高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学课件_第1页
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1、第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键目录学习重难点：重点：（1）化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质 （2）用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程2. 难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解离子键离子键共价键共价键化学键化学键一、一、 离子键离子键1.形成过程 钠离子和氯离子通过_结合在一起。2.定义:_之间的相互作用。3.成键粒子:_和_。4.成键元素:一般是_元素和_元素静电作用带相反电荷离子阳离子阴离子活泼金属活泼非金属二、二、 离子化合物离子化合物1.定义:阴、阳离子间通过_构成的化合物叫做离子化合物。2.离子化合物包括以下几大类: (1)大多数盐:如_

2、等。 (2)强碱:如_等 (3)活泼金属氧化物:_等离子键NaCl、KNO3、NH4ClNaOH、KOH、Ba(OH)2Na2O、CaO、MgO3 3.表示方法:电子式:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。用电子式表示离子化合物的形成过程: 一、一、 共价键共价键1. . 定义:原子间通过_所形成的相互作用。2. . 成键粒子:_。3. . 成键条件:同种或不同种_元素化合;部分金属元素原子与非金属元素原子之间也能形成共价键。共用电子对原子非金属4. . 分类5. . 存在:存在于绝大多数非金属单质、共价化合物及某些离子化合物中。二、二、 共价化合物共价化合物1 1.定义：

3、以共用电子对形成分子的化合物。3 3.含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子。单质分子,如: H2:H H_、N2: NN 。化合物分子,如:CO2 :_2 2. 存在（1）非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。（2）非金属化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。（3）某些金属化合物，如AlCl3（4）大多数有机物1 1.定义使离子相结合或原子相结合的作用力。2 2.形成类别(1)原子间价电子的得失离子键。(2)原子间价电子的共用共价键。3 3.化学反应的本质一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。1分子间作用力分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2Cl2Br2I2。2氢键：氢键：如液态NH3、H2O和

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