（浙江选考）高考化学大一轮复习 第33讲 物质的定量分析课件-人教版高三全册化学课件

1、第第3333讲物质的定量分析讲物质的定量分析-2-3-基础梳理感悟选考对点训练1.食醋总酸含量的测定(1)移液管的使用:-4-基础梳理感悟选考对点训练移液管是准确量取一定体积液体的量具。吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将移液管插入溶液中吸取,当溶液吸至标线以上时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管(管尖残留的液体不要吹出,管上注明需吹出的例外)。移液管使用完毕后,应立即洗净,放在移液管架上。-5-基础梳理感悟选考对点训练(2)食醋总

2、酸含量的测定原理:食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。利用滴定分析法,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液,可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O。-6-基础梳理感悟选考对点训练(3)选用合适的指示剂:要求:变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此要注意以下几点:强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞作指示剂。若反应生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性,则选用酸性变色范围的指

3、示剂(如甲基橙);若反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则选用碱性变色范围的指示剂(如酚酞)。石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别),且变色范围过宽,一般不用作滴定指示剂。常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。中和滴定时指示剂的用量不可过多,一般用23滴。-7-基础梳理感悟选考对点训练(4)实验步骤:配制待测食醋溶液:用25mL移液管吸取市售食醋25mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即得待测食醋溶液。注意:最好用白醋,若为颜色较深的食醋,需用蒸馏水稀释配得一定浓度的稀溶液,使溶液颜色变得很浅、无碍于观察指示剂的颜色变化。-8-基础梳理感悟选考对点训练把滴定样品溶液装入酸式滴定管:

4、将酸式滴定管洗净后,每次用34mL待测食醋溶液润洗3次,然后加入待测食醋溶液,使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右),轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴内充满酸液,并使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下。静置12分钟,读取刻度数据(应读到小数点后面两位数字),记录为待测食醋体积的初读数。-9-基础梳理感悟选考对点训练把标准NaOH溶液装入碱式滴定管:将碱式滴定管洗净后,每次用34mLNaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,用如右图所示的方法排除橡皮管内的气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置后,读取刻度数据,记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。取待测

5、食醋溶液:从酸式滴定管中放出VmL(V值在25.00左右)待测食醋到洗净的锥形瓶中,加23滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据,记录为待测食醋体积的终读数。注意:用NaOH溶液滴定食醋,由于恰好反应完全(生成CH3COONa)时溶液呈碱性,故选用在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。-10-基础梳理感悟选考对点训练用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液:将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下方,挤压碱式滴定管的玻璃球,使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中,边滴边摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,将要到达终点时应减小滴入碱液的速度,当溶液的颜色恰好变为粉红色且在半分钟内不褪色时,即达到滴定终

6、点。静置后,读取NaOH标准溶液的刻度数据,记录为NaOH标准溶液体积的终读数。-11-基础梳理感悟选考对点训练数据处理:依据实验记录数据,计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH):m(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)则100mL食醋中所含醋酸的质量为:根据3次接近的平行测定值,可计算食醋中总酸含量的平均值。-12-基础梳理感悟选考对点训练(5)误差分析:一元酸和一元碱的中和滴定中实际处理问题时一般可把各因素引起的误差转嫁到V标上,若V标偏大,则测定结果偏大;若V标偏小,则测定结果偏小,故通过分析V标的变化情况,可分析滴定的误差。即任何操作的误差最终

7、均可归结到对所用标准液的体积的影响。例如:仪器润洗:锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果偏高。存在气泡:滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定后有气泡,使滴定结果偏低。读数操作:滴定前平视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果偏低。滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果偏低。-13-基础梳理感悟选考对点训练指示剂选择:用盐酸滴定氨水,选用酚酞作指示剂,使滴定结果偏低。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液,选用甲基橙作指示剂,则测定的醋酸浓度比实际浓度偏低。存在杂质:用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度偏高;用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶

8、液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度偏低;用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度偏高。-14-基础梳理感悟选考对点训练2.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(1)电子天平的使用方法:电子天平能精确到0.001g,甚至0.0001g。一般操作方法:通电预热一定时间;调整水平,待零点显示稳定后,用标准砝码校准;取下标准砝码,零点显示稳定后即可进行称量;当天平显示的称重值达到所需要求且不变时,表示称重完成;轻按开关按钮,关闭天平,拔下电源插头。例如:用小烧杯称取样品时,可先将洁净、干燥的小烧杯放在称盘中央,显示数字稳定后按“去皮”键(归零键),显示即恢复为零,再称取所需质量样品。读

9、数时,侧门应处于关闭状态。-15-基础梳理感悟选考对点训练(2)测定原理:锌的化学性质比铁活泼,如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏,将在潮湿空气中发生电化学腐蚀,残留的锌镀层作为原电池的负极,锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时,发生原电池反应,铁皮表面的锌镀层溶解,电极反应式如下:待锌在酸中完全溶解后,产生氢气的速率显著减小,可以借此判断锌镀层是否反应完全。称量与酸反应前后铁皮的质量(分别为m1、m2),两者之差就是锌镀层的质量(m1-m2),则锌镀层的总体积为,式中为锌的密度,一般为7.14gcm-3。-16-基础梳理感悟选考对点训练若已知锌镀层单侧面积为S(可测),锌镀层单侧厚度为h,则V=2hS。

10、-17-基础梳理感悟选考对点训练(3)镀锌层厚度的测定步骤:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),分别量出它们的长度与宽度。用电子天平分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量。将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL6molL-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,使铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变得极慢),立即将未反应的铁片取出,用自来水冲洗。注意:锌镀层反应完毕后,用自来水冲洗掉附着的杂质。一方面防止残留的杂质继续与铁反应,另一方面是冲洗掉残留在金属表面的杂质,以免烘干后因金属表面残留杂质而造成实验误差。-18-基础梳理感悟选考对点训练将铁片放在石

11、棉网上,用酒精灯小火烘干,冷却后用电子天平称量。注意:用自来水冲洗后的铁片要放在石棉网上,用酒精灯小火烘干,若温度过高,会导致铁片部分氧化,造成实验误差。也可以用无水乙醇清洗铁片,在常温条件下自然放置,待乙醇完全挥发后再称量。分别用镀锌铁皮B、C重复进行实验步骤、。-19-基础梳理感悟选考对点训练根据实验所得数据,求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。试根据下列一组数据计算出该镀锌铁皮的锌镀层厚度:-20-基础梳理感悟选考对点训练3.定量实验尽可能减小实验误差的常用措施(1)根据实验要求和条件精选精确度比较高的计量仪器(如量体积时,尽可能用滴定管或移液管)。(2)准确规范读数(滴定管的读数要读到0.01m

12、L)。(3)重视测量实验中的“恒量”操作和重复测量。在重复测量时,要确保两次测量之间的差异符合实验要求(两次测量之间的差异不超过0.5%),计算时取两次(或多次)测量值之间的平均值。(4)注意外界条件的影响(如温度对气体体积的影响;压强对气体体积的影响;在处理时往往要换算为标准状况下的体积等)。-21-基础梳理感悟选考对点训练难点释疑对滴定管读数不当会引起什么误差?为什么?提示:若起始平视,终点仰视,则V读偏大,c测偏大若起始平视,终点俯视,则V读偏小,c测偏小若先仰后俯,则V读偏小,c测偏小若先俯后仰,则V读偏大,c测偏大-22-基础梳理感悟选考对点训练1.(201610浙江选考)用无水Na

13、2CO3固体配制250mL0.1000molL-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案 答案关闭(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC-23-基础梳理感悟选考对点

14、训练2.(20164浙江选考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下:请回答:(1)仪器a的名称是。(2)装置B中冰水的作用是 。-24-基础梳理感悟选考对点训练(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是。A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热,通入过量的空气 答案 答案关闭(1)干燥管(或球形干燥管)(2)冷凝水蒸气(3)AC-25-基础梳理感悟选考对点训练1.(

15、2018新河中学月考)用某种仪器量取液体体积,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若xny,则所用仪器可能为()A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对 答案解析解析关闭要注意量筒无“0”刻度,读数从下到上仰视偏小,俯视偏大;滴定管“0”刻度在上方,读数从下到上仰视偏大,俯视偏小。 答案解析关闭C-26-基础梳理感悟选考对点训练2.(2018河南郑州一中高三期中考试)测定CuSO4xH2O晶体的x值,数据如表中所示,已知x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是()A.晶体中含不挥发杂质 B.未做恒重操作C.加热时有晶体溅出D.加热前晶体未研磨 答案解析解析关闭 答案解

16、析关闭-27-基础梳理感悟选考对点训练3.(2018杭州学军中学选考模拟考试)取某固体样品,进行如下实验:取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4,溶液分层,下层为橙红色;分液后,将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是 ()A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B.NaCl、NaBr、(NH4)2SO3C.NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3 答案

17、解析解析关闭取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,说明物质间不能反应生成沉淀,D不符合;取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,C项会反应放出二氧化碳气体,不符合;再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色,说明含有溴离子,A、B符合;分液后,将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33 g,为0.01 mol硫酸钡,A、B符合;另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体,为0.02 mol氨气,说明含有铵盐,且铵根离子或含硫的阴离子(亚硫酸根离子或硫酸根离子)的物质的量之比为2 1,则A不符合,故选B。 答案解析关闭B

18、-28-酸碱中和滴定时忽视实验细节 【易错题】 用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,根据实验回答下列问题:(1)准确称取一定量的样品,配成500mL溶液。称量时,样品可放在中称量。(2)滴定时,用0.2000molL-1的盐酸滴定待测液,不可选用作指示剂。A.甲基橙B.石蕊溶液C.酚酞-29-(3)根据下表数据,计算被测烧碱的物质的量浓度为molL-1。(4)下列实验操作会对实验结果产生怎样的影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时,开始仰视,滴定终点时平视,则所测烧碱的物质的量浓度。将锥形瓶用蒸馏水洗后,再用待测液润洗,然后加入10.00mL待测液,则所测烧碱的物质的量浓度

19、。-30-错因剖析:缺乏实验细节的把控,导致中和滴定实验失败或产生较大误差。正确解答:(1)NaOH具有腐蚀性,应该放在小烧杯中称量;(2)滴定时,用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液,恰好中和时溶液的pH=7,石蕊的变色范围是58,恰好中和时石蕊不变色,应该选用甲基橙或酚酞作指示剂,不能选取石蕊,故选B;(4)开始仰视读数导致酸溶液体积偏小,使测定溶液浓度偏低;若将锥形瓶用待测液润洗,会导致消耗酸的体积偏大,使测定溶液浓度偏高。-31-答案:(1)小烧杯(2)B(3)0.4000(4)偏低偏高纠错笔记酸碱中和滴定实验是一个定量实验,要从实验仪器选择、药品选择、实验操作、数据处理等多

20、方面关注,才能确保实验成功。-32-2 3 41651.为测定某一铁矿石样品中铁元素的质量分数,取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中,稀释至250mL,从中取出25mL溶液,作如下处理:加入过量的氨水,使铁以氢氧化铁的形式沉淀,将沉淀过滤,洗净并灼烧,使之完全转化为氧化铁。有关实验数据:坩埚质量:15.2861g第一次灼烧后坩埚和固体的质量:15.6209g第二次灼烧后坩埚和固体的质量:15.6205g第三次灼烧后坩埚和固体的质量:15.6205g则铁矿石中的铁元素的质量分数为()A.63.2%B.90.3%C.6.32%D.34.4% 答案解析解析关

21、闭 答案解析关闭-33-2 3 41652.在镀锌铁皮锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是()A.过早判断反应终点B.过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称重D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大 答案解析解析关闭过迟判断反应终点导致部分铁溶解, 消耗的金属质量偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使消耗的金属质量偏小而引起结果偏低。 答案解析关闭B-34-2 3 41653.(2018山东日照诊断)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值);方案一:将ag铁片完

22、全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);方案二:将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。-35-2 3 4165请回答下列问题:(1)配平下面的化学方程式:(2)在滴定实验中不能选择式滴定管,理由是;(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为和;(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是;方案二(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是。-

23、36-2 3 4165答案(1)21085218(2)碱酸性KMnO4是强氧化剂,会腐蚀胶管(4)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确-37-2 3 4165解析 (1)分析该氧化还原反应的化合价,

24、找出化合价发生变化的各元素,利用化合价的升降相等,配平化学方程式:KMnO4MnSO4FeSO4Fe2(SO4)3(2)由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,因此不能选择碱式滴定管。(3)根据方案一中的测量结果计算:-38-2 3 4165根据方案二中的测定结果计算:根据(1)中反应方程式:2KMnO410FeSO410Fen(Fe)=5n(KMnO4)=50.02molL-10.025L=0.0025mol(4)方案一不一定准确,因为不能确定Fe片中是否含有和稀硫酸反应放出H2的杂质,若有则测定结果偏高。方案二是利用Fe2+消耗KMnO4的物质的量的多少,求出Fe的质量

25、分数,而铁片中是否含有和酸性KMnO4溶液反应的杂质也不能确定,另外铁片中若有+3价的Fe的杂质,用KMnO4也测定不出来。因此方案二也不一定准确。-39-2 3 41654.(2018四川遂宁模拟)碳化铝(Al4C3)用于冶金及催化剂,可由两种单质在高温下直接化合来制备,产物中含有大量氮化铝(AlN)和少量Al2O3。Al4C3与水接触,会很快放出易燃气体甲烷,并生成氢氧化铝。为测定某Al4C3样品的含量,设计如下实验方案:取一定量的样品,选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度(夹持仪器已略去)。-40-2 3 4165(1)写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。(2)测定样品

26、中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、C。(3)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先,再加入实验药品,打开分液漏斗活塞,滴加NaOH浓溶液至不再产生气体,关闭分液漏斗活塞,待装置恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平,然后读数。(4)若要选择D装置,则D装置中所装试剂是,作用是,装置中球形干燥管的作用是。-41-2 3 4165(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是(填序号)。(6)若样品中含铝元素的质量是13.5g,滴加100mL氢氧化钠溶液,样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应,则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(忽略反应前后溶液体积的变化)。若将a处橡胶管用弹簧夹

27、夹住,其他操作均同上(样品完全反应),则最终测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。-42-2 3 4165答案(1)Al4C3+4NaOH+4H2O4NaAlO2+3CH4(2)D(3)检查装置气密性(4)浓硫酸(或稀硫酸、水)吸收氨气防止倒吸(5)B(6)5molL-1偏大解析 (1)Al4C3与水接触,会很快放出易燃气体甲烷,并生成氢氧化铝,氢氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,因此Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和甲烷,反应的化学方程式为需要除去甲烷中的氨气,氨气极易溶于水,可以用D吸收生成的氨气,因此选择的装置为A、D、C。-43-2 3 4165(3)根据制备气

28、体的一般步骤,组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品,再打开分液漏斗活塞,滴加NaOH浓溶液至不再产生气体,关闭分液漏斗活塞,待装置恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平,然后读数。(4)氨气的水溶液显碱性,可以用浓硫酸吸收生成的氨气,D装置中球形干燥管可以防止倒吸。(5)甲烷不溶于水,可以通过排水法收集生成的甲烷气体,故选B。(6)根据AlNaOHNaAlO2,参与反应的氢氧化钠的物质的量与样品中铝元素的物质的量相等,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为;若将a处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上(样品完全反应),会导致A装置中部分空气被排出,使得测得的甲烷气体的体积偏大,则最终测定

29、的结果偏大。-44-2 3 41655.(2017全国卷)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2-45-2 3 4165回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。(3)

30、Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amolL-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mgL-1。(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。(填“高”或“低”)-46-2 3 4165答案(1)使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致,避免产生误差(2)2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)当最后一滴标准液滴入时

31、,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化80ab(5)低解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原反应滴定。(1)取水样时,若扰动水体表面,会改变水体中的溶解氧,导致测定误差。(2)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,根据电子得失守恒可得化学方程式:2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2。-47-2 3 4165(3)本题主要考查溶液的配制,由于滴定前还要标定其浓度,所以此处应该为快速简洁的粗配任意浓度的溶液,故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、量筒。本问考生普遍会选择容量瓶,关键是没有深入的理解题意。配溶液用的蒸馏水常用煮沸的方式除去O2,以减少实验误差