2020年高中化学必修1、2册复习提纲及习题演练

1、 精品文档C. 2处D. 1处化学必修1、2复习简明提纲目录第一章从实验学化学i第三章有机化合物 23第四章化学与可持续发展 27化学必修1第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸播法、分福法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是塔竭铁三脚架试管烧杯酒精灯试管

2、夹石棉网铁架台泥三角A.B.C. D.练习1 :加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.胆禺例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A. 4处 B. 3处例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的澳化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习2:萃取和分液都要使用的仪器是A.漏斗和烧杯B.分液漏斗和烧杯C.容量瓶

3、和烧杯D.锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、NA之间的关系:n=NNa标准状况(0C, 101Pa)下，气体:VVmn= m Vm=22.4L/moln、m、M之间的关系：mn= M溶液中n (B)、c (B)、V的关系:n(B)c (B) = V例题4:下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是:A、2.3克Na由原子变为Na+时，共失去的电子数为 0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为 8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20 c ,1.01 X105Pa时,11.2LO2所含的原子数为 NA练习3: 4gNaOH 溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量

4、浓度 将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度练习4:实验室欲配制 80mL 2mol/L 的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：(1)不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL容量并瓦 C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL容量瓶(2)配制时应称取 KClgo(3)下列操作的顺序是(用字母表示)。A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线,实验结果将。(5)将配制好的溶液稀释至 400mL ,则该溶液浓度为化学物质及变化物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类

5、法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分 类一般分为：混甲'金单质：Na、Fe、Cu等物质单耳非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等I纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba (OH) 2、NH3 H2O 等I化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu (OH) 2 (CO3)2 氧化物：CO、CO2、CuO 等 有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH 等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：J 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl 等 电解质 化合物弱电解质：CH3COOH、NH3 H2O等非电解质：C6H12O6、CO

6、等 例题5:按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A.火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D.纯碱、硫酸钠、胆矶练习5:生活中的下列物质，属于氧化物的是 A.水B.食盐C.纯碱D .酒精练习6:下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖离子反应 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。 离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体(思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？还有没有 其他条件可以发生离子反应？) 第5页

7、共29页精品文档离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如： H+OH-=H2O ，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 HCl+NaOH=NaCl+H2O ， H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O 都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4 J+2 H2O 不行。(思考：为什么？)例题 6 ：下列离子方程式书写正确的是A.石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO21+ H2OB.氯气与 H2O 反应：Cl2+H2O=2H+Cl + ClO C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ 2OH + H2

8、TD.硫酸铜溶液与 Ba(OH)2 反应：Ba2+SO42 =BaSO4 J练习 7 ：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A K+ 、 Na+ 、 OH- 、 NO3-B Cu2+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO3-C Na+ 、 Mg2+ 、 OH- 、 SO42-D Fe2+ 、 H+ 、 NO3- 、 ClO-练习 8：向含有 Cl- 、 Br- 、 I-、 Fe2+ 的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。练习 9 ：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：氧化还原反应举例:H2+

9、CuO=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO21+H2O 是氧化还原反应吗？为什么？要点： 化合价升高（。一+2）,失去电子（2e-）,发生氧化反应，被氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T 氧化剂：H2SO4 ;还原剂：Zn化合价升高（+1 -0）,得到电子（2e-）,发生还原反应，被还原；例题7:下列说法中不正确的是A.置换反应一定都是氧化还原反应；B.化合反应不一定都是氧化还原反应C.复分解反应一定都不是氧化还原反应D.氧化还原反应都量置换反应例题8:下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、ClCl2B、

10、Fe2+ 一Fe3+ C、I2-I D、CO32 f CO2练习10:在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A. 60:36 B. 36:60C.2:1练习11 :在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是:A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂金属及其化合物知识要点：钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2 Na-NaOH f Na2CO3 - NaHCO3铝及其化合物之间的转化关系Al 一 A12O3 Al (OH) 3 A1C13NaAlO2铁及其重要化合物之间的转化关系Fe3O4Fe-Feqi2 一 Fe (OH) 2 - Fe (OH) 3?|FeCl3

11、第9页共29页精品文档应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题9 ：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习 12 ： 0.2mol Na218O2 与足量的 CO2 反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（ D2O ）中，生成的烧碱为 克。例题 10 ： 下列各组离子在溶液中不能

12、大量共存， 且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3 、 CI 、 Na+ 、 SO42 B AI3+ 、 Na+ 、 CO32 、 NO3 C Ag+ 、 Na+ 、 SO42 、 NO3 D AIO2 、 CO32 、 K、 Na 练习13 ：有 MgCl2 、 Al2（SO4）3 的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中Cl 与SO42-之比为C 3 ：2NaOH1.25v例题11 :在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

13、A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓 HNO3B Cu(NO3)2 溶液C 稀 HNO3D Fe(NO3)3 溶液练习15:在某溶液中加入 KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A.溶液中一定有 Fe3+ ;B.溶液中一定无 Fe2+ ;C.溶液中一定有 Fe2+D.无法确定非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系 02NaOHH+ 或一 SiS102 Na2SiO3H2SiO3v CCaOH20+CO2CaSiO3第13页共29页例12 :能得到硅酸的化学

14、反应A.石英和浓盐酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和浓烧碱共热D.二氧化硅和氢氟酸混合练习16 :光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A.单晶硅 B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纤维练习17:生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质，最好选用A.水 B.盐酸 C.硫酸 D,烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HC1O Cl2 - HCl - NaClCa (ClO) 2 AgCl例题13:下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D, A1C13练习18:下列说法正确的是A.

15、 Cl2有毒，Cl 也有毒B. Cl 和Cl2都是黄绿色C. Cl 的半径比Cl半径小 D. Cl有还原性练习19:自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酗:试液B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO2与SO2的异同点比较:性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有再，形成酸雨的主要原因1 L对排放到空气都要进行控制与H2O反应1CO2+H2O lH2CO3+H2OH2SO3水溶液

16、都显酸性与 NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2 与SO2者B是酸性氧化物与 Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 T亚硫酸的酸性比碳酸强还原性不能使滨水、高镒酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的还原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫后漂白性例题14:下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A. 2F2+H2O=4HF+O2 精品文档B. Si+2NaOH+H2O=Na2Si

17、O3+2H2 TC. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. P2O5+3H2O=2H3PO4练习20 :下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A.二氧化氮和一氧化氮B.氢气和氧气C.氧气和二氧化氮D.氯气和氯化氢气体练习21 :下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A、 B、 C、D、4.硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：常温时浓硫酸能使等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。通式：金属+浓硫酸 或常温 高价硫酸六+ SO2 （少数产生H2S） +H2O 。金属跟浓硫酸的

18、反应中表现了浓硫酸的性质：、。（二）硝酸：硝酸与金属反应的规律：硝酸具有。氧化能力：浓HNO3 稀HNO3 。通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷的浓硝酸。（三）氨的化学性质可概括为“二性” ：碱性：与水、酸反应时显碱性：、；还原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： 。（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解” ，请填写下列空白处：铵盐的溶解：铵盐的热解：氯化铵受热分解： ；碳酸氢铵受热分解：

19、。C） 铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生， 这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验： 。例题 15 ：下列说法错误的是：A. 硝酸与铁反应可产生H2B. 浓硫酸可用于干燥O2 、 CO2C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题 16 ： 用一种试剂就能将NH4NO3 、 Na2SO4 、 （NH4）2SO4 、 NaCl 四瓶溶液鉴别开来，此试剂是A. BaCl2B. Ba（OH）2C. AgNO3D. NaOH练习 22 ：用可溶性钡盐检验SO42- 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A. 形成较多的白色沉淀B. 形成的沉淀纯度更高C

20、. 排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+ 的干扰D. 排除 Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰练习 23 ：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子） ： Ag 、 Ba2 、 Fe3、 Na 、 Cl、 SO42- 、 NO3- 、 OH ，若两厂单独排放都会造成严重的水污染， 如将两厂的污水按一定比例混合， 沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：A.SO42- 和 NO3- 可能来自同一工厂B.Cl 和 NO3- 一定在不同工厂C.Ag 和Na 可能在同一工厂D.NaNO3 来自同一工厂化学必修2 物质结构元素周期表

21、1 、元素周期表、元素周期律原子结构 ? 元素周期表? 元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数 = 核内质子数= 原子序数 = 核外电子数周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外电子层数= 元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8- 主族序数表1：第 17 页 共 29 页精品文档A第性诬，第19页共29页2、元素的金属性和非金属强弱比较3、化学键和用电子式表示化学键的形成离子键:化学键俳极性键:心日：共价键 极性键:V B I'：C1：CL：* I I fr例题17:.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）B.R一定是IV A族元素A.R 一定是第四周

22、期元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为 H2R例题18:下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：A.酸性弓II弱：H2SiO4 v H2CO3 < H3PO4 B.原子半径大小：Na > S > OC.碱性强弱：KOH > NaOH > LiOHD.还原性强弱：F- > Cl- > I-例题19:下列叙述中不正确的是A.共价化合物中，一定含非金属元素B.共价化合物中，一定没有离子键C.离子化合物中可能含有共价键练习24 :D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素卜列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示

23、的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（Jn4515BZ一C8|ion1736D练习25:某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用,可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第IV A族D.第VA族练习26:元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19 , Y原子核内质子数比 X多3个，下列叙述正确的是（）A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为 Y2XC.X的化合物种类比 Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金

24、属练习27:下列物质溶于水中，化学键发生改变的是A.氧气 B.氯化氢 C.氯化钠 D.氢氧化钠精品文档化学反应与能量化学能与热能1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？第23页共29页AB2） 一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？例题20 :拆开1mol H H键，1mol N H键，1mol N 小 键分别需要吸收的能量 436kJ ,391kJ , 946kJ，求： 1molN2 气生成 NH3 需热量， 1molH2气生成NH3需热量。（不考虑可逆反应）（放出92kJ 30.67kJ ）练习28 :下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随

25、着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同练习29 :下列说法中正确的是D.在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量总是高于生成物的总能量（）A. ImolH2s04 与lmolBa(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B.中和反应都是放热反应C.氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D. CO燃烧是吸热反应2、化学能与电能原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：H2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出

26、来？请你将你的思考记录下来：例题21 :下列8个装置中，能发生原电池反应的是()例题22 :锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2 ,下列说法正确的是A . Li是正极，电极反应为 Li-e-=Li+B. Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+C. Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- D. Li是负极，电极反应为 Li-2e-=Li2+练习30 :由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH 精品文档A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D .逐渐变小练习31 :某原电池

27、的总反应是 Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu ,该原电池的正确组成是 （）ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZncuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2练习32 ：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c; a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相 连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A. a>b>c>dB_a>c>d>bC. c>a>b>dn b>d>c>a3、化学反应的速度和限度 （1）概

28、念生成物不断增多,化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少, 所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。表达式:单位为：mol L-1 S-1 或 mol L-1 min-1 或mol L-1 h-1(2) 化学反应速率的特点化学反应速率是平均速率，且均取正值。同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。小结如下：浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速

29、率。温度：升高温度，可以加快反应速率。压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用， 能加大反应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。例题 23 ：反应 N2+3H2? 2NH3 ，在 2 IL 的密闭容器中发生， 5 min 内 NH3 的质量增力口了 1.7 g ,求 u(NH3)、u(H2)和 u(N2)。( 2 )化学反应的限度当可逆反应达到限度时， 正向反应速率与逆向反

30、应速率相等， 反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度” 。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡” 。化学平衡是一种动态平衡。思考：可逆反应的限度能否发生改变？例题 24 ：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应： H2(g)+2(g)? 2HI(g) ，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A 压强不再随时间而改变时B 气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D 单位时间内每消耗1 mol I2 ，同时有 2 mol HI 生成时例题 25 ：下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是()A 空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体

31、燃料燃烧前要粉碎D 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练习32： 100 mL浓度为2 mol L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6 mol L-1的盐酸B 加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸储水D 加入适量的氯化钠溶液练习 33 ：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是A.选用适宜的催化剂B 采用高压C.米用高温D 增大反应物浓度练习 34 ：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g) ? 2Z(g) 达到限度的标志是第 25 页 共 29 页精品文档A. Z的生成速率和Z的分解速率相等B.单位时间内生成 n mol X ,同

32、时生成3nmol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子个数之比为 1:3:2第三章有机化合物1、有机物的结构特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、可成链状或成环状分子。同系物。同分异构体例题26 :某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A 一定含有氧元素B 一定不含有氧元素C 一定含有碳、氢、氧三种元素D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素练习35 :下列化学式只能表示一种物质的是A C3H8B C4H10C C2H4C12D练习36 :下列物质属于同系物的一组是（）。前一CH一。出C.C2H6 与 C3H8D. O2 与 O3双键和参

33、键等、CH2C12CH2 -CH3A. CH4 与 C2H4B.与 CH3 CH2 第27页共29页2、几种重要的有机化学反应1）取代反应：CH4 +C12- CH3C1+HC12）力口成反应： CH2=CH2+ Br2 -CH2Br CH2Br Cu 或 Ag3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2蠢农2CH3CHO+2H204）酯化反应：CH3CH2OH+ CH3COOH ? CH3COOCH2CH3+ H20催化剂5）水解反应：C12H22011 （蔗糖）+H2O -C6H1206 （葡萄糖）+ C6H1206 （果糖）例题27 :同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型一一取代反应、加

34、成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由乙烯制氯乙烷：，属于反应；由苯制取硝基苯：，属于反应；由苯制取环己烷：，属于反应；练习37 :酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A .酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂几种重要有机物的结构、性质和用途甲烷（CHJ有机化合物V乙醉（CHjCHaOH）慌的宿生物O乙酸（CH3C-OH）L糖类、油脏、蛋白质精品文档下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？能燃烧吗？产物是什么？能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？能发生取代反应、 加成反应、 氧化反应、 酯化反应、 水解反应等哪些类型反应？反应条件呢？举例并写出化学方程式。该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）例题 28 ：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸例题 29 ：下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸例题30:钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O