课时2几种重要的盐 ppt课件

1、第一部分 夯实根底过考点第第7章章 运用广泛的酸、碱、盐运用广泛的酸、碱、盐课时课时2 几种重要的盐几种重要的盐考点考点1 几种常见的盐几种常见的盐考点考点2 复分解反响复分解反响考点考点3 盐的化学反响盐的化学反响考点考点4 化学肥料化学肥料 面对面面对面“过考过考点点 化学方程式梳理_ 2323NaCO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 2323NaCO+Ba(O H )BaCO+2NaO H 2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl 2323NaCO+BaClBaCO+2NaCl 一、以含钠化合物为中心的转化一、以含钠化合物为中心的转化_ 23242422NaCO+HSONaSO+

2、HO+CO 2424NaSO+BaClBaSO+2NaCl （ 合合 理理 即即 可可 ） 32424222NaHCO+HSONaSO+2HO+2CO 23223NaCO+HO+CO2NaHCO 323222NaHCONaCO+HO+CO _ 2322NaCO+2H Cl2NaCl+HO +CO （ 合合 理理 即即 可可 ） 322NaHCO+HClNaCl+HO+CO 33AgNO+NaClAgCl +NaNO 二、以含钙化合物为中心的转化二、以含钙化合物为中心的转化_ 32CaCOCaO+CO 高高 温温 22HO+CaO Ca(OH) 222Ca(O H ) +2H Cl CaCl +

3、2HO _ 3222CaCO+2HClCaCl +HO+CO 2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl （ 合合 理理 即即 可可 ） 2232CO+Ca(OH)CaCO+2HO （ 合合 理理 即即 可可 ） 知识梳理考点考点 1几种常见的盐几种常见的盐(7年年17考考) 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。中的用途。1. 盐的定义：普通由盐的定义：普通由_离子离子(或铵根离子或铵根离子)和和_离子构成的化合物统称为盐。离子构成的化合物统称为盐。酸根酸根 金属金属2. 几种常见盐的性质和用途几种常见盐的性质和用途(7年年17

4、考考)氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢碳酸氢钠钠碳酸钙碳酸钙俗名俗名(或或主要主要成分成分)食盐的食盐的主主要成分要成分_石灰石石灰石和和大理石大理石的的主要成主要成分分化学化学式式_NaHCO3CaCO3纯碱纯碱(或苏打或苏打)小苏打小苏打NaClNa2CO3难难 咸咸易易易易氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙特特殊殊化化学学性性质质与硝酸银与硝酸银溶液反应溶液反应生成生成AgCl白色沉淀白色沉淀，化学方程化学方程式为式为_水溶液水溶液显碱性显碱性，能使石能使石蕊试液蕊试液变变_，无色酚无色酚酞试液酞试液变变_2017.14(4)水溶液显水溶液显碱性碱性，受受热易分解热易分解

5、，受热分解受热分解的化学方的化学方程式为程式为_高温下高温下能分解能分解，化学方化学方程式为程式为_ _(此反此反应可用应可用于工业于工业制取制取CO2) 33AgNO+NaClAgCl +NaNO 红色红色 蓝色蓝色 323222NaHCONaCO +HO+CO 3 2 CaCOCaO+CO 高高 温温 氯化钠氯化钠碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠碳酸碳酸钙钙用用途途调味剂、配制生调味剂、配制生理盐水、工业上理盐水、工业上用于生产氯气、用于生产氯气、侯式制碱侯式制碱(NaClNH3H2OCO2=NH4ClNaHCO3)、农、农业选种业选种生产生产玻璃、玻璃、洗涤洗涤剂、剂、造纸、造纸、纺织纺织和

6、日和日用化用化学工学工业业发酵发酵粉的粉的主要主要成分、成分、制作制作汽水、汽水、治疗治疗胃酸胃酸过多过多制取制取CO2、建筑建筑材料、材料、用于用于补钙补钙剂等剂等【速记口诀】盐的溶解性：【速记口诀】盐的溶解性：钾钠硝铵皆可溶盐酸盐中银不溶钾钠硝铵皆可溶盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡不溶其他碳酸盐都不溶硫酸盐中钡不溶其他碳酸盐都不溶【特别提示】【特别提示】Na2CO3与与NaHCO3的水溶液均呈碱性。的水溶液均呈碱性。NaHCO3受热分解：受热分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。 考点考点 2复分解反响复分解反响(7年年5考考) 初步认识常见的复分解反响，能用于解释日常生活中初步认识常

7、见的复分解反响，能用于解释日常生活中的一些化学景象。的一些化学景象。1. 概念：两种概念：两种_相互交换成分，生相互交换成分，生成另外两种成另外两种_的反响，叫做复分解的反响，叫做复分解反响。反响。(2021.8B)2. 表达式：表达式：ABCD ADCB。复分解反响复分解反响的微观本质的微观本质Flash-“动悉重难点动悉重难点化合物化合物 化合物化合物3. 复分解反响发生的条件：只需当两种化合物在溶液中复分解反响发生的条件：只需当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反响才可以发生响才可以发生2021.13(2)

8、；2021.9D；2021.14(1)。除符合以上条件还需求留意以下内容除符合以上条件还需求留意以下内容反应反应反应物条件反应物条件碱盐碱盐新碱新新碱新盐盐二者都可溶二者都可溶盐盐盐盐新盐新新盐新盐盐二者都可溶二者都可溶盐酸盐酸新盐新新盐新酸酸盐可溶或难溶盐可溶或难溶，酸酸需可溶需可溶金属氧化物酸金属氧化物酸盐水盐水4. 特点特点(1)反响前后各元素的化合价都不改动。反响前后各元素的化合价都不改动。(2)反响物、生成物都是化合物。反响物、生成物都是化合物。(3)“二换二，即两种化合物反响生成另外两种化二换二，即两种化合物反响生成另外两种化合物。合物。5. 运用：判别溶液中的反响能否发生。运用：

9、判别溶液中的反响能否发生。(1)共存。共存。(2021.7)(2)除杂。除杂。(2021.9；2021.10A；2021.8；2021.7；2021.9)(3)检验和鉴别。检验和鉴别。(2021.7；2021.10BCD；2021.14；2021.4)【温馨提示】物质的检验、鉴别、除杂与共存详见专题四。【温馨提示】物质的检验、鉴别、除杂与共存详见专题四。考点考点 3盐的化学性质盐的化学性质(7年年24考考) 1. 常见盐的化学性质常见盐的化学性质盐的化学盐的化学性质性质具体实例及化学方程式具体实例及化学方程式与金属反与金属反应应(置换反应置换反应)FeCuSO4= FeSO4Cu，现象现象_2

10、AgNO3Cu= _，现象现象_有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Cu(NO3)22Ag有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色盐的化学盐的化学性质性质具体实例及化学方程式具体实例及化学方程式与酸反应与酸反应(复分解反复分解反应应)CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O，现象现象_BaCl2H2SO4= _，现象现象_与某些碱与某些碱反应反应(复分解反复分解反应应)CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4，现象现象_Na2CO3Ca(OH)2= _，现象现象_有气泡产生有气泡产生BaSO42HCl有白色沉淀产生有

11、白色沉淀产生有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生CaCO32NaOH有白色沉淀产生有白色沉淀产生盐的化学性盐的化学性质质具体实例及化学方程式具体实例及化学方程式与某些盐反与某些盐反应应(复分解反应复分解反应)NaClAgNO3= AgClNaNO3，现象现象_BaCl2Na2CO3= _，现象现象_有白色沉淀产生有白色沉淀产生 有白色沉淀产生有白色沉淀产生BaCO32NaCl2. CO32-的检验的检验(1)与酸反响。与酸反响。 CO32-与酸反响生成与酸反响生成CO2，有气泡产生。如，有气泡产生。如Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。(2)与某些碱反响。与某些碱反响。 CO32-与与Ca

12、(OH)2或或Ba(OH)2反响生成白色反响生成白色沉淀沉淀CaCO3或或BaCO3。如。如Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3。(3)与某些盐反响。与某些盐反响。 CO32-与可溶性钡盐或钙盐反响生成白色与可溶性钡盐或钙盐反响生成白色沉淀沉淀BaCO3或或CaCO3。如。如Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl。3. HCO3-的检验的检验取样取样 有气体产生有气体产生 廓清石灰水变浑廓清石灰水变浑浊浊有碳酸氢盐存在有碳酸氢盐存在 加加 热热 将将 产产 生生 的的 气气 体体 通通 入入澄澄 清清 石石 灰灰 水水4. 酸、碱、盐反响的相关曲线酸、碱、盐反响的相关曲线

13、向酸溶液和某盐溶液的混合溶液中参与向酸溶液和某盐溶液的混合溶液中参与碱溶液，在碱溶液，在0点时，碱溶液先与酸溶液反点时，碱溶液先与酸溶液反应，溶液应，溶液pH增大，待酸溶液耗费完时，增大，待酸溶液耗费完时，溶液的溶液的pH7，如，如B点，然后碱溶液与混合液中的盐溶点，然后碱溶液与混合液中的盐溶液反响，此过程中溶液的液反响，此过程中溶液的pH不变不变(如如BC段段)，以后随着，以后随着碱溶液的参与，溶液碱溶液的参与，溶液pH7，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。【知识拓展】优先反响原那么：【知识拓展】优先反响原那么：酸与碱的反响优先于该酸与盐的反响。酸与碱的反响优先于该酸与盐的反响。如将盐酸参与到氢氧化

14、钠和碳酸钠的混合溶液中如将盐酸参与到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中先：先：NaOHHCl= NaClH2O后：后：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。碳酸盐与酸的反响优先于该碳酸盐与另一种盐的反响。碳酸盐与酸的反响优先于该碳酸盐与另一种盐的反响。如将碳酸钠参与到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中如将碳酸钠参与到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中先：先：Na2CO3Na2CO32HCl= 2NaCl2HCl= 2NaClH2OH2OCO2CO2后：后：Na2CO3Na2CO3CaCl2= CaCO3CaCl2= CaCO32NaCl2NaCl。考点考点 4化学肥料化学肥料(7年年6考考) 知道一些常用

15、化肥的称号和作用。知道一些常用化肥的称号和作用。1. 化肥的种类及作用化肥的种类及作用2021.5；2021.11(4)；2021.4D；2021.11(3)；2021.13(5)；2021.11(3)肥肥料料定义定义作用作用举例举例氮氮肥肥只含有只含有营养元营养元素素(N、P、K)中的中的N促进植物促进植物茎、叶生茎、叶生长茂盛长茂盛，叶色浓绿叶色浓绿(叶叶)尿素尿素CO(NH2)2、氨、氨水水(NH3H2O)、铵、铵盐盐如如NH4HCO3、NH4Cl、 NH4NO3、(NH4)2SO4肥肥料料定义定义作用作用举例举例磷磷肥肥只含有营只含有营养元素养元素(N、P、K)中中的的P促进植物根促进

16、植物根系发达、增系发达、增强植物抗旱强植物抗旱能力能力(根根)磷矿粉磷矿粉主要成分主要成分是磷酸钙是磷酸钙Ca3(PO4)2、过磷、过磷酸钙酸钙Ca(H2PO4)2和和CaSO4的混合物的混合物钾钾肥肥只含有营只含有营养元素养元素(N、P、K)中中的的K促进植物茎促进植物茎秆粗壮、增秆粗壮、增强抗病虫害强抗病虫害和抗倒伏能和抗倒伏能力力(茎茎)草木灰草木灰(K2CO3)、硫酸钾硫酸钾(K2SO4)、氯化钾氯化钾(KCl)肥肥料料定义定义作用作用举例举例复复合合肥肥含有营养含有营养元素元素N、P、K中中两种或两两种或两种以上元种以上元素素能同时供给能同时供给作物几种养作物几种养料料，有效成有效成

17、分高分高硝酸钾硝酸钾( KNO3)、磷铵磷铵NH4H2PO4和和(NH4)2HPO4的混的混合物合物、磷酸二氢、磷酸二氢钾钾(KH2PO4)2. 铵态氮肥的检验及运用本卷须知铵态氮肥的检验及运用本卷须知(1)检验：铵态氮肥与碱检验：铵态氮肥与碱(氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等)混合加混合加热，都有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使潮湿的红热，都有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。色石蕊试纸变蓝。(2021.4C)如：如：(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O; 2NH4NO3Ca(OH)2 Ca(NO3)22NH32H2O。 (2)运用本卷须知

18、运用本卷须知施肥时，要防止铵态氮肥与熟石灰、草木灰施肥时，要防止铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾含碳酸钾)等等碱性物质混用，否那么会碱性物质混用，否那么会_肥效。肥效。降低降低 3. 运用化肥的利与弊运用化肥的利与弊利：与农家肥相比，化肥肥分含量高，见效快，可提高农利：与农家肥相比，化肥肥分含量高，见效快，可提高农作物产量。作物产量。弊：弊：(1)化肥中所含的化肥中所含的N、P易引起水体富营养化。易引起水体富营养化。(2)化肥在土壤中长期累积，会引起土壤酸化。化肥在土壤中长期累积，会引起土壤酸化。(3)化肥中含有的重金属、有毒和放射性物质会污染土壤。化肥中含有的重金属、有毒和放射性物质会污染

19、土壤。(4)产生氨气，污染大气。产生氨气，污染大气。 遵义7年真题面对面20212021命题点命题点 1常见盐的性质及用途常见盐的性质及用途(7年年24考考) 1. (2021遵义遵义10题题2分分)以下各项实验以下各项实验(括号内为相应的操作括号内为相应的操作或方法或方法)，能到达实验目的的是，能到达实验目的的是()A. 除去除去CO2中的少量中的少量CO(点燃点燃)B. 验证硫酸铵溶液验证硫酸铵溶液(取样，加氢氧化钠溶液取样，加氢氧化钠溶液)C. 检验检验CaO中混有的中混有的CaCO3(滴加稀盐酸滴加稀盐酸)D. 鉴别氢氧化钠和碳酸钠鉴别氢氧化钠和碳酸钠(取样，溶解，滴加酚酞取样，溶解，

20、滴加酚酞)C 【解析】二氧化碳不支持熄灭，所以在含有大量【解析】二氧化碳不支持熄灭，所以在含有大量CO2的条件下，的条件下，无法经过点燃除去二氧化碳中的少量一氧化碳，无法经过点燃除去二氧化碳中的少量一氧化碳，A错误；验证硫错误；验证硫酸铵溶液，需证明溶液中既有铵根离子，又有硫酸根离子，仅用酸铵溶液，需证明溶液中既有铵根离子，又有硫酸根离子，仅用氢氧化钠无法证明溶液中有硫酸根离子，氢氧化钠无法证明溶液中有硫酸根离子，B错误；氧化钙与盐酸错误；氧化钙与盐酸反响不产生气体，碳酸钙与盐酸反响有气体生成，所以可用盐酸反响不产生气体，碳酸钙与盐酸反响有气体生成，所以可用盐酸检验氧化钙中能否含有碳酸钙，检验

21、氧化钙中能否含有碳酸钙，C正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，所以无法用酚酞试液鉴别氢溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，所以无法用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，氧化钠溶液和碳酸钠溶液，D错误。应选错误。应选C。 2. (2021遵义遵义7题题2分分)要除去以下四种物质中的少量杂质要除去以下四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质括号内的物质为杂质)甲：甲：CaCO3(KCl)乙：乙：Na2SO4(CuSO4)丙：丙：KCl(KOH) 丁：炭粉丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：加适量水，搅拌，过可选用的试剂及操作方法有：加适量水，搅

22、拌，过滤；加过量稀滤；加过量稀H2SO4，过滤；溶解后加适量，过滤；溶解后加适量KOH溶液，过滤；溶解后加适量盐酸，蒸发；溶液，过滤；溶解后加适量盐酸，蒸发；加热加热(或高温灼烧或高温灼烧)。以下组合中正确的选项是。以下组合中正确的选项是()A. 甲甲 B. 乙乙 C. 丙丙 D. 丁丁 C 【解析】【解析】A 甲甲可选用操作方法可选用操作方法，CaCO3难难溶，溶，KCl易溶易溶B 乙乙不能选择不能选择，加入，加入KOH会引入会引入杂质杂质K，为了不引入杂质应该，为了不引入杂质应该加加NaOHC丙丙操作操作是可行的，是可行的，HCl可以与杂可以与杂质质KOH反应生成反应生成KCl与与H2O，

23、不，不会引入新的杂质会引入新的杂质3. 2021遵义遵义11(3)题题1分分化学就在我们身边，化学与生活化学就在我们身边，化学与生活息息相关。息息相关。(3)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为为_。NaHCO3 4. 2021遵义遵义14(2)题题2分分分析、归纳、总结、运用是学习化分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。学的有效方法。(2)小宇同窗学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现小宇同窗学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反响都能生成盐，于是他构建了如下图许多不同类别的物质反响都能生成盐，于是他构建

24、了如下图的知识网络图。的知识网络图。请他写出编号请他写出编号A、B所代表的一个详细的化学方程式：所代表的一个详细的化学方程式：A_；B_。 33AgNO+NaClAgCl +NaNO() 合合 理理 即即 可可2323 NaCO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 【解析】【解析】(2)盐和盐反响生成另外的两种盐，根据复分盐和盐反响生成另外的两种盐，根据复分解反响发生的条件，需求有沉淀生成，符合要求的化解反响发生的条件，需求有沉淀生成，符合要求的化学方程式为学方程式为AgNO3NaCl= AgClNaNO3；碱和；碱和盐反响生成另外的碱和盐，需求有沉淀生成，符合要盐反响生成另外的碱和盐，需求有沉

25、淀生成，符合要求的化学方程式为求的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH。 5. 2021遵义遵义16(3)题题2分分根据以下安装，结合所学根据以下安装，结合所学化学知识，回答以下问题。化学知识，回答以下问题。 (3)用块状石灰石和稀盐酸反响，察看到气泡逸出不明显用块状石灰石和稀盐酸反响，察看到气泡逸出不明显后，测得锥形瓶内残留液的后，测得锥形瓶内残留液的pH等于等于2，然后取适量该残留，然后取适量该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH计延续监测得曲线如图计延续监测得曲线如图pH为纵坐标，时间为纵坐标，时间s(秒秒)为横坐标为横坐标，请写出曲

26、线中，请写出曲线中bc段的段的化学方程式化学方程式_，cd段上升段上升的缘由是的缘由是_ _。 2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl 碳酸钠溶液呈碱性，溶液的碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH大于大于7，参与的碳，参与的碳酸钠越多，溶液的碱性越强，酸钠越多，溶液的碱性越强，pH越大越大 【解析】【解析】(3)石灰石与稀盐酸反响后溶液石灰石与稀盐酸反响后溶液pH小于小于7，阐明反响，阐明反响后的溶液是稀盐酸和氯化钙的混合物；后的溶液是稀盐酸和氯化钙的混合物；ab段刚开场参与的段刚开场参与的碳酸钠与溶液中的盐酸反响，使得溶液的酸性减弱，所以碳酸钠与溶液中的盐酸反响，使得溶液的酸性减弱，所以pH

27、上升较快，随后在上升较快，随后在bc段，碳酸钠与溶液中的氯化钙反段，碳酸钠与溶液中的氯化钙反响生成碳酸钙和氯化钠；当溶液中的氯化钙反响完后，碳酸响生成碳酸钙和氯化钠；当溶液中的氯化钙反响完后，碳酸钠溶液呈碱性，溶液钠溶液呈碱性，溶液pH大于大于7，参与的碳酸钠越多，溶液的，参与的碳酸钠越多，溶液的碱性越强，碱性越强，pH越大，所以越大，所以cd段溶液段溶液pH上升。上升。 6. (2021遵义遵义14题题7分分)Na2CO3是一种常见的盐，多是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。角度看物质可以提高对该物质的认识。(1)Na2CO3俗称俗称_；(2)从类别看，从类别看，Na2CO3

28、可以看作是某种碱和某种氧可以看作是某种碱和某种氧化物反响的产物。该反响的化学方程式：化物反响的产物。该反响的化学方程式：_；纯碱纯碱(或苏打或苏打) 2232CO+2NaO H NaCO+HO (3)从用途看，从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如可制备某些物质，如Na2CO3M NaOHN，写出该反响的化学方，写出该反响的化学方程式：程式：_；(4)从组成看，从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，均属钠盐，NaCl溶溶于水显中性，但于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差别的初步缘由：验方案，探析上述性质差别的初步缘由： 2323Na

29、CO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取适量取适量NaCl溶液于溶液于试管中试管中，滴加石蕊滴加石蕊试液试液，振荡振荡_ _Na和和Cl与溶与溶液的酸碱性无液的酸碱性无关关取适量滴有酚酞试取适量滴有酚酞试液的液的Na2CO3溶液少溶液少许于试管中许于试管中，滴加滴加_ _ _ 无明显景象无明显景象(溶液显紫色溶液显紫色) 过量过量CaCl2(BaCl2等等)溶液溶液 溶液红色溶液红色消逝，产生白消逝，产生白色沉淀色沉淀 Na2CO3溶于水溶于水呈碱性与呈碱性与CO32-有有关关 【解析】【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打；碳酸钠俗称纯碱或苏打；

30、(2)碳酸钠可以是氢氧化钠碳酸钠可以是氢氧化钠和二氧化碳反响的产物；和二氧化碳反响的产物；(3)碳酸钠可以与氢氧化钙反响生成氢碳酸钠可以与氢氧化钙反响生成氢氧化钠和碳酸钙；氧化钠和碳酸钙；(4)氯化钠溶液不能使石蕊试液变色，因此氯化钠溶液不能使石蕊试液变色，因此Na和和Cl与溶液的酸碱性无关，碳酸钠溶液显碱性，能使无色与溶液的酸碱性无关，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加酚酞试液变红色，滴加CaCl2溶液后，溶液后，CaCl2和和Na2CO3反响生反响生成成NaCl和白色沉淀和白色沉淀CaCO3，溶液由红色变为无色，因此，溶液由红色变为无色，因此CO32-与溶液的酸碱性有关。与溶液

31、的酸碱性有关。7. 根据表中信息，请回答以下问题：根据表中信息，请回答以下问题：部分碱、酸、盐的溶解性表部分碱、酸、盐的溶解性表(20)练拓展训阴离子阴离子阳离子阳离子OHNO3-ClSO42-CO32-PO43-H溶、溶、挥挥溶、溶、挥挥溶溶溶、溶、挥挥溶溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2溶溶溶溶溶溶不不不不不不Ca2微微溶溶溶溶微微不不不不Cu2不不溶溶溶溶溶溶不不阐明：阐明：“溶表示那种物质可溶于水，溶表示那种物质可溶于水，“不表示不溶于水，不表示不溶于水，“微表示微溶于水，微表示微溶于水，“挥表示挥发性，挥表示挥发性，“表示那种物表示那种物质不存在或遇到水就

32、分解了。质不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3属于属于_(填填“可溶物、可溶物、“微溶物或微溶物或“不溶物不溶物)。(2)表中可溶于水的硫酸盐有表中可溶于水的硫酸盐有_种。种。(3)在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反响，假设能，在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反响，假设能，写出化学方程式；假设不能，阐明理由写出化学方程式；假设不能，阐明理由_。练拓展训不溶物不溶物32Na3PO43CaCl2= Ca3(PO4)26NaCl (4)某同窗将盐酸倒入某同窗将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶溶液中，得到溶液甲。液甲。溶液甲中溶质的组成情况能够有溶液甲中溶质的组成情况能够有_种。种

33、。实验设计，探求溶液甲中能够含有的溶质。实验设计，探求溶液甲中能够含有的溶质。a探求溶液甲中能否含盐酸探求溶液甲中能否含盐酸练拓展训方案编方案编号号实验操作实验操作实验现象实验现象1取少量溶液甲于试取少量溶液甲于试管中管中，加入铁粉加入铁粉是否是否_3 有气泡产生有气泡产生 b.探求溶液甲中能否含探求溶液甲中能否含Ba(OH)2练拓展训方案编方案编号号实验操作实验操作实验现实验现象象2取少量溶液甲于试管取少量溶液甲于试管中中，加入加入_溶液溶液是否产是否产生蓝色生蓝色沉淀沉淀Cu(NO3)2(或或CuCl2) 上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编上述三个方案中有一个不合理，请指出不

34、合理的方案编号并阐明理由：号并阐明理由：_ _。欲从溶液甲中获得纯真的欲从溶液甲中获得纯真的BaCl2固体，应采取的简单固体，应采取的简单操作是操作是_ _ _。练拓展训 3，溶液中含有，溶液中含有BaCl2，不论能否含有，不论能否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀均会产生白色沉淀(其他合理答案均可其他合理答案均可) 测溶液甲的测溶液甲的 pH，假设，假设 pH7，蒸发结晶，假设，蒸发结晶，假设 pH7，向溶液甲中参与盐酸至溶液，向溶液甲中参与盐酸至溶液 pH7，再蒸发结晶，再蒸发结晶(其他合理答案均可其他合理答案均可) 【解析】【解析】(1)根据表中信息可知，根据表中信息可知，CaCO3属于

35、不溶物。属于不溶物。(2)表中可表中可溶性的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾和硫酸铜。溶性的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾和硫酸铜。(3)磷酸钠和氯化钙磷酸钠和氯化钙都属于可溶性盐，二者可以反响，符合复分解反响的发生条件都属于可溶性盐，二者可以反响，符合复分解反响的发生条件，由于生成物中有沉淀生成，按照复分解反响相互交换成分写，由于生成物中有沉淀生成，按照复分解反响相互交换成分写出相应的化学方程式。出相应的化学方程式。(4)将盐酸倒入氢氧化钡溶液中发生的反将盐酸倒入氢氧化钡溶液中发生的反响为响为2HClBa(OH)2= BaCl22H2O，反响后所得甲溶液中，反响后所得甲溶液中溶质一定含有溶质一定含有BaCl2

36、，能够含有盐酸或氢氧化钡，因此甲溶液，能够含有盐酸或氢氧化钡，因此甲溶液中溶质的组成有中溶质的组成有3种能够。为了探求溶液甲中溶质的组成，进展种能够。为了探求溶液甲中溶质的组成，进展实验探求。实验探求。a.探求溶液甲中能否含盐酸时，参与铁粉，看能否有探求溶液甲中能否含盐酸时，参与铁粉，看能否有气泡产生，由于铁和盐酸反响生成氢气。气泡产生，由于铁和盐酸反响生成氢气。b.探求溶液甲中能否探求溶液甲中能否含氢氧化钡实验设计中，方案含氢氧化钡实验设计中，方案2、由于产生蓝色沉淀，因此参与、由于产生蓝色沉淀，因此参与的试剂为的试剂为Cu(NO3)2溶液溶液(或或CuCl2溶液溶液)。方案。方案3的反响为

37、的反响为Ba(OH)2Na2SO4= 2NaOHBaSO4；分析发现方案；分析发现方案3不合不合理，由于溶液甲中一定含有理，由于溶液甲中一定含有BaCl2，不论能否含有氢氧化钡都会，不论能否含有氢氧化钡都会产生白色沉淀。假设要从溶液甲中获得纯真的产生白色沉淀。假设要从溶液甲中获得纯真的BaCl2，要根据所，要根据所含的溶质不同进展分析，假设含盐酸，那么可采用蒸发结晶，含的溶质不同进展分析，假设含盐酸，那么可采用蒸发结晶，假设含氢假设含氢氧化钡，可参与稀盐酸至完全反响，再蒸发结晶，因此详氧化钡，可参与稀盐酸至完全反响，再蒸发结晶，因此详细操作时可根据溶液的酸碱度区分含有的溶质，即溶液甲细操作时可

38、根据溶液的酸碱度区分含有的溶质，即溶液甲的的pH7时，即盐酸能够剩余，采用蒸发结晶，假设溶液甲时，即盐酸能够剩余，采用蒸发结晶，假设溶液甲的的pH7，即含有氢氧化钡，可参与稀盐酸至，即含有氢氧化钡，可参与稀盐酸至pH7时，再时，再蒸发结晶获得纯真的氯化钡。蒸发结晶获得纯真的氯化钡。命题点命题点 2根本反响类型的判别根本反响类型的判别(7年年5考考) 8. (2021遵义遵义7题题2分分)以下离子在水溶液中无色且能大量共以下离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是存的一组是()A. Ca2、K、Cl、NO3-B. Na、Cu2、NO3-、SO42-C. Fe3、Na、OH、 NO3-DK、H、SO

39、42-、CO32-A 【解析】【解析】A 四种离子在水溶液中都呈无色，且四种离子在水溶液中都呈无色，且不会结合生成沉淀或水或气体不会结合生成沉淀或水或气体B 铜离子在水溶液中显蓝色铜离子在水溶液中显蓝色C Fe3在水溶液中显黄色，且能与在水溶液中显黄色，且能与OH反应生成红褐色沉淀，即反应生成红褐色沉淀，即Fe33OH= Fe(OH)3D H能与能与CO反应生成反应生成H2CO3，H2CO3易分解，即易分解，即 2HCO= H2CO3，H2CO3= H2OCO29. 2021遵义遵义14(1)题题1分分分析、归纳、总结、运用是学习分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。化学的有效方法。(1

40、)小明用小明用“三对初中所学的知识进展归纳总结，其中三对初中所学的知识进展归纳总结，其中错误的选项是错误的选项是_(填字母序号填字母序号)。A. 常见的化石燃料有常见的化石燃料有“三种：煤、石油、天然气三种：煤、石油、天然气B. 水污染主要来自于水污染主要来自于“三个方面：工业污染、农业污三个方面：工业污染、农业污染、生活污染染、生活污染D C. 普通熄灭的条件必需同时满足普通熄灭的条件必需同时满足“三点：可燃物三点：可燃物、与、与O2接触、温度到达着火点接触、温度到达着火点D. 酸、碱、盐溶液发生复分解反响时必需同时具备酸、碱、盐溶液发生复分解反响时必需同时具备“三条：生成物有水、气体和沉淀

41、三条：生成物有水、气体和沉淀【解析】【解析】(1)酸、碱、盐溶液发生复分解反响时，酸、碱、盐溶液发生复分解反响时，生成物有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，生成物有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，D错误。错误。10. 2021遵义遵义13(2)题题3分分从微观的角度了解物质及其变化，更从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。有助于认识物质组成和变化的本质。(2)如图是如图是NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反响的微观表示图：溶液反响的微观表示图：他在实验中会察看到的景象是他在实验中会察看到的景象是_，结合图示该，结合图示该反响的本质是反响的本质是_结合生成结合生成沉淀

42、，写出与上述反响本质一样的另一沉淀，写出与上述反响本质一样的另一化学方程式化学方程式_(反响物之一为反响物之一为AgNO3)。产生白色沉淀产生白色沉淀 氯离子和银离子氯离子和银离子 33 AgNO+HClAgCl +HNO() 合合 理理 即即 可可【解析】氯化钠与硝酸银反响生成氯化银和硝酸钠，氯【解析】氯化钠与硝酸银反响生成氯化银和硝酸钠，氯化银是白色难溶于水也不溶于硝酸的沉淀，所以实验中化银是白色难溶于水也不溶于硝酸的沉淀，所以实验中可察看到有白色沉淀生成；该反响的本质是氯离子与银可察看到有白色沉淀生成；该反响的本质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，所以可写的化学方程式为盐离子结合生成氯

43、化银沉淀，所以可写的化学方程式为盐酸与硝酸银反响，或氯化铜，氯化钾，氯化镁，氯化亚酸与硝酸银反响，或氯化铜，氯化钾，氯化镁，氯化亚铁等可溶性的盐酸盐与硝酸银反响。铁等可溶性的盐酸盐与硝酸银反响。11. 以下反响属于复分解反响的是以下反响属于复分解反响的是()A. CaOH2O= Ca(OH)2B. Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOHC. 2H2O2 2H2OO2D. ZnH2SO4= ZnSO4H2练拓展训2 M nO B 命题点命题点 3化学肥料化学肥料(7年年6考考) 12. (2021遵义遵义5题题2分分)以下肥料属于复合肥料的是以下肥料属于复合肥料的是( )A. KNO

44、3 B. NH4HCO3C. (NH4)2SO4 D. Ca3(PO4)2【解析】复合肥是指含有【解析】复合肥是指含有N、P、K三种营养元素中两种或三种营养元素中两种或两种以上营养元素的化肥，两种以上营养元素的化肥，KNO3中含有中含有N、K两种元素，两种元素，是复合肥，是复合肥，B和和C属于氮肥，属于氮肥，D是磷肥。是磷肥。 A 13. 2021遵义遵义11(4)题题1分分化学就在我们身边，化学化学就在我们身边，化学与生活息息相关。与生活息息相关。(4)农作物的增产依赖化学。如常用的化肥农作物的增产依赖化学。如常用的化肥KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等；其中属于复合肥的是等

45、；其中属于复合肥的是_。KNO3(或硝酸钾或硝酸钾) 【解析】【解析】(4)常见的化肥根据化肥中含氮、磷、钾三种营常见的化肥根据化肥中含氮、磷、钾三种营养元素的种类分类。复合肥是含三种营养元素中两种或养元素的种类分类。复合肥是含三种营养元素中两种或两种以上的化肥，两种以上的化肥，KNO3中含钾元素和氮元素，属于复中含钾元素和氮元素，属于复合肥；合肥；CO(NH2)2中只含氮元素，属于氮肥；中只含氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2中只含磷元素，属于磷肥。中只含磷元素，属于磷肥。14. 2021遵义遵义11(3)题题1分分用所学知识回答以下问题：用所学知识回答以下问题：(3)KNO3可用作化肥

46、，属于可用作化肥，属于_肥肥(填填“氮、氮、“磷磷、“钾或钾或“复合复合)。复合复合 15. 2021遵义遵义13(5)题题1分分九年级化学学习的物质和化九年级化学学习的物质和化学反响在日常生活中有着实践的运用。学反响在日常生活中有着实践的运用。(5)合理施用化肥可添加粮食产量，常用的化肥有合理施用化肥可添加粮食产量，常用的化肥有NH4HCO3、KH2PO4、K2SO4等，其中属于复合肥等，其中属于复合肥的是的是_(填化学式填化学式)。 KH2PO4 实验突破实验 一碳酸盐、碳酸氢盐性质的探求碳酸盐、碳酸氢盐性质的探求(2021.14) 1. 碳酸盐、碳酸氢盐的性质常涉及以下三个方面：碳酸盐、

47、碳酸氢盐的性质常涉及以下三个方面：(1)溶液的酸碱性；溶液的酸碱性；(2)能否与酸、碱、盐发生反响；能否与酸、碱、盐发生反响；(3)碳酸氢盐的热稳定性，即在加热条件碳酸氢盐的热稳定性，即在加热条件下能否分解。下能否分解。碳酸钠部分碳酸钠部分性质的探求性质的探求实验视频实验视频2. 实验方案的设计：实验方案的设计：(1)探求溶液的酸碱性：借助酸碱指示剂探求溶液的酸碱性：借助酸碱指示剂(酚酞试液、石蕊酚酞试液、石蕊试液试液)、pH试纸进展判别。试纸进展判别。根据溶液颜色变化情况或根据溶液颜色变化情况或pH试纸显示颜色来判别溶液的试纸显示颜色来判别溶液的酸碱性。酸碱性。滴加无色酚酞后变红，那么溶液显

48、碱性；滴加无色酚酞后变红，那么溶液显碱性；滴加紫色石蕊后变红，那么溶液显酸性；变蓝那么溶液滴加紫色石蕊后变红，那么溶液显酸性；变蓝那么溶液显碱性。显碱性。【特别提示】盐溶液的酸碱性与所含阴、阳离子的种类【特别提示】盐溶液的酸碱性与所含阴、阳离子的种类有关，要探求是哪一种离子与溶液显示的酸碱性有关，有关，要探求是哪一种离子与溶液显示的酸碱性有关，那么需求设置对比实验，运用控制变量法，对所含的离那么需求设置对比实验，运用控制变量法，对所含的离子一一进展探求，留意在探求过程中要确保不受另一种子一一进展探求，留意在探求过程中要确保不受另一种离子的干扰。如探求离子的干扰。如探求Na2CO3溶液显碱性的缘

49、由，那么溶液显碱性的缘由，那么要对要对Na和和CO分别进展探求。分别进展探求。(2)探求能否与酸、碱、盐发生反响：参与相应的探求能否与酸、碱、盐发生反响：参与相应的需求探求的物质，察看实验景象，或者对产物的成需求探求的物质，察看实验景象，或者对产物的成分进展检验，来确定反响能否发生。分进展检验，来确定反响能否发生。(3)探求碳酸氢盐的热稳定性：取一定量的碳酸氢探求碳酸氢盐的热稳定性：取一定量的碳酸氢盐加热，经过对加热后剩余物质的检验，来判别其盐加热，经过对加热后剩余物质的检验，来判别其热稳定性。热稳定性。例例1糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠

50、，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进展探求。对碳酸氢钠的化学性质进展探求。【探求实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢【探求实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在钠溶液滴在pH试纸上并与试纸上并与_对比，读出其对比，读出其pH值约为值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。【探求实验二】碳酸氢钠能否与酸反响：取少量固体放入试管【探求实验二】碳酸氢钠能否与酸反响：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，景象为中，滴加足量的稀盐酸，景象为_ _。结论：碳酸氢钠能与盐酸反响。结论：碳酸氢钠能与盐酸反响。规范比色卡规范比色卡

51、(比色卡比色卡) 固体溶解并产生气泡固体溶解并产生气泡(或产生或产生气泡气泡)【探求实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢【探求实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图。钠放在铜片上加热，如下图。(1)加热一段时间后，察看到烧杯内壁有水珠。加热一段时间后，察看到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，参与充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，参与适量的廓清石灰水，振荡，察看到廓清石灰水变浑浊。适量的廓清石灰水，振荡，察看到廓清石灰水变浑浊。 (3)经过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成经过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器

52、：稀盐酸、氯化钙溶液、廓清石灰分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、廓清石灰 水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管。水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序序号号实验操作实验操作预期现象预期现象结论结论取少量加热后的固体取少量加热后的固体产物放入试管产物放入试管A中中，加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水，充充分振荡溶解分振荡溶解，滴加足滴加足量氯化钙溶液量氯化钙溶液，振荡振荡，静置静置产生白产生白色沉淀色沉淀产物产物含含_Na2CO3酚酞试液酚酞试液溶液显无色溶液显无色( (或或溶液不变色溶液不变色) )请分析上述操作中不能用廓清石灰水替代氯化钙溶液的请分析上述操作中不能用廓清石灰水替代氯化钙溶液

53、的理由理由_ _。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：程式：_。 假设用氢氧化钙替代氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反响假设用氢氧化钙替代氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反响生成氢氧化钠，不能确定样品中能否含有氢氧化钠生成氢氧化钠，不能确定样品中能否含有氢氧化钠 323222NaHCONaCO+HO+CO 【解析】用【解析】用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该与规范比色卡对比读数。碳酸氢钠与盐酸反响生成氯化钠、与规范比色卡对比读数。碳酸氢钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可察看到的景象为固

54、体溶解，有气泡产水和二氧化碳，所以可察看到的景象为固体溶解，有气泡产生。根据碳酸氢钠的组成元素，分解所得固体能够是碳酸钠生。根据碳酸氢钠的组成元素，分解所得固体能够是碳酸钠，也能够是氢氧化钠或是两种的混合物。所以要检验溶液中，也能够是氢氧化钠或是两种的混合物。所以要检验溶液中能否有能否有CO和和OH，利用氯化钙溶液与碳酸钠反响生成碳，利用氯化钙溶液与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀可检验溶液中能否含有碳酸钠，样品溶解后，参与酸钙沉淀可检验溶液中能否含有碳酸钠，样品溶解后，参与氯化钙溶液，产生白色沉淀，阐明样品中有碳酸钠。为进氯化钙溶液，产生白色沉淀，阐明样品中有碳酸钠。为进一步检验能否含有氢氧化钠，应

55、参与过量的氯化钙，使碳一步检验能否含有氢氧化钠，应参与过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞试酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞试液，检验溶液中能否含有氢氧化钠。由于本实验中需检验液，检验溶液中能否含有氢氧化钠。由于本实验中需检验能否含有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引能否含有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引入氢氧根离子，假设用氢氧化钙替代氯化钙，氢氧化钙与入氢氧根离子，假设用氢氧化钙替代氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反响生成氢氧化钠，不能确定样品中能否含有氢氧碳酸钠反响生成氢氧化钠，不能确定样品中能否含有氢氧化钠。碳酸氢钠受热分解生成碳

56、酸钠、水和二氧化碳。化钠。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。实验 二液体反响后溶质成分的探求液体反响后溶质成分的探求(2021.17) 1. 实验论述：本实验主要针对复分解反响后溶液中溶质成实验论述：本实验主要针对复分解反响后溶液中溶质成分的探求。而在复分解反响中，有一类比较特殊的，没有分的探求。而在复分解反响中，有一类比较特殊的，没有明显景象的中和反响是调查的热点，此类实验普通可用明显景象的中和反响是调查的热点，此类实验普通可用指示剂，测定溶液指示剂，测定溶液pH的变化，丈量溶液温度的变化等的变化，丈量溶液温度的变化等方法进展判别。方法进展判别。2. 探求过程探求过程(1)反响后溶液

57、中溶质成分的猜测存在两种情况：只需反响后溶液中溶质成分的猜测存在两种情况：只需生成物；生成物和其中一种过量的反响物生成物；生成物和其中一种过量的反响物(反响物不能共反响物不能共存存)。按照以下步骤提出合理的猜测：。按照以下步骤提出合理的猜测：第一步：写出化学方程式：第一步：写出化学方程式：AB CD第二步：进展猜测第二步：进展猜测恰好完全反响：反响后物质的成分为恰好完全反响：反响后物质的成分为C、DA过量：反响后物质的成分为过量：反响后物质的成分为C、D、AB过量：反响后物质的成分为过量：反响后物质的成分为C、D、B (2)不合理猜测的判别方法：猜测的物质含有反响物不合理猜测的判别方法：猜测的

58、物质含有反响物中未涉及的元素；猜测的物质之间可以发生反响。中未涉及的元素；猜测的物质之间可以发生反响。3. 进展实验进展实验第一步：确定所要检验的物质。第一步：确定所要检验的物质。生成物生成物C和和D是一定存在的，无需检验是一定存在的，无需检验反响物的检验反响物的检验AB注：生成物假设对反响物的检验呵斥干扰，那么需先除注：生成物假设对反响物的检验呵斥干扰，那么需先除去生成物，再进展检验。去生成物，再进展检验。第二步：设计实验方案并得出结论。第二步：设计实验方案并得出结论。掌握实验操作掌握实验操作(试剂选择试剂选择)、实验景象、实验结论三者之、实验景象、实验结论三者之间的对应关系：物质试剂间的对应关系：物质试剂 景象景象 结论结论(有无有无该物质该物质)。 反反 映映 决决 定定解答方法解答方法第一种：根据实验步骤