2018-2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时学案鲁科版选

1、第 1 课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用学习目标定位1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。新知导学启迪思维 探究规律2 + 2+电池反应：Zn+ Cu =Cu Zn。2电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：2CP 2e _=Cl2f,阴极反应式：2H232e=Hf + 2OH,诵由电解反应：2CI+ 2H2O 通电=2f+ 2OH + CI2f。厂归纳总结- -离子反应的四种类型(1) 复分解反应型1生成难溶物或微溶物的离子反应。2生成弱电解质的离子反应常见的与HT结合的弱酸根离子有： F、C

2、IO、S2、HS、sO、HSO、PO、HPO、HPO、cO、HCO、CHCOO、AI(OH)4、SiO3等；常见的与 OH 结合的弱碱阳离子有：NHMgT、AI3T、Fe3T、Zn2T、Cu2+等。3生成气体或挥发性物质的离子反应如 J 与 cO、SO、s2、HS、HSO、HCO 等。OH 与 NHl。(2) 氧化还原反应型1MnO(HT)与 Cl、Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2+等。2NQ(H+)与 Br、l、S2、HS、S6、HSO、Fe2+等。3CIO与 Br、l、S2、HS、SO、HSO、Fe2T等。4Fe3+与 |、S2、HS、SC3、HSO 等。(3) 水解互相促进型1

3、人13+与 CO、HCO、S2、HS、SiO3、AI(OH)4、CIO等。22Fe3+与 CO、HCO、SiO；、AI(OH)4、CIO等。3MgT与 S2、HS、AI(OH)4、SiO2等。4NM 与AI(OH)4、CIO、SiO2等。(4) 络合反应型如 Fe3+与 SCN 生成 Fe(SCN)3； Ag+与 NH 任。生成Ag(NH3)2。【例 1 下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. Fe3T、NH|、CHCOO、CIB. Ba2T、NaT、SO、CIC. HT、NO、S6、Na+ 2+D.HCO、OH、Cl、Ca答案 C解析 A 项，Fe3+和 CHCOO 因发

4、生较彻底的水解而不能大量共存；B 项，因 Ba2+和 sO产生沉淀而不能大量共存；C 项，NO在有大量存在的情况下具有强氧化性，SO具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项，OH 与 HCO 反应生成 CO和 HzO, CO又会与 Ca2+生成沉淀。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断规律总结(1)NH；与 CHC0O、CO、HCO, Mg+与 HCO 等组合，在水溶液中可以大量共存。(2) NO3与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。(3) 与铝反应放出 H2 的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若是酸性条件，则 溶液中不能大量存在

5、 NO。【例 2 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使酚酞变红色的溶液中：Na*、Al3+ SO、ClB. OH = 1X1013molL1的溶液中：NH|、Ca2*、Cl、NQC. 与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2*、K*、NO、SOD. 水电离的H* = 1X1011molL1的溶液中：K*、Na AI(OH)4、cO答案 B解析 A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3*在碱性条件下不能大量存在；B 项，溶液的 pH= 1,各离子之间不发生反应， 可以大量共存；C 项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸 性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在

6、，若溶液显酸性，Fe2*和 NQ 不能大量共存；D 项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，不能大量存在。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断易错警示 判断水溶液中离子能否大量共存时，应注意题目限定的条件。如：3(1) 酸碱性条件如酸性条件：强酸性、pH= 1、pH 试纸变红等。2碱性条件：强碱性、pH= 13、pH 试纸变蓝等。3酸性或碱性条件：水电离出的H* = 10a(a7) molL1的溶液、与 Al 反应放出 H2的溶液、 与 HCO反应的溶液等。(2) 无色透明溶液。有色离子有 MnO、Fe3*、Fe2*、Cu2*等。(3)因发生氧化还原反应而不能大量共存。例 3

7、】下列反应的离子方程式正确的是()A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO+ OH =HSOB. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO + Ba2+OH=BaCQ + H2OC. 盐酸滴入氨水中： H+ OH =H0D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO+ 2H+=COf + H2O答案 B解析 A 项，因 SO 少量，生成 NatSQ，反应式为 SO+ 20H =sOf+ H2O; B 项正确；C 项， NH H2O是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H+ NH H2O=NH+ HO; D 项，CaCO 为难溶物质，不能拆开，其反应式为CaC耐2H+=CO=2OH+H4+ CI2f。实验室

8、制取 CQ 发生的离子反应：CaCO 2H+=Ca+ H2O+ CQf。制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SOT、MgJ Ca2+,需要的试剂及加入的正确顺序是NaQH 溶液、BaCb 溶液、Ng2CQ 溶液、盐酸(其他合理答案也可)。(4) 除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。4. 胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用)：离子方程式：HCQ + H+=HQ+ CQf。服用胃舒平：丄3 丄离子方程式： AI(QH)3+ 3H =AI + 3fQ5. 硬水的形成及软化(1)含义：含有 Ca2+、Mg+较多的水。形成(暂时硬水)：离子方程式为 MgCQ+

9、 CQ+ H2Q=Mg + 2HCQ; CaCQ+ CQ+ H2Q=Ca +2HCQT。(3)软化方法2+-2+-1加热法：Ca + 2HCQ=aCQj+ CQf+ H2Q Mg + 2HCQ=MgCQj + CQf+ Q2加沉淀剂法：在硬水中加入NQCQ等沉淀剂，离子方程式为CeJ+ CQ-=CaCU; Mg+cQ =MgC3ot归纳总结- 51.常见阴离子的检验离子1CI-2Br-3I-cQ-sQ-sQ-使用的试剂AgNQ 溶液、稀硝酸盐酸、澄清石灰水BaCL 溶液、稀盐酸BaCL 溶液、盐酸反应现象产生沉淀白色2浅黄色3黄色加入盐酸，放出无色 无味的气体，将气体 通入澄清石灰水中，石灰水

10、变浑浊先加过量稀盐酸酸 化，无明显现象， 再加入BaCl2溶液， 生成白色沉淀加入 BaCI2溶液, 产生白色沉淀，该 沉淀可溶于稀盐 酸，放出无色、有 刺激性气味的气体2.常见阳离子的检验离子NH-AT-Fe3*-L 2* Fe使用的试剂1浓 NaQH2红色石蕊试纸NaQH 溶 液KSCN 溶 液氯水和 KSCN 溶液反应现象力口入浓NaQH溶液加热，有刺激性气味 的气体产生，该气 体使湿润的红色石 蕊试纸变蓝色加话量的 NaQH溶液，生成白色 絮状沉淀，加过 量的NaQH 溶液， 沉淀溶解滴加 KSCN溶液，溶液 变成红色先加少量 KSCN 溶液，无明显现象， 再加入新制的氯 水，溶液立即

11、变为 红色例 4】下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A. 某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B. 某无色溶液加稀 HNO 酸化的 BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有sOC. 某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na*D. 某无色溶液加入 N&CQ 溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2+答案 C解析 使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是水解呈碱性的强碱弱酸盐溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除 BaSQ 外还有 AgCl 等，溶液中可能含有 Ag+;焰色 反应呈黄色的溶液中一定含有 Na*;加入含 cQ_

12、的溶液产生白色沉淀的溶液，可能含有 Ba2*、 cf、Mg*等。考点离子反应的应用题点离子的检验规律总结 进行离子检验时，需排除干扰离子的影响。如检验sQ时，不能直接或间接引入NQ,防止 sQ的干扰，为排除 cQ、sQ、Ag*等的干扰，正确的操作是：先向溶液中加稀 盐酸没有白6色沉淀，再加 BaCl2溶液有白色沉淀，证明溶液中一定含有SQ。【例 5 氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列 其他产品，但工业粗盐中含有 ca2*、Md*、sQ，会影响产品的质量，需除去这些离子。(1)除去 Mg2*应加入_ 溶液，除去 Ca2*应加入稍过量的 _溶液，除去 sQ应

13、加稍过量的_溶液。为有效除去 Ca2+、Mg+、sQ_，加入溶液的合理顺序为 _ 。A. 先除 Mg*，再除，后除 SQ，调 pHB. 先除 SQ_，再除 Mg*，后除 Ca2*，调 pHC. 先除 Mg*，再除 SQ，后除 Ca2*，调 pH答案NaOH NS2CG BaCb （2）BC解析 为了不引入新的杂质离子，除去 Mg*用 NaOH 溶液，除去Ca+用NQCO溶液，除去 SO用 BaCb 溶液，且 NaaCO 溶液应在 BaCh 溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2*。考点离子反应的应用题点物质的制备与纯化方法规律（1）物质纯化的基本原则1不增（不引入新杂质）。2不减（不减少被提纯的

14、物质）。3易分离（被提纯的物质与杂质易分离）。4易复原（被提纯物质易复原）。（2）注意事项一般除杂试剂要过量；后续试剂应能除去过量的前一试剂；尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。达标检测1. 下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存的是（）A.OH、Na*、K*、HCOB.H*、HCO、ca2*、ClC. AI3*、SO、cO、CD. H*、HS、Na*、SO答案 C解析 A 项，OH、HCO 反应生成 CO和 HO; B 项，H、HCO 反应生成 CQ 和 HO; D 项，屮、检测评价迭标过关7HS 反应生成 H2S; C 项，Al3*、CO相互促进水解生成

15、 AI（OH）3和 CO 而不能大量共存。考点离子反应题点离子能否大量共存的判断2. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在含有大量AI（OH）4的溶液中：NH|、Na*、C、HB. 在强碱溶液中： Na*、K*、CO、NOC. 常温下在 pH= 12 的溶液中：NT、Na*、SO、ClD. 在H* = 0.1 mol的溶液中：K*、I、C、NQ答案 B解析 A 项， Al（OH）4与 H、N 宵都不能大量共存；C 项，pH= 12,则溶液呈碱性且OHJ = 0.01 molL1, NH*与 OH 不能大量共存；D 项，溶液呈酸性，NO 在酸性溶液中具有强氧化性，与 具有还原性的 I不能大

16、量共存。考点 离子反应题点 限定条件下离子能否大量共存的判断3. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案 C解析 A 项，还可能有 HCO、SO、HSO 中的一种或几种；B 项，还可能有 Ag+; D 项，还可 能有 Ca2等。考点 离子反应题点 离子的检验4. 下列表示对应化学反应的离

17、子方程式正确的是 ()A. FeCI3溶液与 Cu 的反应：Cu+ Fe3+=Cu+ Fe2+B. NQ 与水的反应：3NQ+ H2O=2NO+ NOF 2H+C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCQ 反应：CaCQ+ 2H+=CSQ BaCQ 均能与稀HSQ 反应：Na2SO+ H2SO=NaSQ+ SQf+ H2Q BaCO+ H2SQ=BaSO H2O+ CQf;D 项，CuSO 和Na2CO 都能溶于稀硫酸。考点 离子反应题点 混合物成分的检验与推断6. 下列各步制取物质,最终无法达到目的的是 ( )O2HNO3蒸干1Al 亍 Al2。- AI(NO3)3晶体O2稀硫酸蒸发结晶2CuCuO

18、- CuSQ 溶液- CuSQ 5H2OCl2过量氨水灼烧3Fe-FeCb Fe(OH)3 FezQH2S过滤蒸干4FeSO 溶液- FeS - FeSA. B. C.D.答案 D解析 因 AI3+水解，生成 HNO 为挥发性酸，AI(NO3)3蒸干将得到 AI(OH)3,得不到 AI(NO3)3晶体；FeSO与 H2S 不能反应。考点 离子反应题点 物质的制备与纯化7. 某无色透明溶液中,可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、AI3、 Fe2、Ba2、NO3、sO、CO、1和 C，取该溶液进行如下实验：91将溶液滴在 pH 试纸上，呈红色。2将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，

19、通入空气则立即变成红棕色。3取少许溶液滴入 BaCI2试液，则产生白色沉淀。4取实验中的澄清溶液，滴入AgNO 试液，产生不溶于稀 HNO 的白色沉淀。5另取少许溶液，滴入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当NaOH 过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中 ()A. 肯定不存在的离子是 Ba2、 Fe2、 CO23、 IB. 肯定存在的离子是 AI3+ SO、C、NQ、Mg*C. 不能作出判断的离子是 K+D. 以上判断都不正确答案 A解析 无色透明溶液中无 Fe2*;说明溶液呈酸性，可判断无CO；可以判断有 NO ;结10合，酸性溶液中 NO 有强氧化性，可判断无还原性较强的

20、；中产生白色沉淀，溶液中应该有 SO，进而推断溶液中无Ba2+;滴入 BaCl2溶液，引入了 Cl，中检验出的 Cl不一定是原溶液的；沉淀部分溶解，可确定有Al3十、MC2+O综上所述，溶液中一定有Mg2+、Al3+ NQ、SO，可能有 K+ C，一定无 Fe2*、BsT、cO、厂。考点离子反应题点溶液中离子的推断课时对点练对点训练题组 1 离子反应发生的条件1.对溶液中的离子反应有下列说法:1反应物不可能都是分子2只能是复分解反应3有可能是置换反应4不可能有分子参加其中正确的是（）A.C.B.只有D.答案 B解析 离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应，反应物可以都是分子，如:Cl2+ S

21、O+2H2O=4H + 2C+ SO，离子反应可以是复分解反应也可以是置换反应，如:Fe+CIJ+=Fe+ Cu,故只有正确。考点离子反应题点离子反应发生的条件2.离子方程式 BaCO+ 2H+=COf + H2C* Ba2+中的 H*不能代表的物质是（HClH2SQHNONaHSOCH3COOHA.B.C.D.答案 C解析题给离子方程式是指 BaCO 与强酸反应生成可溶性的钡盐，H2SQ 和 NaHSO 都能与 BaCO 反应生成更难溶的物质 BaSO, CHCOOHU弱电解质，应写成分子形式，故选C 项。考点离子反应题点离子方程式的意义1112题组 2 离子方程式的正误判断3. 下列实验设

22、计及其对应的离子方程式均正确的是（）A. 用 FeCb 溶液腐蚀铜线路板：Cu+ 2Fe3+=Cu+ 2Fe2+B. NazQ 与H2O反应制备 Q:NQC2+HbO=2Na+ 20H + QfC. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ HQ=2H + Cl+ CIQ-D. 用浓盐酸酸化的 KMnO 溶液与 HQ 反应，证明 HO 具有还原性：2MnQ + 6H+ 5HaQb=2Mn+5Qf+8H2O答案 A解析 B 不正确，该离子方程式原子不守恒；C 不正确，HCIQ 是弱酸，应写成分子式形式且要用“ ”；D 不正确，常温下，KMnQ 溶液能与浓盐酸反应生成 CI2。考点离子反应题点离子反应方程

23、式的正误判断4. 在如图所示点滴板上进行四种溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）2 丰I3 丰A. a 反应：Fe + 2H + HQ=Fe + 2H2QB. b 反应：HCQ + QH =C& + H2QC. c 反应：H + QH=HQD. d 反应：Al3+ 3NHH2Q=AI（QH）3J+ 3Nhf答案 D解析 A 选项电荷不守恒； B 选项因 NaQH 过量， 则还应存在 Nhf 与 QH 的离子反应； C 选项中 CHCQQH!弱酸，应写成化学式。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断5.下列反应对应的离子方程式正确的是（）A. Fe2（SO）3的酸

24、性溶液中通入足量硫化氢： Fe3+ H2S=F（3+ SJ+ 2H+B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ HCQ + QH=CaCa + QC. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 3QH =AI（QH）3JD. 澄清石灰水中通入过量 CQ: QH + CQ=HCO答案 D解析 A 中电荷不守恒，得失电子数也不守恒，错误； B 中过量的 QH 能将 HCQ 完全转化为13CO，其正确的离子方程式为 Ca2+ 2HCO+ 2OH=CaC0+ cO+ 2H2O,错误；C 中 NH H2。为弱电解质，不能拆成离子形式，错误。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断6.下表中评价合理的

25、是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+ 18H+=6Fe+H4 + 8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO + 2=COf +H2O错误，碳酸镁不应写成离子 形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba +SO =BaSOj正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2+2Br + 2Ch=2Fe+ 4Cl + Br2错误，Fe2+与 Br的系数之比应为 1：2答案 B解析 A 项 FesQ 中的 Fe2+能够被稀硝酸氧化，还应生成NO 气体；C 项应同时生成 NHTzO;D 项氯气先氧化 Fe2+为 Fe3+，然后再氧化 Br_,离子方程式正

26、确，评价不正确。考点离子反应 题点离子反应方程式的正误判断题组 3 离子大量共存答案 C反应生成难电离的 NH H20。考点离子反应 题点离子能否大量共存的判断8.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.pH = 2 的溶液：Fe2*、N、Cl、NQB. 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Nal AI(OH)4、S，cO7.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.NaJ Al3S Cl、CO( )B.H+、Na+、Fe2+ MnO+ 2 + C.K、Ca 、Cl 、NOD.K*、NHOH、SO3 +Al 水解生成Al(OH)3和 H+, CO水解生成 HCO 和 OH,Al3+和 CO的水解趋于完全

27、；B 组离解析 A 组离子不能大量共存，因为处在同一溶液里的 Al3+和 CO，两种水解相互促进，使子不能大量共存，因为 Fe2+具有较强的还原性，酸性溶液里的MnO 具有很强的氧化性，Fe2+D 组离子不能大量共存，因为N 才和 OH 能相互和 MnO 在酸性溶液里易发生氧化还原反应;14C. 含有大量 Fe3+的溶液：SCN、1、Q、BrD. 澄清透明的无色溶液： CIO、MnO、AI3+ SO答案 B解析 A 项，pH= 2 时，Fe2+被氧化；C 项，Fe3+与 SCN I不能大量共存；D 项，MnO 呈紫 红色；B 项正确。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断9. 在下列

28、溶液中，能大量共存的离子组是()+ 12 1+2+一 一A. 常温下H = 10 molL的溶液：K、Ba、Cl、BrB. 常温下一 = 1012的溶液中：Fe2*、M、NQ、ClOH C. 含有大量 Fe3+的溶液中：SO一、I一、Na*、ClD. 能使石蕊溶液显红色的溶液中： K*、SO一、S2一、CO一答案 A解析 A 可大量共存，该溶液呈碱性， A 项中各离子均不与 OH 反应；B 不能大量共存，该溶 液为酸性条件，NQ 能氧化 Fe2*； C 不能大量共存，Fe3*与 I一反应；D 不能大量共存，能使石 蕊溶液显红色的溶液呈酸性， CO一、S2一与 H*结合生成弱酸或放出气体。考点离

29、子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断10. 制备(NH4)2Fe(SO4)2 6fO 的实验中，需对过滤出产品的母液 (pH Fe= Al3*、Mg*、NH、Na Fe2+等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴 别开来的是 ()B.KSCN 溶液D.NH3 2。溶液答案 A解析加入 NaQH 溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、 气体、无明显现象、先有白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色。考点 离子反应 题点 离子的检验13.提纯含有少量 Ba(NQ)2杂质的 KNQ 溶液，可以采用的方法为()A. 加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,向溶液中补加适量的硝酸B.

30、加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,向溶液中补加适量的硝酸C. 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸D. 加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸答案 D解析 除去 KNQ 溶液中的 Ba(NQ)2,实质上是除去 B*,首先考虑应将 Ba2+以沉淀的形式除 去，但要除尽 Ba2*，加入的沉淀剂必须是过量的，然后考虑如何除去过量的新杂质。相比较 而言，使用 cQ比使用sQ做沉淀剂更好，便于进一步除去过量的cQ。加入 cQ，cQ与Ba2*结合为 BaCQ 沉淀除去 Ba2*,过量的 CQ可加入 HNQ 除去。AC 项中会引入杂质 Na*, B 项中会引

31、入杂质 SQ42。考点 离子反应题点 物质的制备与纯化A.NaQH 溶液C.NaHCQ 溶液16 综合强化 14.(1) 实 验 室 中 不 能 用 硫 化 钠 溶 液 和 氯 化 铝 溶 液 混 合 来 制 取 硫 化 铝 ， 原 因是_( 用 化 学 方程式表示 ) 。溶液中S(O与不能大量共存，是因为发生了 _ 反应，酸性条件下 NQ 与 Fe2+不能大量共存，是因为发生了 _ 反应。 (填反应类型 )只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol 的 N&SQ、NQSQ、N&CQ、BaCL 溶液加以区别，这种试剂是 _。A.CaCl2B.AgNQ3C.H2SQ4D.NaQH答案

32、(1)3Na2S+ 2AlCl3+ 6fQ=2AI(OH)3J+ 6NaCl + 3H2Sf(2) 复分解 氧化还原 (3)C解析 硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后，AI3+与 扌发生相互促进的水解反应：3NS+2AICI3+ 6H2O=2AI(OH)3J+ 6NaCI+ 3HaSf。(2)SQ3与屮发生复分解反应，酸性条件下NQ与 Fe2+发生氧化还原反应。(3)H2SO 与 Na2SQ 不反应； 与 NaSO 反应产生刺激性气味的气体；与 NazCO反应产生无色无味的气体；与BaCL 反应产生白色沉淀。考点 离子反应题点 离子反应的综合15.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NM、K、Mg+、Ba

33、2+、Al3+、Fe3+SO、CO、NO 和I。取该溶液进行以下实验：(1) 用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2) 取部分溶液，加入少量 CCI4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCI4呈紫红色；(3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；(4) 取部分上述碱性溶液加热，加NQCO溶液，有白色沉淀生成；(5) 将(3) 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是 _，肯定不存在的离子是_ ，还不能确定是否存在的离子是 _ 。如何检验不能确定的离子是否存

34、在？ _答案NH4、Ba2、IFe3、Mg2、AI3、 S O42、CO23、 NO3K做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则有K,否则无 K+17解析 由(1)知无 CO。因为 2H+ cO=H0+ COf。332由(2)知有 I ，而无 Fe、NQ。因为 2I + 2Fe =2Fe +丨2,61 + 8H + 2NO=3b+ 2NOT4H2O。由(3)知无 Mg、Al3+。因为 Mg+ 20H =Mg(0H2J,Al3+ 3OH=AI(OH)3J。由 知有 Ba2+，无 SO。因 Ba2+ s0=BaSQ。由(5)知有 N宵。因 NM + OH=NHf+ H2Q考点 离子

35、反应题点 溶液中离子的推断16. 写出下列反应的离子方程式(1) 石灰乳与 NaCO 混合：_ 。(2) NH4HSO 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热： _(3) 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_一、离子反应发生的条件1. 生成沉淀(1) 生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(0H)2溶液与NQSQ溶液混合时，其离子方程式为 Ba2+ SO=BaSOj。(2) 沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO 与 NaOH 溶液反应可生成 Mg(OH2沉淀，其离子方程式为(2)MgCO(s) + 2OH(aq)=Mg(OH(s) +cO(aq)。2. 生成弱电解质(1) 生成水：如 KOH 溶液与 HNO 溶液反应，