（课标专用 5年高考3年模拟A版）高考化学 专题十一 化学能与热能课件-人教版高三全册化学课件

1、专题十一化学能与热能高考化学高考化学考点一反应热的有关概念考点一反应热的有关概念考点清单考点清单考点基础一、反应热(焓变)1.定义:化学反应过程中放出或吸收的热量,叫作反应热,在恒压条件下,它等于反应前后体系的焓变。2.符号:H。3.单位:kJ/mol或kJmol-1。4.测量:可用量热计测量。5.表示方法:吸热反应的H0,放热反应的H0。6.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化。二、燃烧热和中和反应的反应热1.燃烧热(1)定义:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热。(2)表示意义C

2、H4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31kJ/mol,表示101kPa条件下,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量是890.31kJ。2.中和反应的反应热(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量,叫作中和反应的反应热。(2)热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1。三、催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能,但H保持不变。如图所示:重点突破一、放热反应和吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物

3、具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法H0图示实例H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6kJmol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1二、常见的放热反应和吸热反应1.常见的放热反应(1)活泼金属与水或酸的反应,例如:2Na+2H2O2NaOH+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2(2)酸碱中和反应,例如:2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OCH3

4、COOH+NaOHCH3COONa+H2O(3)燃烧反应,例如:2CO+O22CO2CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O(4)一些化合反应,例如:SO3+H2OH2SO4CaO+H2OCa(OH)2CuSO4+5H2OCuSO45H2O2.常见的吸热反应(1)一些分解反应,例如:CaCO3CaO+CO2CuSO45H2OCuSO4+5H2O(2)一些复分解反应,例如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)BaCl2+2NH3+10H2O(3)一些置换反应,例如:C+H2O(g)CO+H2(4)一些化合反应,例如:CO2+C2CO3.反应条件与放热反应、吸热反应的关系不同的化学反

5、应发生的条件不同,放热反应和吸热反应均能在一定条件下发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。吸热反应开始时加热,反应后需要不断加热才能维持反应继续进行;放热反应开始时加热,反应后会放出一定的热量,此热量能够使反应继续进行,则反应过程中不需要再加热,如煤的燃烧,一旦热量足够使煤燃烧起来,之后煤就可以继续燃烧下去,不再需要外界加热。由此可见,反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。考点二热化学方程式盖斯定律及其应用考点二热化学方程式盖斯定律及其应用考点基础一、热化学方程式1.定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系

6、的化学方程式。2.书写要求(1)注明反应的温度和压强(25、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态:固态(s或注明晶型)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,而不代表分子个数，因此可以写成分数。二、盖斯定律及其应用1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2.应用:很多反应很难直接测其反应热,这时可利用盖斯定律来间接计算。方法反应热大小的比较与反应热的计算1.反应热大小比较方法(1)同一反应的生成物状态不同时A(g)+B(g)

7、C(g)H10A(g)+B(g)C(l)H20C(g)C(l)H30因为H3=H2-H1,H30,所以H2H1。也可以按以下思路分析:A(g)B(g)方法技巧方法技巧C(g)C(l)C(l)因为H1+H3=H2,H10,H20,H30,所以H2H1。(2)同一反应的反应物状态不同时S(g)+O2(g)SO2(g)H10S(s)+O2(g)SO2(g)H20S(g)S(s)H30因为H2+H3=H1,H10,H20,H30,所以H1H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g)CO2(g)H10C(s)+O2(g)CO(g)H2012C(s)CO2(g)C(s)CO(g)CO2(g)因

8、为H2+H3=H1,H10,H20,H30,所以H1H2。并且据此可写出下面的热化学方程式:CO(g)+O2(g)CO2(g)H=H1-H2。2.反应热的计算方法(1)应用盖斯定律计算反应热某化学反应无论一步完成,还是分几步完成,反应的总热效应相同。即反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关,这就是盖斯定律。此定律的主要应用是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。注意应用盖斯定律进行简单计算的注意事项设计合理的反应过程。12当反应方程式乘或除某数时,H也应乘或除该数。反应方程式进行加减运算时,H也同样要进行加减运算,且计算过程中要带“+”“-”。应用盖斯定律进行计算并比较反应热的大小时,同样要把H看作一个整体。在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。当设计的反应