（浙江版）高考化学一轮复习 专题十 从海水中获得的化学物质课件-浙江版高三全册化学课件

1、考点清单考点清单考点一氯、溴、碘及其化合物考点基础一、氯及其重要化合物1.氯元素的位、构、性(1)氯元素位于元素周期表中第3周期第A族,氯原子的结构示意图为,氯原子容易得到一个电子而形成Cl-(结构示意图为),因此,氯元素具有较强的非金属性。a.物理性质:在通常情况下呈黄绿色,是有刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水。在25时,1体积的水可溶解约2体积的氯气,氯气的水溶液称为氯水。b.毒性:有毒,对人体有强烈的刺激性,吸入较多的氯气会使人死亡。c.化学性质:跟金属反应跟非金属反应跟水反应:Cl2+H2OHCl+HClO跟碱反应其他反应2.氯气的实验室制法3.Cl-的检验检验溶液中是否含有C

2、l-时,应先加少量稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,证明有Cl-存在。二、卤素单质的相似性和特殊性1.相似性a.都能与大多数金属反应:2Fe+3X22FeX3(I2除外);b.都能与H2反应生成HX;c.都能与H2O反应:X2+H2OHX+HXO(F2、I2除外);d.都能与碱溶液反应:X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(F2、I2除外)。2.特殊性(1)Br2、I2的物理性质Br2:深红棕色液体,是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封保存。I2:紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2显蓝色。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。(2)Cl2、B

3、r2、I2之间的置换反应氧化性:Cl2Br2I2Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I23.溴、碘的提取(1)溴的提取从海水中提取溴,通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中,将溶液中的溴离子氧化成溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中,鼓入热空气或水蒸气使溴从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴,精制粗溴可得到高纯度的溴单质。(2)碘的提取虽然海水中碘的总蕴藏量很大,但由于其浓度很低,故目前工业生产中碘的获得并不是直接从海水中提取。因为海洋中的某些植物具有富集碘的能力,如海带等,所以从海带等海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。从海带中提取碘的流程图如下:

4、4.Br-、I-的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液(2)置换萃取法未知液有机层呈(3)氧化淀粉法检验I-未知液蓝色溶液,表明有I-常用的氧化剂有Cl2、H2O2、MnO2,反应的离子方程式如下:Cl2+2I-2Cl-+I2-,Cl,Br,I生成白色沉淀 则有生成淡黄色沉淀 则有生成黄色沉淀 则有-,Br,I红棕色或橙红色 表明有浅紫色或紫色 表明有H2O2+2I-+2H+I2+2H2OMnO2+2I-+4H+I2+Mn2+2H2O重点突破Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡移动的应用浓度变化平衡移动的方向应用加入可溶性氯化物c(Cl-)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl;用排饱和

5、食盐水法收集Cl2加入盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2加入NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2加入Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉加入CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配续表浓度变化平衡移动的方向应用考点二钠、镁及其化合物考点二钠、镁及其化合物考点基础一、钠及其重要化合物1.钠的性质、制备、保存及应用物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质(1)与非金属反应:2Na+Cl22NaCl,2Na+SNa2S,

6、4Na+O22Na2O,2Na+O2Na2O2(2)与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2(3)与酸反应:2Na+2H+2Na+H2(4)与盐溶液反应:a.钠投入到NaCl稀溶液中,只有H2产生,离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(温度不变)c.钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出d.钠投入到CuSO4溶液中,有气体和蓝色沉淀生成:2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4+H2续表制备2NaCl(熔融)2Na+Cl2保存由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以

7、金属钠要保存在煤油中用途工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如:4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl;Na-K合金(液态)用于快中子反应堆作导热剂;在电光源上,用钠制高压钠灯续表2.钠的重要化合物的性质及应用(1)氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2-1化学键类型离子键离子键和共价键电子式与水反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+

8、4HCl4NaCl+2H2O+O2主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物续表氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)(2)碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名 纯碱或苏打小苏打颜色及状态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性溶于水,相同温度下比Na2CO3溶解度小,溶液呈碱性稳定性稳定,但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化不稳定,受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与H+反应C+2H+H2O+CO2HC+H+H2O+CO2与碱反应Ca(OH)2Ca2+CCaCO3Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O

9、(碱过量)Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O(碱不足)CaCl2Ca2+CCaCO3不反应硫酸铝2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO23HC+Al3+Al(OH)3+3CO22-3O-3O2-3O-3O-3O2-3O2-3O2-3O-3O续表碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3续表碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)3.焰色反应(1)概念许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时使火焰呈现特殊的颜色,这叫作焰色反应。(2)实验步骤a.点燃酒精灯(一点)。b.铂丝(或细铁丝)放

10、入稀盐酸中清洗,再放到火焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色(二洗烧)。c.用铂丝(或细铁丝)蘸取固体或液体待测物,灼烧、观察若是钾元素,应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察(三蘸烧)。d.铂丝(或细铁丝)用稀盐酸洗净,放在火焰上烧至原色,放回原处(四洗烧)。(3)注意事项a.焰色反应不是化学变化,而是一种物理变化,主要用于钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素存在形式的改变而改变。b.用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。d.灼烧铂丝(或细铁丝)时应一直烧至火焰恢复到原来火焰的无色或浅色

11、。二、镁及其重要化合物1.镁的提取2.镁的性质:镁的化学性质活泼,具有较强的还原性。(1)与非金属单质化合a.与O2反应:常温下表面形成氧化膜,具有抗腐蚀性;点燃时与O2剧烈反应,化学方程式为2Mg+O22MgO。b.与N2反应:化学方程式为3Mg+N2Mg3N2。(2)在CO2气体中剧烈燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。(3)与稀盐酸、稀硫酸反应,离子方程式为Mg+2H+Mg2+H2。3.镁的重要化合物MgO是一种白色粉末,属碱性氧化物,它能与水缓慢反应生成Mg(OH)2。MgO具有很高的熔点,可作耐火材料。MgCl2是一种无色、苦味、易溶于水的固体,易潮解,可作干燥剂。工业上用电解熔融的MgCl2的方法制取金属镁。重点突破1.钠与滴有酚酞溶液的水反应的现象及解释2.Na2