（通用版）高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期表 元素周期律课件-人教版高三全册化学课件

1、2.1 教材复习打牢基础，基稳才能楼高打牢基础，基稳才能楼高 元素周期表 元素周期律及应用目录 基础过关练知识点元素周期表一微点拨说说 明明微点拨对点练习知识点元素周期律及应用二二对点练习基础过关练2.2 高考研究把握考情，方向不对努力白费把握考情，方向不对努力白费 课堂即时练课堂即时练2 课下达标练3 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律1考考 纲纲 要要 求求高高 频频 考考 点点1.掌握元素周期律的实质。了解掌握元素周期律的实质。了解元素周期表元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、周期、族族)及其应用。及其应用。2.以第以第3周期为例，掌握同一周期周期为例，掌握同一周期内元素性

2、质的递变规律与原子结内元素性质的递变规律与原子结构的关系。构的关系。3.以以A和和A族为例，掌握同一族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。表中的位置及其性质递变规律。1.元素金属性、元素金属性、非金属性强弱非金属性强弱的比较的比较5年年4考考2.粒子半径大粒子半径大小的比较小的比较5年年3考考3.元素的推断元素的推断5年年5考考高考这样考师说高考知知考考情情高考对本部分往往以常见无机物及其应用为知识载高考对本部分往往以常见无机物及其应用为知识载体，或者以

3、周期表结构为情境，将体，或者以周期表结构为情境，将“位、构、性位、构、性”三者之间的关系、元素化合物知识、基本理论、化三者之间的关系、元素化合物知识、基本理论、化学实验等融合在一起考查，形式灵活多变，且综合学实验等融合在一起考查，形式灵活多变，且综合性强，能够较好地考查学生的综合能力性强，能够较好地考查学生的综合能力明明学学法法命题时常以文字描述或元素周期表片段为载体，综命题时常以文字描述或元素周期表片段为载体，综合考查合考查“位位构构性性”的知识，备考时既要熟练掌的知识，备考时既要熟练掌握元素周期表的结构，还要从金属性、非金属性强握元素周期表的结构，还要从金属性、非金属性强弱比较，粒子半径大

4、小的比较以及元素推断入手，弱比较，粒子半径大小的比较以及元素推断入手，系统掌握元素周期律中的变化规律系统掌握元素周期律中的变化规律备考这样办突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较元素元素周期表周期表金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强变强非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱强变弱金属活金属活动性顺序动性顺序按按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱的顺序，金属性减弱非金属活非金属活动性顺序动性顺序按按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序

5、，非金属性的顺序，非金属性减弱减弱突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较微点拨突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较对点训练突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较选项选项实验操作实验操作实验目的实验目的ACl2、Br2分别与分别与H2反应反应比较氯、溴非金属性强弱比较氯、溴非金属性强弱B向向MgCl2、AlCl3溶液中分别溶液中分别通入氨气通入氨气比较镁、铝的金属性强弱比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的溶液的pH比较碳、硫非金属性强弱比较碳、硫非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱比较铁、铜金属性强弱突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较突破点2粒子半径大小的比较突破点2粒子半径大小的比较对点训练突破点2粒子半径大小的比较突破点2粒子半径大小的比较突破点2粒子半径大小的比较突破点3元素的推断突破点3元素的推断最外层电子最外层电子数数(N)3N8N1或或2N次外层次外层电子数电子数元素在周期元素在周期表中的位置表中的位置主族主族第第A族、第族、第A族、族、第第族、副族、族、副族、0族元素氦族