黑龙江哈九中2011届高三化学12月月考新人教版

1、哈九中2011届高三12月份月考化 学 试 题满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量为： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65I卷 （选择题 55分）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是： （ ）Av（NH3）

2、 = 03mol/（L·min） Bv （N2） = 001mol/（L·s）Cv （N2） = 02 mol/（L·min） Dv （H2） = 03 mol/（L·min）3下列实验依据能证明一元酸HR是弱酸的是：（ ）A室温下NaR溶液的pH小于7 B加热NaR溶液时，溶液的pH变小C稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH不变DHR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大4下列说法不正确的是：（ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变 C动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见D化

3、学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 5把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有大量固体析出的是：（ ） ABaCl2       BNa2CO3      CCa（OH）2  DNaHCO36下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是：（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O7水的电离过程为H2OHOH。在25时，水的离子积：Kw=1×1014；在50时

4、，水的离子积：Kw=1×1013。则下列叙述正确的是： （ ）A将稀NaOH溶液升温至50，pH随着温度的升高而增大 B50时，纯水中c（H） < c（OH） C50时的水比25时的水电离程度小D水的电离是吸热过程，升高温度有利于水的电离8下列说法正确的是：（ ）A如果促进了水的电离，则一定改变了水溶液的酸碱性B如果抑制了水的电离，则一定向水中加入了酸或者碱C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D弱酸弱碱盐的水解一定是吸热的9下列实验方法或操作正确的是：（ ）A测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出pHB配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后

5、再加水稀释到所需的浓度C用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，选用酚酞作指示剂D将淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐10下列反应中，属于水解反应且正确的是： （ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BHS + H2O H3O+ + S2CPO43- + 3H2O H3PO4 + 3OH- DNH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+11如图所示，四个装置中电极反应式相同的一组是：（ ）A B C D12铁棒与石墨用导线连接后，浸入01mol/L的食盐溶液中一段时间，可能出现的现象是：（ ）A铁棒附近产生OH- B溶液pH基本不变C石墨附近放出Cl2 D石墨

6、附近放出O2131L 01mol/L AgNO3溶液在以Fe作阳极，Ag作阴极的电解槽中电解，当阴极增重216g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）：（ ）A溶液的浓度不变 B阳极上产生112mL O2（标准状况）C转移的电子数是1204×1022个D反应中有002mol的Ag+ 被氧化14下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是：（ ）A等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数B36gH2O和1204×1024个O2在标准状况下所占体积CpH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度DpH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液

7、的pH15在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是： （ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内a mol A生成，同时生成 3a molB 气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C的物质的量比为1:3:2 混合气体的平均相对分子质量不变 A B只有 C D16下列反应的离子方程式正确的是： （ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 3H+B向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS + Cl2 = S + H + 2ClC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

8、MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD电解饱和氯化铝溶液： 17将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是：（ ）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少18在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：n(B)/moln(C)/mol=45A（s） + 2B（g） 4C（g） + D（g）H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）A平衡时B的转化率为40B若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大C在容

9、器中加入催化剂，则B的转化率增大 D若保持压强一定，当温度升高时，图中>45°19一定能在下列溶液中大量共存的离子组是： （ ）A由水电离产生的c（H+） 1×1012mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3B能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3+的溶液，SCN、I、K+、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO4220将20克NaOH固体溶解于足量水中，并通入足量CO2气体，反应后的溶液中各微粒浓度关系正确的是：（ ）Ac （Na+） c（HCO3-） c（CO32-） c（OH-） c（H+

10、） Bc （Na+） = c（HCO3-） + c（CO32-）Cc （Na+） + c（H+） = c（HCO3-） + 2 c（CO32-） + c（OH-） Dc（OH -） = c（H +） + c（HCO3-） + c（H2CO3） 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）21用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液、是：ANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3·H2O NaClCH2SO4 NH3·H2O NaOH

11、NaClDNaCl NH3·H2O NaOH H2SO422Fe（NO3）2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe22H2OFe（OH）22H，往该溶液中滴加盐酸，不能发生的变化是：（ ）A平衡向逆反应方向移动 B平衡向正反应方向移动C溶液由浅绿色变成黄色 D能产生气体23已知25时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 001 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是：（ ）A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42）较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42）都变小

12、 C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42）都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42）较原来大24有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下056L氯气，恰好使其中Fe2离子全部转化为Fe3离子，该样品可能的化学式是：（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O72515ml 01mol/L KOH溶液中滴入02mol/L（甲酸溶液），溶液pH和加入甲酸体积的关系曲线如图所示，有关离子浓度的大小关系正确的是：（ ）A在A、B间任意一点（不包括A、B两点）： c（K+） > c（HCOO-）

13、 > c（OH-） > c（H+）B在B点：c（HCOO-）=c（K+）>c（OH-）=c（H+），且a=7C在C点：c（HCOO-） > c（K+） > c（OH-） > c（H+）D在D点：c（HCOO-） + c（HCOOH） >2 c（K+）II卷 （共45分）三、填空题：26（8分）明矾溶液pH 7（填“”、“”或“”），原因是： ；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是 ， （用离子方程式表示）。所得沉淀溶解平衡的表示式为： 。四、推断题：27（7分）如下图的转化关系

14、中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。试回答下列问题：（1）D的电子式为： ；（2）写出D H X A的化学方程式： ；（3）写出C H的离子方程式： ；（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度由大到小的关系为： 。五、实验题：28（12分）某学生用邻苯二甲酸氢钾 （相对分子质量为2040）。测定未知NaOH溶液的浓度，在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为91。（1）该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，在左

15、盘上放一个1g的砝码，调整游码平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。（2）将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入12滴指示剂 （填“甲基橙、”酚酞”或“石蕊”），当观察到现象时，可停止滴定，记录数据。（3）该学生进行了三次实验，所取固体均相同，所需未知氢氧化钠溶液的体积如下表：根据上述数据，你认为该学生是否有必要再重复实验获取更多数据？原因是 。（4）若不再重复实验，利用上述数据计算得到的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol /L（准确到小数点后两位）。实验编号NaOH溶液的体积（mL）118221973195（5）以下操作会造成Na

16、OH溶液计算结果偏大的是 （填序号）。未用氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管滴定前平视，滴定后俯视滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗涤锥形瓶六、综合题：29（8分） 如图所示，在25时，在烧杯A中装有500 mL水，烧杯B中装有050 mol/L盐酸500 mL，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧瓶中。然后往A烧杯中加入500 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入20g NaOH固体搅拌并使其溶解后，回答下列问题：（1）烧杯A中温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）；（2

17、）已知：2NO2（g） N2O4（g） H0，从上面实验可知，D烧瓶内混合气体颜色将 （填“变浅”、“变深”或“不变”）；（3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热14325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为 ； （4）若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为101×105Pa，当可逆反应：N2O4（g） 2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1515×105Pa（保持温度不变），则平衡时，N2O4的转化率 = 。30（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存。（1）常温下，将02mol/L的某一元酸HA溶液和01m

18、ol/L NaOH溶液等体积混合溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_。Ac（HA） c（A） Bc（HA）一定大于01mol/LCc（Na+） c（HA）+c（A）Dc（OH） c（H+） 1/2 c（HA）c（A）（2）同浓度的MgSO4与NaCl溶液，阴离子浓度的关系是MgSO4 NaCl（填“>”、“ <”或“=”，下同）。另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A（pH=9）和Na2B（pH=10）两种溶液，前者溶液中的离子总数为 M，后者溶液中的离子总数为N，则M_N。（3）常温下在20mL 01mol/L Na2CO3溶液中

19、逐滴加入01mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。012 8 7 100 H2CO3pH含碳组分含量%50 回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填：“能”或“不能”） 大量共存。已知在25时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh = 2×104，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-） = 2：1时，溶液的pH = _。参考答案12345678910DBDCBADDCD11121314151617181920BBCADBBDBC2122232425DBDDDI卷,共55分选择题（每题都只有一个选项正确,1-20每题