初中化学考前必背知识点总结

1、初中化学考前必背知识点总结物理变 无新物质 生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干化冰升华、水结冰等）有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后精品本身质量和化学性质不变】燃烧：C白 些S蓝紫色火 焰（氧气中）、P 一白 烟、Fe一火星四 射、Al一耀眼白 光、Mg-耀眼白 光、H一淡蓝 色火 焰、COK蓝色火 焰、CH蓝色火 焰。都放 热 气泡一一在 溶液中生成Q、隆、CO等气体;沉淀CaCQ Cu（OH）2 【蓝色】、 （AgCl、BaSO） 【不溶于酸】Mg(OH、BaCO;溶液变色一一含Cu2+、Fe、Fe3+溶液的 生成或 消失;石蕊、酚酰遇酸碱溶液物理色、态、味、熔点、

2、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性质性、导电（热）性、延展性化学可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、性质酸性、碱性、毒性、腐蚀性、混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化物质合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H+十酸分类根离子）、碱（金属离子+OH 一）、盐（金属离子+酸根质量守恒定律化合化学式的意义灭火离子）宏观：物质质量守 恒【物质总质量不变】；元素质量守 恒【元素质量不变】微观：原子 独生、原子 隹、原子 质量都 不变。用途：根据“定律”确定化学式I微观、物质质量I宏原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】物质的元素组成、类别（如

3、L、无私）；卫由哪些原子构成;简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量、元素质量分数可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。时满足一:燃烧】空气一一煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的生和有害气体（CQ SO、NO）;精品水一一工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放；温室效应一一空气中CO等气体 含量过高；酸 雨一一SO、NO气体溶于雨水入有害物| 一氧化碳（与 血红蛋白结 合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中相对原子质核电荷数=质子数=核外电子数;量=质子数+中子数。用 熟石灰E氢氧化钙：Ca（OH改良酸性土壤硬水软 含钙、镁化合

4、物的 辽。区分：肥皂水，泡沫多是软 水 水。硬水软化：煮沸（蒸播）。溶解热 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝现象酸镂（N4NO）遇水吸热（温降）。去油 洗涤剂一一 乳化）小液滴分散于水中O汽油一一 罡解污I氢氧化钠一一反瓦。【原理不同】固体一一块状用 锻工，粉末用 药跑。【用后擦净】 基本液体一一 量自：倾倒I瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、 操作管倾斜;少量:胶头滴管（垂、悬）；极少量:玻璃棒沾取。托盘天平 调零、放线I NaOH用 烧杯1、左 担右 ”。I精确到0.1g 量筒放平视线与液体凹液面最低处相平。规格的选择】 I精确到0.1mL酒精灯一一防 止上I酒精量w 2/3

5、容积、点燃、熄灭方 法、泼洒燃烧的处理。加热直接加 热：先预热。间接加 热：垫石棉网。过滤一一滤纸紧 照漏斗壁，滤纸边缘 低于漏斗口，液 面 低于滤纸边缘，烧杯口 靠玻璃棒，玻璃棒末端 靠 三层滤纸一边，漏斗下端管口凳烧杯内壁。蒸发一一蒸发皿，用玻璃棒 挺拦防 局部温度过高 造 成 液滴飞溅，有较多固体析曲时 停止加热用 余热蒸 干。结晶一一根据溶解度受温度影响情况：影响大 隆 温结晶，小蒸发结晶。特征一一 均一、稳定、（混合物）。溶质一一固、液、气液 态。溶剂一一水、酒精、汽油。 【碘酒溶液 计 算 称I天平、药匙量I量筒、滴管 溶 配制 解I烧杯、玻璃棒 堡瓶【标签】物质的用途：【性质决定

6、用途】金刚石：嗖一一钻头、划 石墨：也一一铅笔芯、 道一一润滑 玻璃。齐I、导电 电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,约占1/5体积】氢气（密度小气球、匹您L一高能燃料【最理想、零污染】、 还原性一一冶炼金属）氮气（不活泼一一食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占 4/5体积】一（燃烧后生成固体一一测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量自如一一烟幕）、稀有气体（很不活泼一一食品保鲜、保护气；通电发光一一霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大一一灭火；能溶于 水且 与水反应一一汽水；干冰升华 吸热制冷、 人工降雨、

7、云雾缭绕；使石灰水浑浊； 光合作用（温室气体肥料）【空气体积分数：0.03%】一氧化碳（W气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。 毒性与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应一一制氢氧化钙；与水反应一一干燥剂） 盐酸（与金属氧化物反应除锈；置盥一一助消化）， 硫酸（与金属氧化物 反应除锈；浓硫酸 吸区一一干燥 剂），氢氧化钠（&L干燥剂；与二氧化碳 反应除二氧化碳； 与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水一一 检验二氧化碳;与酸反应改良酸 性土壤；与碳酸钠反应一一制氢氧化钠；农药波尔多液一一 硫硫酸铜混合；农药石硫合剂 与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗）,碳酸钙（石灰石或大理石 与盐

8、酸反应实验室制二氧化碳； 石灰石高温分解反一工业制二氧化碳和生石灰；大理石反一装饰；碳酸钙一一补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头一一 除酸并使其 辽；显碱性 一一去油污）, 碳酸氢钠（发醉粉的主要成分; 与盐酸反应治疗胃酸过 多）。化学符号元素符号：C、H、。Mg Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、Q、Mg CO、CaO HCl、NaOH NaCl、NaHCO CuSQFeSO、FeCl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与叵口化合价的“两同两不 同”多个分子、原子或离子可在符号前添系数H化合价04232422

9、11212211111O2、CO2、Fe2O3、SO2、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、Ca (OH%、Ag NOsNHHCOs、3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧一O、硅一Si、铝一Al、铁一Fei单质化合物件G MII4性包将瑞他一英IR小兀圭 .籍门.金阐石.求等原.装卜分子工* X2钝气.子 水等3列或*八人也禽子 ”.景比帖等分子、原子模型：。一可能是 CQ 一可能是 H、Q;O-CQ;9HQ微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“问”。【解释现 象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）闻到花香等现象

10、说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、 物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明会子间有间隔，且 间隔大小会发生变化。 原子核r质子（带电荷，原子结构：原了（带一由1k =一甘时,），卢浦“一）I弦外电子（带电荷上分层排布Q精品4.原子（离子）结构示意图： 逛）AB C D E图AN 核电荷数 为11,质子数为11,电子数为11,电子层整为3,最外层电子数为1。图AE中属于 同种元素的 是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似 的 是C、D、E。【化学性质由最外层电子数 决定1元素化性不一定相同属于肛的是A B、C;【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D;【

11、质子数 核外电子数】属于 阴离子的是Eo【质子数核外电子数】化学反应中 易失去电子的是A,易得到电子的是Bo化学性质稳定的是C、D、Eo 8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5溶解性表：含 H+、Na+、NH+、NQ的化合物 都溶于水。含C厂的化合物只有AgCl不溶。含SO”的化合物只有 BaSO不溶,CaSQ AgzSQ微造，其余 都 逢。含CQ”的化合物中（NH4）2CQ、KCQ、NaCQ国遥，MgCQ微溶, 其余不溶。含QH的化合物中 NH3 H2Q. KQH NaQH可溶,Ca（QH微溶, 其余不溶。质子蒙（核电荷数）6.周期表

12、方块：15 p一元素符磷元素名:30.97相对原子质量右图中 元素名称 为磷、 元素符号 P、匝 子数（核电荷数）为15、相对原子质量为 30.97、元素类别为非金属。【元素类别在 周期表中用 不同的 颜色来 区分，但 实际问题中 可根据 元素名称 来 判断】7.金属活动性强弱的判断及应用:金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性ZX金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸Y。产生气泡 无气泡产产生气泡快慢(+) 生(-)(+)金属与盐纳 反应:右表中 金属活动性MK N; g N。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液M表面无变化M表面有N析曲8.化学方程式：【略】。四大基本反应

13、类型：化合反应多变一L分解反应I一变多、置换反应 d单l+化1单2+化2、复分解反应 化l +化2 - 化3+化4必须相互喇|皿分。9 .能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃 料。新能源氢气零污染等。10 .溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精 分子和水分子。氯化 钠溶于水一一钠直王、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能 生成由J : H +和OH I HzOllo I酸碱中和【相遇后能 牛成沉淀:C/与CO21【CaCOjll;Ba 2+与CO21【BaCoTH;Cu2+与。-巨 Cu(OH)2 J】|;Ag +与 cr| Agcm|；Ba2+与 SO2【B

14、aSoG；Mg 2+与OH|【Mg(OH(J】|;o【相遇后能 生成气体、水:H+和CO2一|【COT和HO； NH 4 十和 oh|【nht 和 HOo隹断题的“题眼”1.通电条件电解史反应物一一水，生成物一一氢气和氧气。2H 2O2H4 + QT】2.高温条件一物变二物 CaC0sLCa CO T ;二物变二物 C+ 2CuO 2Cu+ CO;Fe2Q+3CX 2Fe+ 3CO二物变一物C+ CO回缶2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.,物变三物2KMnOAK2MnO+ MnO+ Q T ;NH 4HCNH T+ COT + HpO5.二变三物物CaCO+ 2HCl=CaCb+ COT

15、+ HO;NaCO+2HCl=2NaCl+COT + H2O;NaHCO HCl=NaCl+ COT + H2O6.蓝沉淀色氢氧化铜化学式：Cu(OH)J。7.溶液变变黄色一一含Fe;变蓝色一一含Cuf+、石蕊遇碱;变浅绿色变红色石蕊遇酸、酚8.A +BfA+ C+ DFe；2H2O2 丝支 2H20+ 02 ?;2KC1Q等2KC1+3QT。【催化剂：一变两不变】9.A-B ACO-C8CQ; C8CQ-COH20HH2；1.气体的检验:【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲一一无水硫酸铜 【白色一蓝色】检验hH2O;乙一一铜【红色-黑色】一一检验02 ；【另：带火星木条复燃

16、2 o J丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一才金验CQo 1隆、CQ可先转化，后检验2.气体的硬|置：【除去多种气体时，先 除去其他气体，最后除去水蒸气】甲一一无水硫酸铜一一除去（吸收）HQ甲一一无水氯化钙一一除去（吸收）HQ甲一一碱石灰E NaQM口 CaQ 除去（吸 收）HQ和CQ;【分别或同时】乙一一氧化铜一一除去中 CQ的CQ【转化】 乙一一碳粉一一除去中 CQ的CQ ;【转化】 乙一一铜一一除去（吸收）氧气；一一一浓硫酸一一除去（吸收）HQ;一一一氢氧化钠溶液一一除去（吸收）CQ;一一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去CQ中的HCl ;【转化】3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法：酸溶

17、液（Hl： 紫色白蕊试液I变红;pH试纸； 73CO2或HCO :稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】镂盐（NH 4+）:与熟石灰混和、研磨，与剌激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（C）：硝酸银溶液（AgNO）和稀硝酸【白 色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42 ）:硝酸钢溶液E Ba（NQ）2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4 .气体发生装置：A:固体+ 固体,气体；B：固体+液体一气体【常温】5 .收集装置：C一排水法1气 体不易或难溶于水1 ;D一向下排气法E气体密度 比空气小3;E向上排气法E气体密度 比空气大3o6 .氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒由。验证部分变质：加足量 CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酰（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的 N&CO:溶 解后，滴加Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。7 .电解水装置：通电后，电极上由现气泡，一段 时间后