离子反应与离子方程式

1、说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式高三化学组高三化学组 1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4了解常见离子的检验方法。 5能正确书写离子方程式。重要知识点：重要知识点：说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！ 1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。 2离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！ 一种关系 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关

2、系说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！ 一种方法离子方程式中物质的拆分技巧(1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等、可溶于水的盐钾钠铵盐均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl)不溶银亚汞，硫(酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！ 警示：有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，否则一不小心就错了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、“碱性”、“因发生氧化还原反应”、“在含

3、Fe2和H的溶液中”，因此在读题时要将关键词圈出，减少失误。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？提示与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！电解质等相关概念的辨析 1电解质的电离条件(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离

4、、导电。(2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！ 2强电解质和弱电解质的比较类别类别强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念溶于水后能完全电离的电溶于水后能完全电离的电解质解质溶于水后只能部分电离溶于水后只能部分电离的电解质的电解质化合物化合物类型类型离子化合物、部分共价化离子化合物、部分共价化合物合物部分共价化合物部分共价化合物所含物所含物质类型质类型强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大

5、多数盐绝大多数盐(包括难溶性包括难溶性盐盐)：NaCl、BaSO4强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O极少数盐：极少数盐：(CH3COO)2Pb等等说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！类别强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，也存在电解质分子电离条件溶于水(或受热熔化)溶于水说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！判断电解质强、弱

6、的注意点电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯

7、酸是错误的。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！ 离子共存问题多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！四四反反应应复分解反应复分解反应生成沉淀生成沉淀： 如如 Ba2与与 CO23、 SO24、 SO23；SiO23与与 H不能大量共存不能大量共存生成气体生成气体： H与与 CO23、 HCO3、 S2、 SO23等不能大量共

8、存等不能大量共存生成弱电解质：生成弱电解质：H与与 OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存不能大量共存氧化还原反应氧化还原反应Fe3能氧化能氧化 S2、I等等；MnO4、ClO在酸在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能能将将 I、Fe2、SO23氧化氧化盐的水解相互盐的水解相互促进反应促进反应Al3、Fe3与与 AlO2、HCO3、CO23等水等水解彻底不能大量共存解彻底不能大量共存络合反应络合反应Fe3与与 SCN、OH 以及以及 Ag与与NH3H2O 因发生络合反应不能大量共存因发生络合反应不能大量共存说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！ 1.常见阳

9、离子的检验常见阳离子常见阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象H紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红活泼金属活泼金属(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有无色无味气体有无色无味气体产生产生Na焰色反应焰色反应黄色火焰黄色火焰K焰色反应焰色反应紫色火焰紫色火焰(透过蓝色透过蓝色钴玻璃钴玻璃)Mg2NaOH溶液溶液白色沉淀，不溶于白色沉淀，不溶于过量的碱过量的碱Al3NaOH溶液溶液白色沉淀，溶于过白色沉淀，溶于过量的强碱量的强碱说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！常见阳离子常见阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐红褐色色先加先加KSCN溶液，再溶液，再加氯水加氯水先无明显变化，再变红色先无明显变化，再变红色Fe3NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色Cu2NaOH溶液溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑蓝色沉淀，加热则沉淀变黑Ag含含Cl的溶液，稀硝酸的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸Ba2稀硫