人教版初三化学第十一单元《酸碱盐复习(第二课时)》教案

1、酸碱盐复习（第二课时 ）教案认知目标： 1. 能区分四大基本反应类型2. 能判断复分解反应是否能发生3.会判断置换反应能否发生4.会利用试剂检验三种离子 （SO42-、 CO32-、Cl-）5.利用复分解反应发生的条件和置换反应的发生条件解决情感目标 : 矛盾的普遍性和特殊性统一规律 教学重点 : 1. 理解复分解反应发生的条件 2. 能判断置换反应能否发生 教学难点 : 复分解反应发生的条件及知识的简单应用教具安排 : 投影片教学流程：提出目标T引入T讨论T小结T讨论二T小结T练习T讨论三T小结T练习T讲解T讨论四T总结 教学过程 : 首先提出本节课的学习目标 :（略 ） （引入） 我们一共

2、学习了四大基本反应类型,要判断什么是复分解反应先要懂得什么是复分解反应 ?请看下面的练习：（小黑板 ）找出下面各反应中哪些是复分解反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f NaOH+HCI=NaCI+H2O H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCINaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2JHCI+AgNO3=AgCIJ+HNO3CuO+2HCI=CuCI2+H2O 一、复分解反应有几种类型：其中 _ 也称为 _反应。二、复分解反应发生的条件：（分组讨论二 ）判断下列反应能否发生A.NaOH+H2SO42CU(OH)2+HCI3Na2CO3+H2SO4B. KOH+CuCI22Fe

3、Cl3+Ca(OH)23Cu(OH)2+FeCl34Fe(OH)3+CuCl2C.Na2SO4+BaCI22AgNO3+NaCI 3BaCO3+CaCl2D.H2SO4+BaCI22H2SO4+Ba(NO3)3HCI+AgNO34H2SO4+NaCI （小结）金属和酸：H 前金换酸 H除 HNO3.浓 H2SO4置换反应类型金属和盐溶液：前换后盐可溶除 K、Ca、Na（练习二）A、B、C 是三种金属元素，将 A、B 的单质分别放入 C 盐溶液中，可 以看到 A 表面有 C 析出，而 B 表面无变化，则 A、B、C 的活动性由强到弱的 顺序是（）a. A、B、C b. C、B、Ac. A、C、B

4、 d. B、A、C四、离子的检验：CO32的检验：用_和_SO42-的检验：用_和_CI-的检验：用_ 和_（讨论四）:1.向某无色溶液中加入稀HCI,产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有 _离子.E. CuO+NaOH CO2+H2SO4交换成份后生成物有水、气体、沉淀三者之一产生碱+盐反应盐+盐反应要求反应物均可溶酸+碱-碳酸盐和酸-均可反应（练习一）1.下列各组物质能够共存的是A.FeCI3溶液、NaOH 溶液C.BaCl2溶液、HCI 溶液( )B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液D.CaCO3、稀 HNO32.有一包固体粉末，可能有 CaCO3、N

5、a2SO4、KNO3、CUSO4、BaCI?中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：1将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；2该白色沉淀不溶于稀硝酸.从实验可以判断出，该粉末中一定含有 _，一定不含有三、置换反应的判断和书写（分组讨论三）下列哪些置换反应能够发A. Hg+H2SO4Na+HCI Fe+H2SO4(浓)一 Zn+HNO3B.Fe+CuSO4Zn+AgNO3Fe+AgCI C.Na+CuSO4K+FeCI32 向某无色溶液中加入硝酸银溶液 , 出现白色沉淀 ,再加几滴稀硝酸沉淀不消失 ,证明原溶液中有 _离子 .3.向某无色溶液中加 BaCl2溶液 ,出现白色沉淀

6、,再加入几滴稀硝酸沉淀不消失 ,证明原溶液中含有 _离子 ;沉淀消失 ,则原溶液中可能含有 _ 离子沉淀部分消失 ,则原溶液中可能有 _ 或_离子 .（ 本课小结 ） 略作业 :练习卷附:说课材料教学思路 :本章有许多难点 , 其中复分解反应和置换反应是学生最头疼的两大难点 针对这种情况 ,本课设计时采用分组练习 ,让学生自己总结出复分解反应的规 律 ,再去运用规律解决实际问题的教学思路 .题目设计 : 对于题目的设计主要是考虑到每一组的共同特征 ,以便让学生能自己总结出规律 ,只有掌握了规律才能运用 .选题思路 :由于学生基础较差 ,所以在选题方面尽量采用较简单的题目,尽量采用针对性较强的建构题型 ,不过有些讨论题还是较难的 ,可能学生一下子解决不了 这也是在预料之中的 .解决的问题和说明 : 本节课重点解决两个问题 :复分解反应是否能发生、置换反应的发生情 况 ,这里要说明的是 ,为了学科的系统性 ,将金属和盐溶液的置换反应