600分考点 700分考法（A版）高考化学总复习 第20章 难溶电解质的溶解平衡课件-人教版高三全册化学课件

1、第第20章章 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡l考点考点55 难溶电解质的溶解难溶电解质的溶解平衡平衡l考点考点56 Ksp图像及计算图像及计算l考点考点55 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡考法考法1 溶度积常数的应用溶度积常数的应用考法考法2 沉淀反应的应用沉淀反应的应用u1.难溶电解质的溶解平衡的建立难溶电解质的溶解平衡的建立u2.难溶电解质溶解平衡的特征难溶电解质溶解平衡的特征 (1) 内因：内因：难溶物质本身的性质。难溶物质本身的性质。 (2) 外因：外因： 浓度浓度 温度温度 同离子效应同离子效应u3. 难溶电解质溶解平衡的影响因素难溶电解质溶解平衡的影响因素 其他

2、：向平衡体系中加入可与体系中其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。向移动。(1) 表达式：表达式：对于溶解平衡对于溶解平衡 MmAn(s) mMn+(aq) nAm-(aq) Ksp = c(Mn+)m c(Am-) n。(2) 意义：意义：溶度积溶度积(Ksp )反映了物质在水中的溶解能力。反映了物质在水中的溶解能力。(3) 影响因素：影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子

3、的浓度无关。而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 u4.沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积1物质的溶解度和溶度积物质的溶解度和溶度积 考法考法1 溶度积溶度积常数的应用常数的应用（1）一般情况下）一般情况下 Ksp 越大，说明沉淀的溶解越大，说明沉淀的溶解程度越大。程度越大。（2）Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。力。2溶度积的应用溶度积的应用 判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成和溶解：判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成和溶解： 当当 Qc Ksp 时，溶液为过饱和溶液，析出沉淀。时，溶液为过饱和溶液，析出沉淀。 当当 Qc Ksp 时

4、，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。 当当 Qc Ksp 时，溶液为不饱和溶液，沉淀溶解。时，溶液为不饱和溶液，沉淀溶解。考法考法1 溶度积溶度积常数的应用常数的应用【注意】【注意】分步沉淀：若一种沉淀剂可使溶液中多种离子分步沉淀：若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀。产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀。(1)(1)对同一类型的沉淀，对同一类型的沉淀，K Kspsp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且K Kspsp相差越相差越大分步沉淀效果越好大分步沉淀效果越好。(2)(2)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要

5、通过计算才能对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如确定，如AgClAgCl和和AgAg2 2CrOCrO4 4的分步沉淀。的分步沉淀。 课标课标理综理综201311，6分分 已知已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有。某溶液中含有Cl-、Br-和和CrO42-，浓度均为，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO42B

6、CrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl 例1【解析】因为溶液中Cl、Br、CrO42浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl、Br、CrO42浓度不变，均为0.010molL1，则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag)浓度分别为1.56108molL1、7.71011molL1、3.0105molL1，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是Ag2CrO4。C 1. 沉淀的生成沉淀的生成 (1) 应用：可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的应用：可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。目的。 (2) 方法：方法： 调

7、节调节 pH 法，法， 沉淀剂法。沉淀剂法。 2. 沉淀的溶解沉淀的溶解 (1) 酸溶解法酸溶解法 (2) 盐溶解法盐溶解法 (3) 特殊：特殊：AgCl、AgOH 可溶于氨水，可溶于氨水，形成银氨配离子。形成银氨配离子。考法考法2 沉淀反应的应用沉淀反应的应用3. 沉淀的转化沉淀的转化【注意】【注意】只要满足QcKsp，溶解度小的物质也可转化为溶解度大的物质。(2)(2)应用应用锅炉除垢：将锅炉除垢：将CaSOCaSO4 4转化为转化为CaCOCaCO3 3，再加入食醋溶解。，再加入食醋溶解。矿物转化：矿物转化：CuSOCuSO4 4溶液遇溶液遇ZnS(ZnS(闪锌矿闪锌矿) )转化为转化为

8、CuS(CuS(铜蓝铜蓝) )。 (1)(1)特征特征溶解度大的物质转化为溶解度小的物质较易实现，如溶解度大的物质转化为溶解度小的物质较易实现，如3Mg(OH)3Mg(OH)2 2+2Fe+2Fe3+3+ 2Fe(OH) 2Fe(OH)3 3+3Mg+3Mg2+2+；沉淀的溶解度差别越大，越；沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。容易转化。 北京理综北京理综 201310，6 分实验：分实验： 0.1 molL-1 AgNO3 溶液和溶液和 0.1 mol L-1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液过滤得到滤液 b 和白色沉淀和白色沉淀 c； 向滤液向滤液 b

9、 中滴加中滴加 0.1 mol L-1 KI 溶液，出现浑浊；溶液，出现浑浊； 向沉淀向沉淀 c 中滴加中滴加 0.1 mol L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是下列分析不正确的是 ( )A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)B. 滤液 b 中不含有Ag+ C. 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID. 实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶例2【解析】AgCl 为白色沉淀，AgI 为黄色沉淀，由 中现象可知，滤液 b 中含有Ag+ ，故浊液 a 中一定存在沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag+(aq

10、)+ Cl- (aq) ，由中现象可知，白色沉淀 AgCl 转化为黄色沉淀 AgI，可知 Ksp(AgI) 1.0105，故该反应趋于完全，D正确。C例5课标课标理综理综 201411，6 分溴酸银分溴酸银 (AgBrO3) 溶解度随温度变化溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是曲线如图所示，下列说法错误的是 ( ) A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60 时溴酸银的 Ksp 约等于 610-4 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯例6【解析】AgBrO3 (s) Ag+(aq)+BrO3- (aq)，由图像可知，随着温度的升高，AgBrO3 的溶解度增大，平衡右移，由于升高温度，平衡向着吸热方向移动，故AgBrO3 的溶解是吸热过程，A 错误；由于曲线斜率逐渐增大，故随着温度的升高，溴酸银溶解速率逐渐加快，B 正确；60 时，