2019—2019学度人教化学2--原子核外电子的排布、元素周期律练习及解析

1、201A2019学度人教化学2一原子核外电子的排布、元素周期律练习及解析（时间：30分钟）一、选择题1 .下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A.和属同种元素B.属于稀有气体元素C.和的化学性质相似D.在反应中易失电子【解析】A.是氧原子，是氧离子，和属同种元素，故 A正确；B.是氧离子，不属于稀有气体元素，故 B错误；C.是氧原子，是硫原子，它们都容易得到电子，所以和的化学性质相似，故C正确；D.是钠原子，在反应中易失电子，故 D正确。故选Bo2 .下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2（n为电子层数

2、）C.最外层电子数不超过 8个（K为最外层时不超过 2个）D. S2-的M层电子数是K层电子数的3倍【解析】原子核外电子在排布B寸电子总是尽量先书而在能蚩最低的电子层里，衽个电子层最冬能容的电 子数为纯，最外层电子翱不超过8个,可知A、三项正确: S乎的M层电子数是&是K层电子数的 4倍，D项错误。3 .下列排列顺序不正确的是A.原子半径：钠 >硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClQ>HSO>HPOC.最高正化合价：氯 >硫>磷D.热稳定性：碘化氢 >澳化氢氯化氢【解析】钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原

3、子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多， 最高正化合价逐渐增大， 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，故 A、B、C项正确。因为非金属性 Cl>Br>I ,所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI, D项错误。4 .核电荷数为120的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有A. 4种 B . 3种 C .2种 D . l种【解析】在核电荷数为 120的元素中，当有2个电子层时，次外层电子数是 2,不可能是最外电子层电子数 4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8,最外电子层电子数 2,符合题意的是镁；当有 4个电子层时，次外层电子数是8,

4、最外电子层电子数 2,符合题意的是钙，共有镁、钙两种，故选Co5 .下列说法正确的是A. Secord周期元素从 C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从 Na到Cl ,原子半径逐渐增大C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D. LiOH、NaOH KOH的碱性依次增强【解析】同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，A、B两项错误；同主族元素 从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氯化物的稳定性逐渐漏弱,而金属性逐渐噌强,最高价氧化物对应水 化物的碱性逐渐增强， C项错误，D项正确。6.已知短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为 b;乙原子的 M

5、层电子数为(a-b), L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A.与水反应B.与氢氧化钠溶液反应C.与硫酸反应D.与前三种物质均能反应7 .某短周期元素 X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+l),原子核内质子数是(2 n2-1)。下列有关X的说法，不正确的是A. X是非金属元素B. X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO、KXO或KXOC.由X形成的含氧酸均为强酸【解析】短周期元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是 - 22n -1。假设n=1时，最外层电子数为 3,不符合题意；n=2时，最外层电子数为 5,质子数为7,符合题

6、意；n=3时，最外层电子数为 7,质子数为17,符合题意，以此来解答。短周期元素X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1,原子核内质子数是 2n2-1,假设n=1时，最外层电子数为 3,不符合题意；n=2时，最外层电子数为 5,质子数为7,符合题意；n=3时，最外层电子数为 7,质子数为17,符合题意，A.由于元素X可能为氮元素或氯元素，都为非金属元素，故 A正确；B. X为Cl时，对应的化合价有+3、+5、+7价，则含氧酸钾盐化学式可能为 KXO、KXO或KXO,故B正确；C. HC1O等为弱酸，故 C错误；D.由分析可知，假设n=1时，最外层电子数为 3,不符合题意，故 D正确

7、。8 .短周期元素 A、B C的原子序数依次增大，其族序数之和为13,且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是A.三种元素的原子半径：B最小B.最高价氧化物对应水化物：仅 B呈碱性C.常温下，B在A C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D. A B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首【解析】三种元素的族序教的平均值Xj由于C的族序数是3的整数倍？故c为第四A族元素？是氧或硫. 若C为氧，由于C的族序却是B的3倍1P则B只前是再根据A、B、C的族序数之本的13推出A是 VA族的N或P此日，A、ht. C可守g原子序封逊灿增大的余仔。因此,C只能是磕，自是Mg ,则P是 N。三手忻素中J M

8、s的原子半径最大，A项错误。呈碱性,硝酸、磕酸呈酸性，B项正确。辕在 浓硝酸和浓硫酸中不会发生钝化， C项错误。氧化镁不能形成酸雨， D项错误。9. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A.简单阴离子还原性：d>cB.气态氢化物稳定性： a>cC.原子半径：b>c>dD. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物二、非选择题10. A B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为 2。A、C原子的

9、核外次外层电子数为 8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C D分别是 、。(2)A 的离子结构示意图为 , C的原子结构示意图为(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成 种盐，其化学式为、(可不填满，也可补充 )。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。(3)3NdPQ NadHPO NaHPQ(4)HCl>PH3【解析】对118号元素而言，最高正价 =最外层电子数。B原子次外层电子数为 2,则B原 子核外电子数为 6, B为碳元素；A C原子次外层电子数为 8,最外层电子数为1、5,则A、 C原子的核外电子

10、数分别是11和15,所以A为钠元素，C为磷元素；在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HC104),故D为氯元素。11. 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下化性最强白单质是 ,还原性最强的单质是 。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性 的是。(2)NaOH HClQ Al(OH) 3【解析】元素周期表中0族元素是辅有气体元素,化学性质最不活波口同醐主族元素，自左至右金属 性减弱,非金属性憎强j原子半径减小歹同主族元素j自上至下，金属性增强，非金属性减弱j原子半径 博大j故氧化性最强的单质是富气，还原性最强的单质是钠J最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氮氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝。(1)原子最外层电子数是次外层电子