【新教材】2.2.1化学反应中能量变化的本质及转化形式-鲁科版高中化学必修第二册练习(原卷版)

1、第二章第二节化学反应与能量转化第一课时化学反应中能量转化的本质及转化形式练习题选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .下列对化学反应的认识错误的是（）B.会产生新的物质D.必然伴随着能量的变化A.会引起化学键的变化C.必然引起物质状态的变化2 .下列说法正确的是（）反应过程A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H 20（g） -H 20（1）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程3 .已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.0 2的能量一定

2、高于 S02的能量B.2 mol SO 2和1 mol O2的总能量一定高于 2 mol SO3的总能量C.S02的能量一定高S03的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4 .下列各图中，表不吸热反应的图是（）5 .关于吸热反应的说法正确的是（）A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应6,根据下图所示的信息判断，下列叙述不正确的是（）1遍耳的共物城断裂2H（g）_喔收4免U能量形成1 nd lfi的共价键；词o泗共济键断裂一赢而赢明网力0 f g）* 0 EI2吸取如gkj幽

3、'叫A. 1 mol H 2的共价键形成放出 436 kJ能量B.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量一,1C. 1 mol H2（g）与 2 mol O2（g）反应生成 1 mol H2O（g）释放能重 245 kJ ,1D. 1 mol H2（g）与2 mol O2（g）的总能重大于 1 mol H2O（g）的能重7 .下列说法正确的是（）A.Fe与S在加热条件下才能发生反应 ，所以该反应属于吸热反应8 .HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量C.分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应D.合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应8 .关于吸热反应

4、的说法正确的是（）A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应9 .已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH:436 kJ,I 1:151 kJ,H 1:299 kJ,下列对H2（g）+I2（g）金2HI（g）的反应类型判断错误的是（）A.放出能量的反应B.吸收能量的反应C.氧化还原反应D.可逆反应10 .从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化

5、时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了二.选择题：本题共 5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。11 .下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（）A.如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应B.只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应C.只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应D.燃烧反应一定是放热反应点燃点燃12 .已知化学反应 2c（s） + O2（g）=2CO（g）、2CO（g） + O2（g）=2CO2（g）都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相

6、同）（）A. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量B. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量C. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO比生成CO2时放出的热量多13 . SF6气体已有百年历史，它是法国两位化学家 Moissan和Lebeau于1900年合成的人造惰性气体。六氟化 硫具有良好的电气绝缘性能及优异的灭弧性能，国际上称为 气体绝缘开关设备”。SF6分子结构中只存在 S-F键。已知:1 mol S（固体）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂

7、1 mol F F、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330 kJ。则S（s）+3F2（g尸SF6（g）（已知s为固体，g为气体）的能量变化为（）A.放出1 780 kJ的能量B.放出1 220 kJ的能量C.放出450 kJ的能量D.吸收430 kJ的能量14 .化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）之 mol A+2 mol 曰A Er kJ E kJA.1 mol A 2和1 mol B 2完全反应放出（y-x） kJ热量B.断裂1 mol A-A键和1 mol B B键放出x kJ的能量C.断裂2 mol A B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol A

8、B的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量15.化学反应可视为旧键断裂和新键形成白过程。化学键的键能是形成（或断开）1 mol化学键日释放（或吸收）的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示，现提供断裂（或形成）1 mol以下化学键的吸收（或放出）的能量(kJ):P P:198,P0:360,0 = 0:498,则反应 P4(白磷)+3O2=P4O6生成 1 mol P4O6 ()白gA.放出1 638 kJ热量C.放出126 kJ热量三.非选择题：本题共B.吸收1 638 kJ热量D.吸收126 kJ热量5小题，共60分16. （8分）某同学做如下实验，以检验反应中的能量

9、变化。（b）中温度降低，由（1）实验中发现反应后，（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是 热反应;此可以判断（b）中反应是 热反应。（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。（3）根据能量守，值定律，（b）中反应物的总能量应该 其生成物的总能量。17. （12分）在25 C、101 kPa的条件下，断裂1 mol H H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl Cl键吸收243 kJ能量，形成 1 mol H -Cl键放出431 kJ能量。H2+ Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示:4M U-mor1 f+il傕"士曼吸收/243 kJ moT1道居、放出431 U mo)

10、"请回答下列有关问题:(1)反应物断键吸收的总能量为 。(2)生成物成键放出的总能量为 。(3)判断H2+ Cl2=2HCl是(填 吸收”或 放出”能量。(4)反应物的总能量 (填 法"=“或之”生成物的总能量。18. (10分)已知化学反应 N2+3H2萼2NH3的能量变化如图所示:1 miMN+amoi flA % kJ| mol 心g其 mol 口JiE=ckJlaolNKfl)(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH 3(g)是(填 吸收"或 放出”能量的过程。,1一 3.一一 ，一(2)由万mol N2(g)和2 mol H2(g)生成1

11、 mol NH 3(g)的过程(填 吸收 或 放出 J kJ能重。19. (12分)为了研究化学反应 A + B=C + D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A的试管中滴加试剂 B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:该反应(填 放出"或 吸收"热量。(2)A和B的总能量比C和D的总能量(填高"或低"。)(3)物质中的化学能通过化学反应转化成 释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量 (填 高”或 低”于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式： 20. (18分)某同学设计如下三个实验方

12、案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。方案一：如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol L 1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 C逐渐升至75 C,随后，温度逐渐下降至 30 C,最终停留 在 20 o10 mL 2 mol L 1硫酸溶液,方案二：如图2,在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入 再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。甲方案三：如图3,甲试管中发生某化学反应，实验前 U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中,通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钢晶体与氯化俊晶体(充分搅拌)?铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题: 铝片与稀硫酸的反应是(填吸热"或放热”反应，写出该反应的离子方程式：(2)方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是 。(3)方案二中，小木片脱落的原因