上海高中化学高一第二学期实验

1、高中一年级第二学期第五章硫与铁的反响将4g铁粉和2.5g硫粉，充分混合后，装入枯燥的试管里，加热到混合物开场出现红热, 立即移去热源。现象记录：铁粉与硫磺粉混合加热到红热，反响自动完成，生成黑色固体，放出大量热！化学方程式：Fe S FeS二氧化硫的一些性质1取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体，把两瓶气体混合。观察瓶壁上有什么现象。实验现象：瓶壁上出现了黄色粉末和小水珠。结论：SO2 2H2S 3S 2H2O2在试管中参加1/3体积0.1%的品红溶液，通入二氧化硫，观察现象。当试管中液体颜 色发生变化后，再给试管加热，观察现象。实验现象：通入二氧化硫后，品红溶液褪色。加热后，无色溶液变红。结论：雨

2、水pH的测定1. 测定并记录本地某处雨水的pH每月一次。将你的记录与同学测定的数据做比照，探讨其原因。日期地点pH变化原因2.位于中国的酸雨区，酸雨现象较为严重，请通过调查提出减轻本地区酸雨危险的策略。课堂实验 : 配制一定物质的量浓度的溶液配制 500 mL 0.100 mol/L 碳酸钠溶液。 1计算。设配制 500 mL 0.100 mol/L 碳酸钠溶液需要碳酸钠 m g。n=c V=0.100 mol/L x 500 mL x 1 L/1000 mL=0.05 molm=n M=0.05 mol x 106 g/mol = 5.3 g2称量。在天平上称取 5.3 g 碳酸钠固体。3溶

3、解。将碳酸钠放入烧杯中，参加适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。冷却至室温。4转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入 500 mL 的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯壁两次， 并将每次西堤厚的溶液都注入到容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。5定容。缓慢的把蒸馏水注入容量瓶中，直到页面接近刻度2-3 cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。 6 摇匀。塞好瓶塞，反复摇匀。课堂实验：浓硫酸使蔗糖脱水取20 g蔗糖C2H2O1置于200 mL中，参加2 mL水，搅拌均匀。然后再参加 20 mL98% 的浓硫酸，迅速搅拌后，静置。现象记录：蔗糖的颜色由浅黄到棕黄到棕黑 , 变成了黑色的固体

4、 , 体积迅速膨胀 , 形成质地疏 松的碳柱。实验得出的结论：课堂实验：浓硫酸与铜的反响在a试管中放入一小片铜片，参加 5 mL浓硫酸，b试管里盛有氢氧化钠溶液，给 a试 管微微加热。反响后，把 a 试管里的溶液倒入盛有少量水的另一个试管中。现象记录：化学方程式：课堂实验：硫酸根离子的检验在三支试管中分别参加少量的稀硫酸、 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液， 然后个参加几滴 BaCl2溶液。观察现象，再参加少量盐酸振荡。现象记录：生成白色沉淀；化学方程式：Ba2 SO42BaS04 ;222BaCO3BaCO3 ; BaCO3 2H Ba H2O C02学生实验：局部含硫、氮元素物质的性质与检验1. 浓

5、硫酸的特性。2. 硫酸根离子的检验。3. 氨水的性质。4. 氨与酸的反响。5. 铵盐与碱的反响。课堂实验：“喷泉实验使少量水射入在圆底烧瓶中充满干砸破的氨气，烧杯中盛着滴有酚酞的水， 挤压胶头滴管,烧瓶。实验现象: 氨有哪些性质?课堂实验：氨与氯化氢的反响，观察现象。拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，使两根玻璃棒接近不要接触现象记录： 反响方程式： NH3 HCl NH4Cl课堂实验：铵盐与碱溶液的反响实验 1：在封闭玻璃管， 盛有少量白色氯化铵晶体， 用酒精灯加热玻璃管的晶体， 观察现象。实验2：取氯化铵、硝酸铵和硫酸铵晶体各 1g,分别放在三只试管，各加 2 mL1mol/L氢氧 化钠溶液。加

6、热试管，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管上方，观察试管颜色变化。实验现象：化学反响方程式：探究与实践：交通路口含氮氧化物含量的测定1. 在城市主要交通路口测定空气中的氮氧化合物的含量。2. 有关大气污染资料的收集分析。第六章课堂实验：钠镁分别与水的反响实验 1：在两支试管中分别参加少量的水，取一小块金属钠，放入其中一只试管中，可以看到：实验 2：取一小条镁带，放入另一支试管中，可以看到没有现象，将该试管在酒精灯上火焰 上加热，可以看到：结论：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 TMg +2H2OMg(OH)2+H2学生实验： 测定石与盐酸反响生成二氧化碳的化学反响速率1. 用浓度分别

7、为 0.5 mol/L 、 1 mol/L 、 2 mol/L 、 4 mol/L 的稀盐酸分别与小颗粒石反响。2. 根据上面四个不同浓度的盐酸和石反响放出二氧化碳的不同反响速率的情况，选用一种 浓度的盐酸，用图 6.4 装置测定它与石反响的化学反响速率。数据记录:反响时间S102030405060生成CO2气体体积mL根据实验数据计算，从反响开场到60s，平均每秒生成二氧化碳的体积为mL学生实验：影响化学反响速率的几个因素的实验1. 如图6.8，在盛有块状和粉状的石的试管中分别参加一样浓度的稀盐酸，可以看到：结论:2. 根据图6.9所示，配制不同浓度的硫代硫酸钠溶液各20mL另取四支试管，分

8、别放入一样浓度的盐酸，按照图6.10所示操作，分别将盐酸和不同浓度的硫代硫酸钠溶液倒入烧杯，烧杯底部垫有黑字“ X"时，停止计时，把时间填入下表。编号ABCD时间反响方程式：CaCO3 2HCI CaCI2 H 2O CO2Na2S2O3 2HCI SSO2 2NaCI H2O3. 取5mL 0.1 mol/L 硫代硫酸钠溶液，参加水 15mL,如图6.11 ,将装有20mL硫代硫酸钠溶液的试管和一直装有 20 mL盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中，过一段时间再把这两种溶液倒入烧杯进展上述实验。记录时间为。结论。4. 如图6.12 ,在两支试管中分别参加 3mL3%勺双氧水H2O2 ,

9、再参加3-4滴洗涤剂，其中一支试管中参加少量二氧化锰，可以看到。结论。根据图6.13，从能量的角度解释催化剂对化学反响速率的影响。反响方程式：2H2O2 Mn°2 2H2O O2探索与实践：酒精的催化氧化把一根铜丝绕成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝白哦面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插 入酒精中，带黑色退去后，去处铜丝在加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。闻到一种特殊的刺激性气味，说明 。反响的化学方程式：2Cu °22CuOCH3CH2OH Cu° CH3CHO Cu H2O在该反响中起催化作用的是。课堂实验：不同浓度氯化铁与硫氰化钾溶液的反响如图6.23，在

10、一个小烧杯里分别参加10mL 0.01mol/L氯化铁溶液和10mL0.01mol/L硫氰化钾溶液混合均匀，把混合液分置于三支试管中，在第一只 试管中参加几滴2mol/L氯化铁溶液，在第三支试管中参加几滴蕉农的硫氰化钾 溶液。可以看到与第二支试管比较第一支试管中。第二支试管中。从上面的实验现象可以得出结论： 增加反响物的浓度，平衡向正反响或逆 反响方向移动。课堂实验：压强对化学平衡的影响用一支100 mL注射器吸入60 mL二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。用橡 皮塞将真空圭寸闭，把注射器的活塞反复推拉。可以看到注意方推动活塞时和停止推动后颜色的变化。思考与讨论：1. 根据反响的化学方程式2NO

11、? NO4,分析上述气体颜色的变化原因。2. 从上面实验现象可以得出结论：增加气体的压强，化学平衡向增大气体体 积或缩小气体体积方向移动，反之，减小气体的压强，化学平衡向方向移动。课堂实验：温度对化学平衡的影响如图，再一个个封闭的玻璃容器盛有 N02和N204勺混合气体，并使反响到 达平衡，将其中一个玻璃管进入热水中，两一个玻璃管进入冰水中，可以看到。思考与讨论1. N2Qg? 2N0g-54.5 KJ反响中，正反响是吸热反响还是放热反响？ 逆反响呢？2. 从上面实验现象可以得出结论：升高温度，化学平衡向吸热或放热方 向移动，反之，降低温度，化学平衡向方向移动。拓展视野：酒精测定仪中的化学平衡

12、交警通常使用酒精仪确定司机是否违章酒后驾车，测定仪中发生的反响如 下：K2Cr2O7 3C2H5OH 4H2SO4 Cr2SO43 K2SO4 3CH3CHO 7H2O橙红色绿色K2SO4 K2Cr2O7 H202K2CrO4 H2SO4橙红色黄色当司机饮酒后，呼出的气体中含有乙醇C2H5OH蒸汽，遇到测定仪中 的橙色重铬酸钾K2CRQ就会发生反响，生产绿色的硫酸铬，从而证明司机 酒后驾车.在酒精测定仪中还要参加硫酸，硫酸出来使重铬酸钾在酸性条件下生成 律师的硫酸铬C2SQ3外，同时还组织了重铬酸钾转变成黄色的铬酸钾&CrC4，以防止对前一个反响颜色的干扰。这就是酒精测定仪中的化学 平

13、衡。第七章探究电解质溶液的性质课堂实验：物质的导电性1. 按照图7.1所示装置，在试验物质导电装置的烧杯，分别放入硝酸钾、氢氧化 钠、蔗糖固体，接通电源。实验现象：2. 在上述装置中分别放入硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶 液，接通电源。实验现象：1、水溶液，灯泡发亮2、水溶液，灯泡不亮实验结论：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠等化合物为电解质；蔗糖、酒精、甘油等 化合物为非电解质。课堂实验：物质在熔化时的导电性1按图7.2所示装置，在V行玻璃管装入少量硝酸钾晶体，待晶体熔化时， 再插入电极，观察灯泡情况。实验现象：。2在上述装置中将硝酸钾晶体换成蔗糖晶体，重复进展实验。实验现象：。实

14、验说明，有些物质不但在水溶液里能导电，而且在熔化状态下也能导电。学生实验：几种酸溶液和碱溶液的pH在四个小烧杯中分别盛有20 mLO.1 mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和 氨水，用pH计或pH试纸分别测出它们的pH。实验记录：0.1 mol/L盐酸的pH= 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=, 0.1 mol/L氢氧 化钠溶液的pH=, 0.1 mol/L 氨水的pH=。课堂实验：集中盐溶液的导电性比较在实验物质导电性装置的烧杯分别放入 20 mL0.1 mol/L的碳酸钠、硫酸镁和氯 化钠溶液、接通电源，观察灯泡明亮程度。实验现象：、溶液灯光。课堂实验：不同条件下醋酸溶液的pH如下

15、列图，在3个小烧杯中各盛有100mL 0.1 mol/L醋酸溶液，并用pH计或者pH 试纸测定溶液的pH值，pH=。1将一个小烧杯稍加热，在测定溶液的 pH值，pH增大或减小2 将另一个小烧杯中的醋酸溶液稀释到 0.02 mol/L，再测定溶液的pH, pH 增大、减小或不变；3 在第三个小烧杯中参加少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后再测定溶液的pH, pH增大、减小或不变；课题实验：溶液中的离子反响如下列图，向分别盛有少量碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵的三支试管中滴加稀盐酸 在图中括号分别填入所含主要离子的符号实验现象：写出上述反响的化学防御方程式：通过分析，写出上述反响的例子反响方程式：学生实验：盐溶液的酸碱性在室温下用pH计或者pH试纸测定0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶 液的酸碱性。实验记录氯化铵溶液pH=氯化钠溶液pH三醋酸钠溶液pH三实验结论：氯化铵溶液呈酸性氯化钠溶液呈中性醋酸钠溶液呈碱性探究与实践：盐酸溶液酸碱性的判断1.用pH计或者pH试纸测定0.1 mol/L硝酸钾、碳酸钠、硫酸铝、硫酸钠、 氯化铁、硫化钠和硝酸铜等溶液的酸碱性。实验结果：溶液呈酸性的有、等盐溶液；溶液呈中性的有、等盐溶液；溶液呈碱性的有、等盐溶液。根据实验结果，分析盐