高中化学 第四章 非金属及其化合物复习课课件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学课件

1、4 4 非金属及其化合物非金属及其化合物 复习课复习课第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物复习课复习课(1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2)了解氯气的主要性质；(3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(5)认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。重点：重点：硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫化合 物的性质、制备与用途。难点：难点：氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。Si4HF=SiF42H2Si2F2=SiF4Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2硅的化学性质二

2、氧化硅的化学性质具有酸性氧化物的通性SiO2CaO=CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO24HF=SiF42H2O 二氧化硅是一种酸性氧化物，能否直接与水反应制得它所对应的酸硅酸？如不行，该如何操作？写出化学方程式。SiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3或Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3氯气的化学性质液氯新制氯水久置氯水成分有无漂白性Cl2HClOCl2HClHCl无有无物理性质化学性质颜色无色酸性氧化物的性质与水反应 SO2H2O H2SO3状态气体与碱反应 SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2

3、Ca(OH)2=CaSO3H2O毒性有毒与碱性氧化物 SO2CaO=CaSO3强还原性: 2SO2O2 2SO3漂白性:能使品红溶液褪色(加热后又恢复原色)酸雨的形成途径酸雨的形成途径(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变 化？浓度如何变化 ？(2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？(3)下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、 H2、SO2?(4)把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？根据硫酸的性质，回答下列问题(5)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A强酸性B难挥发性C吸水性D脱水性 E强氧化性F高沸点性干燥H2、SO2等气体_；用铝槽车装运浓硫酸_；清洗镀件

4、表面氧化物_；浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_；胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_；蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_。根据硫酸的性质，回答下列问题CEAA、DCD、E写出下列反应的方程式性性质质NONONONO2 2物物理理性性质质色、态色、态溶解性溶解性毒性毒性化学性质化学性质NO和NO2性质的比较性性质质NONONONO2 2物物理理性性质质色、态色、态无色气体无色气体红棕色气体红棕色气体溶解性溶解性难溶于水难溶于水易溶于水易溶于水毒性毒性有毒有毒( (与血红蛋与血红蛋白结合，与白结合，与COCO中中毒机理类似毒机理类似) )有毒有毒化学性质化学性质2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONONO和NO2性质的比较常见的常见的铵盐铵盐硫酸铵硫酸铵氯化铵氯化铵碳酸氢铵碳酸氢铵硝酸铵硝酸铵俗称俗称硫铵、肥田粉硫铵、肥田粉氯铵氯铵碳铵碳铵硝铵硝铵铵盐的铵盐的性质性质都易溶于水，铵盐受热易分解，都能与强碱都易