配制一定物质的量浓度的溶液

1、定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。 、物质的量浓度的计算公式是、物质的量浓度的计算公式是_ ，单位是，单位是_。nBV液液 单位：单位： mol/Lmol/L、什么叫物质的量浓度？、什么叫物质的量浓度？ 一定溶质质量分数的溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制计算、称量、溶解天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒如：配制50g溶质质量分数为10的氯化钠溶液主要步骤：主要仪器：如何配制一定物质的量浓度的溶液？思考与交流思考与交流1、需要哪些实验仪器？、需要哪些实验仪器？2、操作步骤有哪些？、操作步骤有哪些？3、操作时候有什么注意事项？、操作时候有什么注意事项

2、？一、实验所需仪器一、实验所需仪器量筒量筒胶头滴管胶头滴管一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒例：配制例：配制 1mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL？ NaCl的质量的质量 = 1mol / L0.1L58.5g/mol = 5.85g用托盘天平称取用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用在烧杯中用20毫升蒸馏水使之完全溶解毫升蒸馏水使之完全溶解冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 移入移入100ml容量瓶容量瓶 （用玻璃棒引流）（用玻璃棒引流）洗涤烧

3、杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶。轻轻振荡容量瓶。水到接近刻度水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签装入试剂瓶，贴上标签. 6. （二）步（二）步 骤骤准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液计算计算溶解溶解称量称量转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶1、在容量瓶上没有标记的是、在容量瓶上没有标记的是（）（）A标线标线 B温度温度C浓度浓度D容量容量2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的

4、是、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（）A溶液未冷却就转移到容量瓶中溶液未冷却就转移到容量瓶中 B直接将溶质倒入容量瓶中溶解直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C定容时，加蒸馏水至接近标线定容时，加蒸馏水至接近标线23 cm处，改用处，改用 胶头滴管滴加胶头滴管滴加 D使用前一定要检验它是否漏水使用前一定要检验它是否漏水CCDC学会一个概念学会一个概念物质的量浓度物质的量浓度认识一种仪器：认识一种仪器： 容量瓶容量瓶掌握一种实验方法掌握一种实验方法一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制讨论讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？度的误差

5、？ （三）误差分析（三）误差分析可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视仰视或俯视。 误差分析：c =nV若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。=mMV思考与交流下列情况对所配溶液浓度有何影响？为什么？1、计算结果为5

6、.85g，称取5.9g2、称量时砝码和物品放反了3、移液前容量瓶中有少量蒸馏水4、溶解后未冷却就将溶液转移至容量瓶中定容5、转移液体时，液体不慎洒落6、不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中7、定容时，不小心把蒸馏水加多了，用胶头滴管吸出来8、如果摇匀后发现液面低于刻度线，再加水9、定容时俯视或者仰视刻度线引起误差的原因引起误差的原因对结果的影响对结果的影响m溶质溶质V溶液溶液c计算结果为计算结果为5.85g5.85g，称取，称取5.9g5.9g称量时砝码和物品放反了称量时砝码和物品放反了移液前容量瓶中有少量蒸馏水移液前容量瓶中有少量蒸馏水溶解后未冷却就将溶液转移至容量瓶中定容溶解后未冷却

7、就将溶液转移至容量瓶中定容向容量瓶中转移时有少量液体洒出向容量瓶中转移时有少量液体洒出未洗涤烧杯和玻璃棒或未转移洗涤液未洗涤烧杯和玻璃棒或未转移洗涤液定容时水加多后用滴管吸出定容时水加多后用滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水定容时俯视读刻度定容时俯视读刻度定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度增大增大不变不变偏大偏大偏大偏大增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变减小减小偏小偏小减小减小偏小偏小偏小偏小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小减大减大减小减小偏大偏大减小减小讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶定容时俯视或仰

8、视刻度线，对溶液的浓度有何影响？液的浓度有何影响？ 俯俯视视仰仰视视俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量际加水量未到未到刻度刻度线，使溶液的物质线，使溶液的物质的量的量浓度偏高浓度偏高； 仰视刻度线，仰视刻度线，实际加水量实际加水量超过超过刻度线，使溶液刻度线，使溶液的物质的量的物质的量浓度浓度偏低偏低。 欲配制欲配制 1 mol / L1 mol / L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 250 250 mLmL ，请完成下列步骤，请完成下列步骤（1）用天平称取氢氧化钠固体）用天平称取氢氧化钠固体 g 。（2）将称好的氢氧化钠固体放入）将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水蒸馏水 将其溶解，待

9、溶液将其溶解，待溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿 移入移入 mL容量瓶中。容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 次，将冲洗液次，将冲洗液 移入移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏会使溶液的浓度偏 。（4）向容量瓶中加水至离刻度线）向容量瓶中加水至离刻度线 时，时， 改用改用 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度过量，会造成溶液浓度 ，应该，应该 。 （5）最后盖好瓶盖）最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液装入，将配好的溶液装入 瓶瓶 中，并贴好标

10、签。中，并贴好标签。 10烧杯烧杯少量少量 冷却到室温冷却到室温玻璃棒玻璃棒25023容量瓶容量瓶低低12cm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制倒转摇匀倒转摇匀试剂试剂 有一瓶有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L，现往里加水加到，现往里加水加到10L，请问，此溶液中，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓浓n (H2SO4)稀稀C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀 18.4mol/L1LC稀稀10L稀稀1.84mol/L 本质：本质：稀释浓溶液时，溶液的体积

11、要发生稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量变化，但溶质的量( (质量或物质的量质量或物质的量) )均不变均不变公式：公式：C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀四、溶液的稀释四、溶液的稀释配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液若溶质为若溶质为固体固体或或液体液体其仪器有什么区别？其仪器有什么区别？ 称量：称称量：称固体固体时用时用天平天平，量，量液体液体用用量筒量筒。其余仪器一致。其余仪器一致。如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的因为这是量筒的“自然残留

12、液自然残留液”，若洗涤后，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。体的体积相匹配。物质的量浓度与溶质的质物质的量浓度与溶质的质量分数之间有没有联系量分数之间有没有联系?物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式 特点特点molgLg体积相同，物体积相同，物质的量浓度相质的量浓度相同的溶液中，同的溶液中，所含溶质物质所含溶质物质的量相同，但的量相同，但溶质质量不同。溶质质量不同。质量相同，溶质质量相同，溶质质量分

13、数相同的质量分数相同的溶液中，所含溶溶液中，所含溶质的质量相同，质的质量相同，但溶质的物质的但溶质的物质的量不同量不同%100溶液溶质mmwVncBB 1 1、形状形状: 细颈，平底，梨形细颈，平底，梨形 的玻璃瓶；的玻璃瓶；特点特点: 颈部标有颈部标有刻度线刻度线， 瓶上标有瓶上标有容积、温度容积、温度。50ml 100ml 250ml 500ml. 2、常用容量瓶的常用容量瓶的规格规格和和选用选用选用选用等大等大或或稍大稍大的容量瓶的容量瓶(1)(1)使用前检查是否使用前检查是否漏水漏水(2)(2)使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净(3)(3)只能用作配制的量具只能用作配制的量具。不能不

14、能在其中直接溶在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，解固体或稀释浓溶液，不能不能将热的溶液倒入，将热的溶液倒入，不能不能作为反应器，也作为反应器，也不能不能长期存放溶液。长期存放溶液。(4)(4)读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。刻度相切。配制步骤：配制步骤：1. 计算n(NaCl)= c(NaCl) VNaCl(aq)= 1 mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)= n(NaCl)M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol= 5.85g2、称量、称量1) 称量前，先将砝码称量前，先将砝码 归零，再调平归零，再调平2) 称量时，托盘天平

15、两称量时，托盘天平两边各放一张大小相同的边各放一张大小相同的称量纸（称量纸（思考思考）3) 称量时，称量时，左物右码。左物右码。 若放反了，会怎样若放反了，会怎样? ?4）托盘天平是一个粗量仪）托盘天平是一个粗量仪器，精确度器，精确度0.1g注意：易潮解或具有腐蚀性的药品必须注意：易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中迅速称量放在玻璃器皿（如：烧杯）中迅速称量因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因

16、热胀冷缩使它的体积如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。不准确。3. 溶解溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量加入适量的水，用的水，用玻棒搅拌玻棒搅拌加速溶解加速溶解,冷却至室温冷却至室温.为何不为何不 直接在容量瓶中溶解？直接在容量瓶中溶解？溶解溶解溶解后的溶液能否立即转移到溶解后的溶液能否立即转移到容量瓶中？为什么？容量瓶中？为什么？先冷却至室温，再转移。因为溶液温度高，体积膨胀，当溶液温度降至室温时，体积减小，造成浓度偏高。4. 转移转移注意事项：注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流璃

17、棒引流思考：思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。洗涤用过的烧杯和玻璃棒。为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?转移转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒棒2 23 3次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。 6、在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1 1

18、2cm2cm处，处，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加至刻度（滴加至刻度（）。）。俯视，液面下移俯视，液面下移 仰视，液面上移仰视，液面上移思考思考如果在定容时如果在定容时,因不小心使因不小心使液面超过了容量瓶的刻度液面超过了容量瓶的刻度线线,应该怎么办应该怎么办?必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。7 7、摇匀摇匀如果摇匀后发现液面低于如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？刻度线，怎么办？因为是部分溶液因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致损失所致再加水，所配溶液浓度会怎么变化？再加水，所配溶液浓度会怎么变化？8、装