安徽省高一化学下学期期末文理分班考试试题

1、高一文理分班考试化学试卷满分：100分时间：90分钟考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分2.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共48分）1 .下列有关化学用语表述正确的是（）-9 - / 8A.C.2.HI 甲烷的结构式：H C HI H乙烯的结构简式：CHCH用下列实验装置完成对应的实验B .质量数为37的氯原子：，7 ClD. S2-的结构示意图:（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（3.某无色溶液中，下列离子可大量共存的是（）)A. K+ Ca 2+ Cu 2+ Cl -BC. IH +

2、Fe 2+ NO 3D4 .下列物质，按只有氧化性、只有还原性、A. F2、 K、HClB. Cl2、Al、H2,Mg+ NH4+ OH- SO 42-,Na CO 32- K + NO 3-既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（C . NO、Na Br2 D . Q、SO、H2O5 .下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是（）A.溶液、胶体、浊液三者的根本区别是分散质粒子大小不同，胶体具有丁达尔效应B.明矶KAl（SO4）2 T2HO在水中能形成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂C. N&O和N&Q都属于离子化合物，二者颜色和性质完全相同D. SiO2是光导纤维的主要材料

3、，Si单质是良好的半导体材料6 .将Cu片放入0.1 mol - L 1 FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe = 2 ： 3,则CiT与Fe”的物质的量之比为（）A. 3 ： 2 B .3：5 C.3：4 D .4：3+W>Z事7 . X、Y、Z、W有如图所示的转化关系， 则X、WM能是（）C OAlCl 3、NaOH N&Q、CQA.B 一 C . D .8 .下列说法正确的是（）+WA. CO NO NO都是大气污染气体，在空气中可以稳定存在8 .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入硝酸铜固体，铜粉仍不溶解C.纯锌与稀硫酸反应产生氢

4、气的速率较慢，再加入少量硫酸铜，可加快产生氢气速率D.将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO通入酸性KMnO§液，酸性 KMnO溶液褪色后加热也能恢复原色9 .如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25c的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是（）又石灰水F- 1锲片 一他利A.烧杯中出现白色浑浊， 原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和 石灰水温度升高，溶质析出B.烧杯中出现白色浑浊原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱 和石灰水温度降低，溶质析出C.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水

5、不 会产生任何影响D.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收10 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（A.单质Y的氧化性强于XB. Y和Z具有相同的最高正化合价C. W的单质常温呈气态D. X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐KOH溶液,11 .某小组为研究电化学原理， 设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，Cu2+在铜片上得电子被氧化C. a和b用导线连接时，电子由铁片经导线流向铜片，铁

6、片发生氧化反应D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色12 .据报道，氢氧燃料电池车现已正式投入生产，某种氢氧燃料电池的电解液为下列有关该电池的叙述不 正确的是（）A.正极反应式为： Q+2H2O+ 4e =4OHB.工作一段时间后，电解液中KOHI勺物质的量浓度保持不变C.负极有44.8LH2 （标准状况下）参与反应时，正极获得4moL电子D.该燃料电池的设计和应用体现了绿色化学思想13 .可逆反应：2NQ（g） 七二2NO（g）+ Q（g）,在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；NQ和

7、NO的物质的量浓度相等；用NO、NO Q的物质的量浓度变化表,示的反应速率之比为 2: 2: 1的状态；混合气体的密度 不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态A.B .C . D .14 .下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，油脂可发生水解，而糖类、蛋白质不能水解B.海洋是巨大的资源库，可通过物理方法直接从海洋中获得淡水、Br2单质、NaClC.煤的干储是物理变化，石油的分储是化学变化D.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物15 .酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2C2。酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr&qu

8、ot;。下列与此测定有关的是 （）乙醇沸点低_酸性&Cr2。将乙醇氧化成乙酸0.01moL K2C2。参与反应，转移 0.06 moL电子乙醇发生氧化反应A.B . C .D .16 .某有机化合物结构简式如下图所示，在一定条件下，1mol该化合物分别与足量澳水、Ha反应，消耗B2、H的物质的量分别是（）A. 1mol、2molB. 2moL、2molC. 2mol、3molD. 2mol、5mol、非选择题（共 52分）17. （14分）下表是元素周期表的一部分，试用相关化学符号或名称回答下列有关问题:>周力、I An amAW AV AVIAvn A0234（1）在这些元素中

9、元素名称： ;最活泼的非金属单质是 （填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。（2）某阳离子满足以下条件： a：含五个原子核；b:共有10个电子；c：含有元素，试简述检验该阳离子的方法:（3）和两元素对应简单离子半径大小：（填“大于”、“小于”或“等于“，下同）；和两元素非金属性比较 ：；和两元素形成的化合物所含化学键类型为 （填“离子键”、“共价键”）（4）常温下，在的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质不溶解的原因是 ,；用化学方程式表示工业上冶炼单质的方法 - -。18. （8分）下列各组物质 乙烷和丙烷 CH3CHCHCHCH和(CH3)4C、CH3CHCH2CH

10、2CH3CH3CH2CHCH2CH2CH3和-CH2CH3和CH323He和;He,金刚石和G0,HBFBrCBrBiH-CcHF|HhH（选择序号填空，下同）；互为同系物的是互为同位素的是互为同素异形体的是 （4）互为同分异构体的是；19. （11分）有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。甲可发生如下所示转化：H2OO2 和 Cu已知：工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示2H6 十甲，三种物乙酸乙酯 质的化学计量数比为 1：写出化合物D中官能/名D: |写出化合物丙的所有同分异构体的结构简式: 写出指定反应的化学方程式反应类型：20. (11分)I .向5mL 0.1m

11、ol/L 的Nk&Q溶液中加入稀硫酸得 10mL溶液，10s后NaSzQ恰 好反应完全，有淡黄色固体和刺激性气味的气体生成。 试写出该反应的离子方程式： 用H+表示该化学反应 070s的反应速率为： n .有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H 2SQ溶液中，乙同学将电极放入 6 mol/L的NaOH容液中，如图所示.请回答：(1)写出甲池中负，极的电极反应式(2)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出镁活动性更强，而乙会判断

12、出铝活动性更强，这一对矛盾的结论证明了 “直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案 21. (8分)下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题启>©工E(1)写出A物质的化学式： (2)写出图中编号的化学方程式高一文理分班考试化学参考答案、选择题（每小题 3分，共48分）12345678ADDACCAC910111213141516ABBBADDD二、非选择题（共 52分）22. （14分）：碳元素 F 2 KOH （每空1分共3分）：向

13、含有该阳离子的溶液中加入少许NaOH固体，加热，若产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,则含NH+o （3分）：大于 小于 离子键（每空1分共3分）：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化（或常温下，浓硝酸将铁的表面氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应）（2分）地解2AI2Q （熔融）m后4Al + 30 2 T（3 分）23. （8分）（每空2分共8分）： ： ： ：24. （11 分）竣基（2分）碟牝剂 CH3CHCHCH（CH） 3CH （每空 1 分共 2 分）*（3） CH2 = CH2 + H 20CH 3CH0H（3 分）加成反应 （1 分）CuAZCHCHOH + O.2 2CH 3CHO + 2H 2O （ 3 分）25. （11 分）I S2Q2- + 2H + = S J + SO2 T + H 2O （3 分） v（H +尸 0.01mo