版高考化学一轮复习 选考题型突破系列（一）课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、选考题型突破系列(一)与量有关的离子反应的综合考查(选择题)【题型特点题型特点】1.1.试题特点试题特点: :较简单的跟用量有关的离子反应方程式的较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用。书写、正误判断及其运用。2.2.考查能力考查能力: :离子方程式的书写能力离子方程式的书写能力, ,关于物质的量的关于物质的量的计算能力、逻辑思维能力。计算能力、逻辑思维能力。3.3.考查知识考查知识: :利用所给反应物的量的关系书写对应的离利用所给反应物的量的关系书写对应的离子方程式。子方程式。4.4.考查角度考查角度: :生成的产物可与过量的物质继续反应的离生成的产物可与过量的物质继续反

2、应的离子反应、酸式盐与子反应、酸式盐与“量量”有关的离子反应、发生氧化有关的离子反应、发生氧化还原反应而且与还原反应而且与“量量”和和“反应顺序反应顺序”有关的离子反有关的离子反应应, ,混合顺序不同混合顺序不同, ,即引起即引起“量量”的不同的不同, ,则离子反应也则离子反应也不同。不同。【典题示例典题示例】【典例典例1 1】(2018(2018浙江浙江4 4月选考真题月选考真题) )下列离子方程下列离子方程式正确的是式正确的是( () )A.A.大理石与醋酸反应大理石与醋酸反应: :C C +2CH+2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O+CO

3、O+CO2 2B.B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应: :MnMn +4Cl+4Cl- -+8H+8H+ +=Mn=Mn2+2+2Cl+2Cl2 2+4H+4H2 2O O23O4OC.C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体: :SOSO2 2+H+H2 2O+ClOO+ClO- -=S=S +Cl+Cl- -+2H+2H+ +D.D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应: :OHOH- -+Ca+Ca2+2+HC+HC =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O24O3O【解题思路解题思路】“定一法定

4、一法”书写酸式盐与碱反应的离子书写酸式盐与碱反应的离子方程式方程式(1)(1)将少量物质定为将少量物质定为“1 mol1 mol”, ,若少量物质有两种或两若少量物质有两种或两种以上离子参加反应种以上离子参加反应, ,则参加反应离子的物质的量之比则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。与物质组成比相符。(2)(2)依据少量物质中离子的物质的量依据少量物质中离子的物质的量, ,确定过量物质中确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。实际参加反应的离子的物质的量。(3)(3)依据依据“先中和后沉淀先中和后沉淀”, ,“先氧还后分解先氧还后分解”的思路的思路正确书写离子方程式。正确书写离子方

5、程式。【解析解析】选选D D。大理石为难溶性固体。大理石为难溶性固体, ,不能拆开写不能拆开写,A,A错错误误;B;B选项电荷不守恒选项电荷不守恒,B,B错误错误; ;因为因为SOSO2 2少量少量, ,所以产物中所以产物中应有未反应完的应有未反应完的ClOClO- -, ,会与会与H H+ +结合成结合成HClO,CHClO,C错误错误; ;氢氧化氢氧化钠和过量碳酸氢钙的反应离子方程式正确。钠和过量碳酸氢钙的反应离子方程式正确。【典例典例2 2】(2016(2016浙江浙江1010月选考真题月选考真题) )下列离子方程下列离子方程式正确的是式正确的是( () )A.A.金属钠和水反应金属钠和

6、水反应:Na+2H:Na+2H2 2O=NaO=Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2B.B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: :SOSO2 2+2OH+2OH- -=S=S +H+H2 2O O23OC.C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应: :BaBa2+2+S+S =BaSO=BaSO4 4D.D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合: :2HC2HC +Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+C+C +2H+2H2 2O O24O23O3O【解析解析】选选B B

7、。反应离子方程式等号两边不满足电荷守。反应离子方程式等号两边不满足电荷守恒恒,A,A项错误项错误; ;氢氧化钠溶液和少量氢氧化钠溶液和少量SOSO2 2反应生成反应生成NaNa2 2SOSO3 3, ,和过量的和过量的SOSO2 2反应生成反应生成NaHSONaHSO3 3,B,B项正确项正确; ;反应漏写反应漏写N N 和和OHOH- -的反应的反应,C,C项错误项错误; ;澄清石灰水过量澄清石灰水过量, ,即即CaCa2+2+过量过量, ,此时此时不可能生成不可能生成C ,DC ,D项错误。项错误。23O4H【类题通法类题通法】用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写用分类思想突破与量有关

8、的离子方程式的书写1.1.对于复分解反应对于复分解反应, ,按按“以少定多以少定多”的原则书写的原则书写(1)(1)连续型连续型: :指反应生成的离子又跟过量的反应物继续指反应生成的离子又跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。反应而跟用量有关。(2)(2)先后型先后型: :一种反应物的两种或两种以上的组成离子一种反应物的两种或两种以上的组成离子, ,都能跟另一种反应物的组成离子反应都能跟另一种反应物的组成离子反应, ,但因反应次序不但因反应次序不同而跟用量有关。又可称竞争型。同而跟用量有关。又可称竞争型。(3)(3)配比型配比型: :当一种反应物中有两种或两种以上组成离当一种反应物中有两种或两种

9、以上组成离子参与反应时子参与反应时, ,因其组成比例不协调因其组成比例不协调( (一般为复盐或酸一般为复盐或酸式盐式盐),),当一种组成离子恰好完全反应时当一种组成离子恰好完全反应时, ,另一种组成离另一种组成离子不能恰好完全反应子不能恰好完全反应( (有剩余或不足有剩余或不足) )而跟用量有关。而跟用量有关。2.2.氧化还原反应的离子反应氧化还原反应的离子反应对于氧化还原反应对于氧化还原反应, ,按按“强先弱后强先弱后”的原则来书写的原则来书写, ,即即氧化性氧化性( (或还原性或还原性) )强的优先发生反应强的优先发生反应, ,氧化性氧化性( (或还原或还原性性) )弱的后发生反应。弱的后

10、发生反应。【类题试解类题试解】1.1.解释下列实验事实的离子方程式正确的是解释下列实验事实的离子方程式正确的是 ( () )A.A.向稀向稀Fe(NOFe(NO3 3) )2 2和和NaBrNaBr混合溶液中加入稀盐酸混合溶液中加入稀盐酸: :6Br6Br- -+8H+8H+ +2N+2N =3Br=3Br2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OB.B.往往NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液并加热溶液并加热, ,刚好刚好使使N N 全部转化为全部转化为NHNH3 3:N:N +Al+Al3+3+S+S +Ba+Ba2

11、+2+4OH+4OH- - NHNH3 3+Al(OH)+Al(OH)3 3+BaSO+BaSO4 4+H+H2 2O O3O4H24O4HC.C.碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠溶液呈碱性:C:C +2H+2H2 2O HO H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -D.D.用稀盐酸去除铁条表面的氧化膜用稀盐酸去除铁条表面的氧化膜: :FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O23O【解析解析】选选D D。向该混合溶液中加入稀盐酸。向该混合溶液中加入稀盐酸,Fe,Fe2+2+、BrBr- -均能与均能与N N 在酸性条件下发生氧化还原反应在酸性条件下发

12、生氧化还原反应, ,但还原但还原性性:Fe:Fe2+2+BrBr- -, ,故故FeFe2+2+先发生反应先发生反应,A,A错误错误;N ;N 全部转化全部转化为为NHNH3 3时时, ,反应的离子方程式为反应的离子方程式为N +AlN +Al3+3+2S +2Ba+2S +2Ba2+2+4OH+4OH- - NH NH3 3+Al(OH)+Al(OH)3 3+2BaSO+2BaSO4 4+H+H2 2O,BO,B错误错误; ;碳酸碳酸钠溶液中钠溶液中C C 的水解分步、可逆的水解分步、可逆, ,该溶液呈碱性的主要该溶液呈碱性的主要原因为原因为C +HC +H2 2O HC +OHO HC +

13、OH- -,C,C错误错误;Fe;Fe2 2O O3 3与稀盐酸反与稀盐酸反应应, ,生成生成FeClFeCl3 3和和H H2 2O,DO,D正确。正确。4H4H24O23O3O23O3O2.2.已知氧化性已知氧化性BrBr2 2FeFe3+3+。向含溶质。向含溶质a mola mol的的FeBrFeBr2 2溶液中溶液中通入通入b mol Clb mol Cl2 2, ,充分反应。下列说法不正确的是充分反应。下列说法不正确的是世纪金榜导学号世纪金榜导学号( () )A.A.离子的还原性强弱离子的还原性强弱:Fe:Fe2+2+BrBr- -ClCl- -B.B.当当a2ba2b时时, ,发生

14、的离子反应发生的离子反应: :2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -C.C.当当a=ba=b时时, ,反应后的离子浓度反应后的离子浓度:c(Fe:c(Fe3+3+)c(Brc(Br- -)c(Cl)c(Cl- -)=122)=122D.D.当当3a2b3a2b时时, ,发生的离子反应发生的离子反应:2Fe:2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -【解析解析】选选C C。首先根据题干给予的信息。首先根据题干给予的信息: :氧化性氧化性BrBr2 2FeFe3+3+, ,判断

15、出还原性判断出还原性FeFe2+2+BrBr- -ClCl- -, ,就可弄清楚反应就可弄清楚反应时时,Fe,Fe2+2+先被氧化先被氧化, ,当当FeFe2+2+全部被氧化了全部被氧化了,Br,Br- -才开始被氧才开始被氧化化; ;反之反之, ,只要只要BrBr- -被氧化了被氧化了, ,说明说明FeFe2+2+已全部被氧化。已全部被氧化。故故: :当当a a22b b时时, ,氯气的量不足氯气的量不足, ,只氧化只氧化FeFe2+2+, ,所以发生所以发生反应反应2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -; ;当当3 3a a22b b时时,Br,B

16、r- -、FeFe2+2+都完全被氧化都完全被氧化, ,发生的反应为发生的反应为2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -; ;当当a a= =b b时发生的反应是时发生的反应是2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl- -, ,此时反应后的离子浓度此时反应后的离子浓度为为c c(Fe(Fe3+3+)c c(Br(Br- -)c c(Cl(Cl- -)=112)=112。由此。由此, ,可以确定可以确定C C选项不正确。选项不正确。3.3.表中的离子