高考化学二轮复习练习：专题元素周期表元素周期律含解析

1、第一部分专题七元素周期表元素周期律一、选择题1. （2015 石家庄一模）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A. 37C12与17C12氧化能力相近，二者互为同位素B. 34Se与34Se所含质子数相同，中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；38Se和34Se是Se的两种核素，二者质子数均为34,前者中子数为44,后者中子数为46, B项正确；同主族元

2、素形成的最高价含氧酸（最高价氧化物对应的水化物 ）的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而 不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。答案：B2. （2015 合肥一模）下列物质性质排列顺序正确的是（）热稳定性：HkO>HF>HS 还原性：HI>HBr>HCl 熔沸点：AsH>PH>NH 酸性：HNO>HCO>HClOA.B.C.D.解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。非金属性：F>O>S则热稳定性：HF

3、>HO>HS,错误；非金属性：Cl>Br>I ,则还原性：HCl<HBr<HI,正确；NH由于分子间存在氢键，熔沸点最高，而AsH的相对分子质量大于 PH的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔沸点：NH>AsH>PH, 错误；HNQ、H2CO、HC1O中非羟基氧的数目分别为 2、1、0,故酸性：HN HzCO> HClO , 正确。本题选Bo答案：B3. （2015 辽宁五校联考）下列有关结构和性质的说法正确的是（）A.元素葩的两种核素137cs比133cs多4个质子B.元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物

4、对应水化物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D.从上到下，第VHA 族元素气态氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱解析：本题考查元索周期律知识，意在考查考生对元素周期律的递变规律的掌握情况。137cs与133cs的质子数相同，A项错误；P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强， 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B项正确；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素，C项错误；非金属元素的非金属性越强，其气态氧化物越稳定，其气态氯化物的还原性越弱，第VHA族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以第WA族元素气态氢化物的热稳定性从下

5、到下依次减弱，其气态氢化物的还原性从上到下依次增强，D项错误。答案：B4. （2015 廊坊统考）某短周期元素 M,其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最 外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是（）A. M兀素一定是第 VA族兀素B. M元素一定是第三周期元素C. M可形成与CHCHOfe子数相等的化合物D. M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体解析：本题考查了原子结构、元素周期表等知识，意在考查考生的综合分析与应用能力， 设M的最外层电子数为 x,若M只有两个电子层，依题意有 x 2 =8 x,解得x = 5,则M为 氮元素；若 M有三个电子层，依题意有 8-x = 8-

6、x,该式恒成立，则 M可能为第三周期元素 中除僦外的任意一种，故 A项、B项错误。红棕色气体为 NO,而N2只有在高温或放电条件下 与空气中的Q反应，且一步只能生成无色的 NO D项错误。氮元素形成的化合物 HNO与CHCHO 电子数相等，C项正确。答案：C5. （2015 厦门期末）短周期元素 T、Q R W在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、 丁。下列叙述不正确的是 （）| Q0习 wA. R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B.常温下丁的浓溶液可用 T的单质所制的容器来盛装C. 丁的浓溶液与

7、Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1 ： 2的两种气体D.甲、乙、丙、丁受热均易分解解析：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析和判断能力。短周 期元素T所处的周期序数与主族族序数相等，故 T为Al ,再根据各元素在周期表中的位置关 系可知 Q RW分别为C、N、S。则甲、乙、丙、丁分别为Al（OH） 3、H2CO、HNQHSO。N的氧化物可形成光化学烟雾，A项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器盛装冷的浓硫酸，B项正确；浓硫酸与碳单质在加热条件下可发生反应：C+ 2H2so=仝=CO T + 2SQ T +2H2O, C项正确；H2SO受热不易分解，D项错误。答案

8、：D6. （2015 唐山一模）W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W XZ的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,确的是（）A.离子半径：W>X>ZY的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正C.单质的熔点：W>Z>YD.最高正价：Z>W>XB.原子半径：Z>X>Y解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。由题意可知， W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。 Na+或M4+的 半径均大于 A

9、13+的半径，A项错误；原子半径：Na（或Mg）>Al> Si , B项正确；Nb常温下为气 态，其熔、沸点很低，熔点： Si>Na（或Mg）>M, C项错误；最高正价：N>Al>Na（或Mg）, D项 错误。答案：BA. （2015 江西八校联考）短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大。其中 W的阴离 子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1 ： 1、1 ： 2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A.上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B. X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有

10、非极性共价键的化合物C.化合物V4XYZ可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.沸点：WZ>YW>XW解析：本题考查了物质结构、元素周期律知识，意在考查考生对所学知识的记忆、理解能力以及迁移应用能力。由题意可推出W X、Y、Z分别为H C、N、Q NO NO分子中所有原子最外层电子数不可能均为8, A选项错误；GH、N2H4、HQ中均既含有极性共价键又含有非极性共价键，B选项正确；WXYZ可以是CO（NH）2,其为共价化合物，也可以是NH4CNO其为离子化合物，C选项正确；因为H2O分子间、NH分子间均存在氢键， 所以沸点：H2O>N*CH, D选项正确。答案：A8. （20

11、15 郑州二检）下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下 列说法中正确的是（）1原千序数A.元素对应的离子半径：Z>M>R>WB.简单氢化物的沸点：W>R>Y>XC. M N、R W勺简单离子均能促进水的电离D. Z、X、R W勺最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合分析能力。根据题中图象分析可知，X为N, 丫为O, Z为Na, M为Mg, N为Al,R为S,皿 Cl。元素对应的离子半径：R>W>Z> MA项错误；简单氢化物的

12、沸点：Y>X>W>R B项错误；W勺简单离子（C）不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al,其既可以与酸反 应，又可以与碱反应， D项正确。答案：D9. （2015 山西质检）已知W X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，WZ同主族，其中又Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5。下列说法正确的是（）A. X离子的氧化性大于 Y离子B. W的气态氢化物白稳定性比 Z的弱C.含Y的盐溶液一定显酸性D. X离子的半径小于 W离子解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能,L .ig-力。由题意可知W X、Y、Z四种兀素在周

13、期表中的相对位置为Ek,W X、Y、Z可以分别为 N Na、MgP或。MgAl、S。金属性：X>Y,故氧化性：X离子<Y离子，A项错误；非金属性： W>Z故 W勺气态氧化物的稳定性大于Z的，B项错误；若Y为Al, NaAlO2溶液因AlO2水解而呈碱性，C项错误；X离子和W离子核外电子排布相同，W离子的核电荷数小，半径大，D项正确。答案：D10. （2015 宝鸡一模）下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是 （）ABCDA.原子半径：D>C>B>AB. B和D的简单阴离子都能促进水的电离C.最高价氧化物

14、对应水化物的酸性：A>C>DD. DB分子中各原子最外层均满足 8电子结构解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合应用能力。设 B的原子序数为a,则D的原子序数为a+7,由题意得a+（a + 7）=25,解得a=9,即B为F,根据各元素在周期表中的相对位置， 可知A、C D分别为N、 P、So同一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：P>S>N>F A项错误；一2F和S均能水解，促进水的电离，B项正确；非金属性：S>P,最图价氧化物对应水化物的酸性：H2SO>HPO, C项错误；S的最

15、外层电子数为 6, F的最外层电子数为 7 故SR中S原子最 外层不满足8电子结构，D项错误。答案：B11. （2015 南昌一模）已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3,又Y能形成化合物 M下列说法不正确的是（）A.若X和Y处于同一周期，则 X的原子半径肯定小于 Y的原子半径B.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构C.若最外层电子数 X>Y>2,则X的非金属性一定比 Y的非金属性强D.若X和Y处于同一周期，且 M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1 ： 2解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对

16、“位一构一性”关系的理解 与应用能力。a-b=3说明X的原子序数大于 Y的原子序数，若二者处于同一周期，由于原子 序数越大，原子半径越小，故原子半径：Y>X, A项正确；离子化合物 N&Q中既含离子键又含共价键，B项错误；若 又Y分别为第三、第二周期元素，且最外层电子数X>Y>2则不可能存在a-b = 3,故满足最外层电子数 X>Y>2且a- b= 3时X、Y只能是同周期元素，而同周期 元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即 X的非金属性比 Y的强，C项正确；若X为F, Y 为C,则CE=CF,分子中C和F原子个数比为1 ： 2, D项正确。答案：B12.

17、 （2015 云南一检）W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表 中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是（）WXRYZA.粒子半径：原子半径最大的是W简单阴离子半径最小的是RB.单质：氧化性最强的是 Z,还原性最强的是 YC.最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z,水溶性最差的是 YD.最简单氢化物：沸点最高的是X,稳定性最差的是 W解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生的分析判断能力。根据题意可知，W X、Y、Z、R分别为M。Si、Cl、F。根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半

18、径逐渐增大，知Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的 非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化T越强，知氧化性最强的是R的单质，B项错误；。F没 有最高价含氧酸，故酸性最强的是 HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物 )，水溶性最差的是 H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物 )，C项正确；Si的非金属性最弱，故 SiH4的稳定性最 差(Y的最简单氢化物)，D项错误。答案：C二、填空题13. (2015 南昌零模，6分)A、B、C、D E为原子序数依次增大的 5种短周期元素

19、，已 知：A、B C同周期，C E同主族A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍C与氢元素能组成10电子的X，D的单质是生活中常见的一种金属 请回答下列问题：(1)AC2分子的结构式为 ;(2)写出X的电子式：;(3)D的某种化合物可用于净水，其净水原理是(用离子方程式表示)：。(4)将EG气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：。解析：本题考查元素推断及结构式、电子式、离子方程式的书写，意在考查考生的分析判断能力。A原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则A为碳元素；C与A同周期且C与 氢元素能形成10电子的负一价阴离子，则 C为氧元素，该阴离

20、子为 OH,从而推出B为氮元 素；又因C E同主族，则E为硫元素；D的单质是生活中常见的一种金属，且 D的原子序数大于8,小于16,故D为铝元素。(1)CO2为直线形分子，其结构式为O=C=>O(2)OH一的电子式为：O : H-。(3)Al 3+水解生成的Al(OH) 3胶体可以吸附水中的杂质，常用来净水，Al3+水解的方程式为：Al 3+3HO Al(OH) 3+3HI+o (4)HNQ具有强氧化性，在水溶液中能将 SO 氧化为SO , S(t与BaCl2反应生成BaSO沉淀，反应的离子方程式为： 3SO+ 3Ba2+ + 2N(3 + 2H2O=3BaSOX + 2NOT + 4H

21、+。答案：(1)O=C=O ,(2) ： O : H ,3+_+(3)Al+ 3H2OAl(OH) 3+ 3H_ _2+L_一一'+(4)3SO2+ 3Ba + 2NO + 2HzO=3BaSQ + 2NOT + 4H14. (2015 日照调研，12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去 )，回答下列问题：-TEU-F-IFID(1)若A、B、C D均为含X元素的化合物，且 A和F的分子均为10电子微粒，则： F属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应的化学方程式为 。将1.92 g铜粉与一定量的 D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为 mol。(2)若A、B、C D均为含Y元素的化合物，其中 A由两种元素组成，且 A的摩尔质量为34 g - mol 贝U:将铜粉与 D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为 (填化学 式)。将少量NaY溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方 程式。在该反中若有 74.5 g NaClO 被还原，则转移电子的 物质量为 mol。解析：本题为推断题，考查了部分元素及其