物质的分类第一课时2

1、第一节第一节 物质的分类物质的分类（第二课时）（第二课时） 清晨当太阳升起时清晨当太阳升起时,你漫你漫步在茂密的树林里步在茂密的树林里,会看到缕会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上在地面上.你知道为什么会产你知道为什么会产生这美丽的景象吗生这美丽的景象吗? 在晚上在晚上,当你打开手电当你打开手电筒时筒时,会看到一道会看到一道“光柱光柱”射向天空或射向远方射向天空或射向远方,你知你知道这是为什么吗道这是为什么吗?把把 一种（或多种一种（或多种 ） 物质物质( )分散在另分散在另 一种（或多种）一种（或多种） 物质物质( )中中所得到的体系，叫做所得到的体系，叫做分散系

2、分散系分散质：被分散的物质分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质分散剂：容纳分散质的物质分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂溶溶 液液 一种溶质（或几种溶质）分散到另一种一种溶质（或几种溶质）分散到另一种溶剂里，形成溶剂里，形成透明透明、均一均一、稳定稳定的的混合物混合物。气液固液固气9种分散系分散质分散质分散剂分散剂分散分散质状质状态态分散分散剂状剂状态态实例实例气气气气气气液液气气固固液液气气液液液液液液固固固固气气固固液液固固固固溶液溶液乳浊液乳浊液悬浊液悬浊液举例举例分散质分散质分散剂分散剂外观现象外观现象分散质微分散质微粒直径粒直径分散系分散系NaClNaCl溶液、酒溶液、酒油

3、水、石油油水、石油泥浆水泥浆水离子或分子离子或分子液体小液滴液体小液滴 固体小颗粒固体小颗粒水水水水水水透明均一稳定透明均一稳定不透明、不均一、不稳定不透明、不均一、不稳定小于小于1010-9-9 m m大于大于1010-7 -7 m m胶体胶体的的本质本质特征：特征：胶体胶体？胶体：胶体：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1010-9-91010-7-7m m之间的分散系。之间的分散系。属属于于介介稳稳体体系系1nm d 1nm d 100nm100nm几种分散系几种分散系溶液溶液分散系分散系根据根据分散质颗粒大小分散质颗粒大小分类分类 分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在

4、10-9-10-7 m 之间的分散之间的分散系叫做胶体。系叫做胶体。浊液浊液胶体胶体悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶据分散质物态不同据分散质物态不同据分散剂物态不同据分散剂物态不同二、胶体的制备：二、胶体的制备：1 1制取氢氧化铁胶体制取氢氧化铁胶体用烧杯盛约用烧杯盛约30mL30mL蒸馏水，加热到沸腾，蒸馏水，加热到沸腾， 然后逐滴加入然后逐滴加入(5-6(5-6滴滴) )饱和氯化铁溶液，饱和氯化铁溶液， 直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 FeCl FeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（

5、胶体）（胶体）+3HCl+3HCl思考：思考： 氢氧化铁是不溶性物质，为什么写化学方程式时不氢氧化铁是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写写“”？ 因为它们是介稳体系，无沉淀现象。因为它们是介稳体系，无沉淀现象。思考：思考：1 1、热水、冷水中滴加、热水、冷水中滴加FeClFeCl3 3颜色有何不同？为什么不同？颜色有何不同？为什么不同？ 热水中生成的热水中生成的Fe(OH)Fe(OH)3 3多，说明此反应在加热时进行多，说明此反应在加热时进行. .2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3 3是沉淀，还是溶液？为什么？是沉淀，还是溶液？为什么？3 3、为何、为何Fe(OH)Fe(OH)3 3不再与

6、生成的不再与生成的HClHCl反应呢？反应呢？HClHCl浓度太小；浓度太小；加热时，加热时，HClHCl易挥发，更少；易挥发，更少；Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒的表面吸有其它离子的膜胶粒的表面吸有其它离子的膜, ,受保护。受保护。 FeCl FeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（胶体）（胶体）+3HCl+3HCl若加热蒸干再灼烧，最终得到的是若加热蒸干再灼烧，最终得到的是 FeFe2 2O O3 3胶核胶核Fe(OH)3溶胶的胶团结构示意图溶胶的胶团结构示意图Fe(OH)3m吸附层吸附层FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+Cl-Cl

7、-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-扩散层扩散层Fe(OH)3溶胶的胶团结构也可以用下式表示溶胶的胶团结构也可以用下式表示：Fe(OH)3mnFeO+(n-x)Cl-x+xCl-Fe(OH)3胶粒胶粒胶核胶核胶粒胶粒胶团胶团科学探究科学探究 胶体和浊液滤透性比较胶体和浊液滤透性比较过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体Fe(OH)3浊液浊液Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，胶体全部透过滤纸，没有得到滤渣，过滤后的分没有得到滤渣，过滤后的分散系还是红褐色的。散系还是红褐色的。滤纸上得到红褐色滤渣，而滤纸上得到红褐色滤渣，而过滤后的溶液是澄清、透明过滤后的溶液是澄清、透明的。的。结论：结论：浊液

8、的分散质粒子大于滤纸的孔径而不浊液的分散质粒子大于滤纸的孔径而不能透过滤纸，胶体的分散质粒子小于滤纸的孔能透过滤纸，胶体的分散质粒子小于滤纸的孔径而能透过滤纸。径而能透过滤纸。科学探究科学探究 胶体和溶液滤透性比较胶体和溶液滤透性比较淀粉胶粒淀粉胶粒没透过半透膜，没透过半透膜，氯离子氯离子能能透过半透膜透过半透膜定义：定义：利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做液里分离出来的操作，叫做渗析。渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。能透过半透膜。应

9、用：应用：分离和提纯胶体分离和提纯胶体渗析渗析滤透性原理示意图滤透性原理示意图滤纸滤纸 半透膜半透膜结论结论 ： 滤纸孔径胶粒直径半透膜孔径滤纸孔径胶粒直径半透膜孔径硫酸铜溶液硫酸铜溶液(真溶液真溶液)实验图片：实验图片：Fe(OH)3胶体胶体(胶体溶液胶体溶液)丁达尔效应丁达尔效应现象：现象：光束照射氢氧化铁溶胶光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的时产生一条光亮的“通路通路”，而，而照射硫酸铜溶液时无明显现象。照射硫酸铜溶液时无明显现象。思考：思考：1 1、为什么溶液没有，而胶体有丁达尔效应？为什么溶液没有，而胶体有丁达尔效应？三、胶体的性质：三、胶体的性质：刚打扫刚打扫过的房间过的房间探照

10、灯探照灯小结Fe(OH)3胶体KNO3溶液 3.电泳现象胶体微粒带电荷的一般规律：由金属氢氧化物所形成的胶体微粒 带正正电荷；非金属氧化物非金属氧化物及其对应的水化物其对应的水化物、金属硫化物所形成的胶体 带负负电荷。 胶体微粒所带电荷来源于胶体微粒对溶液中存在的带电微粒的吸附，但是胶体仍然是电中性的. 4.胶体的凝聚加入电解质溶液加热与带有相异电荷的胶体微粒的胶体混合 学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。胶体的应用胶体的应用长江三角洲长江

11、三角洲的形成的形成FeClFeCl3 3溶液溶液用于伤口止血用于伤口止血制豆腐制豆腐冶金厂大冶金厂大量的烟尘量的烟尘用高压电除除尘用高压电除除尘手电筒在手电筒在晚上产生光柱晚上产生光柱明矾的净水明矾的净水1 1下列物质能发生丁达尔现象的是（下列物质能发生丁达尔现象的是（ ）（A A）蔗糖水）蔗糖水 （B B）肥皂水）肥皂水（C C）碘酒）碘酒 （D D）碘化砷胶体）碘化砷胶体（E E）将氯化铁滴入蒸馏水中）将氯化铁滴入蒸馏水中2 2胶体区别于其他分散系的本质特征是（胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）（A A）胶体是无色的）胶体是无色的 （B B）产生丁达尔现象）产生丁达尔现象（C C）胶体

12、微粒不能穿透滤纸）胶体微粒不能穿透滤纸（D D）分散质粒子直径在）分散质粒子直径在1010-7-7m m1010-9-9m m之间之间BDD25分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液外观外观分散质微粒组成分散质微粒组成微粒直径微粒直径能否透过滤纸能否透过滤纸 能否透过半透能否透过半透 膜膜 均一、稳均一、稳定、透明定、透明均一、介稳均一、介稳性、透明性、透明不均一、不稳不均一、不稳定、不透明定、不透明分子、分子、离子离子大分子、离大分子、离子、小分子子、小分子的集合体的集合体固体颗粒、固体颗粒、液体小液滴液体小液滴1nm100nm100nm能能能能不能不能能能不能不能不能不能三种分散系的比较，要记住哦三种分散系的比较，要记住哦胶体的性质胶体的性质1.丁达尔效应丁达尔效应-胶体的光学性质胶体的光学性质当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。2.电泳电泳-胶体的电学性质胶体的电学性质在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，用以证明胶体粒子带有电荷。4. 4. 胶体的聚沉胶体的聚沉（凝聚）（凝聚）胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定，当条件改变，会使胶体