高中化学第一册常见知识点整理-章节Word版

1、高中化学常见知识点整理 章节第一章 认识化学科学1、化学的定义，化学的特征？研究对象？2、研究物质性质的基本方法有哪些？观察、实验、分类、比较如：实验室要区分Na2CO3和NaHCO3固体的异同要用到哪些实验方法？（观察、实验、比较）3、研究物质性质的基本程序？4、化学反应的类型？溶解性表？（1）四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解（2）氧化还原反应，它们之间的关系？（3）K、Na、NH4、NO3溶；硫酸除Ba2+、Pb2+、微溶Ca2和Ag； 盐酸除Ag、Hg ；碱是K、Na、Ba2+溶Ca2微溶5、Na的物理性质？钠、钾、锂、NaOH 的保存？钠是银白色，有金属光泽、密度小、质软的固

2、体。钠钾保存在煤油中，锂保存在石蜡中。不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。6、Na在空气中燃烧时为什么同时有黑色物质生成？Na跟空气中的CO2反应生成C，4Na + CO2 2Na2O + C7、碱金属的递变性？（密度、熔沸点、活泼性？）随核电荷数的增加，密度增加，熔沸点降低，活泼性增加。8、Na跟水反应的现象及离子方程式。浮、游、响、熔、变。浮：浮在水面上；熔：熔成闪亮的水球；游：小球四处游动；响：发出咝咝的响声；变：滴加酚酞的溶液变成红色。9、Na 跟CuSO4反应的现象及方程式？除有“浮、游、响、熔”现象外，还有蓝色沉淀生成。2Na + CuSO4 + 2H2O

3、 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H210、工业上如何制备Na、Mg、Al、写出化学方程式。(1)工业上制备Na是电解熔融的NaCl,2NaCl 2Na + Cl2(2)工业上制备Mg是电解熔融的MgCl2,MgCl2 Mg + Cl2(3)工业上制备Al是电解熔融的Al2O3 .2Al2O3 4Al + 3O211、钠及其化合物常见的化学方程式：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的有关反应。Na + H2O Na2O + H2O Na2O2 + H2ONa2O2 + CO2 NaHCO3 + NaOH 12、氯气的物理性质？保存？氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，

4、密度比空气在。干燥的氯气通常保存在钢瓶中。13、若氯气泄漏应如何处理？人畜等向上风和高处转移；在口鼻上捂上蘸有纯碱液的毛巾；在空气中喷洒纯碱液。14、卤素的递变性？物理性质：随原子序数增加，颜色加深（氟浅黄绿色、氯黄绿色、溴深红棕色、碘紫黑色），状态由气态到液态到固态，密度增加，熔沸点升高；原子半径增加。化学性质：金属增强非金属性减弱。15、Fe、Cu、H2在Cl2、中燃烧的实验操作？现象是怎样的？实验操作为：收集一集气瓶氯气，并在瓶中留少量饱和食盐水（或铺少量细沙），用坩埚钳夹取一束铁丝（或铜丝）在酒精灯上烧至红热后伸入集气瓶中。（1）Fe在Cl2中燃烧：剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色的烟。方

5、程式为：2Fe + 3Cl22FeCl3 （2）Cu在Cl2中燃烧：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。方程式为：Cu + Cl2CuCl2（3）H2在Cl2中燃烧：H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾生成。16、实验室中氯气的制取？装置是怎样的？装置名称？ AB CDEFA：分液漏斗内盛有浓盐酸，B：圆底烧瓶内盛有MnO2C：盛有饱和食盐水的洗气瓶，用来除去HCl；D：盛有浓硫酸的洗气瓶，用来干燥氯气；E：用向上排空气法收集氯气；F：用盛有NaOH溶液的烧杯除去多余的氯气，防止污染空气。方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O17、如何验证氯

6、气跟水的反应？装置是怎样的？将上图的E装置换成以下装置：E1E2E1：内放干燥的红色布条，布条不退色；E2：内有湿润的红色布条，布条退色。18、氯气跟水的反应，氯水的成分及性质？Cl2 + H2O = 2HCl + HClO氯水的成分：大部分的水，次之是氯气分子，再是HCl和HClO氯水的性质：强氧化性 主要是氯气分子的性质，如在淀粉 碘化钾试纸上滴加氯水；漂白性 是HClO的性质，如在口红溶液中滴加氯水；酸性 主要是HCl的性质，如在氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后退色，变红的原因主要是因为HCl的酸性；在氯水中滴加AgNO3溶液则是因为HCl提供的Cl。19、氯气跟氢氧化钠、氢氧化钙的

7、反应？漂白粉失效的主程式？Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O失效方程式为：Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO或光照 2HCl + O220、氟、氯、溴都有很强的氧化性，能跟许多金属和非金属反应，举例写出其有关的化学方程式。碘的氧化性弱。（1）氟的化学反应 F2 + H2=2HF2F2 + 2H2O=4HF + O22F2 + Si=SiF4（2）碘的化学性质不活泼，跟变价金属生成低价态。I2 + FeFeI2I2 + Cu2CuI21、有关物质的量的几

8、个常见的公式：（1）M = ·22.4（在标况下才能用）（2）c = 22、224L/mol的适用条件：标况下的气体如：标况下，1mol苯的体积为22.4升。（×）23、配制一定物质的量浓度溶液时的步骤及仪器？九（或七）步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、（旋摇）、定容、摇匀、（装瓶）。七仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。（五玻璃仪器）24、物质的量浓度溶液配制时的误差分析？根据公式：c = 判断实验时转移到容量瓶中的n和v比标准量各是怎样变化了。如转移时有液体溅出，使n减小，则浓度偏小。对于溶解时有热量放出的物质，没准却到室温就转移、定容，则定容

9、后到室温时，容量瓶中的液体积会减小，则浓度偏大。第二章 元素与物质世界1、简述物质的分类？2、什么是碱性氧化物？什么是酸性氧化物？下列说法是否正确，为什么？酸性氧化物一定是非金属氧化物（× ）非金属氧化物一定是酸性氧化物（ × ）碱性氧化物一定是金属氧化物（正确 ）金属氧化物一定是碱性氧化物（ × ）酸性氧化物一定能和水反应生成对应的酸（ × ）3、胶体的性质，如何区别胶体和溶液？如何除去胶体中的杂质离子？如何分离提纯蛋白质？胶体稳定存在的原因是？胶体的本质性质：微粒大小在1nm - 100nm之间。胶体的特征性质：丁达尔效应。可利用胶体的丁达尔效应来区

10、别胶体和溶液。可利用渗析的方法除去胶体中的杂质离子。可利用盐析的方法分离提纯蛋白质。胶体稳定存在的主要原因是：同种胶体的胶粒带相同的电荷，相互排斥。说明胶体的聚沉是物理变化。4、如何制备Fe(OH)3胶体？写出方程式？ 利用Fe3的水解 Fe3 + 3H2OFe(OH)3（胶体） + 3H 5、溶液A中加入另一种溶液B的现象是先有沉淀后沉淀溶解的是，写出方程式。AlCl3溶液中加入NaOH溶液NaAl(OH)4溶液中加入稀盐酸AgNO3溶液中加入稀氨水Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液澄清石灰水中通入CO2、SO2。6、明矾净水的原理。并用化学方程式表示。高铁酸钠作为净水剂比漂白粉的优越性

11、在于？（1）明矾中的铝离子水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质沉淀下来，从而达到净水目的。（2）原理是：Al3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H （3）优越性在于：高铁酸钠内的+6的铁元素具有强氧化性，能杀菌消毒，同时其被还原产生的Fe3能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质生成沉淀达到净水目的。7、什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？各举几个例子。NaOH、盐酸、氨水、冰醋酸、NaCl、HCl各属于哪类物质8、写出符合下列条件的反应：弱酸跟盐溶液反应生成强酸H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS能发生复分解反应，但产物中既没有水也没有沉

12、淀和气体生成的是？生成弱电解质或络合物的反应：CH3COONa + HCl = NH4Cl + NaOH = KSCN + FeCl3两种酸溶液反应后溶液呈中性？H2S + H2SO3 = 有单质参加但不是氧化还原反应？同素异形体间的转化：2O33O2某元素的氢化物跟它的氧化物反应生成该元素的单质？SO2+2H2S=3S+2H2O9、简述如何书写离子方程式？并举例？10、能发生双水解的离子有哪些？（1）阳离子：NH4、Cu2、Fe3、Al3、（2）阴离子：CO32、HCO3、S2、HS、Al(OH)4- 、SiO32- 、ClO （3）试写出HCO3和Al3的双水解反应的离子方程式，该反应有何

13、用途？（做泡沫灭火器）3HCO3+Al3=Al(OH)3+3CO2 11、如何做好离子共存题，离子共存的情况：（1）复分解反应：生成沉淀、生成气体、有弱电解质生成。（2）氧化还原反应：常见的氧化性离子：NO3、MnO4、Fe3、ClO、常见的还原性离子：S2、SO32、I、Fe2、（3）双水解反应：阳离子：NH4、Cu2、Fe3、Al3、CO32、HCO3、S2、HS、Al(OH)4- 、SiO32- 、ClO（4）络合反应：Fe3 + SCN-（5）有色的离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO412、氧化剂、还原剂在氧化还原反应中各是怎样变化的？13、Fe2、Fe3的转化的有关的化学方程式？1

14、4、价态变化规律？稳定原则就近原则不交叉原则拿来原则15、如何制备Fe(OH)3胶体？写出方程式？ 利用Fe3的水解 Fe3 + 3H2OFe(OH)3（胶体） + 3H 16、如何检验Cl2、NH3、Fe3 、Fe2、NH4、SO42、Cl。Cl2：用玻璃棒沾取一小段湿润的KI - 淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝。NH3 ：用玻璃棒沾取一小段湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝。Fe3：加入NaOH溶液产生红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，溶液显红色。Fe2：滴加NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。NH4：滴加NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。SO

15、42：滴加盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。Cl：滴加HNO3酸化的AgNO3产生白色沉淀。HCO3：加入CaCl2无明显现象，再加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。17、物质金属性强弱如何比较？（1）元素周期表（2）金属活动顺序表（3）金属间的置换（4）跟酸或水反应的难易程度（5）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（6）原电池（7）反应条件的难易18、物质非金属强弱的比较（1）元素周期表（2）单质间的置换（3）跟氢化合的难易（4）气态氢化物的稳定性（5）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（6）反应条件的难易19、Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)

16、3 、FeCl3的有关反应。Fe + O2Fe2O3 + COFe + H2O（气）Fe2 + OHFe(OH)2 + O2 + H2O说明以下为还总复习时使用：20、以Na2CO3为例写出溶液中的一个不等式和三个等式。电荷守恒：Na + H = OH + HCO3 + 2CO32物料守恒：CO32 + HCO3 + H2CO3 = Na质子守恒：OH = H + HCO3 + 2H2CO3浓度大小比较：Na>CO32>OH>HCO3>H21、如何除去CuCl2中的FeCl2？加入氯水或H2O2 （要求不能引入杂质离子）再加入Cu(OH)2 、CuO、Cu2（OH）2C

17、O3等。（加入的试剂必须满足什么条件：能提高溶液的pH，且不引入杂质离子。）22、如何配制AlCl3溶液？将AlCl3固体溶解到较浓的盐酸中，然后再稀释到所需的浓度。23、如何保存FeSO4？在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加入少量的Fe粉。24、如何保存Fe2(SO4)3溶液？在溶液中加入少量稀H2SO4。25、加热、蒸干、灼烧AlCl3溶液最后得到什么？为什么（用必要的方程式和文字描述）？26、如何制备Fe(OH)2？（1）用长胶头滴管吸取NaOH溶液伸到FeSO4液面以下后挤出。该过程中的现象：产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。反应的方程式为：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2

18、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2）电化学方法：Fe作阳极；能导电的电极作阴极；电解质溶液为NaOH溶液或NaCl溶液或Na2SO4溶液。思考为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，可采取哪些措施？若用Na2SO4溶液。制得Fe(OH)2后将电极反接，溶液中有什么现象？用化第三章 自然界中的元素1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的定义，各举一例。（1）同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子。如：1 1H、2 1H、3 1H。（2）同素异形体：由同种元素组成的几种性质不同的单质。如：氧气与臭氧。（3）同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个C

19、H2原子团的有机物。说明同系物一定是同一类物质。互为同系物的物质其通式一定相同。（4）同分异构体：分子相同结构不同的有机物。2、保存NaOH时应注意什么？不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。 原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。3、除杂： CO2（CO）_；CO2（HCl） CO2（O2） CO（CO2） CO2（SO2） CO2（H2S） Cl2（HCl） 4、在某溶液中加入足量的HNO3溶液，有沉淀生成的是？Ag（NH3）2Cl溶液Na2SiO3溶液5、CaCl2、BaCl2溶液中通入CO2或SO2无明显现象，要想有沉淀生成，可如何操作？（1）CaCl2溶液中，可以加入NaOH、NH3等碱性物质。（

20、2）BaCl2溶液中，除可以加入NaOH、NH3水等碱性物质,还可加入HNO3、H2O2、氯水等氧化性物质。6、工业冶铁的主要的化学方程式是？3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe7、为什么N2的化学性质不活泼？氮单质的结构式？N2单质内2个N原子间8、工业上常见的可逆反应有？N2 + 3H22NH32SO2 + O22SO39、如何区别NO2和Br2蒸气？H2OAgNO3溶液CCl410、实验室中制取NH3的方法有？2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 + CaCl2 + 2H2O浓氨水加热浓氨水中加NaOH、CaO、碱石灰11、NH3的结构式？空间构型？NH3的检验？NH4的检验？12、

21、在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化的是？Fe、Al是否是不反应呢？13、用化学方程式表示酸雨的形成过程？14、引起白色污染、赤潮、臭氧空洞、温室效应、酸雨、光化学烟雾的物质各是什么？白色污染：塑料赤潮：N、P的污染臭氧空洞：氟里昂温室效应：CO2 酸雨：SO2、NO2 光化学烟雾：NO、NO2 15、常见的大气污染性气体有哪些？属于空气质量日报中报道的是？（1）NOX、SO2、SO3、CO、可吸入颗粒物（2）属于空气质量日报中报道的：NO2、SO2、可吸入颗粒物 16、如何引发NH3气的喷泉实验。17、实验室中制备氧气的方法？写出化学方程式18、如何除去试管中残留的硫？CS2或热NaOH溶液19、常见

22、的漂白性的物质有？其原理是？强氧化性：HClO、H2O2、O3、浓HNO3 （其退色过程是不可逆的）化合：SO2 （其特点是可逆过程，且SO2不能漂白指示剂。）吸附：活性炭 （该过程是物理过程）20、在紫色石蕊试液中通入SO2的现象是？继续通入SO2的现象是？紫色石蕊试液变红，继续通入SO2溶液的红色不变化。（SO2不能漂白指示剂）21、如何稀释浓H2SO4？在该过程中玻璃棒的作用是？将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。22、常见的干燥剂有，各适应的情况是怎样的？酸性干燥剂：浓H2SO4、P2O5碱性干燥剂：碱石灰中性干燥剂：CaCl2、硅胶23、如何依次检出C跟浓H2

23、SO4反应的产物？无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、（品红溶液）、澄清石灰水。确定有CO2生成的现象是：酸性高锰酸钾溶液不退色（或后面的品红溶液不退色），澄清石灰水变浑浊。24、写出从海水中提取镁的过程及方程式。 Ca(OH)2 过滤盐酸海水 Mg(OH)2 Mg(OH)2固体 电解 MgCl2固体 Mg 25、如何除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2？加入足量的MgCl2溶液，过滤。（深沉转化原理）26、如何由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O？加热蒸发、冷却、结晶27、如何由MgCl2·6H2O得无水MgCl2？在HCl的气氛中加热脱水。28、工业上如何制备M

24、g、Al、Na？为什么不用MgO 和AlCl3？29、Mg与水是否反应？（Al呢？）Mg与NH4Cl溶液如何反应？镁与热水能反应：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2铝与水不反应。镁与NH4Cl溶液的反应实际上是跟NH4水解生成的H的反应。30、在溴水中撒入Mg粉的反应是怎样的，写出化学方程式？主要的反应是：Mg + Br2 = MgBr2 现象是溶液的橙色逐渐退去。31、溴的保存？32、物质的保存：（1）广口瓶中的有：固体试剂（如：NaCl、Na、K等）（2）细口瓶中的有：液体试剂（3）棕色瓶中的有：见光易分解的（如：AgBr、浓HNO3）及液溴、碘。 33、如何保存浓HNO3、Na、K、Br2、白磷。浓HNO3 ：盛在棕色细口瓶中，用玻璃塞密封并放在阴凉处Na：放在煤油中K：放在煤油中EH2O EBr2 ：放在棕色细口瓶中并用水封34、能连续氧化的物质有：A B C DNa、C、CH4、NH3、S、H2S35、如何检验食盐中加碘？36、单质间的置换反应有哪些？写出3个方程式，其中的6种单质在不同的族。2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=2HCl+S37、难溶碱受热易分解，