氧化还原滴定法试题库(填空题)

1、氧化还原滴定法试题(填空题)1 .氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是 氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指 示剂；2 .原电池是将化学能 转变为电能 的装置，其中流出电子的一极称为负极,该极发生氧化 反应；3 .标准电极电位是组成电极的有关物质的浓度为1mol/L ,有关气体的压力为4 03.33Kpa ,温度为298.15K时所测得的电极电位,以符号 其 表示。规定氢 的标准电极电位等于。4 .高钮酸钾法是以 KMnO为标准溶液的氧化还原滴定法,此法需要在强酸性溶 液中进行，一般用HSO调整酸度，而不能用HCl和HNQ因为HCl有佳，HNOt氧化性。5 .碘量法也是以I夕的氧化性和I -的还原

2、性为基础的滴定方法,碘量法又分 为直接碘量法和间接碘量法。6 .将Zn片插入1 mol - L-1的ZnSO4容液的烧杯中，Cu>t插入1 mol - L-1的CuSO4 溶液的烧杯中，组成原电池(已知 ,EG)Cu2+/Cu= +0.337VEG)Zn2+/Zn=-0.736V )(1)正极平反应为(2)负极平反应为(3)电池反应为7 .标定硫代硫酸钠一般可 选重铭酸钾作基准物、标定高钮酸钾溶液一般选用 草酸 的作基准物。8 .高钮酸钾标准溶液应采用 间接法方法配制、重铭酸钾标准溶液采用 直接法方法 配制9 .碘量法中使用的指示剂为特殊指示剂(淀粉指示剂)，高钮酸钾法中采用的指 示剂一

3、般自身指示剂。10 .氧化还原反应是基于 电子转移的反应,比较复杂，反应常是分步进行，需要 一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意滴定速度与化学反应速度相 适应。11 .标定硫代硫酸钠常用的基准物为 重铭酸钾,基准物先与 碘化钾试剂反应牛成 理，再用硫代硫酸钠滴定。12 .碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶 于碘化钾溶液。13 .在H2N-NH2 NaNO2 NH4CN, N的氧化数分别为-2、 +5、+2.514 .在PH3 P2O4 H3P04 P4O6 H3P04f口P4 中，磷的氧化数依次为-3、+4、+5、 +3、+1、0 o15 .氧化还原反

4、应的实质是电子的得失或偏移。16 .原电池中，电极电势高的是 正极,电势低的是 负极,每个电极都由两 类物质构成，其中氧化数高的物质叫 氧化态物质,氧化数低的物质叫 还原态。17 .滴定分析中，指示剂指示终点的一股原理是利用指示剂在 化学计量点.附近 发生颜色的突变指示终点的到达，氧化还原指示剂则是依据指示剂的氧化态和 还原态颜色不同。18 .配制KMnOlg准溶液应采用标定法。19 .标定KMnO§液时，溶液温度应保持在7585c ,温度过高会使HG0 部分分解，酸度太低会产生 MnO,使反应及计量关系 不准，在热的酸性溶液中 KMnO定过快，会使MnQ发生分解。20 . K 2C

5、r。法测定铁是先用 还原剂 将Fe3+进行预还原,除去过量还原剂后加入 HSOHP0混合溶液和指示剂二苯胺磺酸钠 、用&Cr2。溶液滴定至指示剂变为 稳定的紫色。21 . K2C2。法进行铁矿石中全铁的测定中，测定时加入硫-磷混酸是为了 1酸 性条件 、2络合铁离子（三价）降低电位、3 消除铁离子对终点颜色的干扰 。22 .配制12标准溶液时，必须加入 KI,其目的是I-和I 2形成配离子后易溶于水 和防止I 2的挥发。23 .间接碘量法的主要误差来源为 的氧化和I 2的挥发。24、试剂纯度不够属于系统误差误差，由电压不稳引起的仪器性能的微小变化属于随机误差误差。25、对电极电位有影响

6、的外界因素有：离子强度、副反应 和酸度。26、有效数字的修约规则是四舍六入五成双 , 0.0160的有效数字为 3 位。27 .在碘量法中使用碘量瓶可以防止 幽的挥发。28 .重铭酸钾法要求在酸性溶液中进行。29 .用间接碘量法测定试样时，最好在 碘量瓶中进行,并应避免阳光照射，为减 少与空气接触,滴定时不宜过度 摇动。30 .硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。31 .任何一个原电池随着反应的进行，电动势 E在不断降低。32.KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在 棕色酸式滴定管中。33 .定量分析中，影响测定结果准确度的是系统误差,影响测定结果精确度的是 偶然 误差。

7、34 .精确度可用 平均偏差 、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差 来分别表示。当平行测定次数 n<20时，常用标准偏差表示分析结果的精确度。35 .在310次的平行测定中时，离群值的取舍常用 Q 检验法。36 .滴定管的读数常用± 0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为0.02 mL常量滴定分析的相对误差一般要求小于等于0.2%,为此，滴定时消耗滴定剂的体积必须控制在 20 mL以上。37 .影响氧化还原反应速率的主要因素有反应物的 遗度、酸座 温度和催化剂。38 .准确度是表示测得值与 真值之间符合的程度;精密度是表示测得值与 平均值 之间符合的程度，准确度表

8、示测量的 正确性;精密度表示测量的 重复性或 M 性。39 .间接法制备标准溶液,常采用用基准物标定和与其他标准溶液比较 两种方法 来确定其准确浓度。40 .滴定分析中，指示剂变色时，称为 滴定终点。41 .使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是用左手捏稍高于玻璃珠的近旁42 .如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果值43 .电对的电极电位值越负,还原 性越强。44、比较下列E4值的大小并说明原因，E4 AgCl/Ag< E4 Ag+/Ag,因为 （E（|）AgCl/Ag < E（|）Ag+/Ag,生成 AgCl 沉淀）45、0.0100mol?L-1 Fe2+溶液用0.0100

9、mol?L-1 Ce4+溶液滴定一半时，体系的电位为 0.68V。E9 Ce4+/ Ce3+ =1.44V, £9 Fe3+/ Fe2+=0.68V。46、已知KCmQ标准溶液浓度为0.01683mol.L-1,该溶液对FeQ的滴定度为 0.008063 g.mU1 (已知 M Fe2°3=159.7g - mol-1)。47、&Cr2°7法进行铁矿石中全铁的测定中，加入 SnCl2的目的是 铁还原成亚 铁;48、诱导 反应;而用KMn°标准溶液滴定Fe2+离子时，加入Mn+离子时，反应速 率被加快，这种作用属于催化作用。49 .判断下列情况对测

10、定结果的影响(填偏高，偏低，无影响)。(1) K 2Cr207法测铁,SnCl 2加入过量偏高(2)草酸标定KMn°时，酸度过高偏低50 .分析学化中常用误差/准确度表示分析结果的好坏61 .标定硫代硫酸钠一般可选 作基准物，标定高钮酸钾溶液一般选用作基准物。答案：重铭酸钾，草酸钠62 .氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有 > > ? 和 0答案：自身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化还原指示剂63 .高钮酸钾标准溶液应采用方法配制，重铭酸钾标准溶液采用方法配制。答案：间接法，直接法64 .碘量法中使用的指示剂为 ,高锐酸钾法中采用的指示剂一般为0答案：特

11、殊指示剂(淀粉指示剂)，自身指示剂65 .氧化还原反应是基于 转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意速度与速度相适应。答案：电子，滴定，化学反应66 .标定硫代硫酸钠常用的基准物为，基准物先与 试剂反应生成,再用硫代硫酸钠滴定。答案：重铭酸钾，碘化钾，碘67 .碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于溶液。 答案：碘化钾68 .电对的电极电位值越负， 性越强。答案：还原性69 .直接碘量法是利用碘的 性，可直接测定 含量，间接碘量法是利用KI的 性，间接测定 含量。答案：氧化性 还原剂，还原性 氧化剂70 .间接碘

12、量法指示剂应在 时加入。间接碘量法需在 瓶中进行操作，以免碘挥发。答案：反应完成，窄口瓶71 .氧化还原滴定法是以 为基础的滴定分析方法，它是以 或 为标准溶液来测定还原性或氧化性物质含量的方法。答案：氧化还原反应，氧化剂，还原剂72 .氧化还原反应是 的反应，获得电子的物质叫 ,失去电子 的物质叫。答案：物质之间发生电子转移，氧化剂，还原剂73 .标准电极电位是指 有关离子活度为 ,以 为零测得的相对电位。答案：25c , 1mol/L ,氢电极电位74 . 影响反应速度的 因素有 和。答案：反应物的浓度，温度75 .元素化合价升降的根本原因是：。答案：电子的得失或偏移，即电子的转移76 .

13、根据能量变化，反应可分为 、 。答案：可逆反应，不可逆反应77 .根据化合价是否发生变化（是否发生电子转移）可分为 反应反应。 答案：氧化还原，非氧化还原78 .在HSO介质中，用KMn®测定绿数FeSO 7HO）中的铁含量，终点时的颜色变 化是由 至出现 ,且半分钟不褪色。答案：无色，粉红色79 . K 2C2O法测铁,SnCl 2加入过量草酸标定KMnO时，酸度过图 。 答案：偏局, 偏低80 . K2Cr2c7法进行铁矿石中全铁的测定中，加入 SnCl2的目的是 。答案：三价铁还原成亚铁81 .测定时加入硫-磷混酸是为了 1 , 2 （三价）降低 电位，3消除 对终点颜色的干扰

14、。答案：酸性条件，络合铁离子,铁离子82 .用KMnO标准溶液滴定Fe2+离子时，Cl的氧化反应速率被加快，这种现象 属于 诱导 反应;而用KMnO标准溶液滴定Fe2+离子时，加入M吊离子时，反 应速率被加快，这种作用属于催化作用 。83 .根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为化合、置换 、分解 、 复分解、反应。84 .已知KCmO标准溶液浓度为0.01683mol.L-1，该溶液对FeQ的滴定度为 0.008063 g.mL-1 （ 已知 32OFeM=159.7g mol-1）。85 .反应3CiO=ClO3 +2Cl-,属于氧化还原反应中的岐化 反应。86 . K2C

15、rO7+14HCI（浓）=2KCI+CrCI3+CI2 T+7HO 判断在酸条件下，氧化性： K2CrO7 大于 CI 2 ,还原性：HCI大于 CrCI 387 .氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用 的氧化还原滴定法主要有 高钮酸钾法,重铭酸钾法和 碘量法。88 . KMnO式剂中通常含有少量杂质，且蒸储水中的微量还原性物质也会与KMnOg生反应，所以KMnOg准溶液不能直接 配制。89 . KCr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作基准物质 ，并可立接 配制标准溶液。90 .在直接碘量法中，常用的标准溶液是单质碘 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶硫代

16、硫酸钠 。91 .氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在峻 式滴定管中。92 .用NaGQ标定KMnO容液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果 JS 低_。93 .有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的 有色化合物，从而指示滴定 终点，这种指示剂叫做 特殊 指示剂。94 .用KMnO容液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 还原性气体和灰尘都能与 MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。95 .淀粉可用作指示剂是因为它与碘 反应,能生成蓝色的物质。96 .用NaGQ标定KMnO§液时，NaGQ溶液要加热到70

17、80° C后,再进行滴定， 温度低了则反应速率慢；温度高了则 草酸会分解 。97 .用碘量法测定试样中铜含量时，加入 KSCN 的目的是使Cu I转化为 溶解度更小的物质，并减少沉淀对I 2的吸附。98 .碘量法的主要误差来源是碘的挥发 、I -在酸性溶液中易被空气氧化 。99 . I 2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的KI溶液中,从而提高其溶解度，降低其挥发性 。100 .氧化剂是指：得电子或化合价降低的反应物 。101 .还原剂：失电子或化合价升高的反应物 。102 . KCrzQ滴定FeSO时，为了使指示剂 二苯磺酸钠 的变色点落在滴定突跃 范围内，应加入内PO作

18、为酸性介质。103 .氧化还原反应的实质：电子的转移。104 . 2HCl+Fe =FeCb+H T , HCl氧化剂, Fe 还原剂,Fe 元素被氧化, H元素被还原。105 .根据是否有离子参与，反应可分为离子反应 和 非离子反应。106 .氧化还原指示剂是一类本身具有氧化还原性质的物质,可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有不同 的颜色。107 .氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应 。108 .在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做自身指示齐U 。109 .根据是否有离子参与，反应可分为离子反应 和 非离子反应。110 .氧化还

19、原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在 酸 工滴定管中。111 .已知反应：3Cl2+8NH=N+6NHCl参加反应的NH和作为还原剂的NH的个数比 为_4: 1112 .2HCl+Fe =FeCl2+H4 , HCl氧化剂，Fe 还原剂,Fe 元素被氧化,H 元素被还原113 .MnO+4HCl（浓）=MnC2+Cl2 +2HO,氧化剂 MnQ ,还原齐1J HCl ,氧化产物 Cl 2, 还原产物MnC2114 .元素化合价升降的根本原因是：电子的得失或偏移，即电子的转移115 .氧化还原反应的实质：电子的转移116 .氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是

20、氧化还原反应。117 .氧化剂:得电子或化合价降低的反应物118 .还原剂：失电子或化合价升高的反应物119 .常见氧化剂：O C12浓硫酸 HNO3 KMnQ FeCl 310.常见还原剂：活泼的金属单质，以及 C H2 CO111 .K2CrO+14HCI（浓）=2KCI+CrCL+CI2 T +7H2O 判断在酸条件下，氧化性：K2CrO7 大于CI2 ,还原性：HCI大于CrCL112 .制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl2，该反应中，氧化齐是 FeCk,还原剂是 Cu 。113 .某反应中反应物与生成物有

21、： AsH、HSO、KBrQ、K2SO、HAsO、HO和一种 未知物质X。（1）已知KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 AsH3 0（2）已知0.2 mol KBrO在反应中得到1 mol电子生成X、则X的化学式为 Br2 。（3）根据上述反应可推知ac。a.氧化性：KBrQ>HAsO b .氧化性：HAsO>KBrOc.还原性：AsH>Xd .还原性：X>AsH114 .已知反应：Fe+CuS4=Cu+FeSO该反应白氧化剂Cu2+ ,还原剂 Fe,氧 化产物Fe2+ ,还原产物Cu ,并比较，还原剂与还原产物的还原性强弱 Fe >Cu 。115 .常

22、见活泼非金属单质氧化剂：Cl式O2）、Br2、I 2等116 .常见阳离子氧化剂：CiT、Fe3+等117 .常见高价态化合物氧化剂：KMn® MnQ、浓H2SQ、HNQ KClQ等118 .常见金属单质还原剂：K、Na Cu Fe等119 .常见阴离子还原剂：I、S2120 .常见低价态化合物还原剂：HS、HI、FeCl2等121 .两种干态高温还原剂：H2、CO C122 .Fe2Q高温下通CCM体，写出化学方程式：_Fe2O3 + 3 CO-2Fe + 3CO ? 其 中铁元素化合价降低， JL （得、失）电子，Fe2O 发生还原反应,Fe ?O是 氧化剂，CQ是氧化产物。碳元

23、素化合价升高,失（得、失）电子， CO 发生氧化反应，CO 是还原剂，Fe是还原产物。123 .5KI+KIO3+3HSO=3I2+3%SO+3HO,该反应中氧化剂是 KIC3还原剂是 KI , 被氧化的元素是_KI中的I 被还原的元素是 KQ中的I ,氧化产物和还原产物的质量比为 5: 1 .124 .根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为化合换 分解、复分解、反应。125 .根据化合价是否发生变化（是否发生电子转移）可分为氧化还原 反应 非氧 化还原 反应。126 .根据能量变化，反应可分为可逆反应 、不可逆反应 。127 .根据是否有离子参与，反应可分为离子反应 和 非离

24、子反应。128 .（非）氧化还原反应是指（无）有 电子转移的反应。129 .氧化（还原）剂是指 得（失）电子的反应物。130 .氧化（还原）产物是指在反应中还原（氧化）剂 失（得）电子后生成的产物。131 .被氧化（还原）是指在反应中 还原（氧化）剂失去（得到）电子的过程。132 .氧化（还原）性是指氧化（还原）剂在反应中得（失）电子的能力（或性质）。133 .已知将盐酸滴入高钮酸钾溶液中，产生黄绿色气体且溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、HSO、H2O KMnOMnSO K2SO七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配 平）2KMnQ+10

25、KCl + 8H2SO=61SQ+ 2MnS跳 5c” T + 8H2O_ 134.间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入KSCNENHjSCN这是为了提高测定的准确度。135 .向FeCl3溶液中滴加KSCNS液，出现红色，是因为形成了硫氟化铁的络合离 子（血红色）136 .现有浓度各为1mol/L的FeCL、FeCL CuC2的混合溶液100mL加入一定 量铁粉，反应完毕，铁粉有剩余，溶液中一定含有 _ Fe2+_阳离子,是_0.35 mol; 一定没有Cu2+, Fe3+离子。137 .现有浓度各为1mol/L的FeCL、FeCL CuC2的混合溶液100mL加入一定

26、量铁粉，反应完毕，有铜生成，铁粉没有剩余，溶液中一定含有Fe2+阳离子,是 0.25-0.35 mol 。138 .KMnO在 酸性（酸性、碱性、中性）溶液中氧化性最强。139 .为佳别的试剂的情况下，KMnO§液的酸碱性：中性140 .次氯酸钠呈碱性还是酸性，碱性，原因是：次氯酸钠是强碱弱酸盐（NaOH是强碱HC1O是弱酸）所以是碱性的。141 .影响氧化还原反应速率的主要因素有：氧化剂与还原剂的性质、反应物浓 度、催化反应对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、（诱导反应对反应速率的影响）。142 . 2Na2Q+2HO=4NaOH+O,反应中氧化剂：NaO,还原剂：NaO143 .铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝