2019年广东省广州市中考化学试卷

1、2019年广东省广州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意.请用铅笔在答题卡上作答.选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分.1. . （2分）做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（）A.旧报纸B.塑料瓶C.铝制易拉罐D.玻璃瓶2. （2分）“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是（）A .增城迟菜心B.从化荔枝C.沙湾姜撞奶D.沙河粉3. （2分）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A.作为燃料电池燃料的 H2B.用于生产氮肥的 N2C.用于医疗急救的

2、 O2D,用于飞艇的He4. （2分）下列过程中，发生了化学变化的是（）A ,干冰变成CO2气体B.从含SiO2的沙子中提炼高纯 SiC.海水晒盐D.从潮湿空气中分离出水5. （2分）下列实验操正确的是（）反应后6. （2分）如图为某反应的微观示意图，“ ”、“° ”各表示一种原子，下列说法不正确的是（）心 ,8反应前A.反应物是两种单质B.反应物有剩余C .该反应为化合反应D .该反应生成了多种产物7. （2分）下列物质的使用能够达到目的是（）A.用明矶对水进行杀菌消毒B.用碱液清洗水垢C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源D.用活性炭将硬水软化8.（2分）超氧化钾（KO2）常备于

3、急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O2KOH+X+O 2T ,关于此反应的说法不正确的是（）A . X的化学式为H 2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D .反应前后物质状态发生变化9. （2分）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（）性质用途A铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架B鸨的导电性好鸨用于制作灯泡里的灯丝CCO2水溶液显酸性CO2用作大棚蔬菜的气体肥料D氢氧化钠能够与酸反应氢氧化钠用于改良酸性土壤A. AB. BC. CD. D10. （2分）下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A .组成：含有钠

4、和氯两种单质B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C.用途：可用于生产金属钠D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得11. （2分）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（）诗句解释A吴山开，越溪涸，三金合冶成宝铐“宝铐”的成分为合金B遥知不是雪，为有暗香来分子在不停地运动C千淘力漉虽辛占，吹尽狂沙始到金金的密度比沙大D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煨烧生石灰得到熟石灰A. AB. BC. CD. D12. （2分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高

5、木材的着火点D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口13. （2分）25c时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编R水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A.实验所得溶液质量分数为10%B.实验说明25 c时该物质的溶解度是 20gC.实验所得溶液质量分数相同D.实验所得溶液中含溶质20gC19H38。2),下14. （2分）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（）A. C、H、O三种元素的质量比为 19:

6、38: 2B.相对分子质量为（12X19+1X38+16X2）C. C、H、O三种原子的个数比为 12: 1: 16D.氧元素的质量分数为*100%15. （2分）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（）A . SO2、NO2B. CO、CO2C.烟尘D.未充分燃烧的汽油16. （2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸俊与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钢溶液17. （2分）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（）B. x只能为7A. M的原子易失电子C.

7、M为金属元素D. x为8时，M为阴离子18. （2分）下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（）A . P2O5B.面粉C.镁粉D. CH419. （2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所用方法正确的是（）A . Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤B.碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤C. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量 MgCl2溶液，过滤D. CO2 （H2O）:通过盛有浓硫酸的洗气瓶20. （2分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（）实验操作现象结论A把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里硫在空气中燃烧发出淡监色火焰，在氧气中

8、燃烧发出蓝紫色火焰硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3B在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源两极玻璃管中有气体生成， 体积比是1: 2水是化合物，可分解C高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末黑色粉末变为红色可利用CO的还原性来炼铁D将带火星的木条置瓶盛有氧气的集气瓶口上方木条不复燃。2能支持燃烧A. AB. BC. CD. D、（本题包括5小题，共30分）21. （3分）地球大气中存在氧气（O2）和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000 -30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。（1） O3表示一个 （填“原子”、“分子”或“离子”）（2）

9、高空中可发生转化：2O3紫外线 3O2,该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。第6页（共19页）(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。22. (5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入 HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 发生反应的化学方程式是 。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。23. (5分)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2

10、中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I :取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤H：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚儆溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤出：取步骤n所得溶液于试管中，滴入过量Ba (NO3) 2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：(1)步骤n中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。24. (7分)2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时

11、，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素钱的相关信息，请同答下列问题：(1)钱原子核外电子数为 。(2)金属钱与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是 。(3)高纯氧化钱广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤I ：向含有硫酸的硫酸钱溶液中通入氨气(NH3),冷却，生成 Ga (NH4) (SO4) 2固体。步骤H：在一定条件下灼烧 Ga (NH4) (SO4)2固体，制得高纯氧化钱。Ga (NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)。步骤I反应的化学方程式是 。25.

12、 (10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钮的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钮稀土 (含Y2O3约7。,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生 产 大 颗 粒 氧 化 钮 的 一 种 工 艺 如 图 ：稀盐酸有机溶剂(1)氧化钮(Y2O3)中，Y元素的化合价为 。(2) “酸溶”过程中，氧化钮与盐酸反应的化学方程式是 。(3) “分离提纯”是为了除去滤液1中的 (填化学式)。(4) “调pH”时加入碱液使溶液的 pH (填“增大”或“减小”)。(5)碳酸钮灼烧分解的化学方程式是 。(6)为了获得大颗粒氧化钮，某小组

13、研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(D50表示颗粒直径)实验编号沉淀反应温度/C608085939393料液浓度/ (g/L)303030304040第8页(共19页)灼烧温度/C110011001100110011001400氧化钮D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400 C,预期所得氧化钮 D50最大的是 （填实验编号）。三、（本题包括4小题，共30分）26. （4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：（1）连接装置时，需根据导管的高度调节 处的高度，再确定 处的高度。（填“甲”或“乙”）（2）

14、结束实验的操作是：先 ,再。第14页（共19页）27. （7分）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。（1） CaCO3固体与稀盐酸反应生成 CO2气体的化学方程式是 。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 ,再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到 说明气密性良好。（3）加入药品。添加块状 CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ,再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是 。28. （9分）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表

15、是20 c时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH) 2NaOHCaCO3Ca (HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（1）配制溶液。其中配制 100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体-量取水-溶解-装瓶-贴标签。称取氢氧化钠固体的质量 go已知水的密度为 g/cm3,用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。装瓶后贴标签，在标签上填写： 。（2）进行性质探究实验，20c时，根据数据回答下列问题：向饱和澄清石灰水中通入 CO2直至过量，先生成CaCO3,再转化为Ca （ HCO3） 2,可观察到的现象是 向10%氢氧化

16、钠溶?中通入 CO2直至过量，先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是 理论上吸收 4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为 g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为g.（计算结果精确到个位）3见）29. （10分）已知金属钻（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钻（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：物质CoOCo(OH) 2CoCl2CoSO4Co (NO3)2CoCO3在水中的难溶于水难溶于水易溶于水易溶于水形易溶于水难溶于水溶解性的灰绿色的粉红色形成粉红成粉红色溶形成粉红的粉红色固体固体色溶液液色溶液固体限选试剂

17、：CoCl2溶液、（NH4） 2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO 3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ag+的CoCl2溶液中含Cl ,取少量CoCl2溶液于试管中， ,如果可溶性盐反应AgCl难溶于水。观察到,则预测成立。能够与取少量C0C12溶液于试管中，如果（填物质类别）反应观察到,则预测成立。能够与取少量CoCl2溶液于试管中， ,如果观察到,则预测成立。（填物质类别）反应2019年广东省广州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合愿意

18、. 请用铅笔在答题卡上作答.选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分.1 .【解答】解：A、旧报纸不属于有机合成材料，错误；B、塑料属于有机合成材料，正确；C、铝制易拉罐是金属材料，错误；玻璃属于无机非金属材料，错误；故选：B。2 .【解答】解：A .增城迟菜心中富含维生素；B.从化荔枝中富含维生素、糖类；C.沙湾姜撞奶中富含蛋白质；D、沙河粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：Co3 .【解答】解：A、空气中不存在氢气，故 A正确；B、空气中最多的是氮气，故 B错；C、空气中主要成分是氮气和氧气，故 C错；D、氨气属于空气中的稀有气体，故 D错。故选：A。4 .【解答】解：A、干冰变成CO 2气体

19、过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、从含SiO2的沙子中提炼高纯 Si的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、从潮湿空气中分离出水过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。5 .【解答】解：A、蒸发皿可以直接加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”

20、的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：A。6 .【解答】解：由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应过程可表示为：A.反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确；B.由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确；C.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；D .由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。 故选：D。7 .【解答】解：A、用明矶不能对水进行杀菌消毒，能对杂质吸附、使杂质沉降，故选项说法错误。B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与碱溶液反应，用碱液不能清洗

21、水垢，故选项说法错误。C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，用生石灰和水作为“自热米饭”的热源，故选项说法正 确。D、活性炭具有吸附性，不能除去水中可溶性钙镁化合物，故选项说法错误。 故选：Co8 .【解答】解：A、由2KO2+2H2O2KOH+X+O 2T可知，反应前后钾原子都是 2个，反应前氧原子是 6个，反应 后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是 4个，反应后应该是 4个，其中2个包含在X中，X的 化学式是H2O2,该选项说法正确；B、反应前后元素种类不发生变化，该选项说法不正确；C、反应前后氧元素化合价发生变化，例如氧元素化合价发生了变化，该选项说法正确；D、反

22、应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。故选：B。9 .【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，故可以将铝合金用于制作卫生 间的置物架，正确；B、鸨的导电性好且熔点高，可以用于制造灯泡里的鸨丝，错误；C、CO2水溶液显酸性，可以用于制取碳酸饮料，错误；D、氢氧化钠能够与酸反应，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误； 故选：A。10 .【解答】解：A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。D、氯化钠常

23、用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。故选：Co11 【解答】解：A、三金合冶成宝铐，“宝铐”的成分为合金，故选项说法正确。B、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因，故选项说法正确。C、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，说 明金的密度比沙大，故选项说法正确。D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煨烧石灰石得到生石灰，故选项说法 错误。故选：D。12 .【解答】解：A、石油是不可再生资源，错误;B、炒菜时油锅着火不能用水浇

24、灭，错误;C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，错误;D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，正确;故选：D。5 g13 .【解答】解：A、实验所得溶液质量分数为：匚,为 X 100%=9.1%,该选项说法不正确;25 c时该物质的溶B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则解度是20g,如果是不饱和溶液，则25 c时该物质的溶解度大于20g,该选项说法不正确；C、实验 所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；D、实验所得溶液中溶质质量小于 20g,该选项说法不正

25、确。故选：Co14 .【解答】解：A,硬脂酸甲酯中 C、H、O三种元素的质量比为(12X 19): (1X38): (16X2) w 19: 38: 2,故错误；B.硬脂酸甲酯的相对分子质量为：12X19+1X38+16X2,故正确；C.由化学式可知，硬脂酸甲酯中 C、H、O三种原子的个数比为 19: 38: 2,故错误；D.由化学式可知，硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数为16X 212X19+1X38+16X2X 100%,故错误。故选：B。15 .【解答】解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确。B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳、二氧化碳，故选项错误。

26、C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是烟尘，故选项错误。D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是未充分燃烧的汽油，故选项错误。故选：A。16 【解答】解：A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。C、将硫酸俊与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。D、向澄清石灰水中滴入氯化钢溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。故选：Co17 .【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7,在化学反应中易得到 1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。B、x可能为7,也

27、可能为8,故选项说法错误。C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。D、x为8时，质子数=17,核外电子数=18,质子数核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。故选：D。A正确;18 .【解答】解：A、五氧化二磷不属于可燃物，与空气混合后，遇明火不可能引起爆炸；故B、面粉具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故 B错误；C、镁粉具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故 C错误；D、甲烷是具有可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故 D错误。故选：A。19【解答】解：A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。B、过氧化氢在二氧化镒的催化作用

28、下生成水和氧气，二氧化镒作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取 的方法正确。故选：D。20 .【解答】解：A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气、氧气中燃烧均生成SO2,故选项说法错误。B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2;电解水生成氢气和氧气

29、，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的化合物，可分解，故选项说法正确。C、高温条件下，将 CO通入Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，故选项说法错误。D、将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明02能支持燃烧，故选项说法错误。故选：B。二、（本题包括5小题，共30分）21 .【解答】解：（1） 03表示一个臭氧分子，故填：分子；（2） 203紫外线302,有新物质生成，属于化学变化，故填：化学； 点燃（3）镁燃烧生成氧化镁，故填： 2Mg+O2 ' ' 2MgO。22.【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，

30、是因为试管中不含 有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是用石蕊染成紫色的第16页（共19页）干燥纸条变红色。故填：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入 HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO2 T。故填:固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl NaCl+H 2O+CO2 T。HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离

31、子和氯离子，微观粒子组成示意图如下(3)盐酸23 .【解答】解：(1)步骤n中溶液的红色褪去,是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H 20 ；(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl 2 NaOH ,至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；故答案为：该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有 Na2CO3和K2SO4其中一种。(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；

32、若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4；故答案为：取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3 和 K2SO4。24【解答】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31,表示原子序数为31;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31。(2)金属钱与稀硫酸反应，产物中 Ga的化合价为+3,反应的化学方程式为:2Ga+3H2SO4=Ga2 ( SO4) 3+3H2(3)Ga (NH4) (SO4) 2中含有的带电的原子团是俊根和

33、硫酸根，其符号是NH4+、SO42。第20页(共19页)向含有硫酸的硫酸钱溶液中通入氨气(NH3),冷却，生成 Ga (NH4) (SO4) 2固体，反应的化学方程式为：Ga2 (SO4)3+2NH 3+H2SO4= 2Ga (NH4) (SO4)2，。故答案为：(1) 31;(2) 2Ga+3H2SO4=Ga2 (SO4) 3+3H2T；(3) NH4+、SO42 ; Ga2 (SO4)3+2NH3+H2SO4=2Ga ( NH4) (SO4) 2 J25.【解答】解：(1)化合价代数和为零，在氧化初中，氧元素显示-2价，所以Y元素的化合价为+3;(2)氧化钮与盐酸反应反应生成氯化钮和水，化

34、学方程式为：Y2O3+6HCI =2YCl 3+3H2O;(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1 中的 FeCl3、CuCl2；(4) “调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；(5)碳酸钮在高温的条件下生成氧化钮和二氧化碳，化学方程式为：Y2 (CO3)3同mY2O3+3CO2T;(6)通过表中的数据可知， 其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至 1400c，预期所得氧化钮 D50最大的是。故答案为：(1) +3;(2) Y2O3+6HCI = 2YCl 3+3H 2O ;(3) FeCl3、CuCl2；(4) 增大； ，一、.，一、人(5) 丫2 (CO3)3Y2O3+3CO2 T ；(6) 。三、(本题包括4小题，共30分)26【解答】解：(1)连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。(2)结束实验的操作是：先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸，使试管炸裂。故答案为：(1)乙；甲;(2)移出导管；熄灭酒精灯。27.【解答】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2H