选修4化学反应原理第四部分电化学基础. ppt课件

1、选修选修4 4 第四章第四章 电化学根底电化学根底南海九江中学南海九江中学高二化学备课组高二化学备课组 阿坤阿坤选修选修4 4 第四章第四章 电电 化化 学学 基基 础础第一节第一节 原原 电电 池池高二化学备课组高二化学备课组 徐付坤徐付坤电化学化学能电化学化学能 电能电能 的安装、过程及的安装、过程及 效率的科学效率的科学原电池原电池电解池电解池知识、技艺要求：知识、技艺要求： 1、了解双液原电池的构造与特点；、了解双液原电池的构造与特点；2、深化了解原电池原理；、深化了解原电池原理；3、会书写电极反响式、电池反响式；、会书写电极反响式、电池反响式；4、会设计简单的原电池、会设计简单的原电

2、池 CuSO4 CuSO4 蔗糖溶液蔗糖溶液Cu盐酸盐酸AgNO3 Fe判别能否构成原电池判别能否构成原电池【根底知识回想】【根底知识回想】 有活泼性不同的两个电极有活泼性不同的两个电极 构成闭合电路构成闭合电路 电极插入电解质溶液中电极插入电解质溶液中1 1、原电池构成条件：、原电池构成条件：【根底知识回想】【根底知识回想】【根底知识回想】【根底知识回想】 2、原电池反响原理、原电池反响原理负极负极正极正极电极材料电极材料电极反应电极反应反应类型反应类型电池总反应电池总反应电子电子流动流动电流电流方向方向离子离子移动移动CuZnZn-2e- =Zn2+Cu2+2e- =Cu负极负极 正极正极

3、负极负极正极正极CuSO4溶液溶液Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu氧化反响氧化反响复原反响复原反响负极负极 阴离子阴离子 ， 阳离子阳离子正极正极Cu2+SO42- 1、电池任务一段时间，、电池任务一段时间，负极锌片外表负极锌片外表 ；电流电流 ，阐明该原电池的，阐明该原电池的稳定性稳定性 。 2、电池不接用电器，负极依然、电池不接用电器，负极依然反响耗费，电池效率反响耗费，电池效率 。CuSO4溶液溶液原电池性能调查原电池性能调查逐渐减小逐渐减小被铜覆盖被铜覆盖差差低低如何改良？如何改良？Let me see？为什么？为什么？实验探求实验探求盐桥盐桥含有琼胶的饱和含有琼胶的饱和KC

4、l溶液溶液锌、铜放入不同电解质溶液锌、铜放入不同电解质溶液, ,能否构成原电池？能否构成原电池？1、电表指针偏转；、电表指针偏转；2、Zn片外表无铜析出；片外表无铜析出；3、断开导线，无电流；、断开导线，无电流； 不接用电器不接用电器构成原电池；构成原电池；电流稳定电流稳定负极锌片不再溶解，负极锌片不再溶解，电池效率提高电池效率提高双液原电池反响原理双液原电池反响原理参考教材参考教材71页页电池总反响：电池总反响：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu 氧化复原反响氧化复原反响Zn2e- =Zn2+ 氧化反响氧化反响Cu2+2e- =Cu复原反响复原反响e- 盐桥的作用？盐桥的作用？1.1.

5、没盐桥，没有电流；没盐桥，没有电流； 有盐桥，有电流，有盐桥，有电流， 阐明盐桥的作用是什么？阐明盐桥的作用是什么？衔接两电解液，构成通路，起导电作用衔接两电解液，构成通路，起导电作用经过离子定向挪动，平衡电荷，使溶液坚持电中性。经过离子定向挪动，平衡电荷，使溶液坚持电中性。Zn-2e- =Zn2+ Cu2+2e- =Cu 2. 2. 正、负极反响对溶液的电性会产生什么影响？正、负极反响对溶液的电性会产生什么影响？ 此时盐桥又起什么作用？参考教材此时盐桥又起什么作用？参考教材7272页页双液原电池双液原电池反响原理动画演示反响原理动画演示 活泼金属做活泼金属做 ， 电子，生成阳离子进入溶液，电

6、子，生成阳离子进入溶液，发生发生 反响；反响； 电子经导线流入电子经导线流入 ，构成构成 ，沟通外电路；，沟通外电路； 正极正极 得到电子，发生得到电子，发生 反响；反响； 衔接两极电解质溶液，沟通内电路；衔接两极电解质溶液，沟通内电路；盐桥及电解质溶液内阴离子移向盐桥及电解质溶液内阴离子移向 ，阳离子，阳离子移向移向 ，使两极溶液坚持电中性。，使两极溶液坚持电中性。 整个安装构成有稳定电流的闭合回路。整个安装构成有稳定电流的闭合回路。归纳小结归纳小结双液原电池任务原理知识提升双液原电池任务原理知识提升负极负极失去失去氧化氧化正极正极电流电流阳离子阳离子复原复原盐桥盐桥负极负极正极正极AgNO

7、3Cu(NO3)2CCu盐桥盐桥负极：负极：正极：正极：电池总反响电池总反响说一说该原电池的反响原理，说一说该原电池的反响原理，并写出正、负极反响和总反响并写出正、负极反响和总反响Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu 2e- = Cu2+ 2Ag+ + 2e- = 2 Ag负极负极 正极正极 锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池 1：原电池是由两个：原电池是由两个半电池组成的；半电半电池组成的；半电池中的反响就是半反池中的反响就是半反响响,即电极反响。即电极反响。2、半电池、半电池 的构成的构成 负极半电池：负极半电池： 正极半电池：正极半电池：负极负极-活泼金属活泼金属 含

8、该金属阳离子的溶液含该金属阳离子的溶液正极正极-资料不反响；资料不反响；溶液须有溶液须有“被复原的被复原的 阳离子阳离子 总反响：总反响：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu利用以下氧化复原反响设计原电池，写出电极反利用以下氧化复原反响设计原电池，写出电极反响式，并画出安装简图响式，并画出安装简图(有盐桥有盐桥)化合价降低得化合价降低得2e-Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+化合价升高，失化合价升高，失2e-Cu + 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+CuCCuCl2FeCl3安装图：安装图：能把碳棒改能把碳棒改为铁吗？为铁吗？NO!Cu+ 2 Fe3+ = Cu2

9、+ + 2Fe2+ 小小 结结1.1.原电池的任务原理；原电池的任务原理；2.2.电极反响式和电池总反响方程式书写；电极反响式和电池总反响方程式书写； 3. 3. 根据要求设计成简单的原电池。根据要求设计成简单的原电池。l1. 1. 在在Cu-ZnCu-Zn原电池中以下表达不正确的选项是原电池中以下表达不正确的选项是 l l (A) (A) 盐桥中的电解质可坚持两个半电池中的电荷平衡盐桥中的电解质可坚持两个半电池中的电荷平衡l (B) (B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反响盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反响能继续进展能继续进展l (C) (C) 盐桥中的电解质不能参与电池反

10、响盐桥中的电解质不能参与电池反响 l (D) (D) 电子经过盐桥流动电子经过盐桥流动 D 【思索与训练】【思索与训练】2.2.某原电池的总反响的离子方程式为：某原电池的总反响的离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反响的原电池组成是不能实现该反响的原电池组成是 A A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3FeCl3溶液溶液B B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3Fe(NO3)3溶液溶液C C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3溶溶液液D D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4CuSO4溶液溶液CDCD3、电极资料及其活泼性判别：、电极资料及其活泼性判别：练习练习. .把把a a、b b、c c、d d四块金属浸入稀硫酸中，用导四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。线两两相连组成原电池。 假设假设a a、b b相连时，相连时，a a为负极；为负极； c c、d d相连时，电流由相连时，电流由d d到到c c； a a、c c相连时，相连时，c c极产生大量气泡极