乙醛醛类第1课时教案

1、第五节 乙醛 醛类 教学目标认知目标：( 1)了解乙醛的物理性质和用途。( 2)认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。能力目标：(1) 通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单基本问题。如工业用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制镜。(2) 通过实验探究，让学生掌握科学探究的一般方法。情感目标：(1) 激发学生学习热情，关注社会、生活中与化学有关的问题。(2) 结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再用规律来指导解释具体问题。(3) 培养学生的科学精神。教学重点乙醛的加成反应和氧化反应。教学难点1. 乙醛的加成反

2、应和氧化反应；2. 有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。课时安排二课时 教学方法：采用提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式和多媒体辅助教学相结合的方法。教学用具多媒体、乙醛分子的比例模型；乙醛、2%勺AgNO§液、2%勺氨水、10%勺氢氧化钠溶液、2%勺CuSO§液、自来水；试管、酒精灯、试管夹、烧杯。教学过程第一课时 引入新课 “当窗理云鬓， 对镜贴花黄” ， 大家每天起床以后都要梳妆打扮一番，在你梳妆打扮的时候， 少不了要用到镜子， 你知道镜子是怎样制出来的吗？镜子上的银是怎样镀上去的吗？下面大家就来体验一下制镜子的原理。 探究实验 1 学学制镜 电脑展示实

3、验步骤 第一步：在洁净的试管里加入 1 mL 2%的硝酸银溶液，一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水。第二步： 继续滴加稀氨水， 至最初产生的沉淀刚好溶解为止。 此时得到的溶液叫银氨溶液。第三步：在银氨溶液中滴入12滴乙醛，振荡后放在热水中静置温热。 师 请大家严格按照实验要求进行操作， 否则， 可能会导致你的实验失败。 下面大家开始分组实验。 师（待学生操作后，找实验成功的样品展示给同学） 有的同学实验做得很成功，有的同学实验失败了。实验失败的同学下去以后认证分析一下实验失败的原因。找一个实验成功的同学描述一下实验过程中出现的现象。 生 第一步看到有生成（白色）沉淀。第二步大家看到沉淀溶解

4、了，这是因为AgOH（AgQ和氨水反应生成了一种叫氢氧化二氨合银（Ag（NH）2OH的络合物，该溶液称为银氨溶液，它是一种弱氧化剂。向银氨溶液中滴入乙醛，放在热水中静置温热看到试管内壁附上了一层光亮如镜的银。 师 这个反应又叫银镜反应。 工业上利用该反应原理来制镜子， 不同的是将银镀在玻璃片上。该反应原理也用在在保温瓶胆上镀银。 过渡 某患者最近去医院体检被确诊为患有糖尿病， 医生是怎么确诊的呢？下面我们来探究一下医疗上确诊糖尿病的尿糖检验原理。 实验探究 2 糖尿病尿糖检验原理在试管里加入10%勺NaOH§7取2ml,滴入2%勺CuSO§7取4滴6滴，振荡后加入乙醛溶液0

5、.5ml ，加热至沸腾，观察现象。 师 请大家注意该反应中试剂的用量：实验要求氢氧化钠过量，保证碱性环境，并且加热条件下实验才能成功。 电脑展示 乙醛与新制氢氧化铜反应的条件：碱性条件下加热（找一名学生来前台操作，同时引导其他同学认真观察， ） 师 在实验过程中观察你到有何现象？ 生 先有蓝色沉淀， （蓝色沉淀是氢氧化铜） ， 加入乙醛并加热煮沸后试管内有红色沉淀产生。师 这种红色沉淀是Cu2O。 糖尿病病人的尿液中含有类似乙醛性质的物质， 医院里就是利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。师Cu（OH） 2+ 乙醛Cu 2O；铜在该反应中化合价由 +2价降低为 +1 价，被

6、还原。乙醛具有还原性。师乙醛 + Ag（NH 3）2OHAg ； 师 反应中银由化合态的银变成单质银，银被还原，发生了还原反应 师 以上两个实验说明了乙醛具备什么性质？ 生 还原性。 师 新制氢氧化铜和银氨溶液都能将乙醛氧化。现在大家实验台上，也有一些氧化剂。大家能不能根据实验台上的试剂，自己设计简单方案检验乙醛的还原性？ 实验探究 3 自行设计简单方案检验乙醛的还原性 师 请大家先分组讨论，然后制定出合理的设计方案，再进行实验探究。 生 设计方案进行实验验证 师 待学生讨论验证以后，找学生回答自己设计的方案及结果。 生 方案1：将乙醛滴入酸性高锰酸钾溶液中，观察到酸性高锰酸钾褪色。方案2：将

7、乙醛滴入溴水中，观察到溴水褪色 师 大家由此得出什么结论？ 生 乙醛具有还原性 师 乙醛为什么具有较强的还原性呢？是什么决定乙醛的性质呢 ? 生 乙醛的结构决定乙醛的性质 过渡 乙醛的还原性是由乙醛分子结构决定的。 下面我们就来分析乙醛的分子结构。板书乙醛的结构师请同学们根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式并找出乙醛的官能团。板书乙醛的分子结构分子式：GHOH O结构式：HC-CHIH结构简式：CH3cHII官能团：一cH师展示乙醛分子的比例模型。【讲述】在CHjCHO的-CHQU醛基，乙醛可看成是甲基跟醛基（-CHO结合的 产物。师乙醛的结构简式还可以写成 CHCH

8、O但是乙醛不能写成CHCOH（因为在 乙醛的分子结构中，不含有羟基。）师一 CHO是乙醛的官能团，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。过渡通过前面的探究实验，我们知道乙醛能够被一些氧化剂氧化，氧气作为一种最常见的氧化剂，在一定温度和催化剂存在的条件下，也能将乙醛氧化，生成乙酸师北展示O=c°=2CH3 C H+ 022CH3 C OH师请大家观察反应方程式，分析在该反应中化学键如何断裂？（学生思考后，找一名同学作答）师动画演示的同时分析：乙醛和氧气反应时，乙醛分子醛基上的C-H键断键, 在碳原子和氢原子中引入氧原子，醛基被氧化成竣基。乙醛被氧化成乙酸。（动画演示，增强教学的直观性，学

9、生能生动形象的看到该反应的实质。）师我们根据乙醛氧化的原理，来分析乙醛与新制氢氧化铜的反应。0=CH3 C0=+ Cu2。J +2H2C.H + 2Cu(0H) 2，CH3C-CH师（边解释边书写）生成1个氧化亚铜需2个氢氧化铜，2个氢氧化铜提供4 个氧原子，4个H®子、2个铜原子，4个氧原子中有1个氧原子加到乙醛分子的 醛基的碳原子和氢原子中间，使乙醛转变成乙酸；还有1个氧原子和2个铜原子结合成氧化亚铜，另外2个氧原子和4个氢原子结合成水。）师我们再来分析如何书写乙醛和银氨溶液的反应方程式。0=0=CH3C H +2Ag（NH3）2OHCH3 CONH4+3NH3+2Ag ； +H

10、2O师乙醛和氢氧化二氨合银的物质的量之比也是 1: 2。（分析：2个氢氧化二 氨合银能释放出4个NH分子，2个银离子，2个0H。2个0H中的一个氧原子加 到乙醛分子的醛基的碳原子和氧原子中间，使乙醛首先氧化成乙酸；另一个氧原 子和2个氢原子结合成一个水分子；4个NH分子中有一个氨分子与乙酸反应生 成乙酸氨，剩余3个NH, 2个银）（边解释边书写）【讲解】反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸俊。以上两个反应是醛基的特征反应，都可用于醛基的检验。D III过渡乙醛分子的官能团一CH还存在有C=0双键，在烯姓中存在C=C双键， 二者具有相似的地方，都属于不饱和键。不饱和键具有的特征反应是什

11、么？ 生加成反应。师乙醛中C=0双键能发生加成反应。乙烯能跟氢气发生加成反应，生成乙烷。 请同学们根据加成反应的原理写出 CHCHG口代加成反应的方程式。生CHjcH I Lis a ClhCHj0 H师（待学生书写后）投影展示一名学生的答案。并让其讲解加成原理。师指出：此反应在Ni作催化剂、加热的条件下才能进行板书加成反应0CHSCH+H5g-*CHsCHffOH乙醛跟氢气发生加成反应生成乙醇。师我们知道，在无机化学中，我们是从得氧（即氧化）、失氧（即还原） 开始认识氧化还原反应的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢 来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的 反

12、应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。过渡大家这一节课一直在和乙醛亲密接触，对乙醛的物理性质体会非常深刻， 请大家自己总结一下乙醛的物理性质。生学生讨论总结乙醛的物理性质板书乙醛的物理性质课件展示1.乙醛的物理性质：乙醛是一种无色液体，比水轻，具有刺激性气 味，能与水、苯、乙醴、乙醇混溶，沸点是 20.8°C,易挥发。反思总结通过本节课的学习，你有哪些收获？（引导学生从知识、能力、情感态度价值观、知识的形成过程和解决问题的方法 等方面进行总结）通过本节课的学习知识方面我们应该掌握一下内容：电脑展示1 .乙醛的分子结构：2 .乙醛的物理性质：3 .乙醛的化学性质：（1）加成反应（2）氧化反应a.催化氧化b.被弱氧化剂氧化I .银镜反应II .和 Cu(OH)2反