化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案解析

1、化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案解析一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.为探究乙烯与澳的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气 体(在储气瓶中)，使气体通入滨水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与滨水发生了加成反 应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业 上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯 与滨水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验 (填“能”或“不能”)验证乙烯与澳发生了加成反应，其理 由是(填序号)。使滨水褪色的反应不一定是加成反应使滨水褪色的反应就是加成

2、反应使滨水褪色的物质不一定是乙烯使滨水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是 ,它与滨水反应的化学方程式 是。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用 。(3)为验证乙烯与澳发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是【答案】不能 H 2s H 2s B2=2HBr SNaOH溶? (答案合理即可)若乙烯与Br2发生取代反应，必定生成 HBr ,溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2发生加成反应，则生成 CHzBrCHzBr ,溶液的酸性变化不大，故可用 pH试纸予以验证【解析】【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色

3、后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业 上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性 的硫化氢与滨水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为H2s Br2 2HBr S ,据此分析解答。【详解】(1)根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工 业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，则可能是该还原性气体与滨水发生氧 化还原反应，使滨水褪色，则滨水褪色不能证明是乙烯与滨水发生了加成反应，所以 正确，故答案为：不能；(2)淡黄色的浑浊物质是具有还原性的硫化氢与滨水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为H2s B2

4、2HBr S ；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引入新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用 NaOH溶液，故答案为：H2S； H 2s Br2 2HBr S ； NaOH溶液(答案合理即可)；(3)若乙烯与B2发生取代反应，必定生成 HBr ,溶液的酸性会明显增强，若乙烯与B2发生加成反应，则生成 CHzBrCH 2Br ,溶液的酸性变化不大，故可用pH试纸予以验证，故答案为：若乙烯与 B2发生取代反应，必定生成HBr ,溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2发生加成反应，则生成 CHzBrCH ?Br ,溶液的酸性变化不大，故可用pH试纸予以验证。2.同一周期(短周期

5、)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排 列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点/K12661534183(1)A原子核外共有 种不同运动状态的电子、种不同能级的电子；(2)元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ;(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因： ;(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 (填化学式)。A、 B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。【答案】11 4 AlQ-+H+H2O= Al(OH)3= Al3+3OH- NaF与 MgF2 为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键

6、是强烈的作用力，所以熔点高；Mg2+的半径比Na+的半径小，离子电荷比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiB为分子晶体，分子之间以微弱的分子间 作用力结合，故SiF4的熔点低 HCl Na>Mg2+>A产【解析】【分析】图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点 低于0C,根据气体的沸点都低于0C,可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na,B为Mg, C为Al,D为Si,E为P、G为S,H为Cl,I为Ar。(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态； 根据核外电子排布式判断占有的能级；

7、(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定； 电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知： A为Na, B为Mg, C为Al, D为Si, E为P、G为S, H为Cl, I为Ar。(1)A为Na元素，原子核外电子数为 11,故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1,可见有4种不同能级的电子；(2)Al(OH)3为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为：Al

8、O2-+H+H2O= Al(OH)3= Al3+3OH-；(3)NaF与MgF2为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg2+的半径比Na+的半径小，带有的电荷比Na+多，所以MgF2的熔点比NaF高；而SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力 结合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故 SiH的熔点低；(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：Cl>S>P元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl最稳定性，Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，

9、对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越 大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+>Al3+。【点睛】本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信 息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。3.据中国质量报报道，我国首次将星载锄(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知 Rb的原子序数为37。回答下列有关锄的问题：(1) Rb的原子结构示意图中共有 个电子层，最外层电子数为 。(2) Rb在元素周期表中的位置是 。(3)取少量锄单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体 (写化学式)，在反应后 的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显

10、色，因为 (用离子方程式表示)。(4) Rb的还原性比K的还原性 (填 弱”或 强”)。【答案】5 1第五周期I A族 H2蓝2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2 T强【解析】【分析】根据元素周期律，结合原子核外电子排布规律确定Rb元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答。【详解】(1)Rb是37号元素，根据原子核外电子排布规律，可知Rb核外电子排布为2、8、18、8、1,所以Rb的原子结构示意图中共有5个电子层，最外层电子数为1个；(2)Rb核外电子排布是2、8、18、8、1,根据原子核外电子层结构与元素在周期表的位置关系可知Rb在元素周期表中的位置是第五周期第IA族；(3)Na是活

11、泼金属，与水发生反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T , Rb与Na是同一主族的元素， 由于元素的金属性 Rb>Na,所以Rb与水反应比钠更剧烈反应放出 H2； RbOH是一元强碱， 水溶液显碱性，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反应的离子方程式为：2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+ H2 T ；(4)同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，Rb在K元素下一周期，所以 Rb的还原性比K的还原性强。【点睛】本题考查了原子核外电子排布与元素在周期表的位置及元素性质的关系，掌握原子

12、核外电 子层数等于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元素的族序数。利用同 一主族的元素由上到下元素的金属性逐渐增强分析判断。4.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：(1)表中用字母标出的 14种元素中，化学性质最不活泼的是 (用元素符号 表示，下同)，金属性最强的是 ,非金属性最强的是 ,常温下单 质为液态的非金属元素是 ,属于过渡元素的是 (该空用字母表 示)。(2) B, F, C气态氢化物的化学式分别为 ,其中以 最不稳 定。(3)第三周期中原子半径最小的是 。【答案】Ar K F Br M HO、HCl、PH3 PH Cl【解析】【分析】由元素在周期表中位置

13、，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素。【详解】(1)表中用字母标出的14种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是Ar (用元素符号表示，下同)；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K,非金属性最强的为 F;Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；故答案为：Ar； K; F; Br； M;(2) B, F, C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3,同周期自左而右非金属性增强

14、，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O> P、Cl>P,非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：H2。、HCk PH3； PH3；(3)同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl。5.离子化合物 A3的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：_点燃.一，一 H 2+B2CM X- Y+ AB2+H2O Y+ AB2+Z, Z 有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2, X, Y, Z。(2)用电子式表示 AB2的形成过程： 。(3)写出反应的化学方程式：。【答案

15、】CaC2 Ca(OH)2 Ca(ClO2 HClO©G8Gg：一【©re/区;广 2c2+2ca9H片cago+cac2+2H2O【解析】【分析】离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则H2+点燃.Cl2HCl, C为 HCl;Cl2+Xf Y+ CaC2+H2O, X为 Ca(OHp, 丫为 Ca(ClO>Ca(ClO+HClf CaC2+Z, Z 有漂白作用，Z 为 HClO。【详解】(1)由分析可知 AB2为CaCb, X为Ca(

16、OH)2, Y为Ca(ClO2, Z为HClO。，故答案为：CaC2; Ca(OH2; Ca(ClO> HClO;(2)ab2的形成过程用电子式表示为：gGcgQd： ：ci；厂c散打；。：-，故答案为：glCcstGei:,；Cl:1_ Ca2+ ©丁；(3)的化学方程式为 2c2+2Ca(OH)2=Ca(ClO?+CaC2+2H2O,故答案为：2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaC2+ 2H20。【点睛】常见18电子的离子有 K+、Ca2+、ClT S2-、HS等。6.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问

17、题： A01，11A 1UiAIVAVAVIAMA2Nc31 "(1)的元素符号是。(2)和两种元素的非金属性强弱关系是：。(3)和两种元素组成的化合物中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价 键”)。(4)和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为 。【答案】C < 共价键 Ag+C=AgClJ【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，为氢，为碳，为氧，为 钠，为硫，为氯；(1)碳的元素符号是 C,故答案为：C;(2)和处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大

18、，非金属性增强，则两种元素的非 金属性强弱关系是：，故答案为：<(3) H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H2O2,都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；(4) Na和Cl两种元素组成的化合物为 NaCl,与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸 钠，离子方程式为： Ag + Cl =AgClJ,故答案为：Ag + Cl =AgClJ。7.下表为元素周期表的一部分，请参照元素啰在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。(2)的最高价氧化物的分子式为 。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的

19、 一种化合物的电子式。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是A.最高正化合价为+6B气态氢化物比H2s稳定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第n A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a, 丫与X位于同一周期，且为 第IDA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。【答案】第三周期第IV A族CQ NaOH： 2a半6：H或Na2O2：BD b=a+1或b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：为H、为G为N、为0、为Na、为Al、为Si、为Cl。地壳中含量居于第二位的元素为Si;(2)表示C元素，

20、根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；由H、0、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等；(4)W是第四周期与同主族元素，是0元素，则 W为Se元素，根据元素周期律分析判断；(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为C、为N、为0、为Na、为Al、为Si、为Cl。地壳中含量居于第二位的元素为Si, Si原子核外电子排布为 2、8、4,所以Si处于元素周期表中第三周期第IV A族；(2)表示C元素，C原子最外层有4个电子，所以其最高价氧化物的分子式为CQ;由H、0、Na中的某些元素可形成既

21、含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等，其中NaOH的电子式为：Na2O2的电子式为：卜七"二?二?：一z曰十；(4)W是第四周期与同主族元素，是0元素，则 W为Se元素。A. Se原子最外层有6个电子，所以其最高正化合价为+6, A正确；B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：S>Se,所以气态氢化物稳定性：H2S>H2Se, B错误；C.同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸 性越强。由于非金属性 S>Se所以H2SeQ<H2SQ, C正确；D.元素的非金属性越强，

22、其单质越容易与氢气化合，由于元素的非金属性：S>Se S与H2反应需在加热条件下进行，则Se单质与H2反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2化合，D错误； 故合理选项是BD;(5)X原子序数为a, 丫原子序数为b,若X位于第二周期第n A族元素，或X位于第三周期 第IIA族，则其同一周期第IIIA的元素Y原子序数为b=a+1;若X位于第四周期第n A族元 素，由于第IIA族、第IIIA族之间增加了 7个副族和1个第VIII族元素，共10纵行，所以 其同一周期第IIIA的元素丫原子序数为b=a+10+1=a+11o【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语、元素化合

23、物性质等，掌 握元素周期表的结构、元素周期律是正确判断解答的关键，注意元素周期表的结构。一般 情况下同一周期相邻主族元素原子序数相差1,但第IIA、第IIIA有特殊性，还与其在周期表的周期序数有关。在比较同一周期第IIA、第IIIA元素的原子序数时，若元素位于元素周期表第二、三周期时，原子序数相差1;若元素位于元素周期表第四、五周期时，由于在第IIA与第IIIA之间增加了 7个副族和1个第VIII族，共10个纵行，元素的原子序数相差 11;若元素位于第六周期，在第 IIIB是15种例系元素，在第七周期在第II旧是15种舸系元素，元素的原子序数相差25。8. A、B、C D、E、F、G H为八种

24、短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、H在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。D与F同周期。G的单质常用作半导体材料。请回答：(1)C和H分别与A形成的简单化合物沸点较高的是 (填化学式)，理由是(2)C、E形成的简单离子半径大小：r(C)r(E)(填、或=)(3)请写出F最高价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离方程式 。(4)B与G形成的化合物常用于做耐高温材料，工业可用碳热还原法制取：将G的氧化物与B的单质在1400 c条件下和足量的碳反应，请写出化学反应方程式 。【答案】H2O H2

25、O 分子间存在氢键 H+A1O 2-+H2O= Al(OH) 3= Al 3+3OH -3SiO2+6C+2N 2!忒。、Si3N4+6CO【解析】【分析】A、B、C D、E、F、G、H为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体，则 A为H; G的单质常用作半导体材料，G为Si,结合原子序数可知 F为Al; C与B H在元素周期表中处于相邻位 置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17, 17+3=52 B为N、C为O、H为S, D与F同周期，位于第三周期，D为Na、E为Mg,以此来解答。【详解】由上述分析可知， A为H、B为

26、N、C为O、D为Na、E为Mg、F为Al、G为Si、H为S。 (1)C和H分别与A形成的简单化合物分别是 H2O、H2S,其中沸点较高的是 H2O,原因是 H2O分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力；(2)O2-、Mg2+ 核外电子排布相同。具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则C、E形成的简单离子半径大小：r(C)4(E);(3)F最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离，电离方程式为 H+AlO2-+H2O= Al(OH)3= Al3+3OH-；(4)将G的氧化物与B的单质在1400 c条件下和足量的碳反应，其化学反应方程式为

27、3SQ+6C+2N2=_Si3N4+6COo【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。把握原子结构、元素的位置、质 子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分 析与应用能力。9.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界(填字母代号)，它与 e形成的化合物电子式(2)常温下，其单质呈液态的元素是 为： (用元素符号表示)(3) b元素形成的单质所属晶体类型可能是 (填序号)分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体(4)元素c、d、g的氢化物的沸点由高

28、到低的顺序为 (用化学式表示)(5) NH3H2。的电离方程 NH3 H20K、NH+4+OH-,试判断NH3溶于水后，形成的NH3 H20的合理结构 (填字母代号)陋+：Br 二 H20>hf> hci b 【解析】【分析】(1)第一周期中含有2种元素，处于第1歹U、18歹U;第2、3周期中元素处于1, 2歹U, 1318歹U,据此画出元素周期表的上边界；(2)常温下，呈液态的单质为澳与金属汞，由图可知位置可知，为澳单质，处于第四周期17列；e为Na元素，澳与钠形成的化合物为NaBr,由钠离子与氯离子构成；(3)b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富

29、勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸 点；氨水的电离生成 NH4+、OH-,说明NH3?H2O中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成 键情况。【详解】(1)第一周期中含有2种元素，处于第1歹U、18歹U;第2、3周期中元素处于1, 2歹U, 1318歹U,故元素周期表的上边界为:(2)常温下，呈液态的单质为澳与金属汞，由图可知位置可知，为澳单质，处于第四周期17列，为表中m元素；e为Na元素，澳与钠形成的化合物为NaBr,由钠离子与氯离子构成，澳化钠电子式为 Na+【：&：； (3)b为碳元素，形成的单质可

30、能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可 能为过渡型晶体，如石墨；(4)c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，常温下水为液体，HF、HCl为气体，故水的沸点较高，HF中分子之间存在氢键，沸点比 HCl高，故沸点H2O>HF>HCl;(5)NH3溶于水后，形成的 NH3?H2O中，根据NH3?H2O的电离方程式为 NH3?H2O? NH4+OH-,可知结构中含有俊根和氢氧根的基本结构，故NH3?H2O结构为b,故答案为bo10.有关物质存在如图所示的转化关系，已知C G、H为中学常见的单质，其中 G固态时呈紫黑色，C、H在通常状况下为气体，实验室常用E在B的催化加热下制单质

31、 Ho(1)写出B物质的名称 ;(2)写出的化学反应方程式 (3)写出的离子方程式(4)在D溶液中通入 C后的溶液中，分离出 G的操作名称是 。 【答案】二氧化镒MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C2T +2H2O 6+CQ-+6H+ = 3I2+C-+3H2O 萃取【解析】【分析】G为紫黑色固体单质，且是常见单质，则 G是碘单质；实验室常用E在B的催化加热下制单质H,实验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以 H为O2,常用氯酸钾在二氧化 镒的催化下加热分解制取氧气，所以B为MnO2, E是KC1O3;浓A溶液与B (二氧化镒)加热可以生成气体单质 C,则A为HCl,气体C为C12,氯

32、气可以与 D(含溶液)反应生成碘 单质，且D与HCl、KC1O3反应生成碘单质，根据元素守恒可知F为KCl溶液，则D为KI溶液。【详解】(1)根据分析可知 B为二氧化镒，故答案为：二氧化镒；(2)该反应为浓盐酸与二氧化镒共热制取氯气的反应，故答案为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C2 T +2H2O;(3)该反应为KI在酸性环境中与 KC1O3发生归中反应生成碘单质的反应，故答案为： 6I- +C1O3-+6H+ = 3I2+C-+3H2O;(4)通过萃取可将碘单质从溶液中分离，故答案为：萃取。【点睛】实验室制取氧气的反应有：1、加热高镒酸钾，化学式为：2KMnO4=(4)K2MnO4

33、+MnO2+O2f ；MnO22、用催化剂 MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KCQ2KC1+3QT ；3、双氧水在催化剂 MnO2 (或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成O2和H2O,化学MnO2式为：2H2O22H2O+O2 T ；11.有A、R C D四种核电荷数小于 20的元素，A原子最外层电子数是次外层的 2倍； B原子核外K层比M层电子数多1; C原子最外层电子数是其电子层数的 3倍；D能形成 D2 , D2一的M层为最外层。试回答下列问题：(1)写出A、B、C D四种元素的元素符号：A、B、C、D.(2)写出A、B、C D四种元素中的任意 3种元素所能形成的常见化合物的化学式

34、 、 O【答案】C Na O S N2CO3 NS2SQ Na2SO4【解析】 【分析】A原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素；B原子核外K层比M层电子数多1,则B为钠元素；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则C为氧元素；D能形成D2,D2一的M层为最外层，则 S为硫元素。【详解】A原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素；B原子核外K层比M层电子数多1,则B为钠元素；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则C为氧元素；D能形成D2,D2一的M层为最外层，则 S为硫元素；由分析可知：A、B、C、D四种元素的元素符号分别为 C、Na、O、S;(2) C Na、O、S四种元素中的任

35、意 3种元素所能形成的常见化合物的化学式有NazCQ、Na2SQ、Na2SC4o12.元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有 E为金属 元素。已知A原子只有一个电子层； E、F的原子序数分别是 B D的2倍，其中D、F同 主族，B、E不同主族。回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置 。(2) F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为O(3)由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式两种弱酸反应生成两种强酸 ;置换反应，且生成物在常温均为固态 。(4)在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物。【答案】第二周

36、期 VI A族 ：或 rCkVSiCl:H2SC3+HClC=H 2SC4+HC1点燃2Mg+CC2C+2MgC CIC2、SO2【解析】【分析】A元素为短周期主族元素，且 A原子只有一个电子层，所以 A为氢元素；F的原子序数是 D的2倍，且D和F在同一主族，所以 D为氧元素，F为硫元素，则 G为氯元素；E为金 属元素，其原子序数是 B的2倍，所以E核外电子数为偶数，位于第三周期，为镁元素， 所以B是碳元素。即 A、B、D、E、F、G依次是H、C、C、Mg、S Cl元素。【详解】(1)元素D为氧元素，位于第二周期 VI A族；(2)F为硫元素，G为氯元素，形成的化合物分子中所有原子均满足8电子

37、稳定结构，则硫应显2价，氯显1价，所以该化合物为 SC2或S2CI2 (硫与氧同主族，也可能形成硫硫非极性共价键)，其对应的电子式为 ：f匕3：(I：戊；1 * * . ««(3)弱酸制强酸，通常发生的是氧化还原反应。分析所给的元素中，表现强氧化性的弱酸 想到次氯酸，表现还原性的酸想到H2s H2SQ等，但二者中只有 H2SC3与次氯酸反应生成的是两种强酸：H2SC3+HCIC=HCI+H>SC4 ;置换反应，要有单质参与，生成物均为固体，排除了氯、氢等，想到镁和二氧化碳：点燃2Mg+CO2 =C+2MgO ；(4)中学学习的具有漂白性的物质包括二氧化硫、过氧化钠、过

38、氧化氢、次氯酸、二氧化氯等，其中由所给的元素组成的且组成元素为 2种的，想到了二氧化氯、二氧化硫。13 .下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四个区域:(2)短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序 数是。(3)短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则乙元素位于元素周期 表的第 周期第 族。(4)用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置 。A n【详解】(1)全部是金属元素的区域为 B,为过度金属;(2)短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸被钝化，表面生成致密的氧化膜, 氧化，表面生成致密的氧化膜，故甲为铝，原子序数是13;(3)

39、短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，都为素，位于元素周期表的第三周期第HA族；在空气中迅速被2,则乙为镁元14 . A、B、C、X、K Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为 1, 丫有“生物金属”之称，Y4+和僦原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：(1)B的电子排布式： , Y的价电子排布图 , Z2+的价电子排布（2）E元素位于周期表第 周期 族 区。（

40、3）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。A、C元素气态氢化物的稳定性的大小 >（分子式表示）原因 与AC32-互为等电子体的离子（写一种），写出与ABC离子互为等电子体的分子的 化学式：（写一种）。AC2的电子式。【答案】1s22s22p3 HU ； !3d8 四旧 ds C Ov N H2O CH 氧元素的非金属性强于碳或氧的原子半径比碳原子半径小，键长越小键能越大越稳定NO3- N2O或8：o：sci：o：【解析】【分析】A、B、C X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，A原子核外电子排布为1s22s22p2,

41、则A为碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，元素只能处于第四周期，Y有“生物金属”之称，Y4+和僦原子的核外电子排布相同，Y元素原子核外电子数=18+4=22,故Y为Ti元素；X原子的最外层电子数为1,且X的原子序数小于 Ti,故X为K元素；Z原子核外电子的运动状态数 目是最外层电子数的14倍，最外层电子数只能为2,故Z原子核外电子数为 28,则Z为Ni元素；E原子的最外层电子数为 1,原子序数又大于 Ni,则E原子的价电子排布式为3d104s1,则E为Cu元素；C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，原子序数又小于X（钾），未成对电子数最大为 3,故C原子核外电子排布式为 1s22s

42、22p4,则C为O元素;而B的原子序数介于碳、氧之间，所以 B为N元素，据此分析解答。【详解】 根据上述分析可知 A是C, B是N, C是O, X是K, 丫是Ti, Z是Ni, E是Cu元素。（1）B是N元素，原子序数是 7,根据构造原理可知 N原子的核外电子排布式为：回1s22s22p3； 丫是22号Ti元素，价电子排布式是3d24s2,价电子排布图为:；Z是Ni, Ni原子失去最外层的2个电子变为Ni2+, Ni2+的价电子排布式 3d8；1s22s22p63s23p63d104s1,在元素周期表中位于第四周期（2）E是Cu,原子核外电子排布式是 第旧族，属于ds区；般情况下，同一周期的元

43、素，随原子序数的增大，元素的（3）A 是 C, B 是 N, C是 O, 一;第一电离能呈增大趋势，但由于N原子的2p电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比O大，则三种元素的第一电离能由小到大的顺序为CvOvN;元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性C<。，原子半径r（C）>r（。），所以这两种元素的相应氢化物的稳定性：H2O>CH4；AC32-离子为CQ2-,与其互为等电子体的离子为NO* ABC离子为CNO-,与其互为等电子体的分子的化学式为 N2O或C。AC2是CQ,在该物质分子中， C原子与2个O原子形成四对共用电子对，使分子中

44、每个 原子都达到最外层8个电子的稳定Z构，所以 CQ的电子式为：【点睛】本题考查了物质结构的知识，涉及元素周期表、元素周期律的应用、原子核外电子排布的 表示、元素周期表的位置、元素的电离能大小比较、等电子体及物质电子式的书写。根据 原子结构推断元素是本题解答的关键。要根据原子的构造原理，结合元素的原子结构与元 素位置及性质的关系分析判断，注意理解同一周期元素的第一电离能变化规律及反常现 象，熟练掌握原子核外电子排布规律，这是解答该题的基础。15.科学家从化肥厂生产的（NH 4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO2和N4H4两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H4 ,但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：1 N4和N2的关系正确的是 （填序号）。A.同种单质 B.同位素 C.同分异构体D.同素异形体2 N4H4（SO4）2（填 能”或 不能”）和草木灰混合施用。3已知断裂ImolN N吸收16