高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件

1、第第2课时盐类的水解课时盐类的水解第第3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用。水解的利用。1.水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是水的电离方程式是_，若在水中加入酸或碱若在水中加入酸或碱,水的电离平衡移动方向是向水的电离平衡移动方向是向_移动，理由是移动，理由是_。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是溶液呈酸碱性的根本原因是_,溶液呈中性是溶液呈中性是

2、因为因为_，呈酸性是因为，呈酸性是因为_，呈碱，呈碱性是因为性是因为_。逆反应方向逆反应方向增大了水中增大了水中H或或OHHOHHOHHOH2.(1)写出下列中和反应的化学方程式：写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与盐酸与NaOH溶液：溶液：_，盐酸与氨水：盐酸与氨水：_，醋酸与醋酸与NaOH溶液：溶液：_，醋酸与氨水：醋酸与氨水：_。(2)上述反应物中，属于强电解质的是上述反应物中，属于强电解质的是_，属于弱，属于弱电解质的是电解质的是_。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为不同的类型，分别为NaCl_，

3、NH4Cl_,CH3COONa_，CH3COONH4_。HCl、NaOHCH3COOH、NH3H2O强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐3.醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是_，若在反应后的溶液中加入盐酸，若在反应后的溶液中加入盐酸， 反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。知识点一知识点一盐类水解的原理盐类水解的原理 自主学习自主学习1.盐类水解的定义盐类水解的定义在溶液中由盐电离产生的在溶液中由盐电离产生的_与水电离产生的与水电离产生的_ 或或_ 结合生成结合生成_的反应，叫做盐类的水解反

4、应，的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。简称盐类的水解。离子离子HOH弱电解质弱电解质2盐类水解的实质盐类水解的实质在溶液中盐电离产生的弱酸在溶液中盐电离产生的弱酸_离子或弱碱离子或弱碱_离子与水离子与水电离产生的电离产生的_或或_ 结合生成弱电解质，从而破坏了水结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。的电离平衡。3盐类水解的特征盐类水解的特征(1)可逆性：盐类水解是可逆性：盐类水解是_反应的逆反应，在一定条件下反应的逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。可达到平衡状态。(2)热效应：盐类水解是热效应：盐类水解是_热的。热的。(3)反应程度：一般反应程度：一般_，水解产物很少，无明显，

5、水解产物很少，无明显_或或_生成。生成。酸根酸根阳阳HOH中和中和吸吸很小很小沉淀沉淀体体4盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法有有_才水解才水解,无无_不水解；谁弱谁不水解；谁弱谁_,都弱都都弱都_；越弱越水解；谁越弱越水解；谁_显谁性显谁性,_显中性。显中性。弱弱弱弱水解水解水解水解强强同强同强C解析：解析：A是电离方程式；是电离方程式；B代表的是化学平衡；代表的是化学平衡；D是是HS的的电离方程式电离方程式，故答案为故答案为C。2物质的量浓度相同时，下列既能跟物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，盐

6、酸反应的溶液中，pH最大的是最大的是()ANa2CO3溶液溶液 BNH4HCO3溶液溶液CNaHCO3溶液溶液 DNaHSO4溶液溶液解析：选项中解析：选项中NH4HCO3溶液和溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又溶液既能与碱反应又能与酸反应能与酸反应，排除选项排除选项A和和D；铵根离子水解呈酸性；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢碳酸氢根离子水解呈碱性根离子水解呈碱性，因此可知因此可知NaHCO3溶液的溶液的pH大于大于NH4HCO3溶液的溶液的pH。C探究释疑探究释疑1.盐类水解规律盐类水解规律盐的水解规律可概括为盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越有弱才水解，无弱不水解；越弱越水

7、解；都弱双水解；谁强显谁性水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：。具体理解如下：(1)“有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的酸根离子是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。不发生水解反应。(2)“越弱越水解越弱越水解”是指弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容是指弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出越弱，就越难电离出H，说明其弱酸酸根离子结合，说明

8、其弱酸酸根离子结合H能力能力越强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合越强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合H2O电离出电离出的的H而水解；同理，碱越弱其弱碱阳离子就越容易结合而水解；同理，碱越弱其弱碱阳离子就越容易结合H2O电离出来的电离出来的OH而水解。而水解。(3)“都弱都水解都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性谁强显谁性”是指若盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比是指若盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；弱碱阳

9、离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。反之，就显碱性。答案答案B变式训练变式训练1.温度相同、浓度均为温度相同、浓度均为0.2 molL1的的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液，它们的溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为由小到大的排列顺序为()A BC D解析：选解析：选A。六种溶液中。六种溶液中，水解显酸性水解显酸性，pH7；电离电离出出H，显强酸性显强酸性，pH7；不水解不水解，pH7；水解显水解显碱性碱性，pH7。比较比较, ,中中NH大大, ,水解生成的水解生成的H大大，pH小。小。比较比较, ,后者

10、电离出的后者电离出的H比前者水解出的比前者水解出的H大大, ,pH小。小。比较比较，H2CO3酸性比醋酸弱酸性比醋酸弱，其正盐水解生成的其正盐水解生成的OH大大，pH大。综合以上可得大。综合以上可得pH由小到大顺序为由小到大顺序为，A正确。正确。知识点二知识点二影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 自主学习自主学习1.内因内因盐的本性盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解，盐溶水解，盐溶液的碱性液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，水解，盐溶液的盐溶液的_越强。越强。越易越易越强越强越易越易酸性酸性2.外因外因(1

11、)温度：由于盐类的水解是温度：由于盐类的水解是_过程，升温可使水解平衡过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度移动，水解程度_。(2)浓度浓度:稀释盐溶液可使水解平衡稀释盐溶液可使水解平衡_移动移动,水解程度水解程度_;若增大盐的浓度若增大盐的浓度,水解平衡水解平衡_移动移动,但水解程度但水解程度_。(3)外加酸碱：外加酸碱：H可抑制弱碱阳离子水解，可抑制弱碱阳离子水解，OH能抑制弱酸酸能抑制弱酸酸根离子水解。根离子水解。(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中同一溶液中,两种水解相互两种水解相互_,使两种水解程度都使两

12、种水解程度都_,甚甚至反应完全。而两种弱碱阳离子至反应完全。而两种弱碱阳离子(或两种弱酸酸根离子或两种弱酸酸根离子)处于同处于同一种溶液一种溶液,二者水解相互二者水解相互_,使离子水解程度都使离子水解程度都_。吸热吸热向右向右增大增大向右向右增大增大向右向右减小减小促进促进增大增大抑制抑制减小减小探究释疑探究释疑影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。，水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响

13、。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。增大。(2)浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。解程度越大。条件条件移动移动方向方向n(H) 数数pHFe3水水解程度解程度现象现象升高温度升高温度通通HCl加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加少量加少量NaF加少量加少量NaOH向右向右增增减减增大增大颜色变深颜色变深(黄黄红棕红棕)向左向左增增减减减小减小颜色变浅颜色变浅向右向右增增增增增大增大颜色变浅颜色变浅向右向右减减增增增大增大红褐色沉淀，红褐色沉淀，

14、无色气体无色气体向右向右减减增增增大增大红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体向右向右减减增增增大增大颜色变深颜色变深向右向右减减增增增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀条件条件CH3COOCH3COOHOHHpH水解程度水解程度升温升温加水加水加醋酸加醋酸加醋加醋酸钠酸钠加加HCl加加NaOH减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小互动讲练互动讲练 下列

15、关于下列关于FeCl3水解的说法错误的是水解的说法错误的是()A水解达到平衡时无论加水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动平衡均向正方向移动B浓度为浓度为5 molL1和和0.5 molL1的两种的两种FeCl3溶液，其他条溶液，其他条件相同时，件相同时，Fe3水解程度前者比后者小水解程度前者比后者小C有有50 和和20 的同浓度的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小的水解程度前者比后者小D为抑制为抑制Fe3水解，较好地保存水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量溶液应加入少量HCl解析解析盐类水解为吸热过程盐类水解为吸热过程，升高温度升高温度(50 20 )促进促进Fe3水解水解，C项错误。项错误。CA1