河南省焦作市2016届高三上学期期中学业水平测试化学试卷Word版含答案

1、焦作市20152016学年（上）高三年级期中学业水平测试化 学 试 卷 本试卷分试题卷及答题卡两部分满分100分考试用时90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用05毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14；S32；Cu64；Fe56；Na23；Al27；Cl355；K39；Cu64；Ca40；F19；B11；P3l第卷（选择题 共48分）一、选择

2、题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项最符合题意。1食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A质子数为17、中子数为20的氯原子 B氯离子（C1）的结构示意图 C氯气分子的电子式 D氯乙烯分子的结构简式H3CCH2Cl3下列说法正确的是A蛋白质及其水解产物都具有两性B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4下列解释实验事实的方程式正确的是 A氨水中滴入酚

3、酞溶液，溶液变红：NH3H2OOH B90时，测得纯水中c（H）c（OH）381013：H2O（l）H（aq）OH（aq） H0 CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3SO22H2O2Fe24H D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONaCO2H2O2C6H5OHNa2CO35关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A2H（g）2X（g）2HX（g） H30 B途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3 C途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定DCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多6茶叶中铁元素的检验

4、可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧变成灰烬，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4 NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为01 NA C01 mol的CaC2中含阴离子数是01 NA D1 L 01 molL1的NaHCO3溶液中和离子数之和为01 NA8随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素，下列说法正确的是

5、 Af在元素周期表的位置是第三周期A族 Bd、e常见离子的半径的大小r（Na）r（O2）Cg、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4HClO4D任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH39一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B物质B不能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH D1 mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH10给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是11利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiC

6、l溶液。下列说法错误的是A惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极 B电解过程中Li向A电极迁移C阳极电极反应式为：2Cl2eCl2 DB极区电解液为LiOH溶液12室温下，将005 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是13用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）A4种 B5种 C7种 D8种14铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选； 焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学

7、变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原荆，还原产物只有PbO C将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳D整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子15利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是16下列关于各图像的解读正确的是A由甲推知氢气的燃烧热为2198 KJmol B由乙推知离子反应Co2（aq）Cd（s）Co（s）Cd2（aq）可以发生C由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数：BA D由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaANaB第卷（非选择题 共52分）17（14分）酸性条件下，锡在水溶

8、液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题： （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_加入锡粉的作用是：_ （2）反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_ （3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：_ （4）反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2）10molL1，则窒温下应控制溶液pH_。（已知：KspSn（OH）2101026） （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_。 （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理

9、解释其原因：_。18（12分）按要求回答下列问题。（1）为保护环境，洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_（填字母代号）。 aCa（OH）2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3 （2）已知有关化学反应的能量变化如下图所示写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式_。 （3）在1L固定容积密闭容器中投入18mol CH4和36 mol H2O（g），若只发生反应CH4（g）2H2O（g）CO2（g）4H2（g） H0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示（第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4

10、min9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）。 04 min内，H2的平均反应速率V（H2）_molL1min1。 反应在5min时的平衡常数K_（列出计算式的数据表达式不必化简计算） 第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10 min）的大小：K（5min）_K（10min）（填“”、“”或“”），原因是_。19（11分）某学生探究AsCl、Ag2S沉淀转化的原因。（1）中的白色沉淀是_。 （2）中能说明沉淀变黑的的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。 （3）滤出步骤中乳白色

11、沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。 i向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 ii向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由i判断，滤液X中被检出的离子是_。 由i、ii可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。 （4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀（Ag2S）氧化。A中产生的气体是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）： 2Ag2S_2H2O4AgCl_S4NaOHB中NaCl的作用是_。选考题 共15分。请考生从给出的3道化学题任选一题作答。如果

12、多做，则按所做的第一题计分。20化学选修2：化学与技术（15分） （1）目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_。 A二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 B吸收塔得到的硫酸浓度为98 C煅烧含硫48的黄铁矿时，若FeS2损失了2，则S损失4 D接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压 E接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率 （2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。 写出上述过程的化学方程式： _， _。 若某

13、硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含02（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_kg。 （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。图中a表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。AE分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_，E表示_。阳极的电极反应式为_。21化学选修3：物质结构与性质（15分） 运用所学知识，回答下列问题。 （1）S原子的价电子排布图为_。 （2）与SCN互为等电子体的分子有_（任写一种） （3）SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_（填图中字母的a或b），该分子中含有_个键。 （4）化合物Na2O，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0566nm，晶胞中O原子的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。（列出计算式即可）22选修5基础有机化学】（15分） 以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。 已知：DielsAlder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化