高中化学 专题七 化学反应速率和化学平衡课件 新人教版-新人教版高二全册化学课件

1、考纲原文考纲原文5年考题年考题2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年1.了解化学反应了解化学反应速率的概念、速率的概念、反应速率的定反应速率的定量表示方法。量表示方法。T30反反应速率应速率的计算的计算T26反应反应速率的速率的计算计算T18反应反应速率的计速率的计算算T18反应反应速率的计速率的计算算2.了解外界条件了解外界条件(浓度、温度、浓度、温度、压强、催化剂压强、催化剂等等)对反应速率对反应速率的影响。的影响。T38速速率的影率的影响因素响因素T43速速率的影率的影响因素响因素T44、T61(1)速率的速率的影响因影响因素素T44速率速率的影响因的影响因素素T4

2、3速率速率的影响因的影响因素素考纲原文考纲原文5年考题年考题2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年3.了解化了解化学反应的学反应的限度，了限度，了解化学反解化学反应的可逆应的可逆性。性。T38反应反应限度限度4.了解化了解化学平衡的学平衡的特征。特征。T42化学平化学平衡的特征衡的特征T59化学化学平衡的特平衡的特征征T11(1)化化学平衡学平衡的特征的特征T39化学化学平衡的特平衡的特征征T39化学化学平衡的平衡的特征特征考情分析考情分析从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布重点突出。单项选择题重点突出。单项选择题、

3、单项选择题、单项选择题、多项选择、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：化学反应速率的题均有涉及，重点考查的知识点有：化学反应速率的影响因素和化学平衡的特征。影响因素和化学平衡的特征。注：注：(1)表示表示1月学业水平考题。月学业水平考题。考点考点1化学反应速率化学反应速率1概念概念表示化学反应进行快慢的物理量，常依据反应物消耗或生成物表示化学反应进行快慢的物理量，常依据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。3速率比规律速率比规律同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值之比同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值之比等于

4、化学方程式中各物质化学计量数之比，如等于化学方程式中各物质化学计量数之比，如mAnB=pCqD，v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。4注意事项注意事项(1)单位：单位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)。(2)一般不能用固体物质表示。一般不能用固体物质表示。(3)化学反应速率中的速率是某一段时间内的平均速率。化学反应速率中的速率是某一段时间内的平均速率。(4)化学反应速率均为正值。化学反应速率均为正值。(5)同一化学反应，用不同物质表示该反应的化学反应速率同一化学反应，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，其数值可能不同，但表示的意义相同。时，其数值可能不同，但表示的意义相同。(6

5、)比较同一化学反应的快慢，应取同一参照物，即要将用不比较同一化学反应的快慢，应取同一参照物，即要将用不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率。速率。考点考点2外界条件外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速对反应速率的影响率的影响A【解析解析】反应物浓度越大，反应速率越快。反应物浓度越大，反应速率越快。D【解析解析】温度越高，反应速率越快。温度越高，反应速率越快。C1内因内因(主要因素主要因素)参加反应物质的性质。参加反应物质的性质。2外因外因(次要因素次要因素)(1)浓度：其他条件不变时

6、，增大反应物的浓度，可加快化学浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可加快化学反应速率。反应速率。(2)压强：只影响有气体参加或生成的化学反应的速率。增大压强：只影响有气体参加或生成的化学反应的速率。增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大。压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大。(3)温度：对任何反应的速率都有影响，对于在溶液中发生的温度：对任何反应的速率都有影响，对于在溶液中发生的反应，一般温度每升高反应，一般温度每升高10 K，反应速率增大，反应速率增大24倍，有些反应倍，有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快反应速率。只有在一定温度范围内升温才能加快反应速率。(4)催化剂

7、：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，一般使化学反应速率增大。催化剂参与反应过程，但是作用，一般使化学反应速率增大。催化剂参与反应过程，但是反应前后催化剂的质量与组成不变。反应前后催化剂的质量与组成不变。(5)其他因素：光、固体反应物的表面积其他因素：光、固体反应物的表面积(颗粒大小颗粒大小)、溶剂、超、溶剂、超声波等。声波等。温馨提示温馨提示(1)对于可逆反应，升高温度，正反应和逆反应速对于可逆反应，升高温度，正反应和逆反应速率同时增大；降低温度，正反应和逆反应速率同时减小；率同时增大；降低温度，正反应和逆反应速率同时减小；(2)

8、压强影响反应速率的本质还是浓度对反应速率的影响。压强影响反应速率的本质还是浓度对反应速率的影响。 决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素是()A参加反应物质的性质参加反应物质的性质B加入催化剂加入催化剂C温度和压强温度和压强D各反应物和生成物的浓度各反应物和生成物的浓度解析解析决定化学反应速率的主要决定化学反应速率的主要(或内在或内在)因素是反应物本身的因素是反应物本身的性质，而影响性质，而影响(或次要或次要)因素是浓度、温度、压强、催化剂等。因素是浓度、温度、压强、催化剂等。特别提醒特别提醒要切实掌握影响化学反应速率的内因和外因。要切实掌握影响化学反应速率的内因和外因。A考点

9、考点3化学平衡的特征化学平衡的特征D【解析解析】化学平衡的标志：化学平衡的标志：(1)v正正v逆逆0(动态平衡动态平衡)本质本质标志；标志；(2)各组分的质量分数不变，浓度不变各组分的质量分数不变，浓度不变特征标志。特征标志。BD时间时间/min0510152025c(NO2)/ (molL1)00.020 0.032 0.038 0.040 0.040D【解析解析】c(NO2)不再发生变化，反应达到平衡状态。不再发生变化，反应达到平衡状态。一、可逆反应一、可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆

10、反应。向进行的反应，叫做可逆反应。二、化学平衡二、化学平衡1概念概念当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度就不再改变，这时表面上达到一种静止的状物和生成物的浓度就不再改变，这时表面上达到一种静止的状态，即化学平衡状态，同时这也就是这个反应所能达到的限态，即化学平衡状态，同时这也就是这个反应所能达到的限度。度。2对象对象密闭容器中的可逆反应密闭容器中的可逆反应(指在同一条件下，正向反应和逆向反指在同一条件下，正向反应和逆向反应同时进行的反应应同时进行的反应)。3影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素(T、p、c)

11、(1)温度：升高温度：升高(或降低或降低)温度，平衡向吸热温度，平衡向吸热(或放热或放热)反应方向移反应方向移动。动。(2)压强：对于反应前后气体分子数目发生变化的反应，增大压强：对于反应前后气体分子数目发生变化的反应，增大(或减小或减小)压强，平衡向气体分子数目减小压强，平衡向气体分子数目减小(或增大或增大)的方向移动。的方向移动。(3)浓度：增大反应物浓度：增大反应物(或减小生成物或减小生成物)浓度，平衡向正反应方向浓度，平衡向正反应方向移动。移动。4化学平衡的标志化学平衡的标志(1)v正正v逆逆0(动态平衡动态平衡)本质标志；本质标志；(2)各组分的质量分数不变，浓度不变各组分的质量分数不变，浓度不变特征标志。特征标志。5化学反应条件的控制化学反应条件的控制(1)目的：朝有利的方向控制。目的：朝有利的方向控制。(2)方法：改变化学反应条件。方法：改变化学反应条件。(3)实例：提高燃烧效率。实例：提高燃烧效率。燃烧的条件：达到着火点；与燃烧的条件：达到着火点；与O2或空气接触。或空气接触。燃料充分燃烧的条件：足够多的燃料充分燃烧的条件：足够多的O2或空气；燃料与空气有或空气；燃料与空气有足够大的接触面积。足够大的接触面积。提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。温馨提示温馨提示(1)对于可