高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 第3课时 物质的量浓度课件 新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学课件

1、第第3课时物质的量浓度课时物质的量浓度一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.溶液组成及表示溶液组成的物理量。溶液组成及表示溶液组成的物理量。溶液是指溶液是指将一种将一种(或多种或多种)物质溶解在另一种物质中形成物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的均一、稳定的混合物。表示溶液组成可以用溶质质量分的混合物。表示溶液组成可以用溶质质量分数这个物理量数这个物理量,它是以它是以溶质的质量溶质的质量与与溶液的质量溶液的质量之之比来表示溶液中溶质与溶液质量关系的。比来表示溶液中溶质与溶液质量关系的。用用溶质质量分数表示溶液组成在实际应用中有哪溶质质量分数表示溶液组成在实际应用中有哪些优点和缺点些优点和缺点

2、?提示提示:溶质质量分数可以方便地利用溶液质量求出所含溶质溶质质量分数可以方便地利用溶液质量求出所含溶质的质量。但是在很多情况下的质量。但是在很多情况下,取用溶液时取用溶液时,一般不是称量其质一般不是称量其质量量,而是量取它的体积而是量取它的体积;在化学反应中在化学反应中,反应物与生成物之间的反应物与生成物之间的物质的量的比例关系也是由化学方程式中的化学计量数决定物质的量的比例关系也是由化学方程式中的化学计量数决定的的,因此用溶质质量分数不是很方便。如果能知道一定体积因此用溶质质量分数不是很方便。如果能知道一定体积的溶液中溶质的物质的量的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间对于计

3、算化学反应中各物质之间量的关系则是非常便利的。量的关系则是非常便利的。2.物质的量浓度。物质的量浓度。(1)定义定义:物质的量浓度表示物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量,也也称称B的物质的量浓度。的物质的量浓度。(2)符号符号:cB。(3)单位单位:常用单位为常用单位为mol/L(或或molL-1)。(1)在在1L水中溶解水中溶解1molNaOH,所得溶液的物质的量浓度是所得溶液的物质的量浓度是1molL-1吗吗?为什么为什么?提示提示:不是。因为所得溶液的体积不是不是。因为所得溶液的体积不是1L。(2)从从1L1molL-1NaOH溶液中取

4、出溶液中取出10mL溶液溶液,取出的溶取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少液中溶质的物质的量浓度是多少?这这10mL溶液中所含溶质溶液中所含溶质的物质的量是多少的物质的量是多少?提示提示:取出的取出的10mL溶液中溶质的物质的量浓度仍然是溶液中溶质的物质的量浓度仍然是1molL-1,因为溶液是均一的因为溶液是均一的,但是由于取出的溶液体积是原来但是由于取出的溶液体积是原来的的1%,故所含溶质的物质的量、质量均是原来的故所含溶质的物质的量、质量均是原来的1%。二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液1.认识容量瓶。认识容量瓶。(1)容量瓶的结构与用途。容量瓶的结构与用途。容量

5、瓶是细颈、梨形的容量瓶是细颈、梨形的平底平底玻璃瓶玻璃瓶,瓶口配有瓶口配有磨口玻磨口玻璃塞璃塞或或塑料塞塑料塞。容量瓶常用于。容量瓶常用于配制一定体积、一定配制一定体积、一定浓度的溶液浓度的溶液。容量瓶上标有。容量瓶上标有温度温度(一般为一般为20)和和容容积积,表示在所指温度下表示在所指温度下,液体的凹液面与容量瓶液体的凹液面与容量瓶颈部的刻颈部的刻度线相切度线相切时时,液体体积恰好与瓶上标注的容积相等。液体体积恰好与瓶上标注的容积相等。(2)规格规格:实验室里常用的容量瓶有多种规格实验室里常用的容量瓶有多种规格,常用的有常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和和1000mL等

6、几种。等几种。(3)容量瓶的使用方法。容量瓶的使用方法。使用容量瓶使用容量瓶时注意时注意以下几点以下几点:容量瓶容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏以防止损坏或丢失。或丢失。在使用前在使用前,首先首先要要检查检查容量瓶是否完好容量瓶是否完好,瓶口处是否瓶口处是否漏水漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。经检查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶使用完毕容量瓶使用完毕,应应洗净、晾干洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连以免瓶塞与瓶口粘连)2.配制一定物质的量浓度溶液的方法。配制一定物质的量浓度

7、溶液的方法。在用固体试剂配制溶液时在用固体试剂配制溶液时,首先需要根据所配制溶液的体积首先需要根据所配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度和溶质的物质的量浓度,计算出所需溶质的质量。然后根据计算出所需溶质的质量。然后根据所要配制的溶液的体积所要配制的溶液的体积,选用合适的容量瓶。选用合适的容量瓶。实验实验配制配制100mL1molL-1NaCl溶液。溶液。(1)计算计算:计算计算NaCl的质量的质量,m(NaCl)=n(NaCl)M=cVM =1molL-10.1L58.5gmol-15.9g。(2)称量称量:用托盘天平称量用托盘天平称量5.9gNaCl固体固体。(3)溶解溶解:将称好的氯化钠放入

8、将称好的氯化钠放入烧杯烧杯中中,加适量蒸馏水溶加适量蒸馏水溶解解,用用玻璃棒玻璃棒搅拌搅拌,使使NaCl固体全部溶解固体全部溶解,并冷却至室并冷却至室温。温。(4)转移转移:用用玻璃棒玻璃棒引流引流,将烧杯中的溶液转移到将烧杯中的溶液转移到100mL容量瓶容量瓶中。中。(5)洗涤洗涤:用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁烧杯内壁和和玻璃棒玻璃棒23次次,并把并把洗涤液洗涤液都转移到都转移到容量瓶容量瓶中。轻轻摇动容量中。轻轻摇动容量瓶瓶,使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。(6)定容定容:将将蒸馏水蒸馏水注入容量瓶注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的当液面离容量瓶颈部的刻度线刻度线12cm时时,改

9、用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水滴加蒸馏水至至溶液的凹液面与刻度线相切溶液的凹液面与刻度线相切。(7)摇匀摇匀:盖好瓶塞盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住另一只手的手指托住瓶底瓶底,把容量瓶反复上下颠倒把容量瓶反复上下颠倒,摇匀。摇匀。(8)装瓶装瓶:把配制好的溶液倒入预备好的试剂瓶中把配制好的溶液倒入预备好的试剂瓶中,并贴好并贴好标签标签。完成该实验需要哪些仪器完成该实验需要哪些仪器?提示提示:完成该实验完成该实验,除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外,还需还需要的仪器有要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。3

10、.浓溶液的稀释。浓溶液的稀释。稀释公式稀释公式:c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)。一一 有关物质的量浓度的理解及简单计算有关物质的量浓度的理解及简单计算重难归纳1.计算物质的量浓度时的计算物质的量浓度时的“五注意五注意”。(1)溶质用物质的量表示溶质用物质的量表示,而不是质量。如给出的条件是溶而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等质的质量或气体的体积等,应根据有关公式换算为物质的量。应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积表示溶液的体积,而不是溶剂的体积而不是溶剂的体积,单位一般用单位一般用“L”,也也可用其他单位可用其他单位,

11、但要注意单位的换算和统一。但要注意单位的换算和统一。(3)由于溶液具有均一性由于溶液具有均一性,对于一定物质的量浓度的溶液来对于一定物质的量浓度的溶液来说说,从中取出任意体积的溶液从中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变物质的量浓度不变,但其中所含但其中所含溶质的物质的量与所取溶液体积有关溶质的物质的量与所取溶液体积有关。(4)整体与部分的关系整体与部分的关系:如如0.1molL-1AlCl3溶液溶液中中,c(Al3+)=0.1molL-1,c(Cl-)=0.3molL-1。(5)带有结晶水的物质作为溶质时带有结晶水的物质作为溶质时,其其“物质的量物质的量”的计算的计算:用用带有结晶水的物质的

12、质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。(1)98gH2SO4溶于溶于1L水中配成的溶液即是水中配成的溶液即是1molL-1的的H2SO4溶液溶液,这句话正确吗这句话正确吗?为什么为什么?提示提示:不正确。将不正确。将98gH2SO4(即即1mol)溶于溶于1L水后所得溶水后所得溶液体积不是液体积不是1L,故故H2SO4的物质的量浓度不是的物质的量浓度不是1molL-1。(2)在在100mL1molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液中,c(Fe3+)、c()分分别为多少别为多少?两者有何关系两者有何关系?2.物质的量物质的量浓度有关浓度有关计算

13、。计算。(1)由溶液中溶质的质量或粒子数计算溶质的物质的量由溶液中溶质的质量或粒子数计算溶质的物质的量浓度浓度:(2)标准状况下标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的气体溶质的物质的量浓度的计算计算:(3)物质的量浓度与溶质的质量分数的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算换算:换算公式。换算公式。其中其中M为溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量,为溶液的密度为溶液的密度(gcm-3),w为溶质为溶质的质量分数。的质量分数。推导方法。推导方法。设设溶液体积溶液体积为为1L,则则:a.溶质的质量溶质的质量:m=1L1000mLL-1gcm-3(溶液的密溶液的密度度)w(溶质的质量分数溶质的质量分数)=100

14、0wg(4)溶液稀释与混合的溶液稀释与混合的计算计算:浓溶液的稀释。浓溶液的稀释。溶质的物质的量不变溶质的物质的量不变:c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀);溶质的质量不变溶质的质量不变:m(浓浓)w(浓浓)=m(稀稀)w(稀稀);溶液的质量守恒溶液的质量守恒:m(稀稀)=m(浓浓)+m(水水)(溶液体积一般不守溶液体积一般不守恒恒)。含相同溶质的两溶液混合。含相同溶质的两溶液混合。溶质的物质的量不变溶质的物质的量不变:c1V1+c2V2=c(混混)V(混混);溶质的质量不变溶质的质量不变:m1w1+m2w2=m(混混)w(混混)。典例剖析【例【例1】 用用1L水吸收水吸收560L氨气氨

15、气(标准状况标准状况),所得氨水的密所得氨水的密度是度是0.90gmL-1。求。求:(1)氨气的物质的量是氨气的物质的量是。(2)所得氨水的物质的量浓度是所得氨水的物质的量浓度是。答案答案:(1)25mol(2)15.8molL-1解析解析:要求氨水的物质的量浓度要求氨水的物质的量浓度,需要知道溶质氨气的物质需要知道溶质氨气的物质的量和溶液的体积的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积溶液的体积并不是水的体积,必须依据溶必须依据溶液的质量和密度计算求出液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的。氨气的物质的量量特别提醒特别提醒1.根据根据c=计算计算物质的量浓度时物质的量浓度时,“V”是指溶液的

16、是指溶液的体积体积,而不是溶剂的体积。而不是溶剂的体积。2.对于对于“在标准状况下在标准状况下,aL气体气体(摩尔质量为摩尔质量为Mgmol-1)完全完全溶于溶于bmL水中水中,所得溶液的密度为所得溶液的密度为gmL-1”这一情景这一情景,溶质的溶质的物质的量浓度的计算方法如下物质的量浓度的计算方法如下:【例【例2】 (双选双选)已知溶液的体积为已知溶液的体积为VmL,溶液的密度为溶液的密度为dgmL-1,溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为Mgmol-1,溶质的质量为溶质的质量为mg,溶质溶质的质量分数为的质量分数为a%,溶质的物质的量浓度为溶质的物质的量浓度为cmolL-1。下列关。下列关系式

17、正确的是系式正确的是()。答案答案:AC学以致用1.下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1molL-1的是的是()。A.将将40gNaOH溶解于溶解于1L水中水中B.将将22.4LHCl气体溶于水配成气体溶于水配成1L溶液溶液C.将将1L10molL-1的浓盐酸与的浓盐酸与9L水混合水混合D.将将250g胆矾溶于少量水胆矾溶于少量水,然后再将此溶液稀释至然后再将此溶液稀释至1L答案答案:D解析解析:1molL-1的含义是的含义是1L溶液中含溶质的物质的量为溶液中含溶质的物质的量为 1mol,A项中的体积是溶剂水的体积项中的体积是溶剂水的体积,错误错误;B项中气体没指明是项中气体没指

18、明是不是在标准状况下不是在标准状况下,错误错误;C项中项中,液体体积一般不能直接相加液体体积一般不能直接相加,错误错误;D正确。正确。2.下列说法正确的是下列说法正确的是()。A.将将1.17g氯化钠溶于水氯化钠溶于水,配制成配制成50mL溶液溶液,得到溶液的浓得到溶液的浓度为度为0.4molL-1B.将将1.12L氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水,配制成配制成200mL的盐酸的盐酸,得到溶得到溶液的浓度为液的浓度为0.25molL-1C.20mL的的H2SO4溶液中溶液中,溶有溶有19.6gH2SO4,此溶液的浓度此溶液的浓度为为1molL-1D.将将40g氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于2L水中水

19、中,得到溶液的浓度为得到溶液的浓度为0.5molL-1A溶液的体积溶液的体积,将将40g氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于2L水中水中,不知溶液的体积不知溶液的体积,无无法计算溶液的浓度法计算溶液的浓度,D项错误。项错误。3.(1)用用14.2g无水硫酸钠配制成无水硫酸钠配制成500mL溶液溶液,其物质的量浓其物质的量浓度为度为molL-1。(2)若从若从(1)中所得溶液中取出中所得溶液中取出50mL,其物质的量浓度为其物质的量浓度为molL-1;溶质的质量为溶质的质量为g。(3)若将这若将这50mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100mL,所得溶液中所得溶液中Na+的的物质的量浓度为物质的量浓度为mol

20、L-1,的的物质的量浓度物质的量浓度为为molL-1。答案答案:(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1(2)从从(1)中所得溶液中取出中所得溶液中取出50mL溶液溶液,浓度仍为浓度仍为0.2molL-1,溶质的质量为溶质的质量为m=nM=cVM=0.2molL-10.05L142gmol-1=1.42g。(3)50mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100mL,据据c(浓浓)V(浓浓)=二二配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液重难归纳1.配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤和仪器。配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤和仪器。(1)在配制溶液时在配制溶液时,应如何选择容量瓶的

21、规格应如何选择容量瓶的规格?实验室需要实验室需要90mL1molL-1NaCl溶液溶液,需选择何种容量瓶需选择何种容量瓶?提示提示:选择容量瓶应遵循选择容量瓶应遵循“大而近大而近”原则原则,即应与所配溶液体即应与所配溶液体积相等或稍大积相等或稍大,实验室需要实验室需要90mL溶液溶液,则应该选则应该选100mL的容的容量瓶。量瓶。(2)使用容量瓶时需要注意哪些事项使用容量瓶时需要注意哪些事项?提示提示:容量瓶使用前一定要检查是否漏液。方法是容量瓶使用前一定要检查是否漏液。方法是:向容量向容量瓶中注入一瓶中注入一定量定量的的蒸馏水蒸馏水,盖好瓶塞盖好瓶塞,用食指按住瓶塞用食指按住瓶塞,另一只另一

22、只手托住瓶底手托住瓶底,将瓶倒立将瓶倒立,观察是否漏水观察是否漏水;如不漏水如不漏水,将瓶正立并将瓶正立并将瓶塞旋转将瓶塞旋转180 后塞紧后塞紧,再次将瓶倒立检查是否漏水再次将瓶倒立检查是否漏水,如不漏如不漏水水,则容量瓶不漏水。即操作顺序为装水盖塞则容量瓶不漏水。即操作顺序为装水盖塞倒立倒立正立正立瓶塞旋转瓶塞旋转180 倒立。倒立。使用容量瓶的使用容量瓶的“五不五不”原则原则:不能进行加热不能进行加热;不能用来溶解不能用来溶解;不不能用来稀释能用来稀释;不能作为反应容器不能作为反应容器;不能长时间贮存溶液。不能长时间贮存溶液。 (3)配制溶液时配制溶液时,如果操作不当如果操作不当,会导致

23、所配溶液的浓度不准会导致所配溶液的浓度不准确确,如何分析判断在溶液配制过程中产生的误差如何分析判断在溶液配制过程中产生的误差?程中不规范的操作会导致程中不规范的操作会导致m或或V的值发生变化的值发生变化,从而使所配制从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致m偏大偏大,则则c偏大偏大;若实验操作导致若实验操作导致V偏大偏大,则则c偏小。偏小。2.配制溶液过程中的误差及分析。配制溶液过程中的误差及分析。(1)以以“配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液溶液”为例分析溶液为例分析溶液配制过程中可能产生的误差配制过程中可能产生的

24、误差:能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/(molL-1)m(溶质溶质) V(溶液溶液)托盘托盘天平天平天平的砝码沾有其他天平的砝码沾有其他物质或已生锈物质或已生锈增大增大偏大偏大药品、砝码左右位置药品、砝码左右位置颠倒颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏小偏小称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)时间过长时间过长减小减小偏小偏小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/(molL-1)m(溶质溶质)V(溶液溶液)托盘托盘天平天平用滤纸称易潮解的物质用滤纸称易潮解的物质(如如NaOH)减小减小偏小偏小溶质含有其他杂质溶质含有其他杂质减小减小偏小偏小量筒

25、量筒用量筒量取液体用量筒量取液体(溶质溶质)时时,仰视读数仰视读数增大增大偏大偏大用量筒量取液体用量筒量取液体(溶质溶质)时时,俯视读数俯视读数减小减小偏小偏小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/(molL-1)m(溶质溶质)V(溶液溶液)烧杯烧杯及玻及玻璃棒璃棒溶解前烧杯内有水溶解前烧杯内有水无影响无影响搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出 减小减小偏小偏小移液后未洗涤烧杯和移液后未洗涤烧杯和玻璃棒玻璃棒减小减小偏小偏小(2)俯视、仰视对结果的影响俯视、仰视对结果的影响(如下图如下图):仰视刻度线仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准加水由于操作时以刻度线为基准加水,故加水

26、量故加水量增多增多,导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大,c偏小偏小,如图如图a。俯视刻度线俯视刻度线:加水量偏少加水量偏少,导致溶液体积偏小导致溶液体积偏小,故故c偏大偏大,如如图图b。典例剖析某学生计划用某学生计划用12molL-1的浓盐酸配制的浓盐酸配制450mL0.10molL-1的稀盐酸。回答下列问题。的稀盐酸。回答下列问题。(1)实验过程中实验过程中,不必使用的是不必使用的是(填字母填字母)。A.托盘托盘天平天平B.量筒量筒C.容量瓶容量瓶D.250mL烧杯烧杯E.胶头胶头滴管滴管F.500mL试剂瓶试剂瓶(2)除上述仪器中可使用的以外除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是还缺少的仪

27、器是;在该实验中的用途是在该实验中的用途是。(3)关于容量瓶的使用关于容量瓶的使用,下列操作正确的是下列操作正确的是(填字填字母母)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行进行d.为了使所配溶液浓度均匀为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后定容结束后,要摇匀要摇匀e.用用500mL的容量瓶可以直接配制的容量瓶可以直接配制450mL溶液溶液f.当用容量瓶配制完溶液后当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试

28、剂可用容量瓶存放配制的试剂(4)量取浓盐酸的体积为量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为应选用的量筒规格为。(5)配制时应选用的容量瓶规格为配制时应选用的容量瓶规格为。(6)下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是。A.容量瓶使用前没有烘干容量瓶使用前没有烘干,里面有少量水里面有少量水B.配制过程中配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切俯视确定凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切答案答案:(1)A(2)玻璃棒稀释浓盐酸时起搅拌作用玻璃棒稀释浓盐酸时起搅拌作用,使溶液使溶液混合均匀混合均匀;将烧

29、杯中稀释后的溶液转移到容量瓶中和定容时将烧杯中稀释后的溶液转移到容量瓶中和定容时起引流作用起引流作用(3)ad(4)4.210mL(5)500mL(6)C解析解析:用浓溶液配制稀溶液时用浓溶液配制稀溶液时,应选用量筒应选用量筒,而不用托盘天平而不用托盘天平;配制稀盐酸配制稀盐酸450mL,由于没有此种规格的容量瓶由于没有此种规格的容量瓶,所以用所以用500mL的容量瓶。设需量取浓盐酸的体积为的容量瓶。设需量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式的物质的量守恒建立关系式:12molL-1V=0.10molL-1500mL,V4.2mL,故应选取故应选取10mL

30、量筒量取浓盐酸量筒量取浓盐酸。(6)A项项,容量瓶在使用前有水不影响所配制溶液的浓度容量瓶在使用前有水不影响所配制溶液的浓度;B项项,配制过程中配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失溶质损失,所配制所配制溶液的浓度偏低溶液的浓度偏低;C项项,俯视确定凹液面与容量瓶颈部的刻度俯视确定凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切线相切,结果使加水量少结果使加水量少,所配制溶液的体积小于所配制溶液的体积小于500mL,所配所配制溶液的浓度偏高。制溶液的浓度偏高。配制配制一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度的溶液,若溶质是固体时若溶质是固体时,按要求计算所需溶质的质量按要求计算

31、所需溶质的质量,用天平进行称量用天平进行称量;若溶质是液体若溶质是液体时时,要换算成液体的体积要换算成液体的体积,用量筒量取。选择容量瓶时用量筒量取。选择容量瓶时,应遵循应遵循“大而近大而近”的原则。对于实验仪器的选择的原则。对于实验仪器的选择,按照实验的具体步按照实验的具体步骤来选择仪器骤来选择仪器,并且知道实验的每一步操作是什么并且知道实验的每一步操作是什么,所用的仪所用的仪器是什么器是什么,有什么注意事项等有什么注意事项等,这样就不会漏下仪器或选错仪这样就不会漏下仪器或选错仪器了。器了。学以致用1.某同学用某同学用Na2CO3固体配制固体配制0.10molL-1Na2CO3溶液的过溶液的

32、过程如图所示。你认为该同学程如图所示。你认为该同学的操作错误的有的操作错误的有()。A.B.C.D.答案答案:C解析解析:称量称量Na2CO3固体时固体时,应将被称量物放在托盘天平的左应将被称量物放在托盘天平的左盘盘,砝码放在右盘砝码放在右盘,错误错误;定容时定容时,视线应与凹液面最低处相视线应与凹液面最低处相切切,错误错误;故故C项正确。项正确。2.用经过准确称量的用经过准确称量的NaOH固体配制固体配制250mL0.2molL-1的的NaOH溶液。溶液。(1)在下列实验仪器中在下列实验仪器中,不必使用的是不必使用的是(填字母填字母)。A.托盘天平托盘天平B.500mL试剂瓶试剂瓶C.500

33、mL容量瓶容量瓶D.250mL烧杯烧杯E.250mL容量瓶容量瓶F.玻璃棒玻璃棒(2)除上述仪器中可使用的以外除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是还缺少的仪器是;在该实验中的用途是在该实验中的用途是。答案答案:(1)AC(2)胶头滴管将蒸馏水注入容量瓶至液面离胶头滴管将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶颈部的刻度线容量瓶颈部的刻度线12cm时时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切溶液的凹液面与刻度线相切解析解析:因为因为NaOH固体是经过准确称量的固体是经过准确称量的,故不再需要托盘天故不再需要托盘天平进行称量平进行称量;固体需溶解固体需溶解,故需用故需用

34、250mL烧杯烧杯;因是配制因是配制250mL的溶液的溶液,故不需要故不需要500mL容量瓶容量瓶,而应使用而应使用250mL容量瓶容量瓶;因容量瓶不能用来长期保存试剂因容量瓶不能用来长期保存试剂,故需故需500mL试剂瓶来盛装试剂瓶来盛装溶液。溶液。1.在在0.5L某浓度的某浓度的NaCl溶液中含有溶液中含有0.5molNa+。下列对该。下列对该溶液的说法中不正确的是溶液的说法中不正确的是()。A.该溶液的物质的量浓度为该溶液的物质的量浓度为1molL-1B.该溶液中含有该溶液中含有58.5gNaClC.配制配制100mL该溶液需用该溶液需用5.85gNaClD.量取量取100mL该溶液倒入

35、烧杯中该溶液倒入烧杯中,烧杯中烧杯中Na+的物质的量为的物质的量为0.1mol答案答案:Bgmol-1=29.25g,B项错误项错误;100mL溶液中含溶液中含NaCl的质量为的质量为5.85g,物质的量为物质的量为0.1mol,C、D项正确。项正确。2.(双选双选)从从2L物质的量浓度为物质的量浓度为1molL-1的的NaOH溶液中取出溶液中取出100mL溶液溶液,下列关于这下列关于这100mL溶液的叙述错误的是溶液的叙述错误的是()。A.物质的量浓度为物质的量浓度为0.1molL-1B.物质的量浓度为物质的量浓度为1molL-1C.含含100mL水水D.含含0.1mol氢氧化钠氢氧化钠答案

36、答案:AC解析解析:溶液具有均一性溶液具有均一性,溶液的物质的量浓度与溶液的体积无溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关关,所以这所以这100mL溶液的浓度仍然为溶液的浓度仍然为1molL-1,故故A项错误项错误,B项正确项正确;100mL指的是溶液的体积指的是溶液的体积,溶剂水的体积不是溶剂水的体积不是100mL,故故C项错误项错误;n=cV=1molL-10.1L=0.1mol,即即100mL溶溶液中含液中含0.1mol氢氧化钠氢氧化钠,故故D项正确。项正确。3.下列所得溶液的物质的量浓度为下列所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1的是的是()。A.将将0.1mol氨气充分溶解在氨气充分溶

37、解在1L水中水中B.将将10g溶质质量分数为溶质质量分数为98%的硫酸与的硫酸与990g水混合水混合C.将将25.0g胆矾溶于水配成胆矾溶于水配成1L溶液溶液D.将将10mL1molL-1的盐酸与的盐酸与90mL水充分混合水充分混合答案答案:C解析解析:将将0.1mol氨气充分溶解在氨气充分溶解在1L水中水中,所得溶液的体积不所得溶液的体积不是是1L,故不能得到故不能得到0.1molL-1的溶液的溶液,A错误错误;将将10g溶质质量溶质质量分数为分数为98%的硫酸与的硫酸与990g水混合水混合,不知所配制溶液的密度不知所配制溶液的密度,无无法求算其物质的量浓度法求算其物质的量浓度,B错误错误;

38、25.0g胆矾的物质的量为胆矾的物质的量为0.1mol,将其溶于水配成将其溶于水配成1L溶液溶液,所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1,C正确正确;将将10mL1molL-1的盐酸与的盐酸与90mL水充分混水充分混合合,不同液体混合后的体积不同液体混合后的体积,不等于两液体体积在数值上的简不等于两液体体积在数值上的简单加和单加和,D错误。错误。4.与与50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是度相同的溶液是()。A.25mL0.2molL-1的的NaCl溶液溶液B.100mL0.1molL-1的的NaC

39、l溶液溶液C.25mL0.2molL-1的的Na2SO4溶液溶液D.10mL0.5molL-1的的Na2CO3溶液溶液答案答案:A解析解析:50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量溶液中的钠离子的物质的量浓度为浓度为0.2molL-1。A项中钠离子的物质的量浓度为项中钠离子的物质的量浓度为0.2molL-1;B项中钠离子的物质的量浓度为项中钠离子的物质的量浓度为0.1molL-1;C项中钠项中钠离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.4molL-1;D项中钠离子的物质的量项中钠离子的物质的量浓度为浓度为1molL-1;故故答案选答案选A。5.实验室中需要配制实验室中需要配制950mL2molL-1NaOH溶液溶液,配制时应配制时应选用的容量瓶的规格和称取的选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是的质量分别是()。A.950mL,96.0gB.500mL,80.0gC.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g答案答案:C解析解析:配制配制950mL2molL-1NaOH溶液需选用溶液需选用1000mL的容的容量瓶量瓶,需称取需称取NaOH固体的质量为固体的质量为1L2molL-140gmol-1=80.0g