版高考化学一轮复习 第十一章 平衡（二）——水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件_第1页
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1、温度温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度升高温度，电离平衡向右移动，电离度_；降低温度，电离平衡向左移动，电离度降低温度，电离平衡向左移动，电离度_浓度浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度_；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度当弱电解质溶液浓度减小时，电离度_增大增大减小减小减小减小增大增大应用应用举例举例判断弱酸酸性判断弱酸酸性(或弱或弱碱碱性碱碱性)的相对强弱的相对强弱K(HF)K(HClO)；同浓度溶液的酸性：；同浓度溶液的酸性：HFHClO判断酸与盐反应是否判断酸与盐反应是否能发生能发生(强酸制弱酸强酸制弱酸)K1(H2CO3)K(HClO)；Ca(Cl

2、O)2CO2H2O=CaCO32HClO判断溶液中粒子浓度判断溶液中粒子浓度比值的变化比值的变化应用应用举例举例判断盐溶液的酸判断盐溶液的酸性性(或碱性或碱性)强弱强弱K(HF)K(CH3COOH) 盐所对应的酸盐所对应的酸( (或碱或碱) )越弱，盐水解的程度越大，盐的碱越弱，盐水解的程度越大，盐的碱( (或酸或酸) )性越强性越强 ；同浓度盐溶液的碱性：；同浓度盐溶液的碱性：NaF2，HA为为弱酸弱酸测测NaA溶液的溶液的pHpH7，HA为强酸，为强酸，pH7，HA为为弱酸弱酸测相同测相同pH的的HA和盐酸稀和盐酸稀释相同倍数前后的释相同倍数前后的pH变化变化若若HA溶液的溶液的pH变化比盐酸的小，变化比盐酸的小，则则HA为弱酸为弱酸测等体积、等测等体积、等pH的的HA和和盐酸中和盐酸中和NaOH的量的量若若HA溶液消耗溶液消耗NaOH的量比盐酸的的量比盐酸的多，则多，则HA为弱酸为弱酸实验方法实验方法结论结论测等体积、等物质的量浓度测等体积、等物质的量浓度的的HA和盐酸分别与颗粒大小和盐酸分别与颗粒大小相同的锌粒反应的速率相同的锌粒反应的速率若若HA溶液与溶液与Zn粒反应比盐酸粒反应比盐酸的速率慢，则的速率慢，则HA为弱酸为弱酸测等体积、等测等体积、等pH的的HA和盐和盐酸分别与足量的锌粒反应产生酸分别与足量的锌粒反应产生H2的量的量若若HA溶液与足量的锌粒反应

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