氯化氢是强酸，C不能破坏水的电离平衡，B 项错误；HCIO4的酸性比 H2SQ 的强，C 项错误；SFe中 S 处于最高价态，氧气不能氧化L,故 SFe不能在氧气中燃烧，D 项错误。9 短周期元素 W V、X、Y、Z 的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由上述元素组成 的化合物，五种化合物

49、中均含有元素X,标准状况下，丁为液体，戊为气体，其他三种化合物为固体；常温下，0.01 molL1乙溶液的 pH 为 12,甲、丙中含有相同的金属元素Z。甲、乙、丙、丁、戊满足如图所示的转化关系(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法正确的是()戊(过费A. 化合物戊为 CQ 或 HCOB. 简单离子半径： Y Z XC. Z 的最高价氧化物对应的水化物是碱D. W X 形成的简单化合物比 W V 形成的简单化合物稳定答案 D一1解析 由“短周期元素”及“常温下，0.01 molL乙溶液的 pH 为 12”可推知，乙为 NaQH结合框图中的物质转化关系和“甲、丙中含有相同的金属元素Z”，且

50、 Z 的原子序数比 Y 的大，可知 Y 为 Na, Z 为 Al，故甲为 AI(QH)3，丙为 NaAIQ, 丁为 HQ,戊为 CQ。因此 W V、 X、Y、Z分别为 H、C、Q Na、Al。标准状况下，戊为气体，故戊只能是CQ, A 项错误；离22子半径：6一Na+ Al3+, B 项错误；AI(0H)3是两性氢氧化物，C 项错误；O 的非金属性比 C 的强，HQ稳定性比 CH 的强，D 项正确。10. R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d 分别是这 4 种元素的单质。已知：Y 是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，丙气体 溶于水溶液呈碱

51、性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.元素对应的简单离子的半径：Y Z XB. 元素非金属性：Z RXC. Y 的最高价氧化物的水化物是强碱D. 元素最高化合价： ZX Y R答案 D解析 Y 是地壳中含量最高的金属元素，则Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝。丙气体溶于水溶液呈碱性， 则丙为氨气。中学阶段涉及的两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢。则R 为 H、X 为N、Y 为 Al、Z 为 Cl。A 项，最外层电子

52、数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电 子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以，离子半径：r（CI）r（N3）r（AI3+），错误；B 项，NH、N2H 中 N 为负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强，即 N 的非金属性比 H 的强，错误；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，是一种弱碱，错误；D 项，CI、N、Al、H 的最高化合价分别为+7、+ 5、+ 3、+ 1,正确。11短周期元素 WX、Y、Z 的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，mn、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t 是元素 Y 的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.四种元素简单离子半径：X Y Z W23B. p、s 分子中的化学键类型完全相同C.X、Y 的简单氢化物的沸点： YX一1D. 常温下，0.01 molLq 溶液的 pH