高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔课件 新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学课件

1、第三节物质的量第三节物质的量第第1课时物质的量的单位课时物质的量的单位摩尔摩尔学习目标学习目标核心素养核心素养1领会物质的量及其单位领会物质的量及其单位摩尔的含义及标准。摩尔的含义及标准。2逐步建立微粒数与宏观逐步建立微粒数与宏观质量间的联系。质量间的联系。1通过对通过对“物质的量及其单位物质的量及其单位”的学的学习，培养证据推理和模型认知能力。习，培养证据推理和模型认知能力。2通过搭建宏观物质和微观粒子间的桥通过搭建宏观物质和微观粒子间的桥梁，培养宏观辨识和微观探析的能力。梁，培养宏观辨识和微观探析的能力。新课情境呈现新课情境呈现 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水水是大家非

2、常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约约0.05 mL)大约含有大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的单位单位摩尔。摩尔。课前素能奠基课前素能奠基知识回顾知识回顾1相对原子质量：一个原子的质量和相对原子质量：一个原子的质量和_的比值称的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子

3、质量为该原子的相对原子质量。即相对原子质量_。2H2和和O2生成水的反应中，生成水的反应中，H2、O2和和H2O的化学计量数之比为的化学计量数之比为_。31个个O2分子中含有分子中含有_个氧原子，个氧原子，1个个Na中含有中含有_个质个质子，子，_个电子。个电子。2 1 221110新知预习新知预习一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1物质的量：物质的量：(1)概念：表示含有一定数目概念：表示含有一定数目_的集合体，是国际单位制中七的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为符号及单位：符号为_，单位为，单位为_。粒子粒子n摩尔摩尔2摩尔：摩尔：(

4、1)概念：摩尔是物质的量的单位。概念：摩尔是物质的量的单位。(2)符号：符号：_。(3)标准：标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与的微粒集体所含有的粒子数与_ kg12C所含所含有的碳原子数相同，约为有的碳原子数相同，约为_。(4)计量对象：计量对象：_、_、_、电子、质子、中子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观；不能用于描述宏观物质，如不能说物质，如不能说1 mol铅笔。铅笔。点拨：点拨：“物质的量物质的量”是一个整体，不能拆开使用。是一个整体，不能拆开使用。mol0.0126.021023离子离

5、子原子原子分子分子二、阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数(1)概念：概念：1 mol任何粒子集体所含的任何粒子集体所含的_称为阿伏加德罗常称为阿伏加德罗常数。数。(2)符号：符号：_。(3)数值及单位：数值及单位：_。(4)物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数与粒子数(N)的关系：的关系：_。点拨：点拨：阿伏加德罗常数有单位，单位是阿伏加德罗常数有单位，单位是mol1。粒子数粒子数NA6.021023 mol1三、摩尔质量三、摩尔质量Mg/mol或或gmol1相对原子质量或相对相对原子质量或相对分子质量分子质量点拨：点拨：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位表示某

6、物质的摩尔质量时须注明其单位gmol1。预习自测预习自测1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目物质的量可以理解为物质的微观粒子数目()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(3)1 mol氧气中约含有氧气中约含有6.021023个原子个原子()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等任何粒子所含有的粒子数相等()(5)阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023()(6)H2O的摩尔质量的摩尔质量(以以gmol1为单位时为单位时)在数值上等于在数值上等于18()2下列说

7、法错误的是下列说法错误的是()A1 mol任何物质都含有约任何物质都含有约6.021023个原子个原子B0.012 kg 12C约含有约含有6.021023个碳原子个碳原子C阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 molD使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类解析：解析：有些物质是由分子构成的有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等例如水、硫酸等)，有些物质是由离，有些物质是由离子构成的子构成的(例如例如NaCl、KOH等等)，还有些物质是由原子直接构成的，还有些物质是由原子直接构成的(例如金例如金刚石等刚石等)。由此判断。由此判断A项错

8、误。项错误。A3下列有关摩尔质量的说法正确的是下列有关摩尔质量的说法正确的是()A水的摩尔质量是水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的水的摩尔质量的2倍倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍倍解析：解析：摩尔质量的常用单位是摩尔质量的常用单位是gmol1，A项错误；物质的摩尔质量项错误；物质的摩尔质量与物质的量的多少无关，与物质的量的多少无关，B项错误；摩尔质量的常用单位是项错误；摩尔质量的常用单位是gmol1，相，相对分子质量的单位为

9、对分子质量的单位为“1”，摩尔质量以，摩尔质量以gmol1为单位时，二者在数值为单位时，二者在数值上相等，上相等，C项错误。项错误。D4下列说法不正确的是下列说法不正确的是()AH2的摩尔质量是的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是的质量是18 gC氧气的摩尔质量是氧气的摩尔质量是32 gmol1D2 g H2的物质的量为的物质的量为1 mol解析：解析：摩尔质量的常用单位是摩尔质量的常用单位是gmol1，A项不正确，项不正确，C项正确；项正确；H2O的摩尔质量是的摩尔质量是18 gmol1，根据，根据mnM，可求出，可求出1 mol H2O的质量的质量为为18 g，B项正确；项正确；

10、2 g H2的物质的量为的物质的量为1 mol，D项正确。项正确。A5下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢氢约含有阿伏加德罗常数个氢B1 mol CaCl2含有含有1 mol ClC1 mol电子约含有电子约含有6.021023个电子个电子D1 mol H2O含有含有1 mol H2和和1 mol O解析：解析：A错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子，指代不明确；子，指代不明确；B错误，错误，1 mol CaCl2应含有应含有2 mol Cl；D错误，由初错误，由初中化学可知中化学可知H

11、2O中无中无H2，正确的表述为，正确的表述为1 mol H2O含有含有2 mol H和和1 mol O。C6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于表示阿伏加德罗常数的值，下列关于“物质的量物质的量”“”“摩尔摩尔”和和“摩尔质量摩尔质量”的叙述正确的是的叙述正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子或原子)质量质量B物质的量是国际单位制中的一个基本单位物质的量是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约任何物质都含有约6.021023个原子个原子C解析：解析：物质的摩尔质量以物质的摩

12、尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对分为单位时，在数值上等于其相对分子子(或原子或原子)质量，质量，A项错误；物质的量是国际单位制中的一个基本物理项错误；物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，量，不是单位，摩尔才是基本单位，B项错误；项错误；1 mol任何物质都含有约任何物质都含有约6.021023个相应的微粒，但所含原子数不一定为个相应的微粒，但所含原子数不一定为6.021023，如，如1 mol O2含有的原子数约为含有的原子数约为26.021023，D项错误。项错误。课堂素能探究课堂素能探究 问题探究：问题探究：1.“物质的量物质的量”就是就是“物

13、质的质量物质的质量”，这种说法正确吗？，这种说法正确吗？为什么？为什么？2能否说阿伏加德罗常数就是能否说阿伏加德罗常数就是6.021023?3一种微粒的摩尔质量就是一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？为什么？有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解知识点知识点 一一 探究提示：探究提示：1.不正确。两者概念不同，物质的量是度量物质所含微不正确。两者概念不同，物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观

14、粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是克或千克等。子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是克或千克等。2不能。阿伏加德罗常数是指不能。阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，它与任何粒子的粒子数，它与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.021023，其单位为，其单位为mol1。3不对。摩尔质量的单位是不对。摩尔质量的单位是gmol1，物质质量的单位是，物质质量的单位

15、是g，二者的，二者的意义不同。意义不同。2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数“三量三量”：(1)基准量：基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是表示，单位是mol1。(3)近似量：近似量：6.021023 mol1。3摩尔质量摩尔质量“三性三性”：(1)等同性：摩尔质量等同性：摩尔质量(单位为单位为gmol1时时)只是在数值上与相对分子质只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定

16、值，不确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如量，如Na和和Na的摩尔质量都为的摩尔质量都为23 gmol1。点拨：点拨：(1)摩尔质量以摩尔质量以gmol1为单位时，与为单位时，与1 mol微粒的质量在数值微粒的质量在数值上相等，但单位不同，分别为上相等，但单位不同，分别为gmol1

17、和和g。(2)摩尔质量以摩尔质量以gmol1为单位时，与微粒的相对原子为单位时，与微粒的相对原子(分子分子)质量数值质量数值上相等，但单位不同，分别为上相等，但单位不同，分别为gmol1和和1。(3)用物质的量表示物质时，物质的量必须注明具体的微粒，如用物质的量表示物质时，物质的量必须注明具体的微粒，如1 mol H2，不能表示为，不能表示为1 mol氢。氢。典例典例 1D【延伸探究延伸探究】(1)该氯原子的摩尔质量为该氯原子的摩尔质量为_ _ (用字母表示用字母表示)。(2)C项项m g该氯原子含有的质子数为多少？该氯原子含有的质子数为多少？gmol1变式训练变式训练1摩尔质量是指单位物质的

18、量的物质所含有的质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。( 1 ) 已 知已 知 N H3的 相 对 分 子 质 量 为的 相 对 分 子 质 量 为 1 7 ， 则， 则 N H3的 摩 尔 质 量 为的 摩 尔 质 量 为_。(2)NA为阿伏加罗常数的值，已知为阿伏加罗常数的值，已知a g某气体中含有分子数为某气体中含有分子数为b，则该，则该气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为_。(3)NA为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的，则铁的摩尔质量为摩尔质量为_。17 gmol1bNA gmol1问题探究：问题探究：1.多少

19、多少g H2SO4所含的分子数与所含的分子数与18 g 10%葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？溶液所含溶质的分子数相等？2将将4 g NaOH溶于多少溶于多少g水中，才能使每水中，才能使每100个水分子溶有一个钠个水分子溶有一个钠离子？离子？物质的量物质的量(n)、质量、质量(m)、粒子数目、粒子数目(N)之间的换算关系之间的换算关系知识点知识点 二二 探究提示：探究提示：1.18 g 10%葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有溶液中含有1.8 g C6H12O6，其物质的量为其物质的量为0.01 mol，则与其所含分子数相等的，则与其所含分子数相等的H2SO4的物

20、质的量为的物质的量为0.01 mol，则，则H2SO4的质量为的质量为0.01 mol98 gmol10.98 g。2NaOH的摩尔质量为的摩尔质量为40 gmol1,4 g NaOH的物质的量为的物质的量为0.1 mol，则水分子的物质的量为其则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为倍，所以水的质量为0.1 mol10018 gmol1180 g。某双原子分子构成的气体，其摩尔质量某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为为M gmol1，该气体质量为，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为，阿伏加德罗常数为NA则：则：(1)该气体的物质的量为该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总

21、数为该气体所含原子总数为_个。个。(3)该气体的一个分子的质量为该气体的一个分子的质量为_g。典例典例 2变式训练变式训练2(1)等质量的等质量的CO和和CO2，物质的量之比为，物质的量之比为_；氧原子个数之比为氧原子个数之比为_。(2)1.5 mol H2SO4的质量是的质量是_g，其中含有，其中含有_mol H，含有，含有_g氧原子。氧原子。(3)9.031023个氨分子含个氨分子含_ mol NH3，_ mol氢原子，氢原子，_mol电子。电子。11 711 141473961.54.515名师博客呈现名师博客呈现1“物质的量物质的量”是国际单位制中是国际单位制中7个基本物理量之一，个基本物理量之一，“物质的物质的量量”是一个专用名词，是一个集体概念，不可简化、添加或拆开，是一个专用名词，是一个集体概念，不可简化、添加或拆开，“摩摩尔尔”是物质的量的单位，但不是物理量，不要将是物质的量的单位，但不是物理量，不要将“摩尔摩尔”和和“物质的物质的量量”等同起来，等同起来，“物质的量物质的量”和和“摩尔摩尔”的关系就像的关