【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第3节 盐类的水解课件 大纲人教版

1、第三节盐类的水解第三节盐类的水解复习目标展示复习目标展示1.了解什么是盐类的水解以及盐类水解的实质，会分析强碱弱酸了解什么是盐类的水解以及盐类水解的实质，会分析强碱弱酸 盐、强酸弱碱盐的水解情况，能够对其酸碱性进行判断。盐、强酸弱碱盐的水解情况，能够对其酸碱性进行判断。2掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。3能根据电荷守恒和物料守恒规律进行相关计算。能根据电荷守恒和物料守恒规律进行相关计算。4掌握盐类水解的有关应用。掌握盐类水解的有关应用。 知识点知识点1 盐类的水解盐类的水解问题问题1：盐类的水解实质及其条件？：盐类的水解实质及其条件？1实质：实质：盐中盐中

2、或或 与水电离出的与水电离出的H 或或OH结合生成结合生成 ，破坏水的电离平衡，破坏水的电离平衡2条件条件问题问题2：盐类的水解规律？：盐类的水解规律？3规律规律 弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱电解质弱电解质 【思维延伸】【思维延伸】 盐类水解的类型盐类水解的类型 (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于小于7，如：，如： NH4Cl、 CuSO4、FeCl3等。等。 (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于大于7，如：，如： CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等。等。 (3)强碱与

3、强酸生成的盐不水解，溶液呈中性，如：强碱与强酸生成的盐不水解，溶液呈中性，如：NaCl、K2SO4等。等。 (4)弱碱与弱酸生成的盐水解程度较大。弱碱与弱酸生成的盐水解程度较大。酸强于碱显酸性，如：酸强于碱显酸性，如：NH4F 等；等；碱强于酸显碱性，如：碱强于酸显碱性，如：NH4CN等；等；酸碱相当显中性，如：酸碱相当显中性，如： CH3COONH4等。等。 4特征特征 问题问题3 ：盐类的水解平衡的特征：盐类的水解平衡的特征知识点知识点2 2 盐类的水解表示方法和应用盐类的水解表示方法和应用问题问题4 4：不同类型的盐类的水解表示方法？：不同类型的盐类的水解表示方法？5.表示方法表示方法问

4、题问题5 5：常见盐类水解的应用？：常见盐类水解的应用？【思维延伸】【思维延伸】 盐类水解方程式的书写要与弱电解质的电离方程式的书写联系盐类水解方程式的书写要与弱电解质的电离方程式的书写联系 记忆，都用记忆，都用“”不能用不能用“ ”(彻底的双水解反应除外彻底的双水解反应除外)；弱弱 酸的电离与弱酸的酸根离子的水解都是分步完成的，书写时以酸的电离与弱酸的酸根离子的水解都是分步完成的，书写时以 第一步为主；多元弱碱的电离方程式与多元弱碱阳离子的水解第一步为主；多元弱碱的电离方程式与多元弱碱阳离子的水解 方程式都不要求分步书写。方程式都不要求分步书写。考点考点1 影响盐类水解的外界因素影响盐类水解

5、的外界因素 影响盐类水解的本质因素是盐的性质，影响盐类水解的影响盐类水解的本质因素是盐的性质，影响盐类水解的 外界因素主要是温度、酸碱度和盐的浓度。外界因素主要是温度、酸碱度和盐的浓度。1温度温度 水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，水解水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，水解 反应是吸热反应，升温，会促进水解反应。如反应是吸热反应，升温，会促进水解反应。如Fe(OH)3胶体胶体 的制备：的制备： FeCl33H2 OFe(OH)3(胶体胶体)3HCl2酸碱度的影响酸碱度的影响 例如：例如：Cu22H2O Cu(OH)22H。加入少量酸，水解。加入少量酸，水解 平衡向左

6、移动，达到抑制水解的目的。加入碱，水解平衡向右平衡向左移动，达到抑制水解的目的。加入碱，水解平衡向右 移动，达到促进水解的目的。移动，达到促进水解的目的。3盐的浓度盐的浓度 稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机少，故溶液稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机少，故溶液 越稀，水解的程度越大。如对于水解平衡：越稀，水解的程度越大。如对于水解平衡： CH3COOH2O CH3COOHOH，稀释时生成物，稀释时生成物 OH和和CH3COOH的浓的浓 度都减小，而反应物只有度都减小，而反应物只有CH3COO 的浓度减小，故平衡向右的浓度减小，故平衡向右 移动。所以盐的浓度降低，水解程度升

7、高。移动。所以盐的浓度降低，水解程度升高。4引入同离子的影响引入同离子的影响 向盐溶液中引入与水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动向盐溶液中引入与水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动 可以抑制水解，移去水解产物中的可以抑制水解，移去水解产物中的H或或OH，则可促进水解。，则可促进水解。 要点深化要点深化盐类的水解平衡是动态平衡，所以勒夏特列原理也适用于该类平衡，盐类的水解平衡是动态平衡，所以勒夏特列原理也适用于该类平衡，以以NH4Cl水解平衡的移动水解平衡的移动( H2ONH3H2OH)为例为例+4NH【例【例1】 (2008重庆理综，重庆理综，7)向三份向三份0.1 mol/L CH3C

8、OONa溶溶 液中分别加入少量液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体固体(忽略溶忽略溶 液体积变化液体积变化)，则，则CH3COO浓度的变化依次为浓度的变化依次为 () A减小、增大、减小减小、增大、减小 B增大、减小、减小增大、减小、减小 C减小、增大、增大减小、增大、增大 D增大、减小、增大增大、减小、增大 解析：解析：0.1 mol/L CH3COONa中存在平衡中存在平衡CH3COOH2O CH3COOHOH，加入，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性两种水解显酸性 的盐会使平衡正向移动，的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO)减小；加入减小；加入Na2SO3

9、 这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO)增大增大 答案：答案：A变式练习变式练习1有有Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NaOH溶液各溶液各25 mL， 物质的量浓度均为物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是，下列说法正确的是 () A3种溶液种溶液pH的大小顺序是的大小顺序是 B若将若将3种溶液稀释相同倍数，种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是变化最大的是 C若分别加入若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，盐酸后，pH最大的是最大的是 D若若3种溶液的种溶液的pH均为均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，则物

10、质的量浓度的大小顺序是 解析：解析：相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的、溶液：溶液：pH的大小顺序应的大小顺序应为为，故，故A项错误；稀释相同倍数时，项错误；稀释相同倍数时，、存在水存在水解平衡，解平衡，中中pH变化最大，故变化最大，故B项错误；若项错误；若pH相同的三种溶液，相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：物质的量浓度大小顺序为：，故，故D项错误；与项错误；与25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后盐酸反应后中为中为NaHCO3和和NaCl溶液，溶液，中为中为CH3COOH和和NaCl溶液，溶液，中为中为NaCl溶液，溶液，pH最大的是最大的是，故故C项正确。项正确。答案答案：C2

11、(2008海南，海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是下列离子方程式中，属于水解反应的是 () AHCOOHH2O HCOOH3O BCO2H2O H C H2O OH DHSH2O S2H3O 解析：解析：A、B、D选项都是电离方程式选项都是电离方程式,只有只有C为水解反应方程式。为水解反应方程式。 答案：答案：C 3HCO23CO3HCO考点考点2 盐类的水解综合应用盐类的水解综合应用1盐类水解在化学实验中的应用盐类水解在化学实验中的应用 (1)配制和贮存易水解的盐溶液：实验室配制配制和贮存易水解的盐溶液：实验室配制FeCl3溶液、溶液、AlCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制溶

12、液，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3、Al3的水解；的水解； Na2CO3、NaF的水溶液不能保存在用玻璃塞的试剂瓶中。的水溶液不能保存在用玻璃塞的试剂瓶中。 (2)判断比较盐溶液的酸碱性：以同浓度的判断比较盐溶液的酸碱性：以同浓度的Na2CO3、NH4Cl、 NaClO为例，为例， 水解溶液呈酸性，水解溶液呈酸性， 、ClO水解溶液呈水解溶液呈 碱性，因碱性，因H2CO3的电离常数比的电离常数比HClO的电离常数大，所以的电离常数大，所以ClO的的 水解程度比水解程度比 的水解程度大，的水解程度大，NaClO溶液碱性强，故三者的溶液碱性强，故三者的 pH由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：N

13、aClO、Na2CO3、NH4Cl。 4NH23CO23CO (3)对盐溶液加热蒸干后产物的判断对盐溶液加热蒸干后产物的判断 易挥发的酸形成的盐：易挥发的酸形成的盐：MgCl2、CuCl2 碱氧化物。如碱氧化物。如 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2碱氧化物。碱氧化物。 难挥发的酸形成的盐：难挥发的酸形成的盐：MgSO4、CuSO4蒸干仍为原来的盐。蒸干仍为原来的盐。 酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐。如酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐。如NaHCO3Na2CO3； Ca(HCO3)2CaCO3。 易挥发酸的铵盐蒸干后无固体。如易挥发酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 K、Na的碳酸

14、正盐溶液、偏铝酸盐溶液蒸干仍为原来的的碳酸正盐溶液、偏铝酸盐溶液蒸干仍为原来的 盐。如盐。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。 特别需要指出的是，由于特别需要指出的是，由于 具有较强的还原性，大部分亚具有较强的还原性，大部分亚 硫酸盐溶液蒸干得硫酸盐。硫酸盐溶液蒸干得硫酸盐。蒸干蒸干蒸干蒸干23SO (4)判断离子能否大量共存：判断离子能否大量共存：Al3与与S2、HS、 、 、 相遇相互促进使水解趋于完全相遇相互促进使水解趋于完全(双水解双水解)，在溶液，在溶液 中不能大量共存。再如中不能大量共存。再如Fe3与与 、 、 相遇相相遇相 互促进使水解趋于完全互促进使水解趋于完全(双水解双

15、水解)，不能大量共存。，不能大量共存。 (5)制备胶体：将饱和制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐溶液滴入沸水中因水解而得到红褐 色色Fe(OH)3胶体：胶体：FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体胶体) 3HCl。 (6)某些较活泼的金属某些较活泼的金属(如如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液和某些强酸弱碱盐的水溶液 (如如NH4Cl)作用产生氢气。作用产生氢气。23CO3CO2AlO23CO3CO2AlO2盐类水解在日常生活中的应用盐类水解在日常生活中的应用 (1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去 污作用，且

16、热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是 由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱 性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和溶液和 Al2(SO4)3溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：Al3 Al(OH)33CO2。在炸油条过程中加入纯。在炸油条过程中加入纯 碱、明矾，利用水解产生的碱、明矾，

17、利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝 具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为Al3 3H2O Al(OH)33H。铁盐也具有相类似的性质，可。铁盐也具有相类似的性质，可 用于净水。用于净水。33HCO3盐类水解在农业生产中的应用盐类水解在农业生产中的应用 化肥的合理施用：如铵态氮肥与草木灰化肥的合理施用：如铵态氮肥与草木灰(主要成分是主要成分是K2CO3)不不 能混合施用。因为能混合施用。因为 在水溶液中水解生成在

18、水溶液中水解生成H， 在在 水溶液中水解产生水溶液中水解产生OH，当二者同时存在时，则二者水解产生，当二者同时存在时，则二者水解产生 的的H和和OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解 产生的产生的NH3H2O易挥发而降低肥效。易挥发而降低肥效。4NH23CO要点深化要点深化溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较(1)电离理论电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c( )c( )(多元弱酸第一步电离程度远远大多元弱酸第一步电离程度远远大于

19、第二步电离于第二步电离)3HCO23CO(2)水解理论水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液溶液中：中：c( )c( )c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主步为主)(3)电荷守恒电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如如NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)c( )2c( )c(OH)23CO3HCO3HCO23CO(4)

20、物料守恒物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c( )c( )c(H2CO3)0.1 molL1。(5)质子守恒质子守恒如纯碱溶液中如纯碱溶液中c(OH)c(H)c( )2c(H2CO3)可以认为，可以认为，Na2CO3溶液中溶液中OH和和H都来源于水的电离，其总物都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。量关系，方便直观。3HCO23CO

21、3HCO【例【例2】 (2008全国理综全国理综)已知乙酸已知乙酸(HA)的酸性比甲酸的酸性比甲酸(HB)弱，弱， 在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.1 molL1的的NaA和和NaB混合溶液中，下混合溶液中，下 列排列正确的是列排列正确的是 () Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H) Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H) 解析：解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA溶溶液和液和NaB溶液，溶液，NaA的水解程度较大，因此其溶液中的水解程度较大，因

22、此其溶液中HA的浓度的浓度较大一些，则较大一些，则D错。盐类的水解一般来说是比较弱的反应，盐错。盐类的水解一般来说是比较弱的反应，盐溶液中离子水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的溶液中离子水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度，因此离子的浓度，因此c(B)c(A)c(OH)c(H)，则，则B、C错。错。答案答案：A变式练习变式练习3在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.01 molL1的的CH3COOH和和CH3COONa 混合溶液中，测得混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na)，则下列关系式正确，则下列关系式正确 的是的是 () Ac(H)c(OH) Bc(H)

23、c(OH) Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1 解析解析：根据电荷守恒规律：根据电荷守恒规律：c(H)c(Na)c(CH3COO) c(OH)，因为，因为c(CH3COO)c(Na)，所以，所以c(H)c(OH)，继，继而推断而推断CH3COOH的电离程度大于的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液的水解程度，溶液中中c(CH3COO)c(CH3COOH)。根据物料守恒规律，不管溶液。根据物料守恒规律，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有物料中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有物料守恒

24、关系式守恒关系式c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1。答案：答案：AD 【例【例3】 下列有关问题，与盐的水解有关的是下列有关问题，与盐的水解有关的是 () NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂 用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶溶 液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到 Al(OH)3固体固体 A B C D解析：解析：本题考查盐类水解的

25、应用与解释。本题考查盐类水解的应用与解释。中中NH4Cl与与ZnCl2溶液溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用书用书 与与Al3两种两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合

26、而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，加热时，HCl挥发使平衡不断挥发使平衡不断右移，最终得到右移，最终得到Al(OH)3固体固体(如果灼烧，会得到如果灼烧，会得到Al2O3固体固体)。答案：答案：D3HCO变式练习变式练习4下列事实不属于盐类水解应用的是下列事实不属于盐类水解应用的是 () A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C实验室配制实验室配制

27、FeCl3溶液时加入少量稀盐酸溶液时加入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率可加快反应速率 解析：解析：A A项，项，AlAl3 3、FeFe3 3均能发生水解；均能发生水解；B B项，热纯碱溶液碱性项，热纯碱溶液碱性 强，容易使油脂水解；强，容易使油脂水解；C C项，加入项，加入HClHCl可抑制可抑制FeClFeCl3 3水解；水解；D D项，项，ZnZn 与置换出来的与置换出来的CuCu在电解质溶液中构成原电池。在电解质溶液中构成原电池。 答案：答案：D客观题客观题盐的水溶液中，因水解程度不同而产生的离子浓度大小的盐的水溶液中，因水解程度不同而产生的

28、离子浓度大小的比较判断，是盐类的水解应用的最佳的练点和测试点，是比较判断，是盐类的水解应用的最佳的练点和测试点，是盐类水解的综合应用。盐类水解的综合应用。 【考题一】【考题一】 已知相同条件下已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于的电离程度大于HCN。 对于同温度、同浓度和同体积的对于同温度、同浓度和同体积的CH3COONa溶液和溶液和NaCN 溶液，下列判断正确的是溶液，下列判断正确的是 () A两溶液中离子总数相等两溶液中离子总数相等 B两溶液中，两溶液中，NaCN溶液的离子总数多溶液的离子总数多 C两溶液中，两溶液中，CH3COONa溶液的离子总数多溶液的离子总数多 DCH3COON

29、a溶液的溶液的pH大于大于NaCN溶液的溶液的pH审题视点：审题视点：(1)注意相同条件下，电离程度大小的意义。注意相同条件下，电离程度大小的意义。(2)同温度、同浓度，同体积的限制条件。同温度、同浓度，同体积的限制条件。(3)离子总数的指向为所含全部离子。离子总数的指向为所含全部离子。(4)pH大小与溶液酸碱性的关系。大小与溶液酸碱性的关系。思路点拨：思路点拨：同浓度、同体积即为同物质的量，即同浓度、同体积即为同物质的量，即n(CH3COONa)n(NaCN)，即两溶液中，即两溶液中n(Na)相等。相等。由于相同条件下由于相同条件下CH3COOH的电离程度大于的电离程度大于HCN，说明同浓度

30、的，说明同浓度的CH3COONa水解程度小于水解程度小于NaCN，即，即CH3COONa溶液中溶液中n(OH)小于小于NaCN溶液中溶液中n(OH)。CH3COONa溶液的溶液的pH小于小于NaCN溶液的溶液的pH，因为因为KW为常数，则在为常数，则在CH3COONa溶液中溶液中n(H)大于大于NaCN溶液中溶液中n(H)。根据电荷守恒：。根据电荷守恒：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)n(Na)n(H)n(CN)n(OH)所以所以CH3COONa溶液中离子总数比溶液中离子总数比NaCN溶液中离子总数多。溶液中离子总数多。标准答案：标准答案：C 高分解密高分解密 从水解方程式从水解

31、方程式CH3COOH2OCH3COOHOH和和CN H2OHCNOH，可以看出有一个，可以看出有一个CH3COO水解生成水解生成 CH3COOH就生成一个就生成一个OH。同理。同理CN和和OH的数目也是相等的数目也是相等 的，得出无论水解程度如何离子总数不变的错误结论。其错误的，得出无论水解程度如何离子总数不变的错误结论。其错误 之处在于没有考虑溶液中之处在于没有考虑溶液中H数目的变化。数目的变化。 主观题主观题平衡移动原理同时适用于溶解平衡、电离平衡和水解平衡，平衡移动原理同时适用于溶解平衡、电离平衡和水解平衡，多个平衡的相互影响是考核学习能力的新的方向和角度。多个平衡的相互影响是考核学习能

32、力的新的方向和角度。 【考题二】【考题二】 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下 相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH)2 悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的 解释是：解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OH H2ONH3H2OH HOHH2O 由于由于 水解显酸性，水解显酸性， H与与OH反应生成水，导致反应反应生成水，导致反应平衡平衡 右移，沉淀溶解；右移，沉淀溶解； 乙同学的解

33、释是：乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OH OHNH3H2O 由于由于NH4Cl电离出的电离出的 与与Mg(OH)2电离出的电离出的OH结合，生成结合，生成 了弱电解质了弱电解质NH3H2O，导致反应，导致反应的平衡右移，的平衡右移，Mg(OH)2沉淀沉淀 溶解。溶解。4NH4NH4NH4NH(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是剂是 (填编号填编号) () ANH4NO3 BCH3COONH4C

34、Na2CO3 D NH3H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由请你说明丙同学作出该选择的理由_。BCH3COONH4溶液呈中性，滴入溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解不溶，则甲同学解释正确释正确(3)丙同学将所选试剂滴入丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，悬浊液中，Mg(OH)2溶解；溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_(填填“甲甲”或或“乙乙”)；完成；完成NH4Cl饱和溶液使饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离悬浊

35、液溶解的离子方程式：子方程式：_。思路点拨：思路点拨：选用选用B项项CH3COONH4，该溶液呈中性；向少量，该溶液呈中性；向少量Mg(OH)2悬浊液中加入悬浊液中加入CH3COONH4，若，若Mg(OH)2溶解，则溶解，则说明是由于说明是由于 与与Mg(OH)2电离出的电离出的OH结合，生成了弱电解结合，生成了弱电解质质NH3H2O，导致，导致Mg(OH)2溶解，说明乙同学的解释正确，溶解，说明乙同学的解释正确，否则是甲同学的解释正确。否则是甲同学的解释正确。4NH42NH乙乙Mg(OH)2 Mg22NH3H2O 甲甲高分解密高分解密(1)Mg(OH)2属于碱，改变溶液的酸碱性会使属于碱，改

36、变溶液的酸碱性会使Mg(OH)2溶解。如溶解。如NH4NO3溶液呈酸性，误选溶液呈酸性，误选A。(2)不同的现象导致不同的结论，叙述必须科学而严密。只肯定甲不同的现象导致不同的结论，叙述必须科学而严密。只肯定甲或乙是不符合做题要求的。或乙是不符合做题要求的。规律支持规律支持使盐类水解平衡发生移动的盐的类型有：使盐类水解平衡发生移动的盐的类型有：(1)同离子型，即向水解的盐溶液中加了含有相同离子的盐，使水同离子型，即向水解的盐溶液中加了含有相同离子的盐，使水解的离子浓度发生了改变，如向解的离子浓度发生了改变，如向CH3COONa溶液中加入溶液中加入CH3COOK固体，使固体，使CH3COO浓度变

37、大，浓度变大，CH3COO的水解程度的水解程度变小；变小；(2)异离子型：异离子型：相互影响型：指加入的离子也水解，与原溶相互影响型：指加入的离子也水解，与原溶液中离子的水解相互抑制或促进，带同种电荷相互抑制，带液中离子的水解相互抑制或促进，带同种电荷相互抑制，带异种电荷则相互促进；异种电荷则相互促进；相互反应型，指加入的盐与溶液中水解的离子相互反应，相互反应型，指加入的盐与溶液中水解的离子相互反应，使原水解平衡发生移动。使原水解平衡发生移动。 1(5分分)下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是 () A纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈铁在潮湿的环

38、境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味浓硫化钠溶液有臭味 解析：解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使 FeCl3水解为红褐色水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶胶体，颜色加深；浓硫化钠溶 液有臭味是因液有臭味是因Na2S水解产生少量的水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主气体；而铁生锈主 要是要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案：答案：B2(5分分)(2010武汉模拟武汉模拟)已知已知K2HPO4溶液中溶液中 的水解程的水解程 度大于电离程度，对于平衡：

39、度大于电离程度，对于平衡： H2OH3O ，欲使，欲使K2HPO4溶液中溶液中c( )、c(H3O)、 c( )三种离子浓度均减小，可采取的方法是三种离子浓度均减小，可采取的方法是 () A加水加水 B加少量消石灰固体加少量消石灰固体 C加热加热 D加少量硝酸银固体加少量硝酸银固体 解析：解析：加水、加热均促进电离，可能会使加水、加热均促进电离，可能会使c( )变大，变大， 加硝酸银固体促进上述平衡右移，使加硝酸银固体促进上述平衡右移，使c(H3O)变大。变大。 答案：答案：B24HPO24HPO24HPO24HPO24HPO24HPO3(5分分)为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是 () A向向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得后，加热蒸发得 NaHCO3晶体晶体 B加热蒸发加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的饱和溶液得纯净的CuCl2晶体晶体 C向向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体晶体 D向向FeCl3溶液里加入足量溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，溶液，经过滤、洗涤沉淀， 再充分灼烧沉淀得再充分灼烧沉淀得Fe2O3 答案：答案：D4(5分分)(江苏高考题