高三理综化学最好复习资料高三理综化学月考周考模拟考易错题经典难题汇编30套第1套

1、理综化学最好复习资料2018届易错题经典题汇编30套全国百所名校长沙四大名校月考周考模拟考注：我任教2018 届高三时，把每次月考中出现的易错题都有意识的收集起来，后来，我又把周考、模拟考等考试中出现的易错题和经典难题都收集起来。今年暑假，我把这些试题汇编成 30 套理综化学试题。这些试题当然是 2019 届高三理综化学复习的最好资料。1 、这些套卷编写时只收集到 2018 年高考之前，没有编入2018 年高考真题；2、这些套卷总体来说，比高考要难。第一套理综化学：7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A .航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有

2、机合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干储得到，并将它们分离C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、澳等D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8、用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：ImolCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1） Na0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1Na个标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为 3Na电解精炼铜时转移了 Na个电子，阳极溶解 32 g铜标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1Na含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应

3、，生成SO2的分子数小于0.1 Na含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NaA. B. C.D.翳9、立方烷（球棍模型：口具有高度的对称性，有人在此基础上经七步反应合成了二竣基立方烷（CioH804）o二竣基立方烷的同分异构体数目为（）A. 1B. 3C. 4 D. 510、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是：（）选项实验操作和现象结论或解释A淀粉KI溶液中通入Cl2,再通入SO2,溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：I>Cl>SO2B向沸水中滴入几滴 FeCl3稀溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有Fe（OH）3胶体生成C向5 mL

4、 0.1 mol L 1 KI溶液中加入0.1 mol L厂的FeCl3溶液1 mL,振荡，用苯萃取 23次后，取下层溶液滴加 5滴KSCN溶液，出现血红色反应 2Fe3 + 2I =2Fe2 + I2有一定限度的D取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br 变质了11、K2C2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O=2CrO42-（黄色）+2H +。用 心52。7溶液进行下列实验:滴加*。潞液.口葡加一0H小溶液变成绿色, 分成两份®®2点H迎3必。砌gHRH . 口 （溶液根色）结合实验，下

5、列说法不正确的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色12、下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（）甲乙A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B. M 极电极反应式: H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e=2CO2f +NT +16HC. 一段时间后，乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变D.当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g13、

6、常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V , pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是:A. XOH为弱碱B. pH = 10 的两种溶液中的 c(X+): XOH >X2CO3C.已知H2CO3的电离平衡常数 Kai>>Ka2,则Ka2约为1.0M0-10.2D.当lgV = 2时，若对X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小26、(14分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醛，是汽车安全气囊中 的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。已

7、知：NaNH 2+N2O=2=°=NaN 3+H2O。实验室禾U用如下装置模拟工业级NaN3的制备。H CI)请回答下列问题：实验I:制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为 ,装置B的主要作用是:(2)为了使反应均匀受热，装置 D处b容器中应充入的介质是:(3)氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2的化学方程式为：(4)图中a容器用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是:实验n :分离提纯反应完全结束后，取出装置 D中的混合物进行以下操作，得到 NaN3固体。曰人小|加水加乙蜉过滤洗-.干燥寸一»D中混合物|pT 一1二|21噌 周休(5)操作iv采用乙醛洗涤的原因是：实验出：

8、定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将 2.500 g试样配成500.00 mL溶液。取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL0.1010 mol L-1(NH 4”Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰咻指示液，用0.0500 mol L-1 (NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的 Ce4+,消耗溶液体积为 29.00 mL。测定 过程的反应方程式为：2(NH 4)2Ce(NO 3)6 + 2NaN 3=4NH 4NO3+2Ce(NO 3)3+2NaNO 3+3N 2 t Ce4+Fe2+=

9、Ce3+Fe3+。(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有： O(7)试样中NaN3的质量分数为： ，27、(13分)某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：(一)提出猜想(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想 1: HCHO + Cu(OH)占Cu + CO T + 2HO猜想 2: HCHO + 4Cu(OH) 2+ 2NaOH二2Cu2。+ Na2CO3 + 6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方程式表示猜想 3: 。(二)进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液

10、检测 CO,反应为CO + 2Ag(NH 3"OH = 2Ag J+NH4)zCO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。8mL OSjuoL/L CuSO* 溶液12mL20%NaOH 溶液6)nL 37% HCHO 溶液(3)配制银氨溶液所需的试剂是 (4)装置B中水的作用是(5)甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不 合理的是(填 甲”或乙”)，理由是:. 加水稀释(6)已知 CU2OiCu + CuSO4。丙同学通过

11、实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu,其实验方案为:(三)得出结论(7)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式:28、(14分)纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。(1)还原-沉淀法：用还原剂 Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+ 和Fe3+的物质的量比为1:2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4°写出过程的离子方程式： 。当还原后溶液中c(Fe2+)： c(Fe3+)=2： 1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是：c(F

12、e2+) ： c(Fe3+)沉淀性状磁性大小1 : 3tr棕色92.7%I ： 2棕色96.5%2 ： 1黑色100%(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4cm2的不锈钢小球(不含馍、铭)为工作电极，钳丝作阴极，用 W2SO4溶液作为电解液，电解液的 pH维持在10左右，电流50mA。生成 Fe3O4的 电极反应为： 。(3)已知：H2O(1)=H 2(g)+1/2O2(g) H=+285.5kJ mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经I的热化学方程式。由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程过程I. 过程 II : 3FeO(s)+H2O(1)=H 2(g

13、)+Fe3O4(s) AH=+128.9kJ mol-1。(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g),该反应的AH<0, TC时，在1L恒容密闭容器中，加入 Fe304、CO各0.5mol, 10min后反应-1g min 。达到平衡时，容器中 CO2的浓度是0.4mol L-1。TC时，10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 邛(CO2)t曲线如图所示，温度Ti、T2、T3由大到小的关系是_判断依据是:36、有机物A、M有如下图所示车t化关系：A与F

14、分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应；D能发生银镜反应；F的分子式为C9H10。2,且不能使澳的CC14溶液褪色；M的结构简式为hoocYJcooh。NhOH水溶液/&E H, 已知：* CCOOH (R代表煌基)(1)F的结构简式为(2)反应-中，属于消去反应的是(填序号)。(3)D发生银镜反应的化学方程式为:反应的化学方程式为:(4) A的相对分子质量在180-260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为:（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式: a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.核磁共振氢谱上有

15、四个峰，其峰面积之比为第一套理综化学答案：7D 8B 9B 10C 11D 12D 13C26、（1）碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）；冷凝分离出水（共 2分）；（2）植物油；（3） 2Na+2NH3=2NaNH2+H2；（4）反应过程中生成水，会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃；（5） NaN3不溶于乙醛，能减少其损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醛易挥发，有利于产品快速干燥；（6） 500 mL容量瓶、胶头滴管；（7） 0. 9360 （或93.60%）。 27、（13 分）（1）还原（1 分）（2） HCHO + 2Cu（OH） 2 + NaOH AcuzOJ +HCOONa + 3

16、H 2O （2 分）（3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分）（5）乙（1分）；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO32-,因溶液中含有 SO42-,如直接加入到BaCl2溶液中，SO42-遇Ba2+会生成白色沉淀 BaSO%,干扰CO32-的检验（2分, 合理即给分）；（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）；（7） HCHO + Cu（OH） 2 + NaOH-A CuJ + HCOONa + 2H2O （2 分）。28、（14分，每空2分）（1） Fe2+2Fe3+8NH 3 H2O=Fe3O4 （胶体）+8NH4+4H2。； Fe2+易被氧化为 Fe3+；（2） 3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2。；-1（3） Fe3O4（s）=3FeO（s）+1/2O2（g） AH= +156.6 kJ mol（4）23.2;丁3丁