2020年高中化学学业水平测试专题考点复习讲义：专题六化学反应和能量

1、2020年高中化学学业水平测试专题考点复习讲义：专题六化学反应和能量23 / 21化学反应与能量考纲要求O考情分析考纲原文考情分析1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。重点考查的知识点有：2.了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。氧化还原反应的基本概3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念和各概念之间的相互O关系，热能和化学能的4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决相互转化，原电池的工能源危机中的重要作用。作原理以及能源利用5.了解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应。了解等。常见化学电源的种类。6.了解

2、金属腐蚀的危害及其防止措施。考题导练 O 核心归纳考点1氧化还原反应Ot考题导练一用1. （2019广东学业水平测试 T45）关于反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3的说法正确的是（）A.属于置换反应B. Fe/被还原C.属于复分解反应D. C12做氧化剂2. （2019广东学业水平测试 T64改编）很多化学反应在 4k高清摄影机下美轮美奂。下 列反应不属于氧化还原反应的是（）A. Al片投入AgNO3溶液中B. Zn片投入CuSO4溶液中C. AgNO3溶液滴入NaCl溶液中D. Mg条投入盐酸中3. （2018广东学业水平测试 T16）ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为2NaClO3

3、+ SO2+ H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,该反应中（）A. Cl元素被氧化B. H2SO4是氧化剂C. SO2是还原剂D. NaClO3是还原剂4. （2017广东学业水平测试 T17）硫代硫酸钠（Na2s2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。 脱氯反应为 S2O3 + 4C12+5H2O=2SO4 +10H + 8Cl ,该反应中（）A. H2O被氧化B. Cl2做还原剂C. S元素化合价降低D. C12表现氧化性5. （20122017连续六年广东学业水平测试改编）氢气还原氧化铜的反应为CuO +H2=Cu+H2O,在该反应中（）A . CuO做还原剂B. CuO

4、做氧化剂C.铜元素化合价不变D.铜元素化合价升高v核心归纳一、氧化还原反应1 .氧化还原反应的相关概念（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。（2）非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应。（3）氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应。（4）还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应。2 .氧化还原反应的特征（判别方法）：元素化合价发生变化。3 .氧化还原反应的实质：反应过程中有电子得失（或偏移）。4 .氧化剂和还原剂定义从化合价角度定义： 在氧化还原反应中， 所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂

5、。从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。（2）价态与氧化剂、还原剂的关系元素为最低价态时，只具有还原性，如 、S2一等。元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe"、H +、浓H2SO4等。元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性，如S、SO? Fe2+、& H2O2。（3）氧化性、还原性强弱规律氧化性：氧化剂 > 氧化产物;还原性：还原剂 >还原产物。5 .基本反应类型与氧化还原反应的关系规律:有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。二、氧化还原反应中概

6、念间的关系妙招工5记升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（作还原剂，本身具 有还原性）;降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（作氧化剂，本身具有氧化性 ）。依典例分析用例（2015广东1月学业水平测试）下列反应不属于氧化还原反应的是（）6 . CaO+H2O=Ca(OH)28 . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2 T9 . 2Na +2H2O=H2T + 2NaOHD. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3因此可根据氧化还原反解析反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。应中一定有元素化合价变化的特征进行判断。B、C、D项

7、中都存在元素化合价的变化；A项中不存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。答案A例（2018广东学业水平测试改编）下面是实验室制取 O2的几种方法:MnO2人2KC1O 3=2KCl + 302 TMnO2人 2H2O2=2H2O + O2T2KMnO 4=上=k2MnO4+ MnO2+ O2 T则下列说法错误的是（）A.中，MnO2是反应的催化剂10 中，反应前后 MnO2的化学性质没有改变C.中，反应前后 MnO2的化学性质发生改变D.中，KMnO 4既做氧化剂又做还原剂解析2KC1O 3=M=2KCl + 302 T 和 2H2O2=O2=2H2O+O2 T 中，MnO2 是反应的催

8、化剂，故A正确；催化剂能改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发 生变化，故 B 正确，C 错误；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,中，KMnO 4 中的 Mn 元素化合价降低，氧元素化合价升高，KMnO 4既做氧化剂又做还原剂，故 D正确。答案C特别提醒此类是结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是找变价一判类型一分升降一定其他。其中“找变价”是非常关键的一步。考点2能量的相互转化；吸热反应、放热反应差题导练一1. （2019广东学业水平测试 T29）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应C.断裂化学键放

9、出能量D.反应物总能量与生物总能量一定相等2. （2019广东学业水平测试 T61改编）下列能量转换过程正确，且与氧化还原反应有关 的是（）A.白炽灯工作时，电能转化成光能B.酒精燃烧时，化学能转化为热能C.风力发电机工作时，风能转化为电能D.干电池工作时，电能转化为化学能3. （2018广东学业水平测试 T9）某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（）A.该反应为氧化还原反应B.该过程中化学能转化为热能C.热能也可由NH4NO3溶于水来提供D.该反应生成物总能量高于反应物总能量4. （2017广东学业水平测试 T45）早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，

10、推进剂的燃烧是将 （）A.化学能转化为热能B.动能转化为热能C.化学能转化为电能D.热能转化为化学能5. (2015广东学业水平测试 T35)下列有关能量的说法正确的是()A.原电池将化学能转变为电能B.原电池将电能转变为化学能C.中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒D.吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量v核心归纳一、化学能与热能的相互转化1 .化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断键与形成。 断裂反应物分子中的化学键要吸收能量；形成生成物分子中的化学键要放出能量。2 .放热反应和吸热反应(1)放热反应：即放出热量的化学反应，其反应物的总能量

11、大于生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。3 .化学反应中的能量变化(1)化学反应中的能量示意图(2)能量关系(由能量守恒可得)反应物的总能量=生成物的总能量+热量(放热反应);反应物的总能量=生成物的总能量一热量(吸热反应)。二、常见的放热反应和吸热反应4 .常见的放热反应(1)所有的燃烧反应；(2)酸碱中和反应；(3)大多数的化合反应；(4)金属与酸的反应；(5)生石灰和水的反应。5 .常见的吸热反应(1)晶体 Ba(OH)2 - 8H2O 与 NHQ 的反应；(2)大多数的分解反应；以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；C与CO2(或

12、H2O)的反应。温馨提示(1)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。(2)断键吸收能量，成键放出能量。任何化学反应都有吸收能量和放出能量的过程，吸放热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。典例分析_例(2017广东学业水平测试)在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡， 且试管壁发热。该反应为()A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.复分解反应答案A例 丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。(1)如图是1 mol丙烷完全燃烧生成 CO2和H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括 号内填入“ + ”或”。(2)二甲醛(CH3OCH3)是一种新

13、型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醛完全燃烧生成 CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醛的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醛的物质的量之比为 。解析(1)丙烷完全燃烧生成 CO2和H2O(l)的过程放热，AH为“" °(2)n(二甲醍)X 1 455 kJ mol 1 + 1 mol n（二甲醛）X2 215.0 kJ mol 1= 1 645 kJ,解得 n（二甲醛）=0.75 mol, n(丙烷)= 0.25 mol。答案(1)-(2)1 ： 3考点3原电池和化学电源遍一考题导练1. (20

14、18, 2019 广东学业水平测试 T21)某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是()2. （2018广东学业水平测试 T61改编）将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是（）A .负极反应为 Zn + 2e =Zn2B.该装置将化学能转化为电能C.电流由锌通过导线流向铜棒D. 一段时间后，锌棒质量会增加T38）如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发3. （2017广东学业水平测试生偏转。该苹果电池中（）A.锌棒是负极C.锌棒质量增加4. （2015广东学业水平测试B.铜棒是负极D.铜棒质量减少T21）下图为番茄电池的示意图

15、，下列说法正确的是（）他流计番茄A.电流由锌通过导线流向铜B.负极反应为 Zn - 2e =ZnC. 一段时间后，铜片质量会减少D. 一段时间后，锌片质量会增加核心归纳一、原电池的工作原理1 .概念将化学能转化为电能的装置。装置（以Cu-Zn原电池为例）如下图所示。/ 稀 li3SO42 .原电池形成的一般条件（1）有能自发进行的氧化还原反应；（2）有相连接的两个电极（金属或非金属导体及其他可以作电极材料的物质）;（3）两电极同时与电解质溶液接触；形成闭合回路。3 .工作原理以Cu-Zn原电池（电解质溶液为稀硫酸）为例：失广梏导线传递,二、几种常见新型化学电源1 .化学电源的类型干电池、充电电

16、池（又称二次电池）和燃料电池。2 .各类型电池的特点一次电池不可充电， 二次电池可循环利用， 放电过程是将化学能转化为电能，充电过程是将电能转化为化学能。燃料电池最理想的燃料是氢气。3 .氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为钳电极，活性炭为负极，电解质溶液一般为 40%的KOH溶液或稀H2SO4。电极反应如下:电解质溶液KOH溶液稀 H2so4负极反应2H2+4OH - 4e =4H2O2H2 4e =4H正极反应O2+ 2H 2O+ 4e =4OHO2+ 4H + 4e =2H2O总反应2H2+。2=2y0色典例分析例（2016广东学业水

17、平测试）铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 （）jr®-i Zu x j CuA.锌电极上发生还原反应B.铜电极上发生氧化反应C.锌片和铜片上都有氧气产生 , “ 十D.原电池工作一段时间后溶液的c（H ）减小解析铜锌原电池中，锌电极做负极，发生氧化反应；铜电极做正极，发生还原反应；工作一段时间后溶液中 c（H+）减小，铜片上有氢气产生。答案D例如图所示，电流表 G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质 溶液。（1）B为原电池的 极，金属活动性：A B（填">或（2）若电极有Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知 B为Cu,则A为。若电解 质溶

18、液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为。答案 负 < （2）Ag AgNO3溶液考点4金属的腐蚀和防护外差题导练一用1 . （2019广东学业水平测试 T39）下列条件下铁制品最容易生锈的是（）A.全浸在纯水中B.半浸在盐水中C.露置在干燥空气中D.半浸在有机溶剂中2 . （2018广东学业水平测试 T59改编）铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施不合理的 是（）A.暂时不使用的铁锅涂上油B.铁质自来水管缠上铜线C.铜铁帽的防护栏涂上油漆D.自行车钢圈镀铭3 . （2017广东学业水平测试 T34）港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。对钢铁采取的防 腐措施合理的是（）A.表面镶铜B.表面喷

19、涂油漆C.用水清洗D.增加钢铁中的碳含量4 . （2015广东学业水平测试 T49）能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）A.接上铜网B.与石墨相连C.定期涂上油漆D.定期擦去铁锈核心一归级1.化学腐蚀和电化学腐蚀金属腐蚀的实质金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M ne =Mn +金属的腐蚀种类化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与干燥气体或非电解质溶液直接接触不纯金属或0金与电解质溶液接触本质金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀现象腐蚀过程无电流产生腐蚀过程有电流产生相互关系两种腐蚀往往同时发生，但以电化学腐蚀为主，危害更大金属防护（1）改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢；（2）金属表面覆盖保护层

20、涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料；镀抗腐蚀金属一一电镀、热镀、喷镀法；用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜2.析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性负极反应LC _ 2 +Fe 2e =Fe正极反应2H + 2e =h2T2H2O+Oz+4e =4OH电子如何流动形成电通路Fe失2e ,成为Fe2+进入溶液，Fe失去 的e流入C极，H+趋向于C极，与C极 上的e结合成H2放出Fe失2e ,成为Fe2+进入溶液，Fe失去的e-流入C极，在C极O2获彳导e一成为OH一进入溶液普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更晋遍S典例分析企例（2018广东1月学业水平测试）下列过程属

21、于金属腐蚀的是 （）A.岩石风化B.钢铁生锈C.食盐潮解D.塑料老化解析钢铁是金属，生锈是金属腐蚀；岩石、食盐、塑料都不是金属，故 B正确。答案B 依一典例分析_w>例（2018广东1月学业水平测试）下列过程属于金属腐蚀的是 （）A.岩石风化B.钢铁生锈C.食盐潮解D.塑料老化解析钢铁是金属，生锈是金属腐蚀；岩石、食盐、塑料都不是金属，故 B正确。答案B例下列关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（）A.金属腐蚀过程中发生了化学反应B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D.铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层解析在铁船壳上镶嵌铜块时，由

22、于形成铜-铁原电池，铁做负极，被氧化，导致船壳被腐蚀，故应该镶嵌比铁活泼的金属，如锌， C的说法不正确。答案C考点5能源在人类生存和社会发展中的重要作用,8考一题导练一 Q5 .（2019广东学业水平测试 T63改编）我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用 资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（）A.推广新能源汽车B.大力发展小型火力发电厂C.推广使用一次性塑料袋和用品D.少乘公共交通工具多开私家车出行6 .（2015广东学业水平测试 T62改编）在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有（）A.石油B.太阳能C.生物质能D.天然气7 .（2015广东学业水平测试 T31）随

23、着化石资源的日益减少，能源危机成为目前人类面临 的重要问题。主要利用化学方法产生新能源的事例为（）A.风力发电B.潮汐能发电C.水力发电D.太阳能光解水制取 H2人一核心归纳一用多能源结构时期： 可再生能源、绿色 能源为主，如风力、 太阳能等8 .人类利用能源的3个阶段(如下图所示)化石能源时期:柴草时期I-煤、石油、天然 一9 .燃料的燃烧(1)燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。(2)燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。(3)提高煤炭燃烧效率的方法和目的方法：煤的干储、气化和液化。目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率。10 使用化石燃料的利弊及新能源的开发(

24、1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气。(2)煤作燃料的利弊问题及改变措施利弊问题a.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。b.煤直接燃烧时产生 SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。c.煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。改变措施可以通过清洁煤技术， 如煤的液化和气化， 以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。(3)新能源的开发调整和优化能源结构， 降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等。最有前途的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。遍_典例分析_冷例节能减

25、排指的是减少能源浪费和降低废气排放。下列有关做法不符合这一要求的是()A.将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率催化剂B.在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+ N 2C.在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，应大力发展火力发电解析火力发电是以燃煤作为能源，能量转化率低且排放大量污染物以及温室气体， 不符合“节能减排”的要求。答案D例 有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A.生产H2的原料来源广泛B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C. H2易液化，携带方

26、便D.燃烧时无污染解析氢能源是一种应用前景非常好的新能源，它具有燃烧充分、燃烧产物对环境无 污染、燃烧效率高、制取原料易得等优点，但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟、 贮存困难等问题，所以氢能源到目前为止还不能推广应用。答案C学业达标o实战演练一、选择题1,将C12通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了C12与H2O生成的HC1O的（）A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性2 .科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸储就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（）B.甲烷A.氢气C.酒精3 .能将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为

27、稀硫酸）是（A4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A. Fe(OH)3 + 3HNO3= Fe(NO3,+3出0B. 3NH3 H2O+AICI 3= Al(OH) 3 J + 3NH4C1C. 3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2+ 2NO T + 4H2OD. CH3COOH + NaOH= CH 3COONa + H2O5 .下图所示为某原电池示意图，下列说法正确的是（）A.铜电极质量增加B.锌电极质量减少C.铜电极上发生氧化反应D.电子从铜电极流向锌电极6 .下列反应是吸热反应的是B.甲烷燃烧A.碳酸钙受热分解C.铝热反应D.锌与稀硫酸的反应7 .对于反应2Na+2H

28、2O=H2 T + 2NaOH的说法不正确的是（）A .属于置换反应B . Na是还原剂C. H2。是还原剂D.还原产物是 H28 .保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是（）A.氢能源代替化石能源9 .推广使用太阳能电池C.电动汽车代替燃油汽车D.造纸厂污水直接排放10 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化成电能的装置，你认为下列燃料电 池比较适合宇宙飞船上使用的是（）A. CH4-O2燃料电池B. C2H5OH-O2燃料电池C. H2-O2燃料电池D. CO -O2燃料电池10 .下列说法中正确的是 （）A.馍氢电池、锂离子电池和碱性锌镒干电池都是二次电池B.燃料电池

29、是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电时正极是Pb,负极是PbO211 .不同种类的能量可相互转化。下列说法不正确的是（）A.硅材料可将太阳能转化为电能B.水力发电可将势能转化为电能C.原电池可将化学能转化为电能D.燃烧反应可将热能转化为化学能12 .下列反应属于氧化还原反应的是（）A . Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2（SO4）3+ 3H2。B. CuO + 2HCl=CuCl 2+ H2O.一 一高温C. Fe2O3+2Al= Al 2O3 +2FeD. NaOH + HCl=NaCl +H2O13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高

30、效、多功能水处理剂。可由下列反应制取：2Fe（OH）3 + 3CI2+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl +8H2OO对于该反应，下列说法正确的是（）A .该反应是置换反应B.钾元素化合价降低C. Fe（OH）3发生还原反应D. Cl2是氧化剂14 .铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生 OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出 Cl2D.石墨棒上放出 。215 .亚硝酸（HNO 2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成 的产物为（）A. N2B. N2O3C. HNO 3D. NO216.对于反应H2（g）

31、+ Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化描述正确的是（）A.成键过程中吸收能量B.断键过程中释放能量C.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量17.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为（）+ 一A . Ag + e =Ag 一 一 一 2+B. Cu 2e = Cu 2+ .-C. Cu + 2e = CuD. 2H +2e = H2T点燃18 .已知木炭燃烧时反应为C（s） + O2（g）=CO2（g）。据此推断下列说法正确的是 （）A.该反应是氧化还原反应B.

32、反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应吸热D.断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量19 .在某反应中，元素 X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法不正确的是（）A .元素X被氧化B.元素Y被还原C.元素X发生还原反应D .元素Y发生还原反应20 .下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（）A.水煤气法制氢气B.碳酸钙的分解C.铝与盐酸反应D.氢氧化钢与氯化俊反应21 .植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种可再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内做燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料22 .有A、B、C、D四种金属，将 A与B

33、用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将 A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入 B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出。据此可推知它们的金属活动性由 强到弱的顺序是（）C. D>B>A>CA. D>C>A>BB. D>A>B>CD. B>A>D>C23 .关于原电池的下列说法中错误的是()A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.原电池中正极发生氧化反应C.充电电池在充电时将电能转化为化学能贮存在电池中D.在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体24 .据统计

34、，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。下列措施中，不能防止金属腐蚀的是 ()A.在金属表面涂一层油漆B.在金属表面涂机油C.在金属表面涂食盐溶液D.在金属表面镀一层不活泼金属25 . H2在。2中燃烧生成气态 H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中 ()A.核能转化为热能B.化学能转化为热能C.生成物的总能量等于反应物的总能量D.生成物的总能量大于反应物的总能量二、非选择题26 .写出符合下列要求的化学方程式。(1)一种单质还原一种化合物： 。(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂： (3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂： (4)一种单质氧化一种化合物：27 . (1

35、)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。AB中Sn极的电极反应式为 , Sn极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。C中总反应的离子方程式为 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题:人口b电极NaOH溶液电池的负极是(填"a”或"b)电极，该极的电极反应式为电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大” “减小”或“不变”)。28 .在一个小烧杯里，加入约 20 g已研磨成粉末的氢氧化根晶体 Ba(OH) 2 - 8H2O,将 小烧杯放在事先已滴有 34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约 10 g NH4CI晶体，并立 即用玻璃棒迅速搅拌

36、，如图所示。试回答下列问题:(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 (2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是 (答出3个或3个以上原因)。(3)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是(答出2种方案)。实验中即使不“结冰”，提起烧杯时，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是(5)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：专题六化学反应与能量考题导练核心、归名内考点11. D 2.C3 .【解析】选 C。在制备反应 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 中，Cl 元素 化合价降低，被还原，故 A错误；NaCl

37、O3是氧化剂，故B、D错误；SO2中S元素化合价 升高，被氧化，做还原剂，故 C正确。4 . D5【解析】选B。铜元素化合价降低， CuO做氧化剂；氢元素化合价升高，H2做还原剂。考点21. A 2.B3 .【解析】选Bo水和生石灰的反应为 CaO+H2O=Ca(OH)2,元素化合价没有发生变 化，是非氧化还原反应，故 A错误；该反应过程是化学能转化为热能，从而为饭盒提供热 量，故B正确；NH4NO3溶于水是吸热过程，故 C错误；该反应生成物总能量低于反应物 总能量，是放热反应，故 D错误。4 . A 5.A考点31. A2【解析】选Bo通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把

38、化学 能转变成电能的装置。铜锌原电池中，锌棒做负极，质量减少，铜棒做正极，电子由锌棒通 过导线流向铜棒，电流由铜棒通过导线流向锌棒，故选项 A、C、D均错，选项B正确。3. A 4.B考点41. B2【解析】选Bo暂时不使用的铁锅涂上油、铜铁帽的防护栏涂上油漆、自行车钢圈镀 铭都是使金属与空气隔绝，从而起到防腐效果，故A、C、D正确；铁质自来水管缠上铜线，从而形成原电池，铁做负极，铜做正极，加快了铁的腐蚀，故 B错误。3. B 4.C考点51. A 2.B 3.D 学业达标实战演练1 【解析】选Ao HClO具有很强的氧化性，能杀死自来水中的细菌。2【解析】选Co高粱、玉米等绿色植物的种子的主

39、要成分为淀粉，淀粉经发酵后生成 酒精。3【解析】选Co根据构成原电池的条件判断，一是活泼性不同的两个电极，A、B项不满足此条件；二是两个电极与电解质溶液一起构成闭合回路，D项不满足此条件。4【解析】选C。A、B、D三个选项的化学方程式没有元素化合价的变化，C选项中Cu元素和N元素的化合价发生改变。5【解析】选Bo锌比铜活泼，失去电子做负极，发生氧化反应，质量逐渐减少。6【解析】选A。碳酸钙受热分解是吸热反应。7 .【解析】选Co Na的化合价由0价升高到+ 1价，做还原剂，H2O中H的化合价由 + 1价降低到0价，做氧化剂，还原产物是 H2。8 . D9 .【解析】选Co C项中H2-O2燃料电池只产生水，不造成污染。10 【解析】 选Co碱性锌镒干电池是一次性电池；燃料电池是一种高效且不会污染环 境的新型电池；铅蓄电池放电时负极是Pb,正极是PbO2。11 【解析】 选D。燃烧反应可将化学能转化为热能和光能。12 【解析】 选C。有化合价变化的反应为氧化还原反应。1