九年级化学上册第三单元课题2原子的构成课件（新版）新人教版

1、课题2 原子的构成第三单元我们都是我们都是金属金属制成的制成的原子原子构构成成 在过氧化氢分解制氧气的实验中在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化过氧化氢氢 破裂为氢破裂为氢 和氧和氧 ,该反响的文字表该反响的文字表达为达为: 。可见。可见,分子很小分子很小,但在化学反响中可以但在化学反响中可以 ,而而 在化学变化在化学变化中不可再分中不可再分,所以说所以说 是化学变化中的最小的粒子。是化学变化中的最小的粒子。(提示：填提示：填“分子或分子或“原子原子) 分子分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子原子 过氧化氢过氧化氢 水水 + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰能力源于运用 知识回顾那原子还

2、能再分吗？那原子还能再分吗？大局部大局部粒子在穿过金属箔片；粒子在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。原子不是简单而不可分割的实心球体。原子的构造一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子带正电带正电不带电不带电 带负电带负电 带正电带正电不带电不带电 1、原子的构造、原子的构造原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格(

3、 (表表3-1),3-1),思考以下问题思考以下问题1.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格( (表表3-1),3-1),思考以下问题思考以下问题3. 质子数、中子数在

4、数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和的原子核和核外带核外带_的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_(_(填显或不显填显或不显) )电性。电性。2.2.能保持物质的化学性质的最小粒子是能保持物质的

5、化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电；原子中带正电荷的粒子是荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子；不显电性的粒子有有 、 、 。3.3.据报道，据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有素，它的原子核内有111111个质子，个质子， 161 161个中子，个中子，那么该元素核外电子数是那么该元素核外电子数是_ _ 。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子111原子原子分子分子你知道吗？你知道吗？ 原子核的半径为原子半径原子核的

6、半径为原子半径的十万分之一的十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积的千亿分之一的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。这广阔的空间里高速运动。 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动高速运动2、无规那么运、无规那么运动动3、分层运动分层运动 电子经常出现电子经常出现的区域叫电子层的区域叫电子层。 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动高速运动(2).无规那么运动无规那么运动(3).分层运动分层运动 把电子在不同的区把电子在不同的区域内运动的现象叫

7、做域内运动的现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近: 近近远远能量上下能量上下: 低低高高2第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个；个；3最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子)；1先先 “里后里后“外外 .(能量最低原那么能量最低原那么)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层层4每个电子层最多容

8、纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子 n代表电子层数代表电子层数.Na +11 2 8 1KLM元元素素质子质子数数电子电子层数层数各层电子数各层电子数第第1层层 第第2层层第第3层层ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717请你动手试一试：请你动手试一试：11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子构造示意图钠原子构造示意图次外层次外层 画法画法: :画圆圈画圆圈, ,标核电标核电, ,弧线呈扇面弧线呈扇面, ,数字一条线。数字一条线。 Na +11

9、 281例如：例如：O和和P的原子构造示意图：的原子构造示意图：OP+8 2 6 请按以下排列格式画出118号元素的原子构造示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫

10、硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反响学反响等于等于8( (氦等于氦等于2) )稳定构造稳定构造 难发难发生化学生化学反响反响金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素

11、的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。 在同一周期中，从左到右，原子的在同一周期中，从左到右，原子的电子层数一样核外电子层数等于周期电子层数一样核外电子层数等于周期数，最外层电子数依次增大。数，最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数一样但在同一族中，最外层电子数一样但电子层数从上到下依次递增。电子层数从上到下依次递增。 同族元素原子的最外层电子数一样，同族元素原子的最外层电子数一样，具有相似的化学性质。具有相似的化学性质。1、“嫦蛾一号的任务之一是探测月球上的氦嫦蛾一号的任务之一是探测月球

12、上的氦-3资源，资源，He-3的原子构造示意图为的原子构造示意图为 ，图中，图中x为为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、以下原子构造示意图所表示的元素，化学性质最稳、以下原子构造示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA4. 以下具有相似化学性质的元素组别是以下具有相似化学性质的元素组别是( )。A.D.C.B. 3.这是磷原子的构造示意图这是磷原子的构造示意图 ,该原子的核电荷数是该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上

13、有个电子，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。最外层上的电子数是。15385CD 5.碘元素碘元素(I)原子构造示意图为原子构造示意图为 ，请答复以下问题：请答复以下问题： x 的值为的值为; (多项选择多项选择)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子元素原子最外层电子数一样数一样,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性碘元素的化学性质与以下元素的化学性质最相似的是质与以下元素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53AB钠原子钠原子氯原子氯原子钠钠+氯气氯气 氯化钠氯化钠加热加热三三 离子的形成离子的形成NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+1

14、7ClCl得得到到e-钠与氯气反响生成氯化钠的形成过程钠与氯气反响生成氯化钠的形成过程NaCle-NaNa+ 失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子构造原子构造离子构造离子构造钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl - 得到得到 2个电子个电子8S2- 得到得到 3个电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子构造原子构造离子构造离子构造氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷

15、原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子三三 离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.离子的定义离子的定义阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。 2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。3.离子的表示方法离子的表示方法用离子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子 水合氢离子水合氢离子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+阳离子阳离子:阴离子阴离

16、子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意该离子带的电荷数，注意“+“+、“-“-紧跟在数字后面。紧跟在数字后面。离子的写法离子的写法镁离子镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-4.离子符号的意义离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子表示每个镁离子带带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示表示2个镁离子个镁离子3.离

17、子的表示方法离子的表示方法1.1.说出以下离子符号前面的数字和右说出以下离子符号前面的数字和右上角数字的含义。上角数字的含义。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出以下四个符号的含义及完成填说出以下四个符号的含义及完成填空。空。=+ 1112 8+ 17287+8钠原子钠原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而

18、形成不带电性而形成不带电性的离子化合物的离子化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程【拓展拓展】我们再看看我们再看看氯化镁氯化镁的形成过程：的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。 原子和阴原子和阴, ,阳离子之间是怎样阳离子之间是怎样相互转化的相互转化的? ?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子 1个个H2中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个H3中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个H3+中含

19、多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个H3O+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？ 1个个NH4+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1.1.某元素原子最外层上有某元素原子最外层上有2 2个电子个电子, ,那么此元素那么此元素 A A：一定是非金属元素一定是非金属元素 B B：一定是金属元素一定是金属元素 C C：一定是稀有气体元素一定是稀有气体元素 D D：以上说法都不正确以上说法都不正确D1636得得阴阴第第3题图题图第第4题图题图3.某粒子的构造示意图如下图某粒子的构造示意图如下图,那么那么m= ,n= , x= 。该粒子是。该粒子是 填粒子的化学符号填粒子的化

20、学符号4.某粒子的构造示意图如下图，假设该粒子带某粒子的构造示意图如下图，假设该粒子带2个个单位负电荷，它的化学符号是单位负电荷，它的化学符号是 ；假设该粒子；假设该粒子带带2个单位正电荷，它的化学符号是个单位正电荷，它的化学符号是 ；假；假设该粒子不显电性，它的化学符号是设该粒子不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/183

21、61/1836四四 相对原子质量相对原子质量( 阅读上表阅读上表 (表表3-2)，能得出什么结论？能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原、整个原子的质量主要集中在原子核上。子核上。原子的质量测定值原子的质量测定值标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 kgAr 某种原子的质量（某种原子的质量（）四四 相对原子质量相对原子质量(原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数相